【推荐】狂刷05 物质结构和元素周期律-试题君之小题狂刷君2018-2019学年高二化学人教版（选修4）
1．下列说法中正确的是
A.KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B.HF中存在离子键，属于离子化合物
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
【答案】A
2．下列各组物质中，化学键组成完全相同的是
A.NaCl和NH4Cl B.H2CO3和K2S
C.H2O2和C3H8() D.NaOH和MgO
【答案】C
【解析】NaCl中只含有离子键，而NH4Cl中含有离子键和极性共价键，A项错误；H2CO3中含有极性共价键，K2S中含有离子键，B项错误；H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，C3H8中含有极性共价键和非极性共价键，C项正确；NaOH和MgO中均含有离子键，但NaOH中还含有极性共价键，D项错误。
3．下列有关物质结构的说法正确的是
A.共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子稳定结构
B.BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2
C.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D.在反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑中，既有离子键、共价键的断裂，又有离子键、共价键的形成
【答案】D
【解析】共价化合物中各原子最外层不一定满足8电子稳定结构，例如，共价化合物H2O中H原子最外层不是8电子稳定结构，A项错误；BaO2晶体中阳离子是Ba2+，阴离子是，二者的物质的量之比为1∶
1，B项错误；H2O非常稳定的原因是H—O键强，与氢键无关，C项错误；在该反应中，Na2O2中的离子键和共价键断裂，H2O中的共价键断裂，NaOH中的离子键和共价键形成，O2中的共价键形成，D项正确。
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．S2−的结构示意图：
C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．CO2的电子式：
【答案】C
【解析】本题主要考查原子核等结构微粒的表示方法。A．乙酸的结构简式：CH3COOH，故A错误。B．S2−的结构示意图：，故B错误。C．质子数为53、中子数为78的碘原子：，故C正确。D．CO2的电子式：，故D错误。
5．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
【答案】A
6．下列结论错误的是
①原子半径：Na
S2－>Cl－>Al3＋
③氧化性：O>S>Se>Te ④离子的还原性：Cl－HCl>H2S>PH3
⑥氢化物沸点： NH3< PH3H3PO4>H2CO3>HClO
A．②④⑥ B．①②⑥ C．①③⑦ D．④⑤⑥
【答案】B
【解析】本题考查了元素周期律的知识。同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg＞Al＞S，故①错；离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，原子序数越小，离子半径越大，因此离子半径是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，故②错；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氧化性越弱，则氧化性：O>S>Se>Te，故③对；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I＞S，所以离子的还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，故④对；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是F＞Cl＞S＞P，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3，故⑤对；由于氨气的分子间存在氢键，所以氨气沸点最高，AsH3的相对分子质量大于PH3，所以沸点要高于PH3，则氢化物沸点：PH3r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
A．X元素位于第ⅥA族 B．A不能溶于B中
C．A和C不可能发生氧化还原反应 D．B的沸点高于C的沸点
【答案】C
8．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是
A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体
B．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小
C．②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1∶1
D．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键
【答案】D
【解析】本题考查了元素周期表及应用的相关知识。由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl。A．碳单质中金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，而C60为分子晶体，故A错误；B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2−＞Cl−＞Na+，故B错误；C．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1∶2，故C错误；D．氨气分子之间存在氢键，分子间作用力较大，容易液化，故D正确；故选D。
9．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是
A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性
C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e
【答案】C
10．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子比次外层多4个，Y、Z为相邻金属元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，W与X同族。下列说法不正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞W＞X
B．气态氢化物的热稳定性：X＞W
C．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质Z
D．Y的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液
【答案】C
11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素形成的化合物种类最多。下列说法错误的是
A.原子半径:Z>W>X>Y
B.工业上用Y和Z组成的化合物冶炼Z的单质
C.X、Y形成的化合物一定为酸性氧化物
D.W的单质和氧化物均可与NaOH溶液反应
【答案】C
【解析】本题考查元素推断，意在考查考生的推断能力和对元素化合物知识的综合应用能力。X形成的化合物种类最多，则X为C，X和W同主族，则W是Si，Z是Al；根据X和Y在周期表中的位置，可知Y为O。同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径:Al>Si>C>O，A项正确；在工业上常电解熔融Al2O3来冶炼Al，B项正确；C和O形成的CO不是酸性氧化物，C项错误；Si和SiO2均可与NaOH溶液反应，D项正确。
12．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
原子半径/nm
0.182
0.160
0.089
0.143
0.102
0.099
0.071
主要化合价
+1
+2
+2
+3
+6、−2
−1
−1
A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E
B．B2+、D3+、E2−、G−四种离子的核外电子排布相同
C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐
D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数
【答案】B
【解析】本题考查位置结构性质的相互关系应用。短周期元素中，F、G为−1价，且原子半径F＞G，则G为F元素，F为Cl元素；E要化合价为−2、+6价，可知E为S元素，B为+2价，原子半径大于S元素，故B为Mg元素；D为+3价，原子半径小于Mg大于S，故D为Al元素，再结合元素周期律解答短周期元素，由元素的化合价可知，C为+2价，原子半径小于镁，则C为Be元素，A显+1价，A的原子半径大于镁，所以A为Na元素。A．G为F元素，F为Cl元素，E为S元素，气态氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S，正确；B．B为Mg元素，D为Al元素，E为S元素，G为F元素，B2+、D3+、E2−、G−四种离子中，E2−的核外电子排布与其它三个不相同，错误；C．E为S元素，A为Na元素，A、E元素与氧元素可以形成的含氧酸盐为硫酸钠、硫代硫酸钠、亚硫酸钠三种常见的含氧酸盐，正确；D．C为Be元素，最外层有两个电子，电子层数为两层，正确；故选B。
13．元素周期表中短周期的一部分如图所示，关于X、Y、Z、W、Q的说法正确的是
A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B．原子半径的大小顺序为W>Z>Y
C．离子半径的大小顺序为W2－>Y2－>Z3＋
D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强
【答案】C
14．a、b、c、d、e五种短周期元素，原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是
A.a、e两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较高
B.c、e两种元素的离子半径相比，前者较小
C.由a与d两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D.c的氧化物能分别溶解于b的氢氧化物的水溶液和e的氢化物的水溶液
【答案】C
15．五种短周期主族元素Q、M、Z、R、W的原子序数依次增大，M和R同主族，可组成共价化合物RM2，M和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25 ℃时，0.1 mol·L-1 Q和W形成的化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是
A.气态氢化物的热稳定性:R>W
B.M和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物
C.RM2能与M、Z形成的一种化合物反应生成M2
D.M、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性
【答案】B
【解析】本题考查元素周期律和元素周期表的相关知识，意在考查考生的分析判断能力。
Q、M、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，M和R同主族，M处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RM2，则M为氧元素，R为硫元素，RM2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为氯元素，M和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，Z处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为钠元素，25 ℃时0.1 mol·L-1Q和W形成的化合物的水溶液pH为1，则Q为氢元素。气态氢化物的热稳定性:H2Sd>c
B．b氢化物的沸点比e氢化物的沸点高
C．a、c的氧化物都具有两性
D．e的氧化物通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀产生
【答案】C
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。a、b、c、d、e是五种短周期主族元素，b原子的最外层电子数为x，次外层电子数为y，c原子L层电子数为x+y，M层电子数为x−y，则x+y=8，b原子有2个电子层，次外层为K层，2个电子，y=2，则x=6，x−y=6−2=4，所以b为O元素，c为Si元素，e原子与b原子质子数之比为2∶1，b原子的质子数为8，则e原子的质子数为16，e为S元素，d元素与c元素同主族，则d为C元素，a元素与c元素同周期，且a的简单离子半径是同周期简单离子半径中最小的，则a是第三周期中离子半径最小的，所以a为Al元素。非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性S＞C＞Si，所以最高价氧化物水化物的酸性H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故A正确；由于水分子间存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢的沸点，故B正确；氧化铝具有两性，而C的氧化物一氧化碳和二氧化碳都不具有两性，故C错；二氧化硫和三氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中都有硫酸钡沉淀生成，二氧化硫溶入水中生成亚硫酸，在酸性条件下，硝酸根离子可将亚硫酸氧化为硫酸，硫酸根离子与钡离子结合为硫酸钡沉淀，而三氧化硫溶于水可生成硫酸，硫酸与硝酸钡反应可生成硫酸钡沉淀，故D正确。答案选C。
21．[2018天津卷]下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．溶解度：Na2CO3c>b>a B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
【答案】B
【解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，故A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，故B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，故D错误。
【名师点睛】
本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。
29．[2017新课标Ⅲ]短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：WW
C．化合物熔点：Y2X3
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