2020届一轮复习人教版离子方程式的正误判作业

2020届一轮复习人教版离子方程式的正误判作业

离子方程式的正误判 ‎1.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(　　)‎ A． 室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋‎ B． 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ C． 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：＋2HCO―→＋2H2O＋2CO2↑‎ D． 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ‎2.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A． 将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B． 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋‎ C． 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH D． 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋‎ ‎3.下列离子方程式正确的是(　　)‎ A． 用两个铜电极电解食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ B． 腐蚀法制作印刷线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋‎ C． Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D． AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋‎ ‎4.下列离子方程式正确的是(　　)‎ A． 在硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B． MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O C． 过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D． 向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO ‎5.下列离子反应方程式中，书写正确的是(　　)‎ A． 明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓‎ B． 氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋‎ C． Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O D． 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O ‎6.在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ ‎ A． a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B． b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O C． c反应：H＋＋OH－===H2O D． d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ‎7.下列离子方程式正确的是(　　)‎ A． 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ B． 铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑‎ C． 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO D． 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋‎ ‎8.下列对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A． 硫化钠的水解反应：S2－＋2H2OH2S＋2OH－‎ B． 硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O C． 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O D． 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3↓＋H2O ‎9.下列离子方程式正确的是(　　)‎ A． 铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-AlO+H2↑‎ B． 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O C． 碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+2H+CO2↑+H2O D． 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH-H2O ‎10.下列离子方程式书写不正确的是：（　　） A． 碳酸钠溶液中加酚酞显红色：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣‎ B． 用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙）：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑ C． 稀硫酸与小苏打溶液反应：H++HCO3﹣H2O+CO2↑‎ D． 氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O ‎11.下列离子方程式正确的是（　　） A． 金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑‎ B． Ag2S沉淀溶解平衡表达式：Ag2S2Ag++S2﹣ C． Fe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O D． NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O ‎12.下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A． 澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+═2H2O+Ca2+‎ B． 硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O C． 少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣‎ D． 向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O ‎13.下列离子方程式中,正确的是(　　) A． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32﹣+4H+SO42﹣+3S↓+2H2O B． 醋酸除去水垢:2H++CaCO3Ca2++ CO2↑+ H2O C． FeS溶于过量稀硝酸中:FeS + 2H+Fe2++ H2S↑‎ D． 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+ 2I-+2H+I2+ 2H2O ‎14.能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A． NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4﹣+5N O2﹣+6H+2Mn2++5NO3﹣+3H2O B． 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3﹣+2OH-CO32﹣+NH3·H2O+H2O C． Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++ 2I-2Fe2++I2‎ D． 用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-‎ ‎15.能正确表示下列反应的离子方程式是(　　) A． 铝放入烧碱溶液中溶解：Al＋2OH－===AlO＋H2↑‎ B． 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C． 向稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H＋＋OH－===H2O D． 氯化铁溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋‎ ‎16.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A． 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O B． 用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－ C． 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH D． 向BaCO3固体中加入过量的稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O ‎17.下列离子方程式的书写正确的是（　　） A． 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ B． 钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ C． 氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O D． 大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O ‎18.下列反应的离子方程式的书写正确的是（　　） A． 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑‎ B． 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓ C． 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓‎ D． 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ‎19.下列反应的离子方程式正确的是（　　） A． 碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O B． 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO2+2OHˉ=SO42-+H2O C． 铁粉与氯化铁溶液反应 Fe+Fe3+=2Fe2+‎ D． 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O ‎20.下列离子方程式书写正确的是（　　） A． 钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH一+H2↑‎ B． 铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu C． AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一=Al（OH）3↓‎ D． 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一 ‎21.下列离子方程式中正确的是（　　）‎ A． 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO B． 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl-‎ C． 向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O D． NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O ‎22.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(　　) A． 该溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存 B． 通入CO2气体产生蓝色沉淀 ‎ C． 与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓‎ D． 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH ‎23.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)‎ A． 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B． 该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－‎ C． 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D． 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－‎ ‎24.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A． 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B． 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO C． 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH D． 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑‎ ‎25.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A． 氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B． Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－ C． 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O D． NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O ‎26.往含Fe3＋，H＋，NO的混合液中加入少量SO，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是(　　) A． 2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋‎ B． 2H＋＋SO===H2O＋SO2↑ C． 2H＋＋2NO＋3SO===3SO＋2NO↑＋H2O D． 2Fe3＋＋3SO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑‎ ‎27.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A． 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－‎ B． 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O C． 将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH D． 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O ‎28.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(　　)‎ A． 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O B． 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2＋＋SO＋PbS===CuS＋PbSO4‎ C． 在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4‎ D． 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO3＋2CO2‎ ‎29.下列说法中正确的是(　　) A． 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－‎ B． 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C． 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D． 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－‎ ‎30.能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A． 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O B． 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋OH－===SO＋Cl－＋H2O C． 硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋‎ D． 新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－‎ ‎31.在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是(　　) A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶45Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3‎ B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1Fe2＋＋2Br－＋Cl2===Fe3＋＋Br2＋2Cl－ C．n(MnO)∶n(H2O2)＝2∶32MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O D．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶34Fe＋12H＋＋3NO===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O ‎32.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(　　) A． NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B． NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C． MgCl2===Mg2＋＋2Cl－‎ D． Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－‎ ‎33.有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有(　　) A． 6个　　　‎ B． 9个　　　 ‎ C． 12个　　　‎ D． 15个 ‎34.下列离子方程式书写正确的是 (　　) A． 向水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B． 向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋ C． NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH＋OH－NH3↑＋H2O D． 向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎35.能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)‎ A． Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B． NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C． 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO D． 将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓‎ ‎36.下列离子方程式表示正确的是 (　　) A． 往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋‎ B． 将明矾溶于水中生成胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ C． 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ D． 铜与稀硝酸反应：3Cu＋4H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋2H2O ‎37.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A． 向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑‎ B． 向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O C． 向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+‎ D． 向NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O ‎38.下列解释事实的方程式不准确的是( ) A． 氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3·H2ONH4++ OH-‎ B． 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+ OH-== HSO3- C． 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH-+ Al2O3= 2AlO2-+ H2O D． 用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca(OH)2+ 2Cl2== CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O ‎39.下列离子方程式表达不正确的是 ( ) A． 用食醋消除松花蛋中的氨味：CH3COOH + NH3＝ CH3COO－+ NH4＋‎ B． 用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜：Al2O3+ 2OH－＝ 2AlO2－+ H2O ‎ C． 用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯：SO32－+ 2OH－+ Cl2＝ 2Cl－+ SO42－+ H2O D． 用氨水吸收废气中的氮氧化物：NO + NO2+ 2OH－＝ 2NO2－+ H2O ‎40.下列反应的离子方程式正确的是( ) A． Na2CO3水解：CO32－+H2O＝H2CO3+2OH－‎ B． AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++Clˉ+2H2O C． 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－‎ D． 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O ‎41.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A． Cu与过量稀硝酸在加热时的反应：3Cu+2NO3﹣+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O B． 将氯气溶于水配置氯水：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣ C． 铁与FeCl3溶液反应：2Fe+Fe3+═3Fe2+‎ D． 向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+‎ ‎42.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A． 漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓‎ B． 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－ C． Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ D． 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O ‎43.下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式正确的是( )‎ A． 除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－‎ B． Fe(OH)3与氢溴酸溶液混合：Fe(OH)3＋3HBr＝Fe3+＋3Br—＋3H2O C． 用氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3·H2O = 2NH4++SO32－+H2O D． 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎44.下列反应的离子方程式正确的是( )‎ A． 过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2+ 2Fe2++ 2 Br-= 4 Cl－+ 2Fe3++ Br2‎ B． 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：‎ C． 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O = 2HCO3-‎ D． 用过量的冷氨水吸收SO2：SO2+ 2NH3•H2O = SO32-+ 2NH4++ H2O ‎45.下列离子方程式书写正确的是( )‎ A． 用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ B． 用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－‎ C． FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ D． Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O ‎46.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )‎ A． 用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋‎ B． 碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋‎ C． 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH D． 往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O ‎47.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A． 碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑‎ B． 铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O C． 向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+H2O+BaCO3↓‎ D． 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O ‎48.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A． 氯气通入水中：Cl2+ H2O2H++ Cl－+ClO－‎ B． 氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+ 3H+= Fe3++ 3H2O C． NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32－‎ D． 用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+ 4H++ NO3－= 3Ag++ NO↑ +2H2O ‎49.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A． 用氨水吸收废气中氮的氧化物：NO＋NO2＋2OH－＝2NO＋H2O B． 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋ Fe2＋ C． 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO D． NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O ‎50.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A． MnO2固体与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O B． AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O C． 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑‎ D． NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O ‎51.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) ‎ A． 明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B． 醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O C． 小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-‎ D． SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋‎ ‎52.下列对应化学反应的离子方程式正确的是( )‎ A． 氨水中通入过量SO2：SO2＋NH3·H2O===NH4+＋HSO3-‎ B． (CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓‎ C． 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋‎ D． Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O ‎53.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A． 工业电解饱和食盐水：2Cl﹣+H2O=Cl2↑+H2↑+OH﹣‎ B． 碳酸钠的水解：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣ C． 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH﹣═AlO2-+2H2O D． 用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O ‎54.下列离子方程式正确的是(　　) A． 过量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O B． 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C． 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+‎ D． 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+4H+═2H2O ‎55.解释下列事实的方程式不正确的是(　　)‎ A． 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO B． 硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3+O2═2H2SO4‎ C． 纯碱液可以清洗油污的原因：CO32-+H2OHCO3-+OH-‎ D． 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+‎ ‎56.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A． 金属钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑‎ B． Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3(浓)＝Cu2＋+2NO3－+2NO2↑+2H2O C． 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+ CO2+H2O ===H2SiO3↓+ CO32－‎ D． 将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=== BaSO4↓+2H2O ‎57.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) ‎ A． Na2O2溶于水产生O2：2O22—＋2H2O ＝O2↑＋4OH－‎ B． 向氨水通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O＝2NH4＋＋SO32－＋H2O C． 次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—‎ D． NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O ‎58.下表中评价合理的是(　　)‎ ‎ A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D ‎59.下列离子方程式正确的是　(　　)‎ A． 漂白粉溶液在空气中的漂白原理:　Ca2++2ClO-+CO2+H2O====2HClO+CaCO3↓‎ B． 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:　Ba2++OH-+H++S====BaSO4↓+H2O C． 用铁作电极电解饱和食盐水:　2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-‎ D． FeSO4溶液中加H2O2溶液:　Fe2++2H2O2+4H+====Fe3++4H2O ‎60.下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是　(　　) A． 能说明盐酸是强酸:　2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2↑+H2O B． 能说明氧化性H2O2>Fe3+:　2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O C． 能说明NH3结合H+能力比H2O强:　NH3+H3O+====NH4++H2O D． 能说明CH3COOH是弱电解质:　CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-‎ 答案解析 ‎1.【答案】B ‎【解析】　A项，氯化铵溶液pH<7，NH水解属于可逆反应，应用“”：NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋，错误；B项，镁不与NaOH溶液反应，铝与NaOH溶液反应而除去：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，正确；C项，酚羟基不与NaHCO3反应，错误；D项，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸为弱酸，应写化学式：2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，错误。‎ ‎2.【答案】C ‎【解析】　稀HNO3被铜还原为NO：3Cu＋8H＋＋ 2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O，A错误；Fe2(SO4)3与Fe反应的离子方程式为2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋，B错误；氨水是弱碱，Al(OH)3不溶于弱碱，C正确；Na2SiO3能拆分：2H＋＋SiO===H2SiO3↓，D错误。‎ ‎3.【答案】D ‎【解析】用Cu电极电解NaCl溶液的阳极反应式：Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，总反应式为Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑；B项中的离子方程式未配平；C项中Ca(HCO3)2与过量KOH溶液反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。‎ ‎4.【答案】‎ ‎【解析】在FeSO4溶液中加入稀硝酸，Fe2＋与H＋、NO发生氧化还原反应，A项正确；浓盐酸与MnO2反应制取Cl2的反应中，浓盐酸要拆写为离子形式，B项错误；过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应时，OH－完全反应，正确的离子方程式应为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，C项错误；NaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3，正确的离子方程式应为2OH－＋CO2===CO＋H2O，D项错误。‎ ‎5.【答案】A ‎【解析】A正确；B项电荷不守恒，错误；稀硝酸能把Fe2＋氧化成Fe3＋，C错误；碳酸氢铵中NH 也能与OH－反应，D错误。‎ ‎6.【答案】D ‎【解析】A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH－反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，错误。只有D项正确。‎ ‎7.【答案】D ‎【解析】硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体，发生氧化还原反应，故选D。‎ ‎8.【答案】B ‎【解析】选B。A项S2－是多元弱酸根离子，水解分步进行，以第一步水解为主，S2－＋H2OHS－＋OH－，因此A项错误；C项正确的离子方程式为：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；D项Na2SiO3是易溶易电离的物质，不能写成化学式。‎ ‎9.【答案】B ‎【解析】不满足电荷守恒，A错误；碳酸镁不溶解，应该写成化学式，C错误；漏掉硫酸根离子与钡离子的反应，D错误。‎ ‎10.【答案】B ‎【解析】碳酸钠溶液中加酚酞显红色，离子方程式为：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，A正确；用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙），离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，B错误；稀硫酸与小苏打溶液反应，离子方程式：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，C正确；氢氧化铁溶于足量的氢碘酸，离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，D正确；‎ ‎11.【答案】D ‎【解析】金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，A错误；Ag2S沉淀溶解平衡表达式：Ag2S（s）2Ag+（aq）+S2﹣（aq），B错误；Fe3O4与稀硝酸溶液反应的离子反应为3Fe3O4+NO3﹣+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O，C错误；NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合的离子反应为HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，D正确；‎ ‎12.【答案】C ‎【解析】澄清石灰水中加入盐酸，反应的离子方程式为OH﹣+H+═H2O，A错误；硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性，二者按2：1反应，离子方程式为Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，B错误；少量Cl2通入FeBr2溶液中，氯气仅氧化Fe2+，离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，C正确；向AlCl3‎ 溶液中滴加过量氨水，离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，D错误．‎ ‎13.【答案】D ‎【解析】S2O32﹣与H+反应生成SO2、S和H2O,A错误;CH3COOH为弱酸,不能拆为离子形式,B错误;HNO3具有强氧化性,能把Fe2+氧化为Fe3+,C错误;H2O2在酸性条件下能把I-氧化为I2,D正确。‎ ‎14.【答案】A ‎【解析】B项应为Ba2++2OH-+ NH4++HCO3﹣BaCO3↓+NH3·H2O+H2O;C项应为Fe3++3NO3﹣+12H++10I-Fe2++5I2+3NO↑+6H2O;电解熔融氯化钠生成钠和氯气,故D错误。‎ ‎15.【答案】D ‎【解析】A项，得失电子和电荷均不守恒，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，错误；B项，醋酸是弱电解质，不完全电离，不能改写成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，错误；C项，漏写了SO和Ba2＋的反应，正确的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误；D项，氯化铁呈酸性是由于Fe3＋的水解，对于弱碱的水解方程式，一步写，不需要分步写，正确。‎ ‎16.【答案】C ‎【解析】A项，稀硝酸加入过量铁粉，反应后溶液只有Fe2＋，正确的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，错误；B项，铜作阳极电解饱和食盐水，铜在阳极失去电子，H＋在阴极放电，在阴极附近有蓝色沉淀生成，错误；C项，氨水是弱碱，不与氢氧化铝反应，正确；D项，这里漏写了Ba2＋与SO的反应，错误。‎ ‎17.【答案】D ‎【解析】A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，错误；B．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，错误；C．氯气通入氢氧化钠溶液中的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，错误；D．大理石溶于醋酸的反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，正确。‎ ‎18.【答案】D ‎【解析】A．锌粒与稀醋酸反应，离子方程式：Zn+2CH3COOH=Zn2++H2↑+2CH3COO-，错误；B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓+2H2O，错误；C．氯化铝溶液与过量氨水反应，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，错误；D．常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，正确。‎ ‎19.【答案】D ‎【解析】A．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，错误；B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2+2OHˉ=SO32-+H2O，错误；C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，错误；D．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2OH-=Clˉ+ClOˉ+H2O，正确。‎ ‎20.【答案】B ‎【解析】A．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，错误；B．铁粉投入到硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，正确；C．氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，错误；D．氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，错误。‎ ‎21.【答案】C ‎【解析】A、SO2气体具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成SO42-和Cl-，正确的离子方程式应为：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，错误；B、电荷不守恒，正确的离子方程式应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，错误；C、向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性时，硫酸氢钾与氢氧化钡以2：1的物质的量比来反应，过量SO42-离子实际不参加反应，正确；D、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液时，HCO3-与OH-也反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O，错误。‎ ‎22.【答案】A ‎【解析】A项，CuSO4与Na＋、NH、NO、Mg2＋均不反应，四种离子在CuSO4溶液中可以大量共存，正确；B项，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故与CuSO4溶液不发生反应，错误；C项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，错误；D项，CuSO4溶液与过量的浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋，错误。‎ ‎23.【答案】B ‎【解析】A项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，正确；B项，NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO，HClO浓度增大，漂白性增强，正确。‎ ‎24.【答案】D ‎【解析】A项，HNO3可将SO氧化为SO，不会生成SO2气体，错误；B项，通入过量SO2产物应为HSO，错误；C项，Al(OH)3不溶于NH3·H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O产物应为Al(OH)3，错误；D项，依次发生反应①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2‎ ‎↑，②2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，①＋②×2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。‎ ‎25.【答案】D ‎【解析】A项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；B项，CO的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，错误；D项，NaHCO3少量，HCO完全参加反应，所给离子方程式正确。‎ ‎26.【答案】C ‎【解析】此题看上去似乎4个选项都可能发生，但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应，因此B，D不正确。那么SO是先与Fe3＋反应还是先与H＋＋NO反应呢？可以用“假设法”进行判断。如果先与Fe3＋反应，则生成的Fe2＋又会与H＋＋NO反应，所以应先与H＋＋NO反应，故应选C。‎ ‎27.【答案】C ‎【解析】A项，酸性条件下反应不可能生成OH－，正确的离子方程式为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O；B项，加入过量的氢氧化钠溶液时发生反应的离子方程式应为NH＋HCO＋2OH－===NH3↑＋2H2O＋CO；C项正确；D项，离子方程式未配平，正确的离子方程式为3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O。‎ ‎28.【答案】D ‎【解析】A项，醋酸是弱酸不能完全电离，碳酸钙难溶于水，二者都应用化学式表示；B项，CuS的溶解度比PbS的小，在一定条件下PbS可以转化为CuS；C项，CaCO3的溶解度比CaSO4的小，在一定条件下CaSO4可以转化为CaCO3；D项，氧气具有氧化性，可以把CaSO3氧化为CaSO4。‎ ‎29.【答案】B ‎【解析】氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO，选项D错误。‎ ‎30.【答案】D ‎【解析】A中忽略了碳酸钙的生成；B中没配平离子方程式；C中忽略了硫酸钡的生成。‎ ‎31.【答案】D ‎【解析】Fe在Cl2中燃烧无FeCl2生成，正确的化学方程式为3Cl2＋2Fe2FeCl3，A错；选项B中离子方程式不符合电荷守恒，B错；正确的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；选项C中H2O2的氧化产物为O2，且有n(H2O2)＝n(O2‎ ‎)，C错；选项D中反应符合电荷守恒和得失电子守恒，正确。‎ ‎32.【答案】A ‎【解析】HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。‎ ‎33.【答案】A ‎【解析】亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO表示，其余在溶液中均可用SO表示。四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H＋表示，HNO3有强氧化性，与SO反应时有NO参与，离子方程式也不符合 ‎2H＋＋SO===SO2↑＋H2O，因此，三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选A。‎ ‎34.【答案】D ‎【解析】A项生成的HClO为弱酸，需写成化学式形式；B项Fe3＋能将Cu氧化成Cu2＋，但本身被还原为Fe2＋；C项过量KOH能与HCO反应生成CO。‎ ‎35.【答案】D ‎【解析】A项中发生氧化还原反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；B项中NH也参与反应：NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O；C项中CO2少量时生成CaCO3：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。‎ ‎36.【答案】B ‎【解析】过量氯气可氧化Fe2＋和I－，故A错误。醋酸是弱电解质，只能写成分子式，故C错误。D选项中电荷不守恒，故D错误。‎ ‎37.【答案】C ‎【解析】铁与稀硝酸不产生H2，A错误；Al(OH)3不溶于氨水，B错误；C正确；少量NaOH只与HCO3-反应，D错误。‎ ‎38.【答案】B ‎【解析】A正确，氨水呈碱性，是因为氨水中的NH3·H2O发生了电离：NH3·H2ONH4++ OH-；B错误，当NaOH溶液过量时，产物应为Na2SO3：SO2+ 2OH-== SO32-+H2O； C正确，Al2O3具有两性，能溶解在NaOH溶液中；D正确，氯气能与石灰乳反应，原理同漂白粉的工业制备。‎ ‎39.【答案】D ‎【解析】A正确，食醋是弱酸，书写离子方程式时保留分子式；B正确；C正确，亚硫酸钠溶液与残氯发生氧化还原反应；D错误，氨水中的NH3·H2O是弱碱，书写离子方程式时应保留分子式。‎ ‎40.【答案】B ‎【解析】A错误，CO32-水解应分步且是可逆的；B正确，AgCl溶于氨水生成配合物；C错误，过量的CO2，产物中不会有CO，而是HCO3-；D错误，酸性KMnO4溶液，不会有OH-参与反应。‎ ‎41.【答案】A ‎【解析】A、Cu与过量稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，Cu与过量稀硝酸在加热时的反应：3Cu+2NO3﹣+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O，正确；B、HClO是弱电解质，在离子方 程式中要写分子，错误；C、铁与FeCl3溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+，错误；D、向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2生成HClO，HClO是弱电解质，则向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2+H2O+2ClO﹣═CaCO3↓+2HClO，错误。‎ ‎42.【答案】D ‎【解析】A错误，HClO具有强氧化性，会氧化CaSO3，两者不会同时作为产物生成，漂白粉溶液中通入SO2发生的应为氧化还原反应；B错误，C6H5OH的酸性强于NaHCO3，因此产物中不会有CO，而是HCO3-；C错误，Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑电荷不守恒；D正确，石灰石是难溶物，醋酸是弱电解质，在书写离子方程式时都要保留其化学式。‎ ‎43.【答案】C ‎【解析】A错误，通入氯气只能氧化亚铁离子使之变为铁离子，不能除去杂质，反而会引入氯离子；B错误，氢溴酸为可溶性的强酸，可拆成离子形式，正确的应为：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O；C正确，二氧化硫是酸性氧化物，可用氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣+H2O；D错误，醋酸为弱酸，应保留其分子形式，离子反应方程式应为：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑。‎ ‎44.【答案】D ‎【解析】A错误，氯气过量，则溴化亚铁中的Br-、Fe2+要全部参加反应，即参加反应的n(Fe2+)：n(Br-)=1：2；B错误，苯酚的酸性比H2CO3弱，因此反应不会生成CO2和水，只会生成NaHCO3；C错误，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，因此当碳酸钠饱和，则应该析出NaHCO3晶体；D正确，当氨水足量，反应生成正盐，即(NH4)2SO3。‎ ‎45.【答案】D ‎【解析】A错误，醋酸是弱酸，书写离子方程式时应保留其分子式；B错误，铜是活性电极，当铜作阳极时，阳极发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+；C错误，过量的Cl2会把FeBr2溶液中的Fe2+、Br-完全氧化，离子方程式中n(Fe2+)：n(Br-)=1：2；D正确，Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性要求反应中n(Ba2+)：n(OH-)=1：2。‎ ‎46.【答案】B ‎【解析】A错误，用氯化铁溶液腐蚀铜板，反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式中电荷必须守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；B正确，碘水中通入适量的SO2，反应生成碘离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+；C错误，硝酸银溶液中滴加过量氨水，反应生成了银氨溶液，正确的离子方程式为：Ag++NH3•H2O═Ag(NH3)2++2H2O；D错误，铝离子恰好完全沉淀时生成的沉淀的物质的量最大，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。‎ ‎47.【答案】B ‎【解析】A错误，醋酸是弱酸，书写离子方程式时应保留其分子式；B正确，铜与稀硝酸反应产物是NO；C错误，因为Ba(OH)2溶液过量，NH4HCO3溶液中的NH4+也要参与反应；D错误，电荷、元素都不守恒，正确的离子方程式为：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O。‎ ‎48.【答案】D ‎【解析】A错误，HClO是弱酸不能拆；B错误，Fe3+会与I-反应；C错误，过量的CO2应该生成HCO3-；D正确。‎ ‎49.【答案】D ‎【解析】A错误，NH3·H2O是弱电解质，书写离子方程式时应保留其分子式，用氨水吸收废气中氮的氧化物的离子反应为：NO+NO2+2NH3·H2O═2NH4++2NO2﹣+2H2O；B错误，电荷不守恒，用FeCl3溶液刻蚀铜电路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；C错误，漂白粉溶液在空气中失效应生成CaCO3，CaCO3难溶，书写离子方程式时应保留其化学式，离子反应为Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓；D正确，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，因此参与反应的Ba2+与OH-满足物质的量之比为1：2。‎ ‎50.【答案】C ‎【解析】A错误，HCl是强电解质，完全电离，离子方程式为：MnO2+4H+Mn2＋+Cl2↑+2H2O；B错误，Al(OH)3只能溶于强酸或强碱溶液，氨水是弱碱溶液，只能得到Al(OH)3沉淀；C正确，硝酸具有强氧化性将Fe2+氧化成Fe3+；D错误，当NaOH溶液过量时，NH4+也要参与反应。‎ ‎51.【答案】A ‎【解析】A正确，Al(OH)3只能溶解在强酸强碱溶液中，在氨水中不能溶解；B错误，醋酸是弱酸，不能拆成H+；C错误，澄清石灰水是足量的，所以产物中不会有CO32-，正确的离子方程式是HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；D错误，电荷不守恒，正确的离子方程式是SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋。‎ ‎52.【答案】A ‎【解析】A正确，过量SO2通入氨水中生成酸式盐；B错误，遗漏了CH3COO-与H+间的反应；C错误，铜是活性电极，用铜作阳极发生的电极反应是Cu-2e-=Cu2+；D错误，Ba(OH)2溶液足量时，Al2(SO4)3溶液应完全参加反应，即n(Al3+)：n(SO42-)满足2：3。‎ ‎53.【答案】D ‎【解析】A错误，工业电解饱和食盐水的离子反应为2Cl﹣+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH﹣；‎ B错误，碳酸钠的水解的离子反应为CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；C错误，硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+；D正确，用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O。‎ ‎54.【答案】C ‎【解析】过量铁屑溶于少量稀硝酸的离子反应为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，A错误；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，B错误；用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，遵循电子、电荷守恒，C正确；钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应为O2+4e-+2H2O═4OH-，故D错误。‎ ‎55.【答案】A ‎【解析】反应产物错误，应该为硫酸钙沉淀，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，A错误；硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降，原因是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸容易被氧化成硫酸，反应化学方程式为：2H2SO3+O2═2H2SO4，B正确；纯碱液可以清洗油污的原因是碳酸根离子水解，溶液显示碱性，碱性溶液能够溶解油脂，反应的离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，C正确；重铬酸根离子存在水解平衡：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，加入氢氧化钠溶液后，平衡向着正向移动，溶液由橙色变为黄色，D正确。‎ ‎56.【答案】D ‎【解析】方程式中电荷和电子得失不守恒，A错误；硝酸为强电解质要拆开，B错误；过量的CO2生成HCO3-，C错误；D错误。‎ ‎57.【答案】D ‎【解析】A错误，Na2O2不能拆；B错误，过量的SO2对应的产物为HSO3-；C错误，反应的介质环境是酸性的，正确的为2H++ClO－＋Cl—= Cl2↑＋H2O；D正确。‎ ‎58.【答案】B ‎【解析】稀硝酸具有强氧化性，其还原产物为NO，不可能产生H2，A错误；MgCO3是难溶于水的沉淀，其离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，B正确；漏掉了NH与OH－‎ 反应，C错误；FeBr2中Fe2＋的还原性大于 Br－，则Cl2先氧化Fe2＋，当等物质的量的FeBr2与Cl2反应时，Fe2＋完全被氧化，Br－只能部分被氧化，其离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2，评价错误。‎ ‎59.【答案】A ‎【解析】A项中碳酸酸性大于次氯酸(强酸制弱酸),正确。B项中离子反应方程式错误,应为Ba2++2OH-+N+H++S====BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。C项中铁作电极,阳极上铁失电子。D项电荷不守恒。‎ ‎60.【答案】A ‎【解析】A项能说明盐酸比碳酸的酸性强,但比碳酸酸性强的酸不一定是强酸。B项中过氧化氢是氧化剂,Fe3+是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。C项中NH3夺取了H3O+中的H+,故NH3结合H+能力比H2O强。D项CH3COO-水解生成弱电解质CH3COOH。‎