山东省2020届高三11月月考化学

山东省2020届高三11月月考化学

化学 注意事项：‎ ‎1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。‎ ‎3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。‎ ‎4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C一12 0一16 Na一23 S一32 C1一35.5‎ 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）‎ ‎1.如图表示反应A—的能量变化，下列说法不正确的是 ‎ A.该反应是放热反应 B.该反应的△H=E3-E2‎ C.Ⅱ表示使用了催化剂，但不影响该反应的反应热 ‎ D.E3-E1表示正反应的活化能 ‎2.下列叙述正确的是 ‎ A. 25°C时，0.1 mol，L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B.室温下，稀释0.1 mol • L-1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 C.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水润湿的pH试纸上，测定该溶液的pH D.室温下，pH = 3的CH3COOH溶液与pH = ll的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7‎ ‎3.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ‎ A.已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq ) H20(1) △H=-57.3 kJ•mol-1，则 H2S04 和 NaOH 完全反应的中和热△H= l14. 6 kJ • mol-1‎ B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ • mol-1，则表示CO燃烧热的热化学方程式：2CO(g) +O2 (g)= 2C02 (g) △H=-283.0 kJ•mol-1 ‎ C.可逆反应的AH表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关 D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定需要加热才能发生 ‎4.如图甲为氢氧燃料电池，图乙为探究氯碱工业的实验装置，图丙为精炼铜的装置，下列相关说法不正确的是 A. Fe电极为阴极，发生的电极方程式为2H++2e-=H2‎ B.当有1 mol 02发生反应时，精铜质量增加128 g C.装置乙中电解反应的化学方程式为2NaCl+2H20—2NaOH + Cl2↑+H2↑‎ D.装置丙中电解液中Cu2+浓度不变，粗铜减少的质量等于精铜增加的质量 ‎5.T°C时，在2 L的密闭容器中，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是 A. 10 s时反应生成了 0.4 mol C B.该反应进行到10 s时，消耗了 0.4 mol A C.该反应的化学方程式为A+3B =2C D. 10 s内用B表示的反应速率为0. 01 mol•L-1•s-1‎ ‎6.水是一种极弱的电解质，水的电离平衡为H20 =H++OH-,，在不同温度下，水溶液中的c(H+)与c(OH-)的关系如图所示，下列相关叙述正确的是 A.水的离子积常数:id) =Kw(e)>KW(a)>KW(c)‎ B. a点中加入少量NaOH溶液，沿着曲线ac向c点移动 C. b点适当降低温度，将沿着直线bd向d点方向移动 D. b点和d点溶液的pH均为7‎ ‎7.反应 A2 (g) +B2 (g)=2AB(g) △H=-QkJ • mol-1 (Q>0)，在反应过程中，正反应速率的变化如图。下列说法一定正确的是 A. t1时升高了温度 B. t2时使用了催化剂 C. t3时增大了压强 D.t4时降低了 AB的浓度 ‎8.在一定温度下，发生反应:Fe203(S)+3C0(g)=2Fe(s)+3C02(g)。已知该反应在不同温度下的 平衡常数如表，在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000°C时加入Fe、Fe203、C0、C02各1 0 mol, 反应经过10 min后达到平衡。下列说法正确的是 ‎ A.该反应为吸热反应，△H>0‎ B. 1 000°C平衡时，C02的平均反应速率为0. 006 mol • L-1 • min-1‎ C. 1 000°C时，CO的平衡转化率为40%‎ D. 1 000°C在上述平衡体系中再加0.5 mol CO和0.5 mol C02，平衡不移动 ‎9.利用图示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。下列说法正确的是 A.b为电源的负极 B.工作时，OH-向左室迁移 C.右室电极反应式为 C2H50H + H20—4e-=CH3COO-+5H+‎ D.生成CH3COONa和H2的物质的量之比为1 : 2‎ ‎10.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ‎ A.氯水中有下列平衡:Cl2 + H20=HCl+HClO，当加入NaHC03 (s)后溶液漂白性增强 B. 2N02(g)=N204(g) △H<0,降低温度体系颜色变浅 C.反应C0(g)+N02(g)=C02(g)+N0(g) △H<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D. 二氧化硫的催化氧化反应2S02+02=2SOs △H<0,反应中使用催化剂 ‎11.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是 ‎ A. Na2S03溶液中存在水解平衡:SO32- +H20=HS03- +OH-‎ B.某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 C.配制FeS04溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理相同 D.加热蒸干Na2C03溶液，最后可以得到NaOH和Na2C03的混合固体 ‎12.近年来的研究热点“金属锂-硫电池”是锂电池的一种，该电池反应原理如图所示。下列相关说法正确的是 ‎ A.该电池的负极为b极 B.当有0.5 mol电子通过时，a电极质量将减少2.4 g C.该电池放电时，硫电极发生氧化反应 D.给该电池充电时，a极的电极方程式为Li++e-=Li ‎13.下列有关电解质溶液的说法中正确的是 A.醋酸溶于水，当醋酸电离出的c(H+ )=c(CH3COO )时，表明CH3COOH电离处于平衡状态 B. H2C03的电离平衡常数表达式: ‎ C. 100°C的纯水中c(H+) = lX10-6 mol•L-1,此时水呈中性 D.室温下,0.05 mol • L-1的H2S04溶液中水的电离程度小于0. 1 mol•L-1的NaOH溶液中水的电离程度 ‎14.常温下用100 0 mol • L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0. 100 0 mol • L-1 HX溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是 ‎ A.根据曲线数据计算可知Ka(HX)的数量级为10-5‎ B.混合溶液的pH = 7时，滴人的氢氧化钠溶液体积小于20.00 mL C.该滴定过程应该选择的指示剂为酚酞 D.当 V(NaOH) = 20. 0 mL 时，c(Na+) =c(X-)>c(OH-) =c(H+)‎ ‎15.测定水中S02的含量，可准确移取20. 00 mL溶有S02的水溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol • L-1 KMn04酸性溶液滴定。下列说法正确的是 ‎ A. KMn04溶液应用碱式滴定管盛装 B.达到滴定终点时的现象是溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 C.滴定过程中振荡锥形瓶时有少量液体溅出，会造成测量结果偏高 D.滴定前俯视读数，滴定后读数正确，会造成测量结果偏低 ‎16.如图所示，对应说法正确的是 A.图甲表示2CO+2NO=2C02+N2，则该反应在b点时CO转化率达到最大，温度T2>T1 ‎ B.图乙表示同一反应在不同条件下的反应物变化情况，则与甲相比乙一定是使用了催化剂 C.由丙图可知，催化剂能够同时改变正逆反应的活化能,且该反应为放热反应 D.图丁表示：3A—2B在反应过程中的能量变化，则该反应一定有能量转化成了化学能 ‎17.在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡 时的有关数据如下[已知 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ• mol-1]:‎ 下列说法可能不正确的是 A.c1 = c2 B. a+b = 92.4 C. p1 = p2 D. a1 =a2‎ ‎18.盐类水解在日常生活和工农业生产中有重要的应用。下列说法错误的是 ‎ A.水解平衡正向移动，水解程度不一定变大 B. Na2CO3可作面粉发酵的中和剂、油污去污剂均与其发生水解有关 C.O. 1 mol • L-1 NaCl溶液和0. 1 mol • L-1 CH3COONH4溶液均呈中性，两溶液中的阳离子浓度相等 D.利用SbCl3水解制备Sb203，为得到较多、较纯的Sb203，反应后期还需加少量氨水 ‎19.常温下，Ka(HCOOH) = l.77X10-4，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3 • H2O）= l.75X10-5,下列说法不正确的是 ‎ A.浓度均为 0.1 mol • L-1 的 HCOOH 和 NH3 • H2O溶液中：c(HCOO-）>C(NH4+)‎ B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3C〇〇H溶液至终点， HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小 C.0.1 mol•L-1 HCOOH溶液与0.1 mol • L-1 NH3 • H2O溶液等体积混合后，溶液的pH>7‎ D. pH = 7的HCOOH和NH3 • H2O的混合溶液中，c(HCOO-）=c(NH4+)‎ ‎20.下列说法正确的是 ‎ A. 25°C时，用氨水滴定等浓度盐酸至pH = 7，V氨水盐酸 B.由水电离出的c(H+）= 1X10-14 mol•L-1的溶液中存在Ca2+、C1-、HCO3-、K+‎ C.浓度分别为0.1 mol•L-1和0.01 mol • L-1的氨水中：c(NH4+)前者是后者的10倍 D.CH3COONa 溶液的 pH = 8，c(Na+)—c(CH3COO-）= 9. 9X10-7 mol • L-1‎ ‎21.工业上可通过CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) + H2O（g)合成甲醇。控制CO2和H2初始投料比为1 : 3时，温度对C02平衡转化率及甲醇产率的影响如图所示，则下列相关说法正确的是 A.获取CH3OH最适宜的温度是280°C B.达到平衡后，升髙温度会提高CO2的转化率和CH3OH的产率 C.达到平衡后，可以通过增大CO2和h2的投料比提高CO2的转化率和CH3OH的产率 D.达到平衡后，可以通过增大压强的方法提高C02的转化率和CH3OH的产率 ‎22.五氧化二钒氧化二氧化硫时，自身被还原为四价钒化合物，而四价钒化合物再被氧气氧化，可使五氧化二钒再生。上述两步反应及总反应过程的能量变化模拟计算结果如图所示。下列说法正确的是 ‎ A.两步再生机理是SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2 =2V205‎ B.五氧化二钒能使总反应2SO2 (g) +O2 (g)=2S03 (g)的△H减小 C.五氧化二钒氧化二氧化硫反应的活化能相对较大，该步反应速率快 D.降低温度，五氧化二钒的催化作用减弱，因此使用较高温度 ‎23.2019年诺贝尔化学奖授予约翰•巴尼斯特•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆、吉野彰，以表彰他们在锂离子电池领域的贡献。磷酸铁锂电池总反应式为（1-x)LiFeP04 +xFeP04 +LixC=LiFePO4+nC，装置示意图如下，下列说法不正确的是 A.放电时，负极反应式为LixCn—xe-=xLi++nC B.放电时，电子由负极流出，经导线、用电器、导线到达正极 C.充电时，阳极反应式为xLiFePO4—xe-=xFeP04+xLi+‎ D.充电时，Li+通过隔膜从图中的负极区移向正极区 ‎24.下列热化学方程式中，正确的是 ‎ A.甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4 (g) +2O2 (g)—CO2 (g)+2H20(g) △H =-890. 3 kJ • mol-1，则甲烷的燃烧热为 890. 3 kJ• mol-1‎ B.已知 H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=72 kJ• mol-1，断裂 1 mol 气态 H2、HBr 分子内的 化学键分别需要吸收的能量为436 kJ、369 kJ，则断裂1 mol Br2 (1)需要吸收的能量为150 Kj C.一元强酸与强碱的中和热约为57.3 kJ，则稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为 H+(aq)+〇H—(aq)^H2〇（l) △H=57.3kJ• mol-1‎ ‎ D.H2完全燃烧生成1 mol液态水时放热142. 9 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2 (g) + 02(g)=2H2O(1) △H=-142. 9 kJ• mol-1‎ ‎25.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法不正确的是 A.乙池中的c电极生成的气体可使湿润的KI淀粉试纸变为蓝色 B.a、c两极产生气体的物质的量之比为1 : 2(忽略气体的溶解度）‎ C.甲、乙两池中溶液的pH均保持不变 D.c极为阳极，乙池中Na+向d极移动 二、非选择题(5小题，共50分)‎ ‎26.(10 分）‎ ‎（1)已知：Na2CO3 • 10H2O（s)=Na2C=3(s) + 10H2=（g)△H1=+532.36kJ•mol-1;Na2C03 • 10H2O(s) Na2C03 • H2O（s) + 9H20(g) △H2 =+473. 63 kJ • mol-1。‎ 写出Na2CO3 • H2O脱水反应的热化学方程式: 。‎ ‎(2)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其△H = ‎ kJ • mol-10‎ ‎(3)已知：25℃，101 kPa 时反应 2H1(g)=H2（g)+I2(g)的△H=+11 kJ . mol-1,1 mol H2(g)、 1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。‎ ‎(4)0.2 mol液态化合物CS2在02中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为 。‎ ‎27.(10分)焦亚硫酸钠Na2S205可用作食品的抗氧化剂，请回答下列问题：‎ ‎(1)Na2S205溶液不稳定，易被氧化,配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸，冷却后才能使用，其目的是 。‎ ‎(2)Na2S205在水溶液中很容易被碘单质氧化，写出该反应的离子方程式: ‎ ‎(3)在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取20.00 mL某葡萄酒样品置于锥形瓶中，用0.010 00 mol • L-1 的碘标准液滴定至终点，滴定数据记录如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎①滴定时应将碘标准液装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，若该滴定操作选择淀粉溶液作为指示剂，则滴定终点的现象为 。‎ ‎②利用上述数据，可计算出该葡萄酒样品中Na2S205的残留量为 g• L-(以S02计）。‎ ‎28.(10 分）‎ ‎(1)t°C时，0. 01 mol/LNaOH 溶液 pH = ll，0.1 mol/L HA 溶液中=109。则该温度下，水的离子积Kw= ，HA是 (填“强”或“弱”)酸。‎ ‎(2)25°C时，用浓度为0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定浓度均为0. 100 0 mol/L 的三种酸HX、 HY、HZ ，滴定曲线如图所示：‎ ‎①等浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序为 。‎ ‎②浓度均为0.100 0 mol/L的三种酸溶液中滴加同浓度NaOH溶液至pH = 7，则溶液中三种离子 X、Y-、Z-物质的量浓度由大到小的关系为 。‎ ‎(3)已知亚磷酸（H3P03)为二元弱酸，常温下Ka1=l.6XlO-2,Ka2=7XlO-7。则常温下向10 mL 0.01 mol/L的H3P03溶液中滴加10 mL 0.03 mol/L NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。‎ ‎(4)常温下，取0.2 mol/L的HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液pH = 9。‎ ‎①常温下HB的电离平衡常数Ka = 。‎ ‎②c(OH-) -c(HB) = mol/L。‎ ‎29.(10分）由轻基丁酸生成丁内酯的反应如下：‎ 在298 K下，7-轻基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol • L-1，测得7 -丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎ (1)该反应在80〜100 min内的平均反应速率为 mol • L-1 • min-1 (保留一位小数，下同）。‎ ‎(2)220 min时7 -羟基丁酸的转化率为 。 ‎ ‎(3)298 K时该反应的平衡常数K = 。‎ ‎(4)为提高7-羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是 。‎ ‎30.(10分）（1)‎ 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。‎ ‎①离子交换膜的一个作用是 。‎ ‎②氢氧化钠溶液从图中 _(填“a”“b”“c”或“d”)位置流出。‎ ‎(2)以石墨作电极电解CuS04溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。 ‎ ‎(3)电解制备Al(OH)3时，电极分别为A1片和石墨，电解总反应方程式为 。‎ ‎(4)溶于海水的C02主要以4种无机碳形式存在，其中HC03-占95%。利用如图所示装置从海水中提取C02，有利于减少环境温室气体含量。‎ ‎①结合方程式简述提取CO2的原理: 。‎ ‎②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。‎