2018-2019学年江西省宜春市宜丰中学高一下学期第二次月考（提前班）化学试卷

2018-2019学年江西省宜春市宜丰中学高一下学期第二次月考（提前班）化学试卷

‎2018-2019学年江西省宜春市宜丰中学高一下学期第二次月考（提前班）化学试卷 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N-14 O－16 S－32 Cu－64 ‎ 一、单选题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分，）‎ ‎1．下列有关化学用语使用正确的是（ ）‎ A．H2F+的电子式： B．原子核内有8个中子的碳原子148C C．丙烷分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H—Cl—O ‎2．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如下图所示的是（　　）‎ A．锌粒和稀硫酸反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ‎3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）‎ A．4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA ‎ B．常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6 NA个 C．0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NA D．反应N2+3H2 2NH3 达平衡时，每消耗3molH2同时有2NA 个N-H 键断裂 ‎4．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（　　）‎ A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾 C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH ‎5．下列金属冶炼的反应原理，不符合实际的是（　　）‎ A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ‎ C．2Ag2O4Ag＋O2↑ D．2MgO（熔融）2Mg＋O2↑‎ ‎6．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是（　 　）‎ A．常温下，单质a呈气态 B．单质c的水溶液具有漂白性 C．稳定性：d< e D．f受热易分解为d和e ‎7．如下图所示每条折线表示周期表IVA〜VII中的某一族元素氢化物，其中a点代表的是（　 　）‎ A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4‎ ‎8．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是（　）‎ A．加少量浓盐酸 B．加少量NaCl溶液 C．加少量NaNO3固体 D．加少量Na2SO4固体 ‎9．在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%，下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（　 　）‎ ‎①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④加成反应 ⑤取代反应 ⑥加聚反应 A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑥ D．只有⑥‎ ‎10．下列过程中，有离子键被破坏的是（　 　）‎ A．酒精溶于水 B．冰融化成水 C．氯化氢溶于水 D．氯化钠溶于水 ‎11．下列装置能达到实验目的是（　 　）‎ A．利用图1装置进行喷泉实验 B．利用图2装置吸收HCl气体，并防止倒吸 C．利用图3装置制备C12 D．利用图4装置收集SO2气体 ‎12．下列说法不正确的是（　 　）‎ A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成 B．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定 C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应 D．理论上可燃物与氧气的反应均能设置成原电池装置 ‎13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达到平衡时容器内B的浓度为0.1mol/L，则此时B的转化率为（　 　）‎ A．10% B．25% C．50% D．67% ‎ ‎14．一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应；X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　 　）‎ A．容器气体密度不随时间变化 B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2‎ C．容器内各物质的浓度不随时间变化 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z ‎15．下列实验方案不合理的是（　 　）‎ A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液 B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法 C．鉴定苯中无碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液 D．鉴别苯乙烯（）和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量苯乙烯和苯中 ‎16．下列关于常见有机化合物的说法中正确的是（　 　）‎ A．乙烷和Cl2在光照条件下反应生成6种氯代产物 B．糖类、油脂和蛋白质都是人体必须的营养物质，他们的组成元素相同 C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 ‎17．近年来，科学家、合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是（　 　）‎ A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价 B．Al2H6中含有离子键和极性共价键 C．Al2H6为离子化合物 D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 ‎18．下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（　 　）‎ A．正戊烷和正己烷 B．新戊烷和2-甲基丙烷 C．环戊烷和乙烷 D．丙烷和2，3-二甲基丁烷 ‎19．下列烷烃中，能由烯烃与H2按物质的量1:1加成制得，并且相应的烯烃有两种的是（　 　）‎ A． B． C． ‎ ‎ D．‎ ‎20．质量相同的下列有机物，在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是（　 　）‎ A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇 ‎21．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是（　 　）‎ A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca 2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：‎ Na2CO 3溶液→NaOH溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸 B．在第①步到第⑤步的反应均发生了氧化还原反应 C．第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素 D．从在第③④⑤步中溴元素均被氧化 ‎22．锂——铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O＝Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是（　 　）‎ A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O ‎ B．整个反应过程中，氧化剂为O2 ，Li为还原剂 C．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动 D．放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－‎ ‎23．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（　 ）‎ ‎①分子式为C10H18O3 ②可溶于水； ③分子中含有两种官能团 ‎④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 ‎⑤能发生加成、酯化、硝化、氧化等反应⑥所有的原子可能共平面．‎ A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部不正确 ‎24．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1‎ ‎。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是（　 　）‎ A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1‎ B．在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍 C．在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol D．平衡时，N2O4的转化率为40%‎ 二、填空题 ‎25．（10分）乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液，主要装置如图所示：‎ 实验步骤： ‎ ‎①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。 ‎ ‎②加热油浴保温约135 ℃～145℃‎ ‎③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。 ‎ ‎④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。 ‎ ‎⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。 ‎ ‎⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。 ‎ ‎⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。 ‎ ‎⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。 ‎ 试回答： ‎ ‎(1)实验中浓硫酸的主要作用是_________________________。 ‎ ‎(2)用过量乙醇的主要目的是____________________________。 ‎ ‎(3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_______________________。 ‎ ‎(4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_______________________。 ‎ ‎(5)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是_____________________。‎ ‎26．（12分）I.一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：‎ ‎（1）该反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）在图上所示的三个时刻中， （填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度。‎ II.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.36mol/（L·min）。‎ 求：（1）平衡时D的浓度= 。‎ ‎（2）B的平均反应速率υ（B）= 。‎ ‎（3）x= 。‎ ‎（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为 。（化为最简整数比）‎ ‎27．（12分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：‎ ‎（1）X在周期表中的位置为_______________________；UW2的结构式为______________；‎ ‎（2）U、V、W形成的10电子氢化物中， 结合H+能力最强的是_____________(写化学式)‎ ‎（3）Z3W4与稀硫酸反应的离子方程式为：______________________‎ ‎（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，最终生成白色沉淀和无色气体VW，写出此过程的离子方程式：____________________________‎ ‎（5）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中：若品红不褪色，则该过程发生的离子方程式为：______________________‎ ‎28．（12分）‎ 近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸 为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。‎ ‎（1）请写出乳酸分子中含氧官能团的名称 、 。‎ ‎（2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物 该反应中的还原剂是____________‎ ‎（3） 乳酸发生下列变化 所用的试剂是a ，b （写化学式）‎ ‎（4）请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：‎ ‎①乳酸与乙醇的反应 ； 。‎ ‎29．（6分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将0.2mol有机化合物A与标准状况下17.92L氧气混合点燃，两者刚好反应，只得到三种产物：CO、CO2和H2O。将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4克，碱石灰增重17.6克。剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4g，试分析：‎ ‎(1)有机化合物A的分子式___________________‎ ‎(2)若有机化合物A能与碳酸氢钠溶液反成产生气体，请写出A所有可能的的结构简式。__________________________________________________________________‎ ‎2018-2019（下）高一第二次月考化学试卷（提前班）答案 ‎1-5 A B B D D 6-10 B D D C D 11-15 A B C C A 16-20 D D B A A 21-24 C D D B ‎ ‎25 作催化剂和吸水剂 使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率 除去乙酸 除去乙醇 水 ‎26I.（1）2NM；（2）t3 II． （1） 1.2 （2） 0.12 （3）3（4）10:11‎ ‎27．（1）第三周期IIA族；O=C=O；‎ ‎（2）NH3；‎ ‎（3）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O ‎（4）3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；‎ ‎（5）SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-‎ ‎28．（1）羟基、羧基（不分先后，每空2分）‎ ‎（2）Fe (2分)‎ ‎（3）NaHCO3或NaOH 或Na2CO3（任一种即可）、 Na （每空各2分）‎ ‎（4） ‎ ‎（2分）（反应条件不写扣1分） 、 酯化反应或取代反应（2分）‎ ‎29． C4H8O2 CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH