2019-2020学年山东省枣庄市第八中学高二3月线上测试化学试题 （Word版）

2019-2020学年山东省枣庄市第八中学高二3月线上测试化学试题 （Word版）

枣庄八中网上自主测试高二化学试题 ‎(时间：90 分钟 满分：100 分) 可能用到的相对原子质量： Be-9 O-16 Ni-59 As-75 Ag-108‎ 一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分)‎ 1. 下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是 2. 当镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 时，以下认识正确的是( ) A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．转化后位于 p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 3. 关于化学键的各项叙述正确的是( )‎ A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物C．化学键只存在于化合物中 D．非金属元素只能形成共价化合物 4. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )‎ A. 在基态多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 B. 基态 Fe 原子的价电子轨道表示式：‎ C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu 在周期表中属于 s 区元素 5. 甲、乙两元素原子的 L 层电子数都是其他层电子总数的 2 倍。下列推论正确的是( ) A．甲与乙处于同一周期 B．甲与乙处于同一主族 C．甲与乙都位于元素周期表的 p 区 D．甲与乙的原子序数之和为偶数 1. 下列说法正确的是( )‎ A．电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性B．电离能大的元素其电负性必然也大 C．电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D．电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强 2. 下列分子或离子中，价层电子对互斥模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是( )‎ 3. 下列各组微粒的空间构型相同的是( )‎ ‎①NH 和 H O ②NH ＋和 H O＋ ③NH 和 H O＋ ④O 和 SO ⑤CO 和 BeCl ⑥SiO 4－和 SO2－‎ ‎3 2 4 3 3 3 3 2 2 2 4 4‎ ‎⑦BF3 和 Al2Cl6‎ A. 全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥‎ 4. 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、③ 石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有以上其中两种作用力的是( )‎ A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥‎ 5. 下列四种元素中，其单质还原性最强的是( )‎ A．基态原子最外电子层排布为 2s22p5 的元素 B．基态原子最外电子层排布为 3s1 的元素 C．原子核外电子数最少的元素 D．第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素11．下列关于晶体的说法正确的组合是( )‎ ‎①分子晶体中都存在共价键 ‎②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ‎③金刚石、SiC、、H2O、H2S 晶体的熔点依次降低 ‎④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ‎⑤CaTiO3 晶体中(晶胞结构如图所示)每个 Ti4＋和 12 个 O2－相紧邻 ‎⑥SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ‎⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ‎⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏 A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧ 12．下列说法不正确的是( )‎ A．N2O 与 CO2、CCl3F 与 CCl2F2 互为等电子体 ‎2 2‎ B．CCl F 无同分异构体，说明其中碳原子采用 sp3 方式杂化 C．H2CO3 与 H3PO4 的非羟基氧原子数均为 1，二者的酸性(强度)非常相近 D．由第ⅠA 族和第ⅥA 族形成的原子个数比为 1∶1、电子总数为 38 的化合物，是含有共价键的离子化合物 13. Paul Chu 教授发现钇钡铜氧化合物在 90 K 时具有超导性，该化合物的晶胞结构如下图所示：‎ 该化合物以 Y2O3、BaCO3 和 CuO 为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为( )‎ A．2∶3∶3 B．1∶1∶1 C．1∶2∶3 D．1∶4∶6‎ 14. 化合物 NH3 与 BF3 可以通过配位键形成 NH3·BF3，下列说法正确的是( ) A．NH3 与 BF3 都是三角锥形结构 B．NH3 与 BF3 都是极性分子 C．NH3·BF3 中各原子都达到 8 电子稳定结构D．NH3·BF3 中，NH3 提供孤对电子，BF3 提供空轨道 15. 有 5 种元素 X、Y、Z、Q、T。X 原子 M 层上有 2 个未成对电子且无空轨道；Y 原子的特征电子构型为 3d64s2；Z 原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道；Q 原子的 L 电子层的 p 能级上只有一对成对电子；T 原子的 M 电子层上 p 轨道半充满。下列叙述不正确的是( )‎ A．元素 Y 和 Q 可形成化合物 Y2O3 B．T 和 Z 各有一种单质的空间构型为正四面体形 C．X 和 Q 结合生成的化合物为离子化合物 D．ZO2 是极性键构成的非极性分子16．[Co(NH3)5Cl]Cl2 是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是( )‎ A. 配体是 Cl－和 NH3，配位数是 8‎ B. 中心离子是 Co2＋，配离子是 Cl－‎ C. 内界和外界中 Cl－的数目比是 1∶2‎ ‎3‎ A. 加入足量 AgNO 溶液，所有 Cl－一定被完全沉淀 ‎17．S2Cl2 是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如下图所示。下列关于 S2Cl2 的说法错误的是( )‎ A. 为非极性分子 B. 分子中既含有极性键又含有非极性键 C．与 S2Br2 结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2‎ D．与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl 18．下列说法正确的是( )‎ A．乙醇沸点比水的沸点高 ‎2 5 2 2‎ B．[TiCl(H O) ]Cl ·H O 的配合物内界和外界 Cl－的数目之比是 1∶2 C．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClO4＜HClO3＜HClO2＜HClO D．手性分子 CH2==CHCH(CH2OH)COOH 与足量的 H2 反应后分子有两个手性碳原子 二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 46 分)‎ ‎19．(12 分) (1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点，则该合金中 Cu 原子与 Au 原子数量之比为 ；该晶体中原 子之间的作用力是 。‎ (2) 上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由 Cu 原子与 Au 原子构成的四面体空隙中。若将 Cu 原子与 Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2(见图 1)的结构相似，‎ 该晶体储氢后的化学式应为 。‎ (3) 立方 BP(磷化硼)的晶胞结构如图 2 所示，晶胞中含 B 原子数目为 。‎ (4) 铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，δ、‎ ‎4‎ α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。‎ ‎20．(10 分)(2018·三明市第一中学期中)铍及其化合物的应用正日益被重视。‎ ‎(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含 2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态 Cr 原子价电子的轨道表示式 ‎ 。(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有 (填字母)。A．都属于 p 区主族元素 B．电负性都比镁大 C．第一电离能都比镁大 D．氯化物的水溶液 pH 均小于 7‎ (3) 氯化铍在气态时存在 BeCl2 分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。‎ ‎①a 属于 (填“极性”或“非极性”)分子。‎ ‎②二聚分子(BeCl2)2 中 Be 原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，b 的结构式为 (标出配位键)。‎ (4) BeO 立方晶胞如右图所示。‎ 若 BeO 晶体的密度为 d g·cm－3，则晶胞参数 a＝ nm。‎ ‎21．(12 分)电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。‎ (1) 基 态 亚 铜 离 子 中 电 子 占 据 的 原 子 轨 道 数 目 为 ‎ 。‎ (2) 若基态硒原子价层电子排布式写成 4s24p24p2，则其违背了 。‎ x y (3) 右图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是 (填标号)。‎ (1) 元素X 与硅同主族且原子半径最小，X 形成的最简单氢化物Q 的电子式为 ，该分子其中心原子的杂化类型为 。‎ 写出一种与 Q 互为等电子体的离子 。‎ (2) 与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作 Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个 H3BO3 和两个[B(OH)4]‎ ‎2 4 5 4 2‎ ‎－缩合而成的双六元环，应该写成 Na [B O (OH) ]·8H O。其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是 (填字母)。‎ A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键 (3) GaAs 的熔点为 1 238 ℃，密度为ρ g·cm－3，其晶胞结构如图所示。‎ 已知 GaAs 与 GaN 具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为 ，GaAs 的熔点 ‎ (填“高于”或“低于”)GaN。Ga 和 As 的摩尔质量分别为 MGa ‎g·mol－1 和 M ‎g·mol As Ga ‎－1，原子半径分别为 r ‎pm 和 rAs ‎pm，阿伏加德罗常数值为 NA，则 GaAs 晶胞中原子的体 积占晶胞体积的百分率为 。‎ ‎22(12 分)2018 年 11 月《物理评论快报》报道了艾姆斯实验室制造的包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的 CaK(Fe1-xNix)4As4 新型化合物材料，呈现出被称为刺猬自旋新磁态。有助于更好理解磁性与非常规超导性之间的联系。回答下列问题：‎ (1) 基态镍原子的电子排布式为[Ar] ；上述材料中所含元素的基态原子中，未成对电子数最多的是 (填元素符号)。‎ ‎6 6 5‎ (2) 铁及其离子易形成配离子，如[Fe(CN) ]3-、[Fe(CN) ]4-、Fe(CO) 等。所包括的非金属元素中第一电离能最大的是 (填元素符号)；‎ (3) K3AsO3 可用于碘的微量分析。‎ ‎①K+的焰色反应呈紫色，金属元素能产生焰色实验的微观原因为 。‎ ‎3‎ ‎② AsO 3- 的立体构型为 ， 写出一种与其互为等电子体的分子 ‎ (填化学式)。‎ (4) Ni 与 Ca 处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 Ni 的熔点和沸点均比金属 Ca 的高，其原因为 。‎ (5) ‎①金属镍的原子堆积方式如图所示，则金属镍晶胞俯视图为 。‎ ‎②某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为 NA，该晶体的密度ρ= g·cm-3。‎