2018-2019学年湖南省双峰县第一中学高一上学期第三次月考化学试题

2018-2019学年湖南省双峰县第一中学高一上学期第三次月考化学试题

‎2018-2019学年湖南省双峰县第一中学高一上学期第三次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 C=12 Mg=24 Al=27 S=32 Cu=64 Fe=56 Cl=35.5‎ 一.选择题:每小题只有一个选项符合题意(每小题3分，共60分)。‎ ‎1.2017年暑期，科普纪录片《我们需要化学》风靡朋友圈。下列提法与该主题一致的 A.水什么时候都能灭火 B.本化妆品纯天然，不含任何化学物质 C.服用钙片可以预防感冒 D.化学是人类进步的阶梯 ‎2．下列有关说法正确的是 A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质 B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 ‎ C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 ‎ ‎3.用 NA 表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（ ）‎ A.标准状况下， 22.4LCCl4 中含有的分子数为 NA B. 1 mol/L FeCl3 溶液中含有 3NA 个 Cl-‎ C. CO 和 N2组成的混合物 28g 共含有原子数为 2 NA D. 0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5 NA ‎4.需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是 a.汽油中不小心混入了大量的水； b.水与丙酮的混合物，‎ 已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于本，沸点约为56℃。‎ A.④③ B.②④ C.②① D.④③‎ ‎5．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)‎ ‎①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④   B．③②①④ C．③①②④   D．①②③④‎ ‎6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)‎ A．含0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液：、Na+、、Cl− ‎ B．烧碱溶液：K＋、HCO、NO、NH3·H2O C．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO32-、NO3- ‎ D．含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl−、SO ‎7.下列各组中的两种物质相互作用时,改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响的是 ‎ A.Fe与FeCl3溶液 B.Na2CO3溶液与HCl C.NaOH溶液与CO2 D.NaOH溶液与AlCl3溶液 ‎8． 一系列物质： NaCl、 Cl2、 NaClO、 Cl2O5、 HClO4是按某一规律排列的，下列组合 中也完全照此规律排列的是（ ） ‎ A． Na2CO3 、 C、 CO2、 CO、 NaHCO3 B． Na2S、 S、 SO2、 Na2SO3、 Na2SO4‎ ‎ C． NH4Cl、 N2 、 NaNO2、 NO2 、 HNO3 D． P2O5 、 H3PO4、 Na3PO4、 Na2HPO4、 NaH2PO4．‎ ‎9． 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是 A. 配制过程只需要三种仪器即可完成 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高 D. 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.75 g ‎10．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为 （ ） ‎ A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L ‎11.卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列 对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 (　　) ‎ A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用 B．CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1‎ C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2‎ ‎12．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：‎ Al3＋＋Ba2＋＋SO＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓‎ C．将过量CO2通入冷氨水中：CO2＋NH3·H2O===HCO＋NH D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋‎ ‎13.下列变化中不可能通过一步反应完成的是 A.Fe2O3Fe(OH)3 B.Al2O3NaAlO2 C.FeFe3O4 D.Fe(OH)2Fe(OH)3‎ ‎14．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 (　　)‎ A．分别加入1 mol·L－1的盐酸溶液，看有无气泡产生 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 ‎15．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中有(　　)‎ A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋‎ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe ‎16． 高铁酸钾（ K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO4 2-+C1-+H2O（未配平）．下列有关说法 不正确的是 ‎ A．由上述反应可知，C1O-的氧化性强于 FeO4 2-‎ B．高铁酸钾中铁显+6 价 ‎ C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2︰3‎ D． K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3+与水反应形成 Fe(OH)3胶体 ‎17.下列表述不正确的是 A.四氧化三铁俗称铁红,可用于作油漆,红色涂料 ‎ B 将石灰水分别加入到NaHCO3和 Na2CO3中，都会生成沉淀 C.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3 ‎ D.分散系中分散质粒子的直径)Fe(OH)3 悬浊液>Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3溶液 ‎ ‎18．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 ‎①‎ NaCl溶液 Na2CO3‎ 加入盐酸，蒸发 ‎②‎ FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉并过滤 ‎③‎ H2‎ CO2‎ 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 ‎④‎ NaNO3‎ CaCO3‎ 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③‎ ‎19．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）‎ ‎ ‎ A B C D ‎20．将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中,充分反应后过滤,再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等,则原固体中铝的质量分数为 A.14.3% B.12.5% C.87.5% D.无法计算 ‎ 二．填空题。‎ ‎21.(1)0.3molNH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。‎ ‎（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有 （填“氧化性”或“还原性”）；‎ ‎（3）现有一含有FeCl2 和FeCl3的混合样品,实验测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3 的物质的量分数为 。‎ ‎(4)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子：‎ a. 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，‎ 取滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_________，‎ b. 原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）_________。‎ A．Cl－                  B．NO3－             C．CO32－           D．OH－‎ ‎22.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：‎ ‎1)从氧元素的价态看，H2O2是一种特殊氧化剂；从产物看，H2O2是一种绿色氧化剂。‎ 已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ‎ H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 在以上反应中Fe2＋实际上起着________作用，‎ ‎2)下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_________。‎ A．Na2O2+2HCl == 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2 == 2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2 == 2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH == 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ‎3）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_________（填字母代号）。‎ 自燃物品  氧化剂  剧毒品  腐蚀品 A      B     C       D ‎4）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、‎ Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。‎ ‎①写出该反应的离子方程式并配平______________________________________________。‎ ‎②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子的物质的量为_________mol。‎ A B C D D 5） NaNO4中含有过氧键(－O－O－)，过氧化钠中也有类似的构成)，则 N 元素的化合价为___________。已知 NaNO4能与水反应生成过氧化氢，其反应的离子方程式为 __________________________，该反应____________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。‎ ‎23. 已知：‎ ‎①若A为单质气体，D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，‎ 则B是： D是： （化学式）‎ ‎②若D为NaOH，且以上反应均为非氧化还原反应，且A、B、C都含有同一种金属元素的化合物，‎ 则A是： ，（化学式） B与D反应的化学方程式： ‎ ‎24．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答：‎ ‎（1）A点沉淀物的化学式为 ，（2）AlCl3的物质的量为 。‎ ‎（3）HCl溶液在Q点的加入量是 ‎ 化学答案 DACBB DACCD CCAAD CADCB ‎21 (1) 0.4NA (2)还原剂 ‎ （3）10% （4） Ag+ 、 Mg2+ B ‎22.1) 催化 2）D 3)B ‎ ‎4)①2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ②0.6‎ ‎5)+5 NO4-+H2O=H2O2+NO3- 不是 ‎23.①FeCl3 Fe ‎②AlCl3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ‎24.(1)Mg(OH)2 (2)0.02mol (3)130mL