四川省叙州区第二中学2020届高三下学期高考适应性考试理综-化学试题

四川省叙州区第二中学2020届高三下学期高考适应性考试理综-化学试题

‎7.化学与生产、生活、材料密切相关，下列说法正确的是 A.食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，发生了取代反应 B.向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解 C.北斗导航卫星使用的太阳能电池板是将电能转化为化学能 D.聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，属于纯净物 ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A.1mol白磷(P4)和1mol甲烷中所含的共价键数均为4NA B.标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA C.常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4NA D.25℃时，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5NA ‎9.下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是 ‎ 选项 离子组 试剂X 离子方程式 A.‎ Fe3+、Al3+、SO32-、NO3-‎ 过量的盐酸 SO32-+2H+═H2O+SO2↑‎ B.‎ 透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-‎ 过量的铜粉 ‎2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+‎ C.‎ Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-‎ NaHSO4溶液 H++HCO3-═CO2↑+H2O D.‎ pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-‎ 双氧水 ‎2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O A. A B. B C. C D. D ‎10.关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是 A.分子式C13H14 B.是苯的同系物 C.其一氯代物有4种 D.所有碳原子一定共平面 ‎11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3︰4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是 A.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质 B.简单氢化物的稳定性：X>Z>Y C.X分别可与W、Z各形成两种常见化合物 D.原子半径：Y>Z>X>W ‎12.氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F-从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是 A.放电时，甲电极的电极反应式为Bi－3e-＋3F-=BiF3 B.放电时，乙电极电势比甲电极高 C.充电时，导线上每通过1mole-，甲电极质量增加19g ‎ D.充电时，外加电源的正极与乙电极相连 ‎13.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是 A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D B.25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小 C.在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—‎ ‎26.（14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。‎ Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。‎ ‎（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_________________。‎ ‎（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是__________________，通入过量二氧化碳的离子方程式是_________________。‎ Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。‎ 依据实验过程回答下列问题：‎ ‎（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_____。‎ ‎（4）C中反应生成沉淀的离子方程式是________。‎ ‎（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___（填标号）。‎ a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b．滴加盐酸不宜过快 c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 ‎（6）实验中准确称取8.0g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。‎ ‎（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是____________。‎ ‎27.（14分）金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：‎ 已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_____________________________。‎ ‎（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________________，请提出一种实验室除去该尾气的方法____________________________________。‎ ‎（3）操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。‎ ‎（4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。‎ ‎①x＝________。‎ ‎②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。‎ ‎（5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L−1，c(SO42-)＝0.04 mol·L−1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×10−10、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10−8，溶液体积变化可忽略不计]‎ ‎28（15分）.研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。‎ ‎（1）已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J •mol-1·K-1，该反应能自发进行的温度范围为____。‎ ‎（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。‎ ‎①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因___________。‎ ‎②在压强为P3、1000℃的条件下，该反应5min时达到平衡点Y，则用CO表示该反应的速率为_____，该温度下，反应的平衡常数为_________（保留3位有效数字）。‎ ‎（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)来制取 ‎①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是________。‎ A．体系压强不再变化 B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1 ‎ C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体中H2O的百分含量保持不变 ‎②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2.2molH2（g）和足量的C（s），如果此时对体系加压，平衡向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为__________________。‎ ‎35.（15分）铁和钴是重要的过渡元素。‎ ‎(1)钴位于元素周期表中第___族，基态钴原子中未成对电子的个数为_____。‎ ‎(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为___；尿素分子中氮原子的杂化方式是___，尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___。‎ ‎(3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：‎ 在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。‎ 在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_____。‎ ‎(4)离子化合物CaC2的一种晶体结构如图1所示，从钙离子看，属于____堆积，其配位数是_____；一个晶胞中平均含有的π键的个数为_____。‎ ‎(5)科学研究结果表明。碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH，其反应原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是____。‎ ‎(6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为______，若晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。‎ ‎36.（15分）常用药——羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：‎ 已知：‎ ‎（1）羟苯水杨胺的化学式为________。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是_______。‎ A．1mol羟苯水杨胺最多可以和2 molNaOH反应 B．不能发生硝化反应 C．可发生水解反应 D．可与溴发生取代反应 ‎（2）D的名称为___________。‎ ‎（3）A→B所需试剂为___________；A→B反应的有机反应类型是___________。‎ ‎（4）B→C反应的化学方程式为_____________________。‎ ‎（5）F存在多种同分异构体。‎ ‎①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___________。‎ A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪 ‎②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有______种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式_______。（写出一种即可）‎ 化学答案 ‎7-13：B B B C A C B ‎26.Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（也可写为Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-） 通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解 AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓ 把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收 Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O cd 25% B中的水蒸气、HC1气体等进人装置C中会导致测量结果偏高 ‎ ‎27.2MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2 形成酸雨 可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可) 过滤 坩埚 64 MoO3 3mol 94.5% ‎ ‎28.大于800K 较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率 0.036mol·L－1·min－1 10.5 ACD 逆 12 g/mol ‎ ‎35.Ⅷ 3 3d5 sp3 O>N>C>H SO42-、NH3 面心立方最密 6 4 4：1 FeC ‎ ‎36..C13H11NO3 C、D 对硝基苯酚 浓硝酸和浓硫酸 取代 C 9 或或 ‎