2012高考调研化学详细答案单元能力测试4

2012高考调研化学详细答案单元能力测试4

第四章　单元能力测试 ‎ 一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分)‎ ‎ 1.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是(　　)‎ A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤离 答案　D 解析　氯气与水反应，其速度慢且反应不充分，故A项错；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方、逆风跑，才可以在氯气之上，B、C项均错。D项，石灰水即为Ca(OH)2可以吸收氯气，正确。‎ ‎2．(2010·全国冲刺卷)进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　)‎ A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物能溶于浓硝酸 B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42－‎ D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 答案　A 解析　浓HNO3光照产生NO2，故A正确，碘能使淀粉溶液变蓝，是碘特性，故B错；溶液中可能含有SO32－或Ag＋等，故C错；常温下，铜与浓H2SO4不反应，不发生钝化，D错。‎ ‎3．(2010·全国理综Ⅰ)下列叙述正确的是(　　)‎ A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2‎ B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu 答案　C 解析　Li在氧气中燃烧只生成Li2O，A错误；SO2与BaCl2不反应，B错误；碳酸的酸性大于次氯酸，C正确；NH3通入CuSO4溶液中不会发生氧化还原反应，而是生成Cu(OH)2沉淀，D错误。‎ ‎4．(2010·上海卷)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是(　　)‎ A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色 C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 ‎ D．烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体 答案　B 解析　本题考查氯气和氨气的性质，意在考查考生对知识的理解应用能力。烧瓶中发生反应：3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，A项正确，B项错误；反应中NH3作为还原剂，说明常温下氨气具有还原性，C项正确；烧杯中的溶液是为了吸收Cl2‎ ‎、HCl等有害气体，D项正确。‎ ‎5．能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)‎ 单质氧化物酸或碱盐 A．硅　　　　　　　　　　 B．硫 C．铜 D．铁 答案　B 解析　B项中S与O2生成SO2，SO2再与H2O生成H2SO3，再与NaOH生成Na2SO3。A项中SiO2，C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故只有B正确。‎ ‎6．(2010·河南五校联考)随着高科技的发展，新型产品不断涌现，在2010年全国两会初次亮相的用碳酸钙制取的“石头纸”就是其中之一。下列关于“石头纸”的叙述中正确的是(　　)‎ ‎①它不溶于水、可反复使用　②原材料为矿物质，密度大于普通纸　③该产品原料为植物纤维，密度比普通纸小　④生产工艺不使用强酸、强碱　⑤该产品韧性大、防潮、可降解，是良好的环保产品 A．①②③④⑤ B．①②④⑤‎ C．③④⑤ D．①③④⑤‎ 答案　B 解析　由题意可知，“石头纸”的主要成分是碳酸钙，故其能与强酸反应，则生产工艺中不使用强酸、强碱。‎ ‎7．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是(　　)‎ 答案　B 解析　A项不满足喷泉实验的基本要求，即形成不了较大的压强差；B项避免了导管末端直接与吸收液(水)接触，能够防止倒吸，正确；氨气不能用浓硫酸干燥，C错；分馏(或蒸馏)实验温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处，D错。‎ ‎8．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是(　　)‎ ‎①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色 ‎②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅 ‎③放有滤纸的孔穴中滤纸变黑 ‎④装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色 ‎⑤装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色 ‎⑥装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色 ‎⑦滴有石蕊溶液的孔穴中溶液变红色 A．①④⑦ B．②③④‎ C．①⑤⑥ D．②③⑥‎ 答案　D 解析　浓硫酸和铜片的反应需要在加热的条件下进行，①错误；胆矾被浓硫酸吸水变成无水硫酸铜，因此颜色变浅，②正确；滤纸被浓硫酸脱水碳化变黑，③正确；铁片遇浓硝酸钝化，不能继续反应。④⑤错误；蛋清溶液遇浓硝酸发生颜色反应而变黄。⑥正确；石蕊溶液遇浓硝酸先变红后褪色。⑦错误。综合分析，答案为D。‎ ‎9．下列叙述正确的是(　　)‎ A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 答案　C 解析　本题考查元素及其化合物知识。选项A，CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应，所以再通入SO2时也无沉淀产生。选项B，Cu不能与稀H2SO4反应，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。选项C，Al3＋与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，加入NaHSO4溶液时，NaHSO4电离出的H＋使Al(OH)3溶解。选项D，加入CuSO4溶液后形成原电池而加快了产生H2的速度。‎ ‎10．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．NaClO溶液中通入少量的SO2气体：‎ ‎2ClO－＋SO2＋H2O===SO32－＋2HClO B．往氨水中滴加FeCl3溶液：‎ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓‎ C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液：‎ Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O D．等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合后加热：‎ NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O 答案　C 解析　A：HClO具有强氧化性，会将SO32－氧化为SO42－，A错；B：NH3·H2O为弱碱，应写成分子式，B错；D：HCO3－与OH－反应漏写，正确的离子方程式应写为 NH4＋＋HCO3－＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋NH3↑＋H2O ‎11．下列叙述正确的是(　　)‎ A．SO2具有还原性，故可作漂白剂 B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显＋3价 答案　C 解析　A项SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色；B项Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，D项Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是＋3价，如Fe与S反应生成FeS中Fe显＋2价，D错误。‎ ‎12．(2010·全国冲刺卷)A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中D是最高价氧化物对应的水化物。那么A可能是(　　)‎ ‎①N2　②Si　③Cu　④CH4　⑤H2S A．只有①④⑤ B．只有①②③‎ C．只有④⑤ D．全部 答案　D 解析　该题除第一步外，没有指出如何转化，因此开放性非常强。如N2与O2‎ 在放电条件下的生成NO，NO被氧化为NO2，NO2与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，符合题中转化关系。其他转化分别为：Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2；Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO；CH4→CO2→Na2CO3→H2CO3→CO2；H2S→SO2→SO3→H2SO4→SO2。‎ ‎13．下列说法正确的是(　　)‎ A．浓HNO3具有强氧化性，能将C、Si、P分别氧化成CO2、SiO2、H3PO4‎ B．Cl2、SO2都可用于漂白，二者按1∶1混合通入品红溶液漂白效果更佳 C．浓H2SO4与Cu反应只表现其强氧化性 D．NH3极易溶于水，但可用上图吸收氨 答案　D 解析　Si不能与浓HNO3反应，A错；Cl2与SO2通入品红溶液发生反应为：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去漂白效果，B错；Cu与浓H2SO4反应中，H2SO4的作用为强氧化性、酸性。‎ ‎14．(2011·黄冈联考)有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：‎ ‎(1)a和b混合 气体变红棕色 ‎(2)c和d混合 产生白烟 ‎(3)c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 ‎(4)b和e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 a、b、c、d、e依次可能是(　　)‎ A．O2、NO、HCl、NH3、CO2‎ B．O2、NO、NH3、HCl、SO3‎ C．NO、O2、NH3、HCl、SO2‎ D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4‎ 答案　C 解析　A项，实验(3)两气体通入均不反应，不正确；B项，实验(3)中，SO3通入溴水中溴水不褪色，故不正确；C项，正确；D项，实验(1)两气体混合后不反应，不符合。‎ ‎15．(2010·山东泰安质检)无色混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体依次经过如下图所示实验装置的处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体。则甲气体的组成为(　　)‎ A．NH3、NO2、N2　　　　　　 B．NH3、NO、CO2‎ C．NH3、NO、CO2、N2 D．NO、CO2、N2‎ 答案　B 解析　“无色混合气体”，排除A选项，因为NO2为红棕色；题给信息中经过足量浓硫酸、Na2O2后得酸性溶液且最终无气体剩余，则一定没有N2，排除C、D两选项；故正确选项为B。‎ ‎16．有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L－1，含硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入‎0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为(　　)‎ A．89.6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL 答案　D 解析　铜粉溶解于酸的离子方程式为 ‎3Cu　＋　8H＋　＋　2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎0．015 mol 0.1 mol　　0.02 mol 经比较Cu不足。由Cu的量求得生成NO为0.01 mol，即标准状况下的气体的体积为224 mL。‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎ 17.(10分)(2010·全国理综Ⅱ)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：‎ ‎①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；‎ ‎②A和I相遇产生白色烟；‎ ‎③B和E都能使品红溶液褪色；‎ ‎④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；‎ ‎⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；‎ ‎⑥C和D相遇生成红棕色气体；‎ ‎⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；‎ ‎⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的化学式是________，②中烟的化学式是______________；‎ ‎(2)④中发生反应的化学方程式是_________________________________；‎ ‎(3)⑤中发生反应的化学方程式是__________________________________；‎ ‎(4)C的化学式是________，D的化学式是________；‎ ‎(5)⑦中发生反应的化学方程式是___________________________________________；‎ ‎(6)H的化学式是________。‎ 答案　(1)HCl　NH4Cl　(2)Cu＋Cl2CuCl2‎ ‎(3)2Mg＋CO22MgO＋C　(4)NO　O2‎ ‎(5)2H2S＋3O22H2O＋2SO2‎ ‎(6)CH4(其他合理答案也给分)‎ 解析　根据I气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以确定I是NH3；根据I与A相遇可以产生白烟，确定A是HCl；B、E具有漂白性，可推测为Cl2和SO2，其中B与铜丝反应有棕黄色的烟生成，确定B是Cl2，E是SO2；镁条在F中燃烧有白色固体和黑色固体生成，确定是CO2与Mg的反应，则F是CO2；C和D相遇有红棕色气体生成，说明C和D可能是O2和NO，G在D中燃烧生成SO2(E)和H2O，根据质量守恒定律可以确定G为H2S，D为O2，则C是NO；再根据B(Cl2)与H混合，有油状液滴和A(HCl)生成，确定H是CH4(或其它饱和烃等)。‎ ‎18．(8分)A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他产物已略去)：‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)若A为气体单质，则A为________，D→B反应的离子方程式为________。‎ ‎(2)若A为固体单质，则A为________，A主要用于制造____________(任写两种)。‎ ‎(3)若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室制取A的化学方程式为_______________，工业上合成A的化学方程式为_________________。‎ ‎(4)若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为________，A与B反应的化学方程式为____________________________________________。‎ 答案　(1)N2　3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2‎ O　(2)S　硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等 ‎(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O N2＋3H22NH3‎ ‎(4)H2S　2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓‎ 解析　该转化关系为连续氧化，由于D能与Cu反应，则D为硝酸或硫酸，因此A可以为N2、S、NH3、H2S等。‎ ‎19．(8分)(2010·西安第二次联考)Ⅰ.长期存放的Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化。某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3被氧化的程度。‎ 请回答：‎ ‎(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应如何检查虚线框内装置的气密性？________________________________________________________________________。‎ ‎(2)写出B装置中反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置中反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀b g，则样品中Na2SO3的质量分数为________。‎ ‎(4)深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3质量分数偏小，试分析其中的原因(列出一条即可)____________________________ ______________________。‎ Ⅱ.乙同学设计了另一套实验装置如下图：‎ ‎(5)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是________________________________________________________。‎ ‎(6)除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是________(填图中字母)装置实验前后的质量差。‎ Ⅲ.现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)3溶液。‎ ‎(7)丙同学欲从中选择合适试剂来测定已知质量为a g的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数，下述实验方案理论上可行的有________。‎ A．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m‎1 g B．将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m‎2 g C．将样品溶解，加过量BaCl2溶液，过滤后，将滤液蒸干，称量得固体m‎3 g D．将样品溶解，加过量Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤、洗涤、干燥、称量得固体m‎4 g 答案　(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗液面高于锥形瓶内液面。静置一会儿观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气 ‎(2)SO2＋Cl2＋2H2O===SO42－＋2Cl－＋4H＋‎ ‎(3)×100%‎ ‎(4)锥形瓶及导管中的SO2未全部排入到广口瓶中与Cl2充分反应或由于产生SO2的速度较快，未与Cl2反应而直接排入到NaOH溶液中 ‎(5)将装置中的SO2全部排入到U形管中被吸收 ‎(6)D　(7)A　D 解析　(1)利用压强差检查装置气密性。(2)B中反应为SO2＋Cl2＋2H2O===SO42－＋2Cl－＋4H＋。(3)所得白色沉淀为BaSO4，根据关系式Na2SO3～SO2～Cl2～SO42－～BaSO4计算Na2SO3的质量。(4)Na2SO3质量分数偏小，说明SO2有损失。(5)利用空气将SO2排入到U形管中被碱石灰吸收。(6)该装置的原理是通过确定反应产生的SO2的量计算Na2SO3的质量。(7)Na2SO3、Na2SO4均能与BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反应，但BaSO3可溶于盐酸，而BaSO4不溶于盐酸。‎ ‎20．(8分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。‎ 请按要求填空：‎ ‎(1)利用B装置可制取的气体有________(写出两种即可)。‎ ‎(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入紫色石蕊试液实验过程中溶液发生的颜色变化为：‎ 请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。‎ ‎(3)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2并进行有关实验。‎ ‎①B中发生反应的化学方程式为__________________________________________。‎ ‎②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是________(气体按标准状况计算)。‎ 答案　(1)H2、CO2等 ‎(2)H＋　HClO　Cl2‎ ‎(3)①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ‎②0.045 mol·L－1‎ 解析　(1)该装置为启普发生器的简易装置，能用启普发生器制备的气体有H2、CO2、H2S等。‎ ‎(2)Cl2具有强氧化性，溶于水发生化学反应，生成HCl、HClO，HCl具有酸性，能使石蕊试液变红，HClO具有强氧化性，能使有机色质氧化而褪色，具有漂白性；‎ ‎(3)NO2能与水反应生成HNO3和NO，若使NO2完全被水吸收，则必须通入氧气，发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，由此计算HNO3溶液的浓度。‎ ‎21．(8分)(2010·潍坊模拟)中学常见的某反应的化学方程式为A＋B―→C＋D＋H2O(未配平，反应条件略去)。请回答下列有关问题：‎ ‎(1)若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为______________。‎ ‎(2)若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。C能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式_____________________________________________________。‎ ‎(4)若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为_____________________________________________________。‎ 答案　(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋‎ ‎(2)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ‎(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎(4)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O或HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O 解析　(1)铁和过量稀硝酸反应得到Fe(NO3)3、NO和H2O，因此A为Fe、C为Fe(NO3)3，二者反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。(2)C、D为能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则为CO2、SO2，该反应为C和浓硫酸的反应。(3)C为无色刺激性气味气体，水溶液呈弱碱性，则C为NH3，NH3的催化氧化反应为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。(4)氯碱工业的主要原料为NaCl，造成温室效应的主要气体为CO2，因此该反应可以是Na2CO3或NaHCO3与盐酸的反应。‎ ‎22．(10分)(2010·四川泸州高三一诊)探究实验发现，硝酸发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。‎ ‎(1)一定条件下，将少量的镁粉与足量极稀的硝酸充分反应，完成并配平下列化学方程式：‎ ‎ (2)为了测定某镁铝合金中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量镁铝合金与足量极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。‎ 试回答下列问题：‎ ‎①逐滴加入1 mol·L－1的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器为________。‎ 图中OC段发生反应的离子方程式为________________________________________。‎ ‎②由上述图形分析可知，溶液中结合OH－能力最强的阳离子是________(填离子符号，下同)、最弱的阳离子是________。‎ ‎③通过上图数据计算知：合金中两种金属的物质的量之比n(Mg)∶n(Al)＝________。‎ 答案　(1)4　10　4　Mg(NO3)2　1　3‎ ‎(2)①碱式滴定管　H＋＋OH－===H2O ‎②H＋　NH4＋　③5∶2‎ 解析　(1)根据题中给定产物，确定HNO3的还原产物为NH4NO3，Mg的氧化产物只能为Mg(NO3)2，根据化合价升降相等配平该反应。‎ ‎(2)分析镁与HNO3的反应产物，可推知Al与HNO3反应生成Al(NO3)3、NH4NO3、H2O，则结束后的溶液中含有Mg(NO3)2、Al(NO3)3、HNO3、NH4NO3，与NaOH首先反应的是HNO3、HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O，再发生的反应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，达到图像中的D点，此时B点的沉淀有Mg(OH)2和Al(OH)3；继续滴加的NaOH又与NH4＋ 反应；NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O；EF段表示Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋H2O，F点对应的沉淀A为Mg(OH)2。由该过程分析，结合OH－最强的阳离子为H＋，最弱的为NH4＋；由EF段消耗的V(NaOH)，计算n(Al ‎3＋)，由DE段消耗的V(NaOH)计算n(NH4＋)，再根据电子守恒计算n(Mg2＋)，可得答案。‎