2017-2018学年吉林省实验中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年吉林省实验中学高二上学期期中考试化学试题

吉林省实验中学 2017---2018 学年度上学期 高二年级化学学科期中考试试题 第 I 卷（选择题共 48 分） 一、单项选择题（每小题 2 分，共 24 分） 1、以下属于新能源的主要包括（ ） ①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 A．②③⑥⑦ B．①④⑤ C．③⑥⑦⑧ D．①②④ 2、下列物质放入水中，会显著放热的是（ ） A．生石灰 B．蔗糖 C．酒精 D．食盐 3、已知化学反应 A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图，下列叙述正确的是（ ） A．每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1 D．断裂 1 mol A—A 和 1 mol B—B 键，放出 a kJ 能量 4、对于反应 3A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示 不 同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ） A．v(A)＝0.6mol/(L·min) B．v(B)＝0.8 mol/(L·min) C．v(C)＝0.7mol/(L·min) D．v(D)＝1.0mol/(L·min) 5、实验室测得 4molSO2 发生反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－197kJ·mol－1， 当放出 314.3kJ 热量时，SO2 的转化率最接近于（ ） A．40% B．50% C．80% D．90% 6、实验测得 101kPa 时，1mol H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 的热量；1mol CH4 完全 燃烧生成液态水和 CO2 气体，放出 890.3kJ 的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1 D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3kJ·mol－1 7、一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g) 4C(g)，下列叙述能作为 该反应达到平衡状态的标志的是（ ） ①混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②v (A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4 ③A、B、C 的浓度不再变化 ④C 的体积分数不再变化 ⑤A、B、C 的分子数之比为 1∶3∶4 ⑥混合气体的密度不再变化 A．②③④⑤⑥ B．③④ C．②③④ D．①③⑤⑥ 8、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．合成氨工厂通常采用 20MPa～50MPa 压强，以提高原料的利用率 C．过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多 D．久置的氯水的 pH 变小 9、下列说法中不正确的是（ ） ①将 AgCl 固体放入水中不能导电，所以 AgCl 是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态的共价化合物不导电，熔融状态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融状态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．⑤ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 10、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H＋)增大，Kw 不变 B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH－)降低 C．向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H＋)减小 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变 11、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ） A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、AlO2 －、NO3 －、Fe2＋ B．由水电离产生的 c(H＋)＝10－12 mol·L－1 的溶液：NH4 ＋、SO4 2－、HCO3 －、Cl－ C．含有 0.1 mol·L－1S2－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3 －、Cl－ D．Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、K＋、SO3 2－、NO3 － 12、可逆反应 mA(s)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分 数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙 述正确的是（ ） A．达到平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数将增大 B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C．化学方程式中，n＞e＋f D．达到平衡后，增加 A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 二、单项选择题（每小题 3 分，共 24 分） 13、下列有关说法不正确．．．的是（ ） A．反应 NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 B．反应 CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH＜0 C．一定温度下，反应 MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0 D．常温下，反应 C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 14、25 ℃时，将 pH＝2 和 pH＝5 的硫酸溶液等体积混合后，溶液的 pH 为（ ） A．2.3 B．4.7 C．3.5 D．以上答案都不正确 15、根据键能估算反应 CH4(g)＋4F2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH 为（ ） 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/（kJ·mol－1） 414 489 565 155 A．–1940 kJ·mol－1 B．1940 kJ·mol－1 C．–485 kJ·mol－1 D．485 kJ·mol－1 16、25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（ ） ①1 mol·L－1 的盐酸 ②0.1 mol·L－1 的盐酸 ③0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液 ④1 mol·L－1 的 NaOH 溶液 A．1∶10∶100∶1 B．1∶10－1∶10－12∶10－14 C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶1 17、已知中和热的数值是 57.3kJ·mol－1。下列物质反应时产生热量为 57.3kJ 的是（ ） A．稀盐酸和稀 NaOH 溶液 B．1.0 mol·L－1 稀盐酸和 1.0 mol·L－1NaOH 溶液 C．500 mL 2.0 mol·L－1 稀盐酸和 500 mL 2.0 mol·L－1 NaOH 溶液 D．500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4 溶液和 500 mL 2.0 mol·L－1Ba(OH)2 溶液 18、某温度下，密闭容器中发生反应 aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变， 将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质 Y 和 Z 的浓度均是原来的 1.8 倍。则下列叙述正确的是（ ） A．可逆反应的化学方程式中化学计量数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v 正增大，v 逆减小 C．达到新平衡时，物质 X 的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中 Z 的质量分数增大 19、某温度下在三个体积为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋ H2O(g)，下列说法正确的是（ ） 容器 编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 A．该反应的正向为吸热反应 B．达到平衡时，容器 I 中的 CH3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器 I 中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器 I 中充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O 0.10mol，则反应将 向正反应方向进行 20、根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（ ） A．aX(g)＋bY(g) cZ(g) B．I2(s)＋aG(g) bR(g) C．aA＋bB cC D．A＋2B 2C＋3D A．t1 时改变某一条件，如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂 B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则该反应为放热反应 C．从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图，则该反应为吸热反应 D．反应速率和反应条件的变化如图所示，则该反应为放热反应，若 A、B、C 是气体，则 D 为固体或液体 第 II 卷（非选择题共 52 分） 三、非选择题 21、（10 分）（1）处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单 质 S。已知： ①CO(g)＋0.5O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol－1 则处理 CO、SO2 的方法的热化学方程式是________________________________。 （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知： CO(g)＋NO2(g)＝NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0) 2CO(g)＋2NO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b＞0) 若用标准状况下 3.36 L CO 将 NO2 还原至 N2(CO 完全反应)，则整个过程中转移电子的物质 的量为______mol，放出的热量为_____(用含有 a 和 b 的代数式表示)kJ。 （3）用 CH4 催化还原 NOx 也可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1 ① CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ② 若 1 mol CH4 还原 NO2 至 N2，整个过程中放出的热量为 867 kJ，则ΔH2＝_______。 （4）已知下列热化学方程式： ① )()(2 1)( 222 lOHgOgH  △H＝－285.8kJ/mol ② )()(2 1)( 222 gOHgOgH  △H＝－241.8kJ/mol 则 H2 的燃烧热（△H）为________________________ 22、（16 分）请回答下列问题： （1）纯水在 T ℃时，pH＝6，该温度下 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中，由水电离出的 c(OH －)＝_______mol·L－1。 （2）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的 pH 相等。若将两溶液稀释相同的倍数后， pH(A)___pH(B) （填“＞”、“＝”或“＜”）； 现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的 NaOH 溶液，则需稀释溶液的体积 V(A) _____V(B) （填“＞”、“＝”或“＜”）。 （3）25℃时，0.05mol/LH2SO4 溶液的 pH＝_________； 0.05mol/LBa(OH)2 溶液中的 c(H＋)＝_______ （4）某温度下纯水中的 c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时水中的 c（OH－） ＝ ；若温度不变，滴入稀盐酸，使 c（H＋）＝5×10－4mol/L， 则溶液中 c（OH－）＝ ，此时溶液中由水电离产生的 c（H＋）＝ 。 23、（14 分）某校学生用中和滴定法测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。 （1）盛装 0.2000 mol/L 盐酸标准液应该用______式滴定管。（填“酸”或“碱”） （2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________。直到加 入一滴盐酸后，溶液由_______________________________，即到终点。 （3）滴定操作可分解为如下几步： ①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中； ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管； ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）； ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作 正确的操作顺序为：______________________。 （4）有关数据记录如下： 实验序号待测定液体积(mL) 所消耗盐酸标准液的体积(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.60 20.70 2 20.00 6.00 25.90 3 20.00 1.40 23.20 则 NaOH 溶液的物质的量浓度为______mol/L。 （5）若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰 视读数，则所测碱的浓度值________。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。 24、（12 分）Ⅰ、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的 CO2 含量并加以开 发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2 生产燃料甲醇。一定条 件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示： （1）上述反应平衡常数 K 的表达式为________________，温度降低，平衡常数 K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （2）在体积为 2 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，测得 CO2 的物质的量随时 间变化如下表所示。从反应开始到 5 min 末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v(H2) ＝________。 t/min 0 2 5 10 15 n(CO2)/mol 1 0.75 0.5 0.25 0.25 （3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填 写序号字母) a．及时分离出 CH3OH 气体 b．适当升高温度 c．保持容器的容积不变，再充入 1 mol CO2 和 3 mol H2 d．选择高效催化剂 Ⅱ、（1）在容积为 2 L 的密闭容器中，由 CO2 和 H2 合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察 温度对反应的影响，如图所示(T1、T2 均大于 300℃) 下列说法正确的是________(填序号)； ①温度为 T1 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)＝nA tA mol·L－1·min－1 ②该反应在 T1 时的平衡常数比 T2 时的小 ③该反应为放热反应 ④处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2，达到平衡时 2 3 ( ) ( ) n H n CH OH 增大 （2）在 T1 温度时，将 1 mol CO2 和 3 mol H2 充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡 后，若 CO2 的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。 答案： 单项选择题：1—20：BACBC BBCCA DBBAA ACCDD 非选择题： 21.（10 分，每空 2 分）（1）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1 （2）0.3 3(2a+b)/80 （3）－1160 kJ·mol－1 （4）－285.8kJ/mol 22、（16 分，每空 2 分） （1）10－12 （2） ＜ ＜ （3）1 1×10－13mol/L （4）2×10－7 mol/L 8×10－11 mol/L 8×10－11 mol/L 23、（14 分，每空 2 分） （1）酸 （2）锥形瓶内溶液颜色的变化 溶液由黄色变成橙色，并且在半分钟内无颜色变化。 （3）①⑤③④②⑥ （4）0.2000 （5）无影响 偏高 24、（12 分，每空 2 分） Ⅰ(1) 增大 （2）0.15 mol·L－1·min－1 （3）c Ⅱ（1）③④ （2） 或 1－ α 2