2020学年高一化学下学期期末考试试题（新版）人教新目标版

2020学年高一化学下学期期末考试试题（新版）人教新目标版

‎2019学年度第二学期期末考试 高一年级 化学试卷 ‎ ‎ 一、单选题 ‎1．室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是 A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13‎ B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7‎ C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色 ‎2．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA ‎3．某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2，反应原理为2KMnO4+16HCl(浓)== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原 B. 若有0.8molH2O生成，则反应中有NA个电子转移 C. 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5‎ ‎4．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 漂白粉溶液中通入过量的CO2： Ca2++2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClO B. 氯气与水的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—‎ C. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O D. 钠和冷水反应 : Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑‎ ‎5．将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下H2 11.2L，则该混合物的组成可能是（ ）‎ A. Na和Fe B. Mg和Cu C. Al和Mg D. Zn和Fe ‎6．下列不能达到实验目的是（ ）‎ - 8 -‎ A. 比较苏打和小苏打的热稳定性 B. 检查装置的气密性 C. 向容量瓶中转移溶液 ‎ D. 用苯从碘水中提取碘 ‎7．利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A. 利用图甲装置，可快速制取氨气 B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C.利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化 D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 ‎8‎ - 8 -‎ ‎．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是（ ）‎ A. X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B. C极易溶于B中，溶液呈碱性 C. Y与Z形成的二元化合物只含有极性键 D. A和C能发生氧化还原反应 ‎9．下列各有机物的数目与分子式C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目(不考虑立体异构)相同的是 A. 分子式为C5H10的烯烃 B. 甲苯的一氯代物 C. 相对分子质量为74的一元醇 D. 立方烷()的二硝基取代物 ‎10．下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是 A. 取样，加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+‎ B. 取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-‎ C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含有K+‎ D. 取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-‎ ‎11．下列离子方程式中，正确的是 A. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ C. 硅酸钠和醋酸反应：SiO32-+2H+==H2SiO3↓‎ D. 碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O ‎12．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 ‎①钠与水反应生成NaOH 和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2‎ ‎②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 - 8 -‎ ‎③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色 ‎④钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间 A. ①② B. ①④ C. ①②③④ D. ①②④‎ ‎13．已知氧化性：Br2>Fe3＋，向含有2molFeBr2的溶液中加入含a molCl2的氯水，充分反应，下列说法不正确的是 A. 离子的还原性强弱：Fe2＋>Br－>Cl－‎ B. 当a≤1时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－‎ C. 当a=2时，反应后的离子浓度之比为：c(Fe3＋):c(Br－):c(Cl－)=1:2:2‎ D. 当a≥3时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 === 2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ ‎14．下列离子方程式书写不正确的是( )‎ A. Cu在加热时溶于过量浓硫酸：Cu＋4H＋＋Cu2＋＋SO2↑＋2H2O B. Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑‎ C. 向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液： Mg2＋＋4OH－＋2=Mg（OH）2↓＋2H2O＋2‎ D. 向FeI2溶液中加入过量溴水：2Fe2＋＋4I－＋3Br2＝2Fe3＋＋2I2＋6Br－‎ ‎15．有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。有关它的说法中错误的是（ ）‎ A. 其二氯代物有4种 B. 它所有的原子均在同一平面上 C. 其分子式为C6H8 D. 它不可能是环丙烷的同系物 ‎16．16．28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（ ）‎ A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：1‎ ‎17．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是（ ）‎ A. Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 B. 5molFeS2发生反应,有10mol电子转移 C. FeS2只作还原剂 D. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 ‎18．对于下列反应的说法中正确的是(　　)‎ - 8 -‎ A. 2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2是氧化剂，O2是还原剂 B. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1‎ C. 反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成3molCl2，转移电子6mol D. Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，说明还原性Cr3＋> Fe2＋‎ ‎19．锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲35.84L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述不正确的是（　　）‎ A. 反应中共消耗1.8molH2SO4‎ B. 气体甲中SO2与H2的体积比为7：1‎ C. 反应中共消耗1.6molZn D. 反应中共转移3.2mol电子 ‎20．下列说法在一定条件下可以实现的是(　 　)‎ ‎①酸性氧化物与酸发生反应　②没有电子转移的氧化还原反应　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应 ‎⑥通过单质化合形成FeCl2‎ A. ①③④⑤ B. ②④⑤‎ C. ①②③⑤⑥ D. ③⑤⑥‎ 二、综合题 ‎21．有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-和I-。取该溶液进行以下实验：‎ ‎①用pH试纸检验,溶液呈酸性；‎ ‎②取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色；‎ ‎③另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其变为碱性,溶液中始终无沉淀生成；‎ ‎④取部分上述碱性溶流,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；‎ ‎⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。‎ ‎（1）根据上述实验事实,该溶液中肯定存在的离子是_________；肯定不存在的离子是______。‎ ‎（2）对于不确定是否存在的离子,应用___________方法进行检验。‎ - 8 -‎ ‎（3）实验②中发生反应的离子方程式为____________________。‎ ‎（4）实验④中发生反应的离子方程式为____________________。‎ ‎22．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表：‎ 物质 Al Al2O3‎ Fe Fe2O3‎ 熔点/℃‎ ‎660‎ ‎2 054‎ ‎1 535‎ ‎1 462‎ 沸点/℃‎ ‎2 467‎ ‎2 980‎ ‎2 750‎ ‎﹣‎ I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？_____（填“合理”或“不合理”）。‎ ‎（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为_____________________。‎ ‎（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_________（填序号）。‎ A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氢氧化钠溶液 Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出,此时溶液中氮元素的存在形式只有NO3-和NH4+,铁元素的存在形式为Fe3+,在反应结束后的溶液中，逐滴加入6mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：‎ ‎（1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：___________；‎ ‎（2）在CD段，沉淀的物质的量减少，则此阶段发生反应的离子方程式为________________；‎ - 8 -‎ ‎（3）熔融物中铝元素的物质的量为_______mol。‎ ‎（4）B点对应的沉淀的物质的量为____mol。‎ - 8 -‎ 参考答案 DAACB ACCAA DDCAB BDBBA ‎ ‎21． H+、NH4+、Ba2+、I- Al3+、Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32- 焰色反应 2I-+Cl2=I2+2Cl- Ba2++CO32-=BaCO3↓‎ ‎22． 合理 NaOH溶液 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑ B 8Fe+30H++3NO3﹣═8 Fe3++3NH4++9 H2O Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O 0.012 0.048‎ - 8 -‎