高中化学《化学反应原理》4_4金属的电化学腐蚀与防护教案 新人教版选修4

高中化学《化学反应原理》4_4金属的电化学腐蚀与防护教案 新人教版选修4

第四节 金属的电化学腐蚀与防护 ‎【教学重点】 金属的电化学腐蚀 ‎【教学难点】 电极反应式的写法 ‎【教学过程】‎ ‎【学生看书讨论】‎ 1. 什么是金属的腐蚀?金属腐蚀的本质是什么?‎ 2. 化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么?‎ 一、金属腐蚀的本质: M – xe- = Mx+‎ 二、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别 化学腐蚀 电化学腐蚀 ‎ 共同点 M – xe- = Mx+ M – xe- = Mx+‎ ‎ 不同点 (1)金属与氧化剂直接得失电子 利用原电池原理得失电子 ‎(2)反应中不伴随电流的产生 反应中伴随电流的产生 ‎(3)金属被氧化 活泼金属被氧化 三、电化学腐蚀 (以钢铁为例)‎ ‎ 1.析氢腐蚀 (酸性较强的溶液)‎ ‎ 负极: Fe – 2e- = Fe2+‎ ‎ 正极: 2H+ + 2e- = H2 ↑‎ ‎ 总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑‎ ‎ 2. 吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液)‎ ‎ 负极: 2Fe – 4e- = 2Fe2+‎ ‎ 正极: O2+4e- +2H2O = 4OH-‎ ‎ 总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2‎ ‎ 离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2‎ ‎ 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3‎ 四、金属的防护 1． 影响金属腐蚀快慢的因素 本性：（1）金属的活动性（2）纯度（3）氧化膜 ‎ 介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）‎ 2． 金属的防护 （1） 改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）‎ （2） 覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）‎ （3） 电化学保护 ①外加电流阴极保护法 ‎ ②牺牲阳极阴极保护法 ‎【练习】:如图所示,试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现 象有何不同?‎