2019-2020学年江苏省大丰区新丰中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2019-2020学年江苏省大丰区新丰中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

江苏省大丰区新丰中学2019-2020学年度第一学期期末考试 高二化学试题 注意事项：‎ ‎1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间为90分钟。‎ ‎2．答题前，先将自己的班级、姓名和座位号填写在答题卷侧边，并将个人考试号二维码粘贴在答题纸上的指定位置。‎ ‎3．本卷可能使用的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 ‎ 第I卷（选择题，共40分）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 化学与生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 ‎ B．扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求 C．推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少白色污染 ‎ D．积极研发和利用太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能等新能源 ‎2．下列化学用语正确的是 ‎ A．聚丙烯的结构简式： B．丙烷分子的比例模型：‎ ‎ C．乙炔的电子式： D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：‎ ‎3．一定条件下，下列反应不可能自发进行的是 A．2O3(g)=3O2(g) △H<0 B．CaCO3(s)=CaO( s)+ CO2(g) △H>0 C．N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H<0 D．2CO(g)=2C(s)+ O2(g) △H>0‎ ‎4．对于300mL盐酸与铁片的反应, 采取下列措施： ①升高温度 ②改用100mL 盐酸 ③再加300mL 盐酸 ‎ ‎④用等量铁粉代替铁片 ⑤改用100mL 的硫酸 其中能使反应速率加快的是 A．①②④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③⑤‎ ‎5．下列实验方法能达到实验目的的是 A．用KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯 B．用焰色反应鉴别KNO3和KCl C．用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4 D．用NaOH溶液除去Cl2的少量HCl ‎6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是10 NA个 B．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA个 C．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA D．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3NA个 ‎7．环戊二烯()是一种重要的化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，环戊二烯容易发生聚合生成二聚体：2，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．T1＞T2‎ B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率小于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1‎ ‎8．下列离子方程式正确的是 A．铁和稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑‎ B．乙醛与新制的碱性氢氧化铜悬浊液加热反应：‎ CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH－CH3COO－+2CuO↓+3H2O C．向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3－＋CH3COOH ＝CO2↑＋H2O+CH3COO－‎ D．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+4H+Cu2++2NO2↑+H2O ‎9．可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g） △H , 同时符合下列两图中各曲线的是 A．a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0‎ B．a+b＞c+d   T1＜T2 △H＜0 C．a+b＜c+d    T1＞T2 △H＞0 D．a+b＜c+d   T1＜T2 △H＜0‎ ‎10．下列实验装置、操作均正确的是 A． 装置甲：分离乙醛和水 B． 装置乙：证明碳酸比苯酚酸性强 C． 装置丙：产生光亮的银镜 D． 装置丁：实验室制备乙烯 不定项选择题：本题含5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，甲电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－‎ B．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极 C．电池总反应为: H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2‎ D．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连 ‎12．常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，该溶液可能是 A. 稀硫酸 B. 氯化钠水溶液 C. 硝酸钠水溶液 D. 氢氧化钠水溶液 ‎13．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。‎ ‎ 下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有4种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 ‎14．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 ‎ ‎ A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)== CH3CH3(g)　 ‎ ΔH<0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化 B．已知S(s)+O2(g)==SO2(g)　ΔH1、S(g)+O2(g)==SO2(g)　ΔH2， 则ΔH1<ΔH2‎ C．同温同压下，反应H2 (g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1‎ ‎15．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a>0)。0～10 min保持容器温度不变，10 min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 ‎ A．0～4 min的平均速率v(Cl2)=0.05 mol·L-1·min-1‎ B．10 min时改变的条件是分离出一定量的PCl5‎ C．起始时向该容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，‎ 保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6a kJ D．温度为T，起始时向该容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共60分）‎ ‎16．（10分）弱电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸，醋酸在水溶液中的电离方程式为___________________。 （2）用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。‎ ‎[]‎ ‎①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。                               ‎ ‎②室温时，若 0.1 mol·L-1 的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。‎ ‎③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________。‎ ‎④上述用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1 的盐酸，下列操作不正确的是 _______________________。‎ A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液 B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液 C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量 D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平 ‎⑤上述滴定绝不能用 作指示剂，若使用酚酞作指示剂则滴定终点的现象是______________________________________________________。‎ ‎17．（10分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：‎ ‎（1）A中含氧官能团的名称为 和 。‎ ‎（2）A→B的反应类型为 。‎ ‎（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式： 。‎ ‎（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。‎ ‎ ①能与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎ ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。‎ ‎（5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢）‎ 写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。‎ ‎18．（10分）氧化锌为白色粉末，可用于皮肤病的治疗。提纯工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：‎ 已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：‎ 金属离子 Mn2+‎ Fe2+‎ Fe3+‎ Zn2+‎ Ni2+‎ 开始沉淀的pH ‎8.1‎ ‎6.3‎ ‎1.5‎ ‎6.2‎ ‎6.9‎ 沉淀完全的pH ‎10.1‎ ‎8.3‎ ‎2.8‎ ‎8.2‎ ‎8.9‎ ‎(1)写出两种“酸溶”时可以加快反应速率的方法 、 。‎ ‎(2)“反应Ⅰ”溶液的pH≈5，“反应Ⅰ”目的是除去Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)，写出“反应Ⅰ”中除去Mn(Ⅱ)的离子方程式： 。‎ ‎(3)“过滤Ⅱ”所得滤渣的成分为 。‎ ‎(4) “过滤Ⅲ”所得沉淀需进行洗涤，检查沉淀已经洗涤干净的方法是 。‎ ‎19．（12分）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： ‎ 温度/ ℃ ‎ ‎700 ‎ ‎800 ‎ ‎830 ‎ ‎1000 ‎ ‎1200 ‎ 平衡常数 ‎ ‎1.7 ‎ ‎1.1 ‎ ‎1.0 ‎ ‎0.6 ‎ ‎0.4 ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的平衡常数表达式K= ____________，ΔH 0（填“<”“ >”或“ =”）。‎ ‎（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，则6s时C的物质的量为 ；则反应达到平衡时，A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率将 （填“增大”“减少”或“不变”）。‎ ‎（3）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_______。‎ ‎20．（8分）2015年巴黎气候变化大会的主题之一是节能减排，开发新能源以及提高能源的利用率再次受到国际社会的高度关注。‎ ‎（1）近年我国努力调整能源结构，开发新能源。下列物质中，属于可再生能源的是________（填字母）。‎ A、氢能 B、天然气 C、石油 ‎（2）工业制氢有多种渠道：‎ ‎ ①其中一个重要反应是：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH。 ‎ ‎ 已知： C(s，石墨) + O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－394 kJ/mol ‎ 2C(s，石墨) + O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－222 kJ/mol ‎ ‎ H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH3＝－242 kJ/mol 则ΔH＝ kJ/mol。 ‎ ②一种“金属（M）氧化物循坏制氢”的原理如图所示。写出该流程制氢的总反应式： 。‎ ‎③氢气可用于制备 H2O2 。 已知： H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1 、O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2，这两个反应均为自发反应，则 H2(g)+O2(g)=H2O2(l) 的 ΔH 0 ( 填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “＝”)。‎ ‎21．（10分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。‎ ‎（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：‎ ‎4xNH3+6 NOx（2x + 3）N2 + 6xH2O ‎ 某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：‎ ‎ ①装置A中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎ ②装置D中碱石灰的作用是 。‎ ‎（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。‎ ‎ 已知： NO不能与Na2CO3溶液反应，。‎ ‎ NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 （I）‎ ‎ 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 （II）‎ ‎ ①将1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x 变化关系如下图所示，则图中线段a表示 离子随x值变化的关系；‎ ‎②为了检测吸收液中NaNO2含量，某兴趣小组取100ml该吸收液，用0.005 mol·L–1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL。（已知：2MnO4–＋5NO2–＋6H+＝2Mn2+＋5NO3–＋3H2O）。则吸收液中NaNO2的物质的量浓度为多少？‎ ‎2019-2020学年度第一学期期末考试 高二化学参考答案(选修班用)‎ 第I卷（选择题，共40分）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D D A A D D C B D 不定项选择题：本题含5小题，每小题4分，共20分。‎ 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 C AD AB D CD 第Ⅱ卷（非选择题，共60分）‎ ‎16．（10分）‎ ‎ （1）CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+ ‎ ‎ （2）①I ②3 ③0.1mol•L-1醋酸溶液 ④BC ⑤石蕊； 加入最后一滴氢氧化钠，锥形瓶内溶液的颜色由无色变为粉红色，半分钟内不恢复 ‎17．（10分）‎ ‎（1）（酚）羟基 羧基 （2）取代反应 ‎（3） （4）‎ ‎（5）‎ ‎18．（10分）‎ ‎ ⑴升高温度， 适当增加硫酸的浓度（或充分搅拌等）‎ ‎⑵2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋‎ ‎⑶Zn、Ni ‎ ⑷取最新得到的洗涤滤液少许，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，无沉淀生成 19． ‎（12分）（1）​； <  （2）0.09mol；80%；不变  （3）2.5‎ ‎20．（8分）‎ ‎ （1）A M ‎ （2）① -41 ② 2H2O==2H2 ↑+O2↑ ③＜‎ ‎21．（10分）‎ ‎(1)① 2NH4Cl +Ca(OH)2     CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O (2分)‎ ‎② 除去气体中含有的水蒸气； (2分)‎ ‎(2) ① NO2–　(2分)‎ ‎ ② 解：2MnO4– ～ 5NO2–‎ ‎ 2 5‎ ‎0.005mol·L–1×16ml×10-3L/ml n(NO2–)‎ ‎ 解得：n(NO2–)=0.0002mol 所以：C（NaNO2）=0.002mol/0.1L=0.002mol·L–1‎ ‎ 答：吸收液中NaNO2 的物质的量浓度为0.002mol·L–1‎