内蒙古包头市第四中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

内蒙古包头市第四中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

包头四中2016-2017学年度第一学期期中考试 高二年级化学试题 满分100分 时间90分钟 出题人: ‎ 可能用到的相对原子质量Cu 64‎ 一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项）‎ ‎1.下列生活中的常见物质中属于强电解质的是(　)‎ A. Cu B. BaSO4 C. CH3COOH D. 酒精 ‎2.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是(　)‎ A．CH3COOH + OH－ CH3COO－+H2O B．S2－+2H2OH2S+2OH－ ‎ C．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+ D．NH4++H2ONH3· H2O+H+ ‎ ‎3．下列有关实验操作的说法错误的是(　)‎ A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则引起误差 C．滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平右盘 ‎4.某酸性化工废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。有关数据如下：‎ 难溶电解质 AgI Ag2S PbI2‎ Pb(OH)2‎ PbS Ksp(25℃)‎ ‎8.3×10－12‎ ‎6.3×10－50‎ ‎7.1×10－9‎ ‎1.2×10－15‎ ‎3.4×10－26‎ 在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是(　)‎ A.氢氧化钠 B.硫化钠 C.碘化钾 D.氢氧化钙 ‎5．向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是(　)‎ A．产生的淡黄色沉淀为AgI B．产生的黄色沉淀为AgBr C．由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)‎ D．上述实验现象说明沉淀可相互转化 ‎6．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确是(　)‎ A．该温度高于25℃ ‎ B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol/L C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 ‎7．下列叙述正确的是(　)‎ A．100℃纯水的pH＝6，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝5‎ C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1（混合后溶液体积变化忽略不计）‎ D．将pH＝5的硫酸溶液稀释500倍后所得溶液中c(H＋)：c(SO42－)＝2：1‎ ‎8．下列事实不属于盐类水解应用的是(　)‎ A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2‎ C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率 ‎9.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸溶液的说法正确的是(　)‎ A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1‎ B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C.醋酸溶液中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等 D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 ‎10.温度相同，浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4溶液，②NaNO3溶液，③NH4HSO4溶液，④NH4NO3溶液，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是(　)‎ A.③①④②⑤ B.①③⑤④② C.③④①②⑤ D.⑤②④①③‎ ‎11.下列叙述正确的是(　)‎ A.稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度 B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7‎ C.25℃时，0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl－)=c(I－)‎ ‎12‎ ‎．暖宝宝是市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂。它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分组成，其中原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等物质组成，构成了原电池，其中铁作(　)‎ A．正极 B．负极 C．阴极 D．阳极 ‎13.如图L411所示的装置中，能够组成原电池、产生电流的是(　)‎ ‎14. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为(　)‎ A．a＞c＞d＞b B．a＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a ‎15.如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图, 下列说法正确的是(　)‎ A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y ‎16．下列有关电池的叙述正确的是(　)‎ A.锌锰干电池中，锌电极是负极 ‎ B. iPhone 6s用的锂离子电池属于一次电池 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 ‎ D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅 ‎17．将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是(　)‎ A． B． C． D．‎ ‎18．用石墨棒作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是(　)‎ A．NaOH B．NaCl C．CuSO4 D．CuCl2‎ ‎19．以下现象与电化学腐蚀无关的是(　)‎ A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗 ‎20.下列有关电化学的示意图中正确的是(　) ‎ ‎ ‎ ‎21原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是(　) ‎ A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋‎ B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋‎ C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O D．由Al、Cu和浓HNO3组成的原电池中，负极反应式为Al－3e－===Al3＋‎ ‎22.利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是(　) ‎ K A B 食盐水 X Fe A、若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法 B、若X为铜棒，开关K置于A处，装置中X极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑‎ C、若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入铁氰化钾溶液可看到溶液变血红色 D、若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红 ‎23.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的装置如图所示。说法正确的是(　) ‎ A．燃料电池工作时，正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 ‎24. 常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　)‎ A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：‎ c(H+) + c(M+) === c(OH－) + c(A－)‎ B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)‎ C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：‎ c(CH3COO－) +2c(OH－) === c(H+) + c(CH3COOH)‎ D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)‎ 二、非选择题(本题包括3小题，共50分)‎ ‎26. (共17分)（1）25℃时，浓度均为0.10mol•L﹣1的氨水和NH4Cl溶液 ‎①NH4Cl溶液显 性，原因是（用离子方程式表示） ，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl－），则溶液的pH 7 （填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎②氨水显碱性的原因（用离子方程式表示） ，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度 （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（2）Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示） ，向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是 。‎ ‎（3）泡沫灭火器中装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在灭火时能迅速喷出气体并伴有白色胶状物，写出该反应的离子方程式 。‎ NaOH起始读数 NaOH终点读数 第一次 ‎0.10mL ‎18.60mL 第二次 ‎0.30mL ‎18.00mL ‎（4）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L ﹣1的氢氧化钠溶液滴定（指示剂为酚酞），滴定结果如下：‎ ‎①根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol•L﹣1。‎ ‎②达到滴定终点的标志是 。‎ ‎③以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。‎ A．配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有Na2CO3杂质 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E．未用标准液润洗碱式滴定管．‎ ‎27.（共17分）(1)反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，能否设计成原电池______。(填“能”或“否”)‎ ‎(2)依反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答：‎ ‎①电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；‎ ‎②银电极为电池的________极，发生的电极反应为_____________；‎ ‎③X电极上发生的电极反应为__________________________。‎ ‎(3)金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。‎ ‎①铁棒上的电极反应式：______。该图所表示的是___ (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。‎ ‎②若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改 为________棒。‎ ‎28.（共16分） 图中X是直流电源。Y烧杯中c、d为石墨棒，Z烧杯中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近溶液显红色。‎ ‎(1)①电源b极为________极(填“正”“负”或“阴”“阳”，下同)。‎ ‎②Z烧杯中e为________极。‎ ‎③连接Y、Z烧杯线路中，电子流动的方向是d________(填“→”或“←”)e。‎ ‎(2)①写出Y烧杯中c极上的电极反应式：_____________________。‎ ‎②写出Y烧杯中总反应的化学方程式：_______________________。‎ ‎③写出Z烧杯中e极上的电极反应式：________________________。‎ ‎(3) 电解2 min后，‎ ‎①取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为______mol。‎ ‎②若Y烧杯中溶液体积为500 mL(电解后体积可视为不变)，电解反应的速率v(OH－)＝ 。‎ ‎‎ 包头四中2016-2017学年度第一学期期中考试 高二年级化学试题答案 一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B D C B D D C D A A C B B ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ A D A A A D D C D C A B 二、非选择题(本题包括3小题，共50分)‎ ‎26、(共17分)（1）①酸（1分）NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+（1分）=（1分）‎ ‎②NH3•H2O⇌NH4++OH﹣（1分）减小（1分）减小（1分）‎ ‎（2）Mg(OH)2（s）⇌Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)（1分）‎ 沉淀溶解(有刺激性气体) （2分）‎ ‎（3）Al3+＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑（2分）（4）①0.1448；（2分）‎ ‎②溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色；（2分）③ADE．（2分）‎ ‎27、（共17分）(1)否（1分）‎ ‎(2)①Cu（1分）　AgNO3（1分）‎ ‎②正（2分）　Ag＋＋e－===Ag（2分）　③Cu－2e－===Cu2＋（2分）‎ ‎(3)①2Fe－4e－===2Fe2＋（2分）　吸氧（2分）‎ ‎②析氢（2分）　锌(或其他比铁活泼的金属) （2分）‎ ‎28、（共16分，每空两分） (1)①负　②阳　③←‎ ‎(2)①2Cl－－2e－===Cl2↑ ②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎③Cu－2e－===Cu2＋‎ ‎(3)①0.02　②0.02 mol·L－1·min－1‎