化学卷·2018届新疆生产建设兵团第二中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届新疆生产建设兵团第二中学高二上学期期末考试（2017

兵团二中2018届2016—2017学年（第一学期）期末考试 化学试卷 参考相对原子质量：H—1 C—12 O—16‎ 一、选择题（本题共21题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．2016年世界环境日中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”，新疆各地广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是 A. 推进以防治PM2.5为重点的大气污染防治工作 B. 积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用 C. 将生活垃圾、废品分类，实现资源再循环 D. 将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高当地居民收入 ‎2．下列说法正确的是 A．活化分子碰撞即发生化学反应 B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数 C．某一反应的活化分子百分数是个定值 D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞 ‎3．下列说法错误的是 A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的 ‎△H＞0‎ C．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0‎ D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0‎ ‎4．分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3 ‎ C．△H1＞△H2=△H3 D．△H1=△H2＜△H3　‎ ‎5．下列说法正确的是 A．1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ•mol﹣1‎ B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4‎ 的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的 中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1‎ D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 ‎6．一个恒容容器中盛有1molNO2，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为M%．保持温度不变，再投入1molNO2，达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为N%．则M和N的关系是 A．M＞N B．M＜N C．M=N D．不能确定 ‎7．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为 电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生 物电池的说法错误的是 A．负极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从正极区移向负极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O　‎ ‎8．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率v B．化学平衡常数K C．水的离子积常数Kw D．弱酸的电离常数Ka ‎9．常温下，现有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3③NaHSO4④KOH ‎⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 A．⑤③①②④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．④②①③⑤‎ ‎10．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（g）‎ 起始浓度/mol•L﹣1‎ ‎1.0‎ ‎3.0‎ ‎0.2‎ ‎2s末浓度/mol•L﹣1‎ ‎0.6‎ ‎1.8‎ ‎1.0‎ ‎4s末浓度/mol•L﹣1‎ ‎0.4‎ ‎1.2‎ ‎1.4‎ 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 A．2s末氨气的反应速率=0.4mol•（L•s）﹣1‎ B．前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol•（L•s）﹣1‎ C．前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol•（L•s）﹣1‎ D．2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol•（L•s）﹣1‎ ‎11．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：‎ ‎2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：‎ t/s ‎0‎ t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ n（SO3）/mol ‎0‎ ‎0.8‎ ‎1.4‎ ‎1.8‎ ‎1.8‎ 下列说法正确的是 A．反应在前t1 s 的平均速率v（O2）= mol•L﹣1•s﹣1‎ B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大 C．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%‎ D．保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反应达到新平衡 时增大 ‎12．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是 A．c（CH3COO﹣）=c（Cl—）=c（H+）＞c（CH3COOH）‎ B．c（CH3COO﹣）=c（Cl—）＞c（CH3COOH）＞c（H+）‎ C．c（CH3COO﹣）＞c（Cl—）＞c（H+）＞c（CH3COOH）‎ D．c（CH3COO﹣）＞c（Cl—）＞c（CH3COOH）＞c（H+）‎ ‎13．1L KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c （NO3﹣）=4mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为1L，原混合溶液中c（K+）为 A．1mol•L﹣1 B．2mol•L﹣1 C．3mol•L﹣1 D．4mol•L﹣1‎ ‎14．已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A．a = b B．混合溶液的pH = 7‎ C．混合溶液中，c(H+) = mol/L ‎ D．混合溶液中，c(H+) + c(B-) = c(OH-) + c(A-)‎ ‎15．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示,‎ 该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O),下列说法正确的是 A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时H＋从b极区向a极区迁移 C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原 D．a电极的反应为:3CO2＋18H＋－18e－C3H8O＋5H2O ‎16．在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O－CO2‎ 混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,‎ 基本原理如右图所示。下列说法不正确的是 A．X是电源的负极 B．阴极的电极反应式是H2O＋2e－H2＋O2－‎ CO2＋2e－CO＋O2－‎ C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2‎ D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1‎ ‎17．1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：‎ CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H= —236.6kJ CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H= —272.7kJ 由此不能判断 A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小 B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低 C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应 D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 ‎18．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1‎ B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1‎ C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：‎ c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)‎ D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③‎ ‎19．下列关于0．10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －‎ B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －) ‎ D．温度升高，c(HCO3－ )增大 ‎20．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则 A．电流方向：电极Ⅳ 电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅱ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu ‎21．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)‎ B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)‎ C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)‎ D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：‎ ‎3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]‎ 二、填空题 ‎22．（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：‎ ‎(1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应:‎ N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。‎ 试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为 kJ／mol。‎ 化学键 H－H N－H N≡N 键能/kJ·mol－1‎ ‎436‎ a ‎945‎ ‎(2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化：‎ ‎① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol ‎② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol 写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。‎ ‎（3）已知：HCN(aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H＝-12.1kJ·mol－1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的焓变ΔH等于 。‎ ‎（4）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O（1） △H＝-285.83kJ·mol－1‎ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H＝-282.9kJ·mol－1;‎ 若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O(l)，并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为 (计算结果保留一位小数)‎ ‎23．（14分）电化学原理在生产生活中应用十分广泛。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量,其工作原理如图 所示。‎ ‎①固体电解质中O2-向　　　　(填“正”或“负”)极移动。 ‎ ‎②写出V2O5电极的电极反应式:  　。 ‎ ‎(2)如图所示装置(Ⅰ)是一种可充电电池,装置(Ⅱ)是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器。装置(Ⅰ)中离子交换膜只允许Na+通过,充、放电的化学方程式为：‎ ‎2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。‎ ‎①负极区的电解质为　　　　　(用化学式表示)。 ‎ ‎②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程式 为　 。 ‎ ‎③闭合开关K,当有0.4 mol Na+通过离子交换膜时,a电极上 析出的气体在标准状况下的体积为　　　　 mL。 ‎ ‎(3)下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应 ‎“As+2I-+2H+As+I2+H2O”设计成的原电池 装置,其中C1、C2、C3、C4均为碳棒。甲组 向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% ‎ NaOH溶液,电流表指针都不发生偏转;乙组 经思考后先添加了一种离子交换膜,然后向 图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量 ‎40% NaOH溶液,发现电流表指针都发生偏转。‎ ‎①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是  。‎ ‎ ‎ ‎②乙组添加的是　　　　(填“阴”或“阳”)离子交换膜。‎ ‎24．（14分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。‎ ‎(1)①硫离子的结构示意图为________。‎ ‎②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 ‎________ 。‎ ‎(2)25℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。‎ ‎①pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝____________mol·L－1。‎ ‎②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]‎ ‎(3)25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。‎ Ka1‎ Ka2‎ H2SO3‎ ‎1.3×10－2‎ ‎6.3×10－8‎ H2CO3‎ ‎4.2×10－7‎ ‎5.6×10－11‎ ‎①HSO的电离平衡常数表达式K＝________。‎ ‎②0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________。‎ ‎③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为___________________________。‎ ‎25．（18分）光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。‎ ‎ (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ；‎ ‎ (2)工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(△H)分别为−890.3kJ∙mol−1、−285. 8 kJ∙mol−1和−283.0 kJ∙mol−1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为 ：‎ ‎ (3)实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ；‎ ‎ (4)COCl2的分解反应为COCl2(g)=== Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol−1 。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：‎ ‎ ①计算反应在第8 min时的平衡常数K= ；‎ ‎ ②比较第2 min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2) ____ T(8)（填“<”、‎ ‎“>”或“=”）；‎ ‎③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c (COCl2)= mol·L−1；‎ ‎ ④比较产物CO在2−3 min、5−6 min和12−13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2−3)、v(5−6)、v(12−13)表示]的大小 ；‎ ‎⑤比较反应物COCl2在5−6min和15−16 min时平均反应速率的大小：‎ v(5−6) v(15−16)（填“<”、“>”或“=”），原因是 。‎ ‎2018届新疆兵团二中高二年级第一期期末考试 化学试卷答案及解析 一、选择题（每小题只有一个正确选项．每小题2分，共50分）‎ ‎1． ‎ 考点：‎ 常见的生活环境的污染及治理．.‎ 专题：‎ 化学应用．‎ 分析：‎ 符合主题，应减少污染物的排放，积极治理污染，节能能源，提倡使用清洁能源，避免浪费，以此解答该题．‎ 解答：‎ 解：A．推进以防治PM2.5为重点的大气污染防治工作，可减少环境污染，故A正确；‎ B．积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用，可减少化石能源的使用，有利于保护环境，故B正确；‎ C．将生活垃圾、废品分类，实现资源再循环，可节约资源，避免浪费，故C正确；‎ D．将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，不能改善环境，故D错误．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 本题考查较为综合，涉及化学与生活、生产以及环境等知识，为高频考点，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．‎ ‎2． ‎ ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【专题】化学反应速率专题．‎ ‎【分析】活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，对于一个化学反应来说，升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，加快反应速率，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；‎ B．升高温度，使更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率增大，故B错误；‎ C．改变温度、加入催化剂，可改变活化分子百分数，故C错误；‎ D．活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的理解和分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．‎ ‎3．‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【专题】化学反应中的能量变化．‎ ‎【分析】A．根据△H﹣T•△S＜0反应自发分析；‎ B．该反应△S＜0，要使△H﹣T•△S＜0反应自发，必有△H＜0；‎ C．该反应△S＜0，在室温下△H﹣T•△S＜0反应自发；‎ D．该反应△S＞0，△H﹣T•△S＞0不能自发进行，必有△H＞0．‎ ‎【解答】解：A．△H﹣T•△S＜0反应自发，吸热反应△H＞0，只有△S＞0才能使 ‎△H﹣T•△S＜0，故A正确；‎ B．该反应气体体积减小，△S＜0，要使△H﹣T•△S＜0反应自发，必有△H＜0，故B错误；‎ C．该反应△S＜0，在室温下△H﹣T•△S＜0反应自发，必有△H＜0，故C正确；‎ D．该反应有气体生成，△S＞0，△H﹣T•△S＞0不能自发进行，必有△H＞0，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查了化学反应进行的方向，难度不大，注意根据△G=△H﹣T•△S＜0反应自发分析各选项．　‎ ‎4．‎ ‎【考点】反应热的大小比较．‎ ‎【专题】化学反应中的能量变化．‎ ‎【分析】根据中和热是在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量，注意生成沉淀会放出少量的热，浓硫酸溶于水放热来解答．‎ ‎【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJ•mol﹣1，分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，因浓硫酸溶于水放热，生成硫酸钡沉淀会放出少量的热，则恰好完全反应时的放出的热量为：①＞②＞③，所以△H1＜△H2＜△H3；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题主要考查中和热，明确中和热的概念即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小，题目难度不大．　‎ ‎5． ‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【专题】化学反应中的能量变化．‎ ‎【分析】A、首先进行过量计算，确定放出71.45kJ热量时，参加反应的氢气的物质的量，据此计算同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量；‎ B、浓硫酸溶于水放热；‎ C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；‎ D、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．‎ ‎【解答】解：A、1g H2的物质的量为=0.5mol，4g O2的物质的量为=0.125mol，发生反应2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.125mol氧气完全反应需要消耗氢气为0.125mol×2=0.25mol，小于0.5mol，故氢气过量，故放出71.45kJ热量参加反应的氢气的物质的量为0.25mol，同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是：71.45kJ×=285.8 kJ，故A错误；‎ B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故B正确；‎ C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故C错误；‎ D、燃烧热是指在25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式中计量数的含义，难度不大．‎ ‎6． ‎ ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】一个恒容容器中盛有1molNO2，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为M%．保持温度不变，再投入1molNO2，相当于增大体系的压强，平衡正向进行混合气体中二氧化氮的体积分数减小；‎ ‎【解答】解：第一次达平衡后，再通入1molNO2所到达的新平衡状态，在恒温恒容下，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，混合气体中NO2所占体积分数为N%＜M%，即M＞N，‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意构建平衡建立的途径是解题的关键，注意理解压强对化学平衡的影响本质．　‎ ‎7‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【专题】电化学专题．‎ ‎【分析】A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O；‎ B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；‎ C．原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；‎ D．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同．‎ ‎【解答】解：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A正确；‎ B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；‎ C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故C错误；‎ D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写．‎ ‎8．‎ 分析：‎ A、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞增大，反应速率加快；‎ B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小；‎ C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离；‎ D、升高温度促进弱电解质的电离．‎ 解答：‎ 解：A、升高温度，反应速率加快，故A不符合；‎ B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故B符合；‎ C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，故C不符合；‎ D、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故D不符合；‎ 故选B．‎ 点评：‎ 考查温度对反应速率的影响、温度对化学平衡常数与水的离子积以及电离平衡常数的影响，比较基础，注意基础知识的掌握．‎ ‎9．‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．‎ ‎【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．‎ ‎【分析】先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性进行分类比较．‎ ‎【解答】解：酸：硫酸是强酸，在水中完全电离，C（H +）=0.2mol/L，pH＜1；‎ CH3COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故C（H +）＜0.1mol/L，所以PH＞1；‎ 碱：KOH是强电解质，完全电离，C（OH﹣ ）=0.1mol/L，所以PH=13；‎ 盐：NaHCO3是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，pH＞7，但小于同浓度氢氧化钾的pH；‎ NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H +）=0.1mol/L，所以PH=1；‎ 所以pH由小到大的顺序排列的是⑤③①②④，故选A．‎ ‎【点评】先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性进行分类比较，从而得出结论，注意硫酸氢钠的电离方式，为易错点．‎ ‎10．‎ ‎【考点】反应速率的定量表示方法．‎ ‎【分析】2s内氨气的平均速率为0.4mol•（L•s）﹣1，不是即时速率，计算各时间段氨气浓度变化量，再根据c=计算前2s内、前4s内、2～4s内用氨气表示的平均反应速率．‎ ‎【解答】解：A.2s内氨气的平均速率为0.4mol•（L•s）﹣1，不是即时速率，故A错误；‎ B．前2s时间内氨气的浓度变化为：（1.0﹣0.2）mol/L=0.8mol/L，氨气的平均反应速率为： =0.4mol/（L•s），故B正确；‎ C．前4s时间内氨气的浓度变化为：（1.4﹣0.2）mol/L=1.2mol/L，平均反应速率为： =0.3mol/（L•s），故C正确；‎ D.2s～4s时间内氨气的浓度变化为：（1.4﹣1.0）mol/L=0.4mol/L，平均反应速率为： =0.2mol/（L•s），故D正确；‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，注意掌握化学反应速率的意义及计算方法．‎ ‎11． ‎ ‎【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．‎ ‎【专题】化学平衡专题．‎ ‎【分析】A、根据公式v=计算三氧化硫表示的反应速率，根据化学反应速率之比等于系数之比计算氧气的平均速率；‎ B、平衡常数只受温度的影响；‎ C、根据极限转化的思想，向容器中充入4mol SO3，相当于投入4mol二氧化硫和2mol氧气；‎ D、根据压强对化学反应速率的影响知识来回答判断．‎ ‎【解答】解：A、三氧化硫表示的反应速率v===mol•L﹣1•s﹣1，化学反应速率之比等于系数之比，氧气的平均速率为×mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；‎ B、保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数不变，故B错误；‎ C、相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，根据极限转化的思想，向容器中充入4mol SO3，相当于投入4mol二氧化硫和2mol氧气，增加二氧化硫的量，会降低其转化率，故C错误；‎ D、温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减小，所以比值增大，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查学生化学反应速率的计算、化学平衡的移动等方面的知识，注意极限转化思想在解题中的应用是关键，难度中等．‎ ‎12． ‎ ‎【考点】离子浓度大小的比较．‎ ‎【分析】将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COOK、KCl，CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣水解程度导致混合溶液呈酸性，结合物料守恒判断．‎ ‎【解答】解：将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COOK、KCl，CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣水解程度导致混合溶液呈酸性，‎ 但CH3COOH的电离程度较小，结合物料守恒得c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故选D．‎ ‎【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，注意物料守恒的应用及弱电解质电离特点，题目难度不大．‎ ‎13．‎ ‎【考点】电解原理．‎ ‎【专题】电化学专题．‎ ‎【分析】石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），则阴极发生Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，n（O2）==1mol，结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答．‎ ‎【解答】解：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）==1mol，‎ 阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，‎ ‎ 4mol 1mol 阴极发生Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，‎ ‎ 1mol 2mol 1mol 2mol 1mol ‎ c（Cu2+）==1mol/L，‎ 由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）为4mol/L﹣1mol/L×2=2mol/L，‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等，选项D为学生解答的难点，注意氢氧根离子与氢离子的关系即可解答．‎ ‎14．‎ 答案：C 解析：此题为中档题，A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。B答案PH=7，因为温度不一定为常温25℃，同样也不能说明中性的。C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性。D答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性。‎ ‎15.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O),下列说法正确的是 A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时H＋从b极区向a极区迁移 C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原 D．a电极的反应为:3CO2＋18H＋－18e－C3H8O＋5H2O ‎【解题指南】解答本题时应注意以下两点:‎ ‎(1)原电池和电解池装置的识别,有外接电源一定属于电解池;‎ ‎(2)电解池工作原理的理解与应用。‎ ‎【解析】选B。该装置有外接电源,结合题中图示分析可知该装置应为电能和光能转化为化学能,A错误;根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,该装置工作时,H＋从正电荷较多的阳极b极区向负电荷较多的阴极a极区迁移,B正确。该反应的总方程式是6CO2＋8H2O2C3H8O＋9O2。根据反应方程式可知,每生成1 mol O2,有mol CO2被还原,其质量是g,C错误。根据题中图示可知与电源负极连接的a电极为阴极,发生还原反应,电极的反应式为3CO2＋18H＋＋18e－C3H8O＋5H2O,D错误。‎ ‎16.‎ ‎【解题指南】解答本题时应注意以下两点:‎ ‎(1)电解池中,电源的负极接电解池的阴极。‎ ‎(2)电解池的阴极发生还原反应。‎ ‎【解析】选D。从图示可看出,与X相连的电极发生H2O→H2、CO2→CO的转化,均得电子,应为电解池的阴极,则X为电源的负极,A正确;阴极H2O→H2、CO2→CO均得电子发生还原反应,电极反应式分别为H2O＋2e－H2＋O2－、CO2＋2e－CO＋O2－,B正确;从图示可知,H2O→H2、CO2→CO转化的同时有氧气生成,所以总反应可表示为H2O＋CO2H2＋CO＋O2,C正确;从总反应可知,阴、阳两极生成的气体的物质的量之比为2∶1,D不正确。‎ ‎17. ‎ ‎18.‎ ‎19. ‎ ‎20.‎ ‎21.A ‎22．【答案】（1）391；‎ ‎（2）2CH3OH (l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝（a+4b）kJ／mol；‎ ‎（3）＋43.5kJ·mol－1；（4）0.1mol。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）根据反应热与键能的关系，△H=反应物键能总和－生成物键能总和=(945＋3×436－2×3×a)kJ·mol－1=－93kJ·mol－1，解得a=391；‎ ‎（2）甲醇燃烧的反应方程式为2CH3OH ＋ 3O2→2CO2 ＋ 4H2O，① ＋ 4×②，得出：2CH3OH (l) ＋ 3O2(g)＝2CO2(g) ＋ 4H2O(l)ΔH ＝（a+4b）kJ／mol；‎ ‎（3）①HCN（aq）H ＋ （aq） ＋ CN－（aq） △H1，②H ＋ （aq） ＋ OH－（aq） = H2O(l) △H2 = －55.6kJ·mol－1，③NaOH（aq） ＋ HCN（aq） = NaCN（aq） ＋ H2O(l)，△H3 = －12.1kJ·mol－1，① ＋ ② = ③，△H1 ＋ △H2 = △H3，△H1 = ＋ 43.5kJ·mol－1；‎ ‎（4）设CO的物质的量为xmol,H2的物质的量为5.4 × 2/(18 × 2)mol = 0.3，因此有0.3×285.83 ＋ 282.9x=114.3，解得x=0.1mol。‎ 考点：考查热化学反应方程式的书写、盖斯定律、反应热的计算等知识。‎ ‎23．答案:(1)①负 ‎②SO2-2e-+O2-SO3‎ ‎(2)①Na2S2、Na2S4‎ ‎②Cl-+H2OClO-+H2↑‎ ‎③448‎ ‎(3)①氧化还原反应在电解质溶液中直接进行,没有电子沿导线通过 ‎②阳 解析:(1)①原电池工作时,阴离子向负极移动。②V2O5电极上SO2转化为SO3,电极反应式为SO2-2e-+O2-SO3。(2)①由原电池反应知放电时负极Na2S2转化为Na2S4,故负极区的电解质为Na2S2、Na2S4。②家用环保型消毒液发生器中a为阴极,电极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-,b为阳极,电极反应为2Cl--2e-Cl2↑,产生的Cl2与阴极生成的OH-反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,三式相加即可得总反应:Cl-+H2OClO-+H2↑。③当有04 mol Na+通过离子交换膜时,a电极上析出02 mol H2,标准状况下其体积为02 mol×22.4 L·mol-1=448 L=448 mL。(3)①甲组没添加离子交换膜,‎ 氧化还原反应在电解质溶液中直接进行,没有电子沿导线通过,故电流表指针不发生偏转。②当乙组向图Ⅱ烧杯右侧中加入浓盐酸时,C3为电池负极,电极反应为2I--2e-I2,C4为电池正极,电极反应为As+2e-+2H+As+H2O,为维持两侧溶液的电中性,阳离子需从烧杯左侧迁移至右侧,故中间的离子交换膜应为阳离子交换膜。当向烧杯右侧中加入40% NaOH溶液时,反应逆向进行,电流表指针偏转方向相反,阳离子从右侧通过阳离子交换膜迁移至左侧。‎ ‎24．答案：(1)①‎ ‎②C＋2H2SO4(浓)△,2SO2↑＋CO2↑＋2H2O ‎(2)①0.043　②5‎ ‎(3)① ‎②c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋)‎ ‎③H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O 解析：考查元素原子结构示意图的书写、物质性质的有关化学方程式书写、盐的水解平衡、弱电解质电离平衡、沉淀溶解平衡的知识在离子浓度大小比较中的应用。‎ ‎(1)①S是16号元素。S原子获得2个电子变为S2－，硫离子的结构示意图为。②加热时，浓硫酸与木炭发生反应产生SO2、CO2和水，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)△,2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；(2)①根据图象可知，在pH＝13时，c(S2－)＝5.7×10－2mol/L，由于在0.10 mol·L－1H2S溶液中，所以根据S元素守恒可知：c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＝0.1 mol/L，所以c(H2S)＋c(HS－)＝0.1 mol/L－5.7×10－2 mol/L＝0.043 mol/L。②由于Ksp(MnS)＝2.8×10－13，某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋，则开始形成沉淀需要的c(S2－)＝Ksp(MnS)÷c(Mn2＋)＝2.8×10－13÷0.020 mol/L＝1.4×10－11mol/L，根据图象中c(S2－)与溶液的pH关系可知此时溶液pH＝5，Mn2＋开始沉淀。(3)①根据电离平衡常数的含义可知：HSO的电离平衡常数表达式是K＝。②Na2SO3在溶液中电离：Na2SO3===2Na＋＋SO，SO发生水解反应：SO＋H2OHSO＋OH－，水解产生的HSO又有部分发生水解反应：HSO＋H2OH2SO3＋OH－，水解是逐步进行的，而且在水中还存在水的电离平衡，以盐电离产生的离子为主，所以0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋)。③由于H2SO3的二级电离平衡常数小于H2CO3的一级电离平衡常数，所以H2SO3溶液和NaHCO3溶液的反应是强酸制取弱酸的反应。其离子方程式为H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O。‎ ‎25. ‎ 答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)错误！未找到引用源。MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎ ⑵5.52×103kJ ‎ ⑶CHCl3＋H2O2错误！未找到引用源。HCl＋H2O＋COCl2‎ ‎ ⑷①0.234mol·L－1 ②< ③0.031 ④v(5－6)>v(2－3)=v(12－13) ⑤> 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大 解析：此题中挡题，拿满分稍难，体现在计算麻烦上，(1)很简单(2)因为反应为CH4+CO2=2CO+2H2 △H=反应物的燃烧热-产物的燃烧热=247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸热247.3 KJ，那么要得到1立方米的CO,放热为(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103 KJ. (3)要根据电负性(或共用电子对的偏移)分析碳元素化合价的变化，CHCl3碳为+2价，COCl2中碳为+4价，即可写出方程式。(4)①根据K计算公式即可求出②同时计算T2时的K值很明显小于T8时的K值，说明是升高温度平衡正向移动的原因。③题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。根据K值可计算C(COCl2).④因为5-6分钟，CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它的，因为处于平衡状态，根据V的计算公式，2-3、12-13的平均反应速率为0。⑤因为5-6分钟时浓度改变大于12-13。简单的看，通过看图也能确定。‎