【化学】甘肃省会宁四中2019-2020学年高一下学期期中考试试题

【化学】甘肃省会宁四中2019-2020学年高一下学期期中考试试题

甘肃省会宁四中2019-2020学年高一下学期期中考试试题 一、选择题（每小题2分，共48分） ‎ ‎1.某元素的离子．结构示意图为 ，该元素在周期表中的位置是（ ） ‎ A. 第5周期零族 B. 第6周期第ⅠB族 ‎ C. 第5周期第ⅦA 族 D. 第6周期第ⅠA族 ‎2.2017年，我国科学家在利用稼( Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。‎ 下列关于 Ga的说法中，正确的是( ) ‎ A. 中子数为68 B. 质子数为31 ‎ C. 质量数为99 D. 核外电子数为37‎ ‎3.下列物质中属于共价化合物的是（ ） ‎ A. HCl B. Na2CO3 C. NaCl D. N2‎ ‎4.联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是（ ） ‎ A. 短周期共有18种元素 B. 元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子 C. 在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D. 元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的 ‎5.干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（ ） ‎ A. 分子内共价键 B. 分子间作用力 ‎ C. 分子的性质 D. 分子间的氢键 ‎6.下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是（ ） ‎ A. MgBr2 B. H2O2 ‎ C. Na2O2 D. NH4Cl ‎7.根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是 （ ） ‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎8.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是( ) ‎ A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B. 铝与稀盐酸的反应 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 氢氧化钠与盐酸的反应 ‎9.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ） ‎ A. X的能量一定高于M ‎ B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 ‎ D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 ‎10.下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是( ) ‎ A. 在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈 B. 过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体 C. 固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀 D. 锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快 ‎11.下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是（ ） ‎ A. 碱性锌锰电池 B. 手机用锂电池 ‎ C. 汽车用铅蓄电池 D. 玩具用镍氢电池 ‎12.下列反应中，能量变化如图所示的是（ ）‎ ‎ ‎ A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇在空气中燃烧 ‎ C. 铝粉与盐酸反应 D. 氧化钙溶解于水 ‎13.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是( ) ‎ A. 生成1mol H2O时放出热量245 kJ ‎ B. H2O分解为H2与O2时放出热量 C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙 ‎ D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量 ‎14.电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2 ， 示意图如下。下列判断正确的是（ ） ‎ A. 锌为负极，被还原 ‎ B. 纽扣电池工作时，OHˉ移向Ag2O C. 每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NA ‎ D. 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强 15. 一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol N2和10 mol H2发生反应N2+3H22NH3。2 min时测得剩余N2的物质的量为1 mol，下列有关化学反应速率的表达错误的是（ ）‎ A. v(N2)=3 v(H2) B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1 C. v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1 D. 再充入2 mol N2化学反应速率加快 ‎16..以下是反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是（ ） ‎ A. υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B. υ（B）=0.6mol·L-1·s-1 C. υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D. υ（D）=0.45mol·L-1·s-1‎ ‎17.能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O2 2SO3已达平衡状态的标志是（ ） ‎ A. 容器中SO2.O2.SO3的物质的量之比为2：1：2 ‎ B. SO2 和SO3的物质的量浓度相等 ‎ C. 单位时间内生成2molSO3 时，即消耗1molO2 ‎ D. 反应容器内压强不随时间变化而变化 ‎18.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（ ） ‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 原子半径/10-10m ‎0.66‎ ‎1.36‎ ‎1.23‎ ‎1.10‎ ‎0.99‎ ‎1.54‎ ‎0.70‎ ‎1.24‎ 最高价或最低价 ‎-2‎ ‎+2‎ ‎+1‎ ‎+5、-3‎ ‎+7、-1‎ ‎+1‎ ‎+5、-3‎ ‎+3‎ A. 元素④⑤形成的化合物是离子化合物 B. 元素⑦位于第二周期第V族 C. 元素①⑧形成的化合物具有两性 D. 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 ‎19.五种短周期元素的某些信息如下表所示,下列有关说法正确的是( )。 ‎ 元素 元素的相关信息 R 最高正价与最低负价的绝对值之和等于2‎ W 原子的M电子层上有3个电子 X 在短周期主族元素中,其原子半径最大 Y 原子的最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质 Z 最高价氧化物对应的水化物为一种强酸,可与其简单气态氢化物反应生成盐 A. W与Y、X与R形成的化合物都能与水反应,且都有气体生成 B. Z、X、W的简单离子半径依次增大 C. R与Y、Z分别形成的化合物水溶液均呈酸性 D. 常温下X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与W的单质持续反应 ‎20.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法错误的是（ ） ‎ A. 原子半径大小：X > Y > Z ‎ B. W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2 C. 氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W ‎ D. Y能形成H2Y、H2YO4的化合物 ‎21.下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ） ‎ A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 ‎ B. P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强 C. N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强 ‎ D. Na、K、Rb金属性依次增强 ‎22.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是（ ）‎ ‎ ‎ A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q ‎ B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W C. 原子半径：T＞Q＞R ‎ D. 单质T既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 ‎23.钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是（ ） ‎ A. 铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上 ‎ B. 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 C. 碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯 ‎ D. 氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱 ‎24.关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是（ ） ‎ A. 卤族元素的最高价均为+7 B. HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强 C. 卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深 D. 周期表中排在前面的卤素单质都可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来 二、填空题(共52分)‎ ‎25、（每空1分，共8分）.请将正确的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②二氧化碳溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。 ‎ ‎（1）化学键没有被破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________； ‎ ‎（2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是________； ‎ ‎（3）N2的电子式为________；Na2O2的电子式为________；CO2的电子式为________。‎ ‎（4）写出下列物质的形成过程.‎ ‎ HCl 。‎ ‎ NaCl 。 ‎ ‎26、（每空2分，共16分）.下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。‎ 族 ‎ 周 期 ⅠA ‎ ‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎ ‎ ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎ ‎ ‎3‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎ ‎ 请按要求回答下列问题：‎ ‎（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）。 ‎ ‎（2）元素⑧的原子结构示意图是 ；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是________。 ‎ ‎（3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是________（填化学式）；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________（填化学式）。 ‎ ‎（4）③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是 （填元素符号）。 ‎ ‎（5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是________。 ‎ ‎（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_____ __ ‎ ‎27、（除标注外其余每空2分，共14分。）.按要求回答问题： ‎ ‎（1）以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H2SO4 为电解质溶液形成的原电池中： ‎ ‎①H+向________极移动(填“正”或“负”)。（1分）‎ ‎②电子流动方向由________极流向________极(填：“正”、“负”)。（各1分）‎ ‎③若有 1mol e－ 流过导线，则理论上负极质量减少________g。（1分）‎ ‎④若将稀硫酸换成浓硝酸，负极电极方程式为： 。‎ ‎（2）甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用 KOH 做电解质。则负极反应方程式是 。 ‎ ‎（3）一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示: ‎ ‎ ‎ ‎①反应化学方程式中各物质的系数比为 a∶b∶c＝________。‎ ‎②1 min 到 3 min 这段时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为：________。‎ ‎③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。‎ A.反应中当 M 与 N 的物质的量相等时 B.P 的质量不随时间变化而变化 C.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 D.单位时间内每消耗 a mol N，同时消耗 b mol M ‎ E 混合气体的压强不随时间的变化而变化F．M 的物质的量浓度保持不变 ‎28、（每空2分，共14分）.某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示． ‎ ‎（1）实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．‎ 已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3 ， B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：‎ ‎①A中反应的离子方程式为 ，C中可观察到的现象是________．‎ ‎②B装置的作用是 ．‎ ‎③根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是 ，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是________．‎ ‎（2）实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱． ‎ ‎④写出B装置中发生反应的离子方程式： ．‎ ‎⑤C装置的作用是 ．‎ ‎【参考答案】‎ 一、单选题 ‎1.D 2.B 3.A 4.B 5.B 6.C 7.D 8.B 9.C 10.B ‎ ‎11.A 12.A 13.A 14.D 15.A 16.A 17.D 18.C 19.A 20.C ‎ ‎21.C 22.B 23.B 24.C ‎ 二、填空题 ‎25.（1）①；③④ （2）⑥ （3）；；‎ ‎26.（1）F （2）； （3）CH4；HClO4 （4）Si＞N＞O （5）离子键 （6）Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O ‎ ‎27.（1）正；负；正；28；Cu—2e―＝Cu2＋ （2）CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O （3）2:1:1；0.25mol/(L·min)；BDF ‎ ‎28.（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；溶液变浑浊；除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气；硝酸、碳酸、硅酸；N＞C＞Si （2）2Br﹣+Cl2⇌Br2+2Cl﹣；吸收尾气 ‎