2019-2020学年甘肃省武威市第六中学高二上学期第二次学段考试考试化学试题 Word版

2019-2020学年甘肃省武威市第六中学高二上学期第二次学段考试考试化学试题 Word版

武威六中2019-2020学年度第一学期第二次学段考试 高二化学试卷 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。）‎ ‎1．化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）‎ A．每生成2个AB分子吸收（a－b）kJ热量 B．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应热ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1‎ ‎2．下列说法或表示方法正确的是 （ ）‎ A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多　‎ B.由C（石墨）== C（金刚石） △H = +1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定　‎ C.由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l） △H =-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ　‎ D.500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H =-38.6kJ·mol-1‎ ‎3．对于化学反应3W（g）＋2X（g）===4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　　）‎ A．v（W）＝3v（Z）　　　B．2v（X）＝v（Y）　　　‎ C．2v（X）＝3v（Z）　　　D．3v（W）＝2v（X）‎ ‎4．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X（？）＋Y（g）Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（　　）‎ A．若X为非气态，则正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应，X一定为气态 C．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态 D．若加入少量的Z，该平衡向左移动 ‎5．250oC，101Kpa时，2N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g）△H =+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（ ）‎ A．是吸热反应　　　B．是放热反应　　　C．熵增效应大于能量效应　　　D．是熵减反应 ‎ ‎6. 下列式子中，属于电离的是（ ）‎ A．H2O+H2O H3O++OH― B．CO32-+H2O HCO3―+OH―‎ C．NH3+H2O NH3·H2O D．HCO3-+ OH― H2O+CO32―‎ ‎7．下列溶液导电能力最强的是（ ）‎ A. 100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 B. 50mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液 C. 10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液 D. 1 L 0.1 mol·L－1的盐酸溶液 ‎8. 下列物质中，属于强电解质的是（ ）‎ A. 溶液 B. C. D. ‎ ‎9．在下列的各种叙述中，正确的是（ ）‎ A.在任何条件下，纯水的PH=7 B.在任何条件下，纯水都呈中性 C.在100℃时，纯水的PH>7 D.在100℃时，纯水中c（H+）＜10-7mol/L ‎10．下列溶液肯定呈酸性的是（ ）‎ A．含有H+离子的溶液　　　　　B．酚酞显无色的溶液 　‎ C．C（OH-）＜C（H+）的溶液　　　　D．pH小于7的溶液 ‎11．下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）‎ A．纯碱溶液去油污　　　　　　　　　　　　　　 B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀　　D．浓的硫化钠溶液有臭味 ‎12．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）‎ A．室温下，的盐酸溶液中：、、、 ‎ B．强碱性溶液中：、、、‎ C．含有Al3+的溶液中：、、、‎ D．由水电离产生的的溶液中：、、、‎ ‎13．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）‎ A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小 D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 ‎14．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－的浓度变化依次为 （　　）‎ A．减小、增大、减小　　　　B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大　　　　D．增大、减小、增大 ‎15．在NaHCO3溶液中，下列关系正确的是 A.c（Na+）+（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-） +c（OH-）　　　　 ‎ B.c（H+）+ c（H2CO3）= c（OH-）+ c（CO32-）‎ C. c（Na+） > c（HCO3-）> c（CO32-）>c（H2CO3）　　　　　‎ D. c（Na+）=c（HCO3-）+ （CO32-）+2c（H2CO3）‎ ‎16.在一定温度下，用水逐渐稀释1 mol·L－1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）‎ A．c（OH－）/c（NH3·H2O）　　　　　B．n（OH－） ‎ C．c（NH3·H2O）/c（OH－）　　　　　D．c（NH3·H2O）/[c（NH）·c（OH－）] ‎ 二、非选择题（本题共四道大题，共52分）‎ ‎17．（14分） Ⅰ.已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：‎ ‎（1）反应的热化学方程式为___________________________。‎ ‎(2)已知：Ti（s） +2Cl2（g） = TiCl4（l） △H = －804.2kJ/mol；‎ ‎2Na（s） +Cl2（g） = 2NaCl（s） △H = －882.0kJ/mol Na（s） = Na（l） △H =+2.6 kJ/mol 请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式 ‎ II.在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应：‎ H2（g）＋I2（g） 2HI（g）　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如下图甲所示：‎ ‎（3）该反应的化学平衡常数表达式为________。‎ ‎（4）根据图甲数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为________。‎ ‎（5）反应达到平衡后，第8分钟时：‎ ‎①若升高温度，化学平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”），HI浓度的变化正确的是________（用图乙中a～c的编号回答）。‎ ‎②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________（用图乙中d～f的编号回答）。‎ ‎18.（12分）用0.1500mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，‎ 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL HCl溶液的体积/mL ‎1‎ ‎25.00‎ ‎24.41‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎24.39‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎25.60‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）实验中，需要润洗的仪器是： （填写仪器名称）。‎ ‎（2）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是 ‎ ‎（3）‎ 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸溶液的体积为________mL。‎ ‎（4）下列操作中会使所测结果偏高的是 、偏低的是 ‎ ‎①酸式滴定管漏液；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小；③滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出；④滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水; ⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定；⑥用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s后又变为黄色。⑦读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数 ‎（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。‎ ‎19．（12分）根据题意完成下列问题。‎ ‎（1）将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L－1盐酸和10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中。若锌不足量，反应快的是________（填写盐酸溶液、醋酸溶液）。‎ ‎（2）将等量的锌粉分别投入c（H＋）均为1 mol·L－1、体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中。若锌不足量，反应快的是________（填写盐酸溶液、醋酸溶液）。‎ ‎（3）设水的电离平衡线如右图所示。 ‎ a.若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温 C（OH-）‎ 度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子 10-6 B ‎ 积增加到____________； 10-7 A b.将PH=8的Ba（OH）2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持 ‎10-7 10-6 C(H+)‎ 在100°的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba（OH）2溶液和盐 酸的体积比为__________ 。‎ ‎（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH＝6，‎ 则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________ mol/L （填准确数值）。‎ ‎（5）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向c（H＋）＝ 1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c（H＋）＝ 1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述正确的是 。‎ A．该温度高于25 ℃ ‎ B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1‎ C．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的水电离出的c（H＋）减小 D．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 ‎20．（14分）（1）常温下pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中 c（Na＋） c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“<” ）‎ ‎（2）明矾水溶液呈酸性，原因是 ___（用离子方程式说明）；小苏打水溶液呈碱性，把上述两溶液混合后呈现的现象有 ，反应现象的离子方程式是 ___ ‎ ‎（3）实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_____________（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。‎ ‎（4）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 （填化学式）；‎ ‎（5）酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。NaHCO3溶液显碱性的原因是（用离子方程式和简要的文字说明） 。‎ 武威六中2019-2020学年度第一学期第二次学段考试 高二化学试卷答案 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C B C C A B D B C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B A D A B C 二、非选择题 ‎17.（14分，每空2分）‎ Ⅰ.（1）CO(g)+H2O(g)==CO2 (g)+H2(g) △H = －41kJ/mol；‎ ‎（2）4Na(s)+ TiCl4(l)= Ti(s)+ 4NaCl(s) △H = －970.2kJ/mol II.(3) K＝ (4)0.17 mol·L-1·min-1 (5)①减小，c。②f。‎ ‎18.（12分,每空2分）‎ ‎（1）酸式滴定管，碱式滴定管 ‎（2）滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不回复红色 ‎（3）26.10 mL （4）①②⑤; ③⑥⑦（每空全对得2分，漏选得1分，错选得0分）‎ ‎ (5) 0.1464 mol/L。‎ ‎19．(12分，每空2分)‎ ‎(1)盐酸溶液 (2)醋酸溶液 (3) a： 10-12 b：2:9 (4)99×10－8mol/L ‎（5）ABD ‎20．（14分，每空2分）‎ ‎（1）< (2) Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，既有沉淀又有气体生成，‎ Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎（3）抑制 （4）Al2O3‎ ‎（5）HCO既能发生电离又能发生水解，HCOH＋＋CO、‎ HCO＋H2OH2CO3＋OH－，水解程度大于电离程度，c(H＋)＞c(OH－) 溶液显酸性 ‎