2018-2019学年吉林省长春外国语学校高二下学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年吉林省长春外国语学校高二下学期期末考试化学试题 Word版

长春外国语学校2018-2019学年第二学期期末考试高二年级 化学试卷（理科）‎ ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。‎ 注意事项：‎ ‎ 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 ‎ 息条形码粘贴区。‎ ‎ 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 ‎ ‎ 写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；‎ ‎ 在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ 可能用到的相对原子质量： H—1；C—12；O—16；Na—23；Cl—35.5‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）‎ A．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 B．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ‎2．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ）‎ A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 C．蚕丝属于天然高分子材料 D．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 ‎3．下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是（ ）‎ A．均能够产生丁达尔效应 B．微粒直径均在1~100 nm之间 C．分散质微粒均可透过滤纸 D．加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀 ‎4．下列事实与胶体性质无关的是（ ）‎ A．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 B．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 C．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 D．江河入海处常形成三角洲 ‎5．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是（ ）‎ A．荷塘上方的薄雾是水蒸汽B．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pM D．月光通过薄雾产生了丁达尔效应 ‎6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）‎ A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+ Fe2+＋S↓＋2H＋‎ B．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H+＋NO3－Fe2++2H2O＋NO↑‎ C．醋酸溶液与纯碱反应：CO32－ ＋2H＋＋H2O＋CO2↑‎ D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应： Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－BaSO4↓＋H2O ‎7．某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）‎ A．Na+ NO3— CO32— Cl— B．ClO— K+ Na+ AlO2—‎ C．K+ Fe2+ NO3— HCO3— D．Cl— Na+ K+ SO42—‎ ‎8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 　)‎ A．在强碱性溶液中：Al3＋、NH4+、NO3—、HCO3—‎ B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42—、Na＋‎ C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－‎ D．在强酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3—、Cl－‎ ‎9．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．金属钠和水反应：Na+2H2ONa++2OH—+H2↑‎ B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42—BaSO4↓‎ C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2+OH— HCO3—‎ D．澄清石灰水与盐酸的反应 OH—+H+H2O ‎10．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2： 3SO2＋2MnO4—＋4OH－2MnO2↓＋3SO42—＋2H2O C．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸： 3Fe2＋＋NO3—＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D．向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCO3—‎ ‎11．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）‎ A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2I2＋2OH－‎ B．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32—＋5H2O10H＋＋2SO42—＋8Cl－‎ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32—‎ ‎12．‎25℃‎时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）‎ A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、Cl—‎ B．pH=l的溶液中：HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+‎ C．无色溶液中：Cu2+、NO3—、Cl—、H+‎ D．无色溶液中：Na+、K+、ClO—、SO32—‎ ‎13．下列说法正确的是（　　）‎ A．BCl3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 B．所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同 C．NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响 D．NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 ‎14．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是（　　）‎ A．CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子 B．ZH3分子的立体结构为平面三角形 C．Z4分子是非极性分子 D．酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强 ‎15．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）‎ A．向‎1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+‎ 个数为0.5NA B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NA C．标准状况下，‎22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键 D．用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成‎22.4L气体时，转移的电子数为2NA ‎16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）‎ A．1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA B．‎30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA C．‎12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA D．2.1 g DTO中含有的质子数为NA ‎17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A．标准状况下，‎22.4L己烷中含有分子数目为NA ‎ B．1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA C．7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NA D．将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA ‎18．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（　　）‎ A．1mol月球背面的氦—3（3He）含有质子为2NA B．标况下，‎22.4L甲烷和1molCl2反应后的混合物中含有氯原子数小于2NA C．2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为4NA D．‎25℃‎时，‎1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.2NA ‎19．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（　　）‎ A．‎100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3 NA B．标准状况下，‎2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2‎ C．工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N—H键，则反应达到平衡 D．常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO—与NH4+数目均为NA ‎20．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。关于它们的说法中正确的是（　　）‎ ‎①金属晶体导电，离子晶体在一定条件下也能导电 ‎②CsCl晶体中，每个Cs＋周围有6个Cl－‎ ‎③金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式 ‎④‎ 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性 A．①② B．①③ C．③ D．①④‎ 第Ⅱ卷 二、填空题：本题共4小题，共60分。 ‎ ‎21．（10分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为‎1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：‎ ‎（1）配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。‎ ‎（2）在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的________。‎ A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL ‎（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：（将操作补充完整）‎ ‎①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。‎ ‎②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管 加蒸馏水，____________________________________________。‎ ‎③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。‎ ‎④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。‎ 上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。‎ ‎（4）若用1mol/L HCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，所配置的溶液浓度将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。‎ ‎22．（16分）根据已经学过的化学知识，回答下列问题。‎ I.（1）现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融KNO3 ③石墨 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO3 ⑦BaSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4 ⑩液氯 上述物质中可导电的是____________ （填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。‎ ‎（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：‎ ‎①写出NaHSO4在水中的电离方程式 _____________________________________。‎ ‎②与0.1 mol·L—1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：_____。‎ ‎③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。‎ ‎（3）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用， ‎ ‎①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是______________________。‎ II．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。‎ ‎（1）若X是氧气，则A不可能 ______（填序号） A．C   B．Si   C．Na   D．Mg   ‎ ‎（2）若X是金属单质，向浅绿色溶液C中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）________________。‎ ‎23．（18分）铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。‎ 逐滴滴 讨论回答下列问题：‎ ‎（1）①中加盐酸后的沉淀主要是________(化学式)，为了加快铝土矿在盐酸中的溶解， 可采取的措施有___________________________（一种即可）。 ‎ ‎（2）写出②、③中可能发生反应的离子方程式。‎ ‎②_________________________________、___________________________________、 _________________________________、___________________________________。‎ ‎③_________________________________、___________________________________。‎ ‎（3）步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因：___________________________________。‎ ‎24．（14分）钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4‎ ‎：2FeTiO3+7Cl2+‎6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+‎2CTiCl4+2CO。将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：‎ ‎（1）基态钛原子的价电子排布式为_______________________________。‎ ‎（2）与CO互为等电子体的离子为_____（填化学式）。‎ ‎（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有__________ 。‎ ‎（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于______(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。‎ ‎（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是_____________；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 __________。‎ ‎（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为__________。‎ 答案 第Ⅰ卷 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B C A D D C D D D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C A C B A D C A C B 第Ⅱ卷 二、填空题：本题共4小题，除特殊说明外，每空2分，共60分。 ‎ ‎21、‎ ‎（1）250；（2）C；‎ ‎（3）至液体凹液面最低处与刻度线相切； ③①④②；‎ ‎（4）偏大 ‎22、‎ Ⅰ（1）②③④ ⑤⑦⑧⑨ ‎ ‎（2）①NaHSO4 = Na＋＋H++ SO42— ② 0.1mol/L ③ H++HCO3—= H2O+CO2↑ ‎ ‎（3） ②③①④或③②①④ 或 ②③①④‎ Ⅱ（1） B D （2） FeCl3 2Fe3++Fe═3Fe2+ ‎ ‎23、每题2分，共18分 ‎（1）SiO2 ； 粉碎铝土矿、加热、增大盐酸的浓度(任填一种，其它合理答案亦可) ‎ ‎（2）② H++OH—=H2O ； Al3++3OH—=Al(OH)3↓ ； Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓ ；Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O ； ③OH—+CO2=HCO3— ； AlO2—+2H2O+CO2= Al(OH)3↓+HCO3— ‎ ‎（3）Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离 ‎ ‎24、共14分 ‎（1）3d24s2；（2）CN—（或NO+、C22—）；（3）CO2；‎ ‎（4）分子；（5）产生白色沉淀；[Co (NH3)5SO4]Br；（6）6‎ ‎【解析】(1)根据构造原理，由原子序数即可写出基态原子的电子排布式，进而可写出价电子排布式； (2)根据等电子体的概念写出符合题目要求的等电子体； (3)可根据分子的构型来判断碳的杂化方式，四面体形属于sp3杂化，平面形中的碳属于sp2杂化，直线形中的碳属于sp杂化； (4)根据题目中提供的物理性质来判断晶体类型； (5)络合物由內界和外界组成，络合物溶于水发生电离生成內界离子(络离子)和外界离子，与BaCl2或AgNO3溶液反应的离子肯定为外界离子，由此可判断络合物的组成； (6)观察晶胞，数数Ti周围距离最近的O的个数即为Ti的配位数。‎ ‎【详解】‎ ‎(1)钛为22号元素，基态电子排布式为：[Ar]3d24s2，则基态钛原子的价电子排布式为3d24s2，因此，本题正确答案是：3d24s2；     (2)CO为双原子分子，价电子总数为10，则CO的等电子体为离子的为：CN—(或NO+、C22—)，因此，本题正确答案是：CN-(或NO+、C22-)；  (3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，分子构型分别为四面体形、平面三角形、直线形、平面形，所以碳原子的杂化方式分别为sp3、sp2、sp、sp2杂化，采取sp2杂化的分子有C6H6、C2H4，所以sp杂化的是CO2，因此，本题正确答案是：CO2；  (4)因TiCl4在常温下是无色液体，说明熔点低，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，说明钛离子为弱碱阳离子，由此可判断 TiCl4是由共价键结合的分子，晶体类型属于分子晶体，‎ 因此，本题正确答案是：分子； (5)由[Co(NH3)5Br]SO4可以知道，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合成白色沉淀。加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，说明溴离子在外界，因此另一配合物的化学式为[Co (NH3)5SO4]Br，‎ 因此，本题正确答案是：产生白色沉淀；[Co (NH3)5SO4]Br； (6)观察晶胞结构，可以知道每个钛周围距离最近的氧原子有6个，即钛的配位数为6，‎ 因此，本题正确答案是：6。‎