高考难溶电解质的溶解平衡经典习题doc

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陈先槟 沉淀溶解平衡巩固练习 一、选择题 ‎1．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2)(　　)‎ A．有AgCl沉淀析出　　B．无AgCl沉淀析出 C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl ‎2．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：‎ ‎(1)CuSO4＋Na2CO3‎ 主要：Cu2＋＋CO＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑ ‎ 次要：Cu2＋＋CO===CuCO3↓‎ ‎(2)CuSO4＋Na2S 主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓ ‎ 次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑‎ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(　　)‎ A．CuSCu(OH)2>CuCO3‎ C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2Ksp(MgF2)时有MgF2析出。‎ ‎11．解析：(1)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，由于Ba2＋、SO均不与H＋反应，无法使平衡移动。c(Ba2＋)＝＝2×10－10 mol/L。‎ 答案：(1)对于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SO的浓度，平衡不能向溶解的方向移动 ‎2×10－10‎ ‎(2)①CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)‎ ‎②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动 ‎12．解析：(1)由图可知，在pH＝3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。‎ ‎(2)除去Fe3＋的同时必须保证Cu2＋不能沉淀，因此pH应保持在4左右。‎ ‎(3)从图示关系可看出，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，不能通过调控pH而达到分离的目的。‎ ‎(4)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。‎ 答案：(1)Cu2＋　(2)B ‎(3)不能　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小 ‎(4)B ‎13．(1)2.0 mol/L　(2)NH4Cl ‎(3)n(CO2)＝＝4.00×10－2 mol，‎ n(MgO)＝＝5.00×10－2 mol，‎ n(H2O)＝ ‎　　　 ＝5.00×10－2 mol，‎ n(MgO)∶n(CO2)∶n(H2O)＝5.00×10－2∶4.00×10－2∶5.00×10－2＝5∶4∶5，‎ 碳式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O。‎ ‎(4)升高 ‎14．解析：(1)由Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH知，当Fe2＋开始沉淀时，Cu2＋已经沉淀完全；而当Fe3＋沉淀完全时，Cu2＋尚未沉淀，所以除去Cu2＋中的Fe2＋时，需将Fe2＋氧化成Fe3＋后除去。‎ ‎(2)加入的氧化剂能把Fe2＋氧化成Fe3＋，同时又不能引入新杂质，所以应选用H2O2。‎ ‎(3)当除去Cu2＋中的Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，所以加入的物质Y应具有以下条件：①能与H＋反应，使水解平衡向正反应方向移动，从而使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去；②不能引入新杂质，满足该条件的物质Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。‎ ‎(4)若直接加碱使Fe3＋沉淀的同时，也能使Cu2＋沉淀。‎ ‎(5)若直接蒸发结晶将得不到CuCl2·2H2O晶体，因为在对CuCl2溶液蒸发的过程中，CuCl2水解产生的HCl从溶液中挥发出来，导致CuCl2水解平衡向正反应方向移动，最终得到Cu(OH)2或CuO，而得不到CuCl2·2H2O晶体。为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发结晶。‎ ‎(6)在溶液Ⅱ中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的碳酸钙与水解产生的H＋反应，导致c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动，直至反应完全，所以产生气泡和沉淀，同时碳酸钙溶解。‎ ‎(7)在溶液Ⅱ中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的镁粉与水解产生的H＋反应，导致c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动，直至反应完全，所以产生氢气和Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀。‎ 答案：(1)将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀与Cu2＋分离 ‎(2)C ‎(3)CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以]‎ ‎(4)不能　加碱使Fe3＋沉淀的同时也能使Cu2＋沉淀 ‎(5)不能　应在HCl气流中加热蒸发结晶 ‎(6)碳酸钙溶解，产生气泡和沉淀 ‎(7)氢气(H2)　镁粉与FeCl3、CuCl2水解产生的H＋反应而生成氢气 ‎ - 2 -‎