江西省都昌县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

江西省都昌县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

‎2019-2020学年下学期高二期中考试化学试卷 注意事项：‎ ‎1. 因疫情影响无法开学，本次考试采取网络阅卷方式，答题后请拍照上传。‎ ‎2．答题前，考试务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上 ‎3．作答时，请将答案写在答题卡上指定位置，写在本卷上无效。‎ 一、选择题（共52分，每题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．某化学家对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是 A．Pt和Pt互为同素异形体 B．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素 C．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素 D．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素 ‎2．下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是 A．NaH B．KI C．Na2O D．BaCl2‎ ‎3．下列说法不正确的是 A．CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，他们都是共价化合物 B．某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键 C．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力 D．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体 ‎4．下列有关化学用语的表述正确的是 B．Ca2+：1s22s22p6‎ C．原子核内有20个中子的氯原子：Cl ‎5．在ClCH=CClCH3分子中，C—Cl键采用的成键轨道是 A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p ‎6．对Na、K两种元素，以下说法错误的是 A．金属性：Na③>②>① B．原子半径：④>③>②>①‎ D．最高正化合价：④>③＝②>① C．电负性：④>③>②>① ‎ ‎11．M、N为两种元素的原子，M的阴离子与N的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A．M的离子半径小于N的离子半径 ‎ B．M的第一电离能小于N的第一电离能 C．M的电负性大于N的电负性 D．M的氧化性小于N的氧化性 ‎ ‎12．下列说法不正确的是 A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8‎ C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键 ‎13．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列说法不正确的是 A．可以确定该微粒为Ar B．对应元素可能位于元素周期表中第3周期 C．它的单质可能是强还原剂 D．对应元素单质工业上可能是电解法制得 ‎14．下列能级中轨道数为5的是 A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级 ‎15．下列说法不正确的是 A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss σ键 B．水分子稳定性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固 C．PCl5分子中各原子最外层均达到了8电子稳定结构 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 ‎16．下列描述中正确的是 A．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B．杂化轨道全部参加形成化学键 C．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′‎ D．HCN、SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 ‎17．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．NH3 B．Cl‎2 C．H2 D．O2‎ ‎18．下列说法正确的是 A．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形 B．配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合 C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对 D．NH是平面四边形结构 ‎19．不能说明X的电负性比Y的大的是 A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X最高价氧化物的水化物的酸性比Y最高价氧化物对应的水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 ‎20．下列说法正确的是 A．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 B．p电子与p电子不能形成σ键 C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定 D．分子间能形成氢键，使物质的熔、沸点升高 ‎21．R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是 A．Li B．O C．Si D．S ‎22．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是 A．C、N、O、F元素的单质与氢气化合越来越容易 B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强 C．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 D．Cl−、S2−、Ca2+、K+离子半径逐渐减小 ‎23．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ‎①CO2 ②CH4 ③O2 ④H2O ⑤C2H4‎ A．①②③ B． ①③④ C．①③⑤ D．②④⑤‎ ‎24．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与NO2 B．AlCl3与C2H2‎ C．H2O与BF3 D．CH4与NH3‎ ‎25．下列各组粒子中不属于等电子体的是 A．H2S、BeCl2 B．CH4、NH C．CO2、N2O D．CO、N2‎ ‎26．用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是 A．BF3与PCl3为三角锥形 B．SO3与CO为平面三角形 ‎ C．SO2键角大于120o D．BF3是三角锥形分子 二、非选择题（共48分）‎ ‎27．（1）下列物质变化，只与范德华力有关的是__________。‎ A．干冰熔化 B．乙酸汽化 C．乙醇溶于水 D．碘溶于四氯化碳 ‎（2）下面是s能级与p能级的原子轨道图：‎ 请回答下列问题：‎ s电子的原子轨道呈_____形，每个s能级有_____个原子轨道；p电子的原子轨道呈_____形，每个p能级有_____个原子轨道．‎ ‎（3）Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：__________________。‎ ‎（4）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：‎ ‎①2s　②3d　③4s　④3s　⑤4p　⑥3p 轨道能量由低到高排列顺序是___________________________。‎ ‎28．有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。‎ ‎（1）写出下列四种元素的元素名称：‎ A：________，B：________，C：________，D：________。‎ ‎（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的电子排布图。C：_______________________________，D：___________________________________。‎ ‎（3）写出A、B两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：____________。‎ ‎（4）写出B‎2A4的电子式：____________________。‎ ‎（5）写出C3B2化合物与水反应的方程式：____________________。‎ ‎29．Q、R、X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次递增。Q的低价氧化物与R单质分子的电子总数相等，X与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同。‎ ‎（1）Q的最高价氧化物中Q的杂化类型为________，分子中含有________个σ键，________个π键。‎ ‎（2）X的氢化物分子的立体构型是______________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)；它与R形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是____________。‎ ‎（3）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________和________；Q与Y形成的分子的电子式是____________________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。‎ ‎30．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。‎ 根据信息回答下列问题：‎ ‎（1）周期表中基态Ga原子的电子排布式为_______________________。‎ ‎（2）Fe元素位于周期表的________分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为________。‎ ‎（3）已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。在CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________。‎ ‎（4）根据VSEPR理论预测ED离子的空间构型为________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子有______________(任写2种化学式)。‎ 化 学 答 案 一、选择题（共52分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D C D A C B B A D 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 A C B A C C A A C 题号 ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ 答案 C D B A C D A B 二、非选择题（共48分）‎ ‎27. （1）AD（2分）‎ ‎（2）球 1 哑铃或纺锤 3（4分）‎ ‎（3）Mg＞Al>Na（2分）‎ ‎（4）①④⑥③②⑤（2分）‎ ‎28. （1）氢　氮　镁　磷（4分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（2分）‎ ‎（3）N2＋3H22NH3（2分）（不注明条件得1分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O（2分）‎ ‎29. （1）sp 2 2（6分）‎ ‎（2）正四面体形 非极性 Si3N4（3分）‎ ‎（3）CS2（1分） CCl4（1分） （2分） 非极性（1分）‎ ‎30. （1）1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分）‎ ‎（2）d 0（2分） ‎ ‎（3）N2　CN− CH3OH（3分）‎ ‎（4）正四面体形（1分） CO2、NCl3、CCl4、CO(任写2个)（2分）‎