2021高考化学人教版一轮复习规范演练：第七章 第一讲 弱电解质的电离

2021高考化学人教版一轮复习规范演练：第七章 第一讲 弱电解质的电离

www.ks5u.com 规范演练18‎ 一、选择题 ‎1．(2019·牡丹江一中月考)常温下，在pH＝3的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)‎ A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 C．加入少量Na2CO3固体，平衡向右移动，c(H＋)减小 D．加入少量pH＝3的硫酸，溶液中c(H＋)增大 解析：加入水时，醋酸的电离平衡向右移动，但是CH3COOH电离常数不会发生变化，A错误；加入少量CH3COONa固体，由于c(CH3COO－)增大，电离平衡向左移动，B错误；加入少量NaOH固体，由于c(OH－)增大，消耗酸电离产生的H＋，使醋酸的电离平衡向右移动，但是由于平衡移动的趋势是微弱的，总的来说c(H＋)减小，C正确；加入少量pH＝3的硫酸，由于二者的pH相同，所以溶液中c(H＋)不变， D错误。‎ 答案：C ‎2．(2019·临沂临沭一中月考)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ A．常温下，将NaOH溶液滴入醋酸溶液中直至过量，水的电离程度增大 B．将CH3COOH溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大 C．HCl是强电解质，所有盐酸中不存在电离平衡 D．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 解析：常温下，将NaOH溶液滴入醋酸溶液中直至过量，反应过程中先生成醋酸钠，促进水的电离，后氢氧化钠过量，水的电离又受到抑制，因此水的电离程度先增大后减小，A错误；升高温度促进水解，但Ka、KW均增大，＝＝，无法判断比值变化情况，B错误；HCl是强电解质，完全电离，但溶液中存在水的电离平衡，C错误；稀释后c(CH3COO－)减小，稀释的同时，促进了弱电解质的电离，而温度不变，Ka＝不变，则溶液中增大，因此减小，D正确。‎ 答案：D ‎3．(2019·山西省实验中学月考)T ℃ 时，纯水的pH约为6.5。该温度下，0.01 mol·L－1 HA溶液中＝105，向10 mL 该溶液中逐滴加入0.01 mol·L－ 1 MOH溶液(已知MOH的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5)，在滴加过程中，下列叙述正确的是(　　)‎ A．HA的电离平衡常数为Ka＝1.0×10－7‎ B．当滴加10 mL MOH 溶液时，所得溶液呈酸性 C．当滴入20 mL MOH 溶液时，溶液中有：c(MOH)＋2c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)＋2c(HA)‎ D．当滴入少量的MOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH 升高，且随着MOH量的增加的值增大 解析：T ℃ 时，纯水的pH约为6.5。该温度下，KW＝1.0×10－13。0.01 mol·L－1 HA溶液中＝105＝＝，因此c(H＋)＝1.0×10－4，则HA的电离平衡常数为Ka＝＝×10－4，A错误；当滴加10 mL MOH 溶液时，所得溶液中含有MA，根据二者的电离平衡常数，该盐属于强碱弱酸盐，所得溶液呈碱性，B错误； 当滴入20 mL MOH 溶液时，所得溶液中含有等物质的量的MA和MOH，根据质子守恒，溶液中有：c(MOH)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(M＋)，很显然，c(H＋)＋c(M＋)≠c(A－)＋2c(HA)，C错误；HA为弱酸，当滴入少量的MOH溶液时，溶液中的c(H＋)减小，溶液的pH升高，促进HA的电离，c(A－)增大，c(HA)减小， 的值增大，D正确。‎ 答案：D ‎4．(2019·山西大同三中月考)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)‎ A．Ka2(H2X)的数量级为10－6‎ B．曲线N表示pH与lg 的变化关系 C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)‎ D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX－)＞c(X2－)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ 解析：A项，己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1＝＞Ka2＝，所以当pH相等即氢离子浓度相等时lg ＞lg ，因此曲线N表示pH与lg 的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图象取点(－0.6，4.8)，＝10－0.6 mol·L－1，c(H＋)＝10－4.8 mol·L－1，代入Ka2得到Ka2＝10－5.4，因此Ka2(H2X)的数量级为10－6，正确；B项，根据以上分析可知曲线N表示pH与lg 的关系，正确；C项，曲线N是己二酸的第一步电离，根据图象取点(0.6，5.0)，＝100.6 mol·L－1，c(H＋)＝10－5.0 mol·L－1，代入Ka1得到Ka1＝10－4.4，因此HX－的水解常数：＝＜Ka2，所以NaHX溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，正确；D项，根据图象可知当lg ＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，lg ＞0，即c(X2－)＞c(HX－)，错误。‎ 答案：D ‎5．(2019·衡水中学模拟)25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是 ‎(　　)‎ A．Ka(HA)＝1×10－6 mol·L－1‎ B．b点c(B＋)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H＋)‎ C．c点时，随温度升高而减小 D．a→c过程中水的电离程度始终增大 解析：根据图知，酸溶液的pH＝3，则c(H＋)＜0.1 mol·L－1，说明HA是弱酸；碱溶液的pH＝11，c(OH－)＜0.1 mol·L－1，则BOH是弱碱；A项，Ka(HA)＝＝＝1×10－5 mol·L－1，错误；B项，b点二者恰好反应，溶液显中性，则c(B＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，错误；C项，＝，水解平衡常数只与温度有关，升高温度促进水解，水解平衡常数增大，因此该比值随温度升高而减小，正确；D项，酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以b点水电离出的c(H＋)＞10－7 mol·L－1，而a、c两点水电离出的c(H＋)＜10－7 mol·L－1，D错误。‎ 答案：C ‎6．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是(　　)‎ ‎①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8‎ ‎②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ‎③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ‎④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1‎ ‎⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH ‎⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3‎ A．②　　　　　　　 B．②⑤‎ C．①③⑤ D．③④⑤⑥‎ 解析：①中证明CH3COO－能水解，溶液呈碱性，证明CH3COOH为弱酸；②中未能指明浓度，也没有参照物，不能说明问题；③说明电离前n(CH3COOH)>n(盐酸)，故CH3COOH的电离程度比盐酸小，属弱电解质；④中说明c(H＋)c(H＋)>c(OH－)‎ D．V(NaOH溶液)∶V(HA溶液)＝3∶2时，2c(Na＋)＋c(OH－)＝2c(H2A)＋c(HA－)＋c(H＋)‎ 解析：A项，H2AH＋＋HA－的电离平衡常数Ka1＝，当c(HA－)＝c(H2A)时溶液的pH＝3.30即溶液中c(H＋)＝10－3.30，代入Ka1＝10－3.30，正确；B项，NaOH滴入H2A溶液中，溶液中的电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，当c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，正确；C项，根据图象pH＝6.27时，溶液中c(A2－)＝c(HA－)，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，正确；D项，NaOH滴入H2A溶液中，溶液中的电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，NaOH溶液和H2A溶液物质的量浓度相等，当V(NaOH溶液)∶V(H2A溶液)＝3∶2时，溶液中的物料守恒为2c(Na＋)＝3[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]，将两式整理得，c(Na＋)＋c(OH－)＝2c(H2A)＋c(HA－)＋c(H＋)，错误。‎ 答案：D ‎8．(2019·黑龙江齐齐哈尔高中月考)常温下用0.100 0 mol·L－1的盐酸分别逐滴加入20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)‎ A．XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱 B．V[HCl(aq)]＝15.00 mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOH C．V[HCl(aq)]＝20.00 mL时，三种溶液中水的电离程度：XOH> MOH> YOH D．V[HCl(aq)]＝40.00 mL时，YOH溶液中：c(H＋)＝c(Y＋)＋c(OH－)＋2c(YOH)‎ 解析：由图示， 0.100 0 mol·L－1的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液的pH分别为13、11、9，说明XOH完全电离，所以XOH为强碱，MOH、YOH都部分电离，所以MOH、YOH均为弱碱，选项A正确；以XOH溶液为例，V[HCl(aq)]＝15.00 mL时，此溶液存在电荷守恒：c(H＋)＋c(X＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，所以溶液的离子总浓度为2[c(Cl－)＋c(OH－)]。三个溶液都可以重复如上计算，得到三个溶液的离子总浓度都是2[c(Cl－)＋c(OH－)]，因为加入的HCl溶液的体积相等，所以三个溶液的c(Cl－)相等，只需要比较c(OH－)即可。由图示，V[HCl(aq)]＝15.00 mL时，三种溶液的pH大小顺序为XOH>MOH>YOH，pH越高代表c(OH－)越大，所以V[HCl(aq)]＝15.00 mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序为XOH>MOH>YOH，选项B正确；V[ HCl(aq)]＝20.00 mL时，加入的HCl与三种碱都完全中和，得到盐溶液。因为XOH是强酸，所以中和得到强酸强碱盐，不水解，所以对于水的电离应该无影响，而另两个碱都是弱碱，中和生成的盐都水解，对于水的电离产生促进作用，所以V[ HCl(aq)]＝20.00 mL时，三种溶液中水的电离程度是XOH最小，选项C错误；V[HCl(aq)]＝40.00 mL时，得到HCl和YCl浓度相等的混合溶液，有电荷守恒：c(H＋)＋c(Y＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，与题目选项D的等式联立，化简得到：c(Cl－)＝2c(Y＋)＋2c(YOH)，这是该溶液的物料守恒，所以说明选项D正确。‎ 答案：C 二、非选择题 ‎9．现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：‎ ‎(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。‎ ‎(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋) ________c(CH3COO－)(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ 解析：(1)对醋酸稀释，会促进其电离；而加CH3COONa固体，由于增加CH3COO－，会使平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移，所以减小。(2)pH相等的强酸和弱酸稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小于强酸，所以pH(甲)小于pH(乙)。(3)分别用等浓度的NaOH中和至pH＝7时，消耗NaOH的体积应是醋酸多。(4)醋酸溶液中加等体积的NaOH溶液正好把醋酸中已经电离的H＋‎ 完全中和，但甲中还有大量未电离的CH3COOH会继续电离，因此c(Na＋)＜c(CH3COO－)。‎ 答案：(1)向右　减小　(2)小于　(3)大于　(4)小于 ‎10．(2019·豫南九校联考)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫作电离常数。下表是常温下几种常见弱酸的电离常数：‎ 酸 电离方程式 电离常数Ka CH3COOH CH3COOH CH3COO－＋H＋‎ ‎1.96×10－5‎ HClO HClOClO－＋H＋‎ ‎3.0×10－8‎ H2CO3‎ H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO Ka1＝4.4×10－7‎ Ka2＝4.7×10－11‎ H3PO4‎ H3PO4H＋＋H2PO H2POH＋＋HPO HPOH＋＋PO Ka1＝7.1×10－3‎ Ka2＝6.3×10－8‎ Ka3＝4.2×10－13‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，则它们酸性最强的是________(填化学式，下同)，最弱的是________。‎ ‎(2)向NaClO溶液中通入过量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为___________________________________________________，‎ ‎1．2 mol·L－1的NaClO溶液pH＝____________(已知：lg 2＝0.3)。‎ ‎(3)0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中的c(H＋)＝______mol·L－1。‎ 解析：(1)弱酸的电离常数Ka越大，表示该弱酸的酸性越强，多元弱酸的酸性主要取决于Ka1。因此酸性：H3PO4> CH3COOH> H2CO3>H2PO>HClO>HCO>HPO。‎ ‎(2)酸性：H2CO3>HClO>HCO，因此向NaClO溶液中通入过量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO；设NaClO水解生成的c(OH－)＝x mol·L－1，‎ ‎ ClO－＋H2OHClO＋OH－‎ c(起始)/(mol·L－1) 1.2 0 0‎ c(转化)/(mol·L－1) x x x c(平衡)/(mol·L－1) 1.2－x x x 水解常数Kh＝＝‎ ＝＝，‎ Kh＝≈＝，解得x＝2×10－，‎ c(H＋)＝＝＝×10－10.5 mol·L－1，‎ pH＝10.5－lg ＝10.5＋lg 2＝10.5＋0.3＝10.8。‎ ‎(3)　　　　　 CH3COOH===CH3COO－＋H＋‎ c(起始)/(mol·L－1) 0.10 0 0‎ c(转化)/(mol·L－1) x x x c(平衡)/(mol·L－1) 0.10－x x x Ka＝≈＝1.96×10－5，x＝1.4×10－3。‎ 答案：(1)H3PO4　HPO　(2)CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO　10.8　(3)1.4×10－3‎ ‎11．(2019·湖北八校联考)(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa 固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。‎ 已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；‎ b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。‎ ‎(3)99 ℃时，KW＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。‎ ‎①H2A在水溶液中的电离方程式为________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎②该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。‎ ‎③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________(填字母)。‎ A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定 ‎④将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________________。‎ 解析：(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH===CH3COO－＋H＋，加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K＝‎ ，温度不变，电离平衡常数不变，故的值不变。(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。(3)99 ℃时，KW＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6，故H2A为强酸，在水溶液中完全电离。‎ 答案：(1)逆　不变 ‎(2)中　碱　NH ‎(3)①H2A===2H＋＋A2－　②3　③C　‎ ‎④c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎12．25 ℃时，电离平衡常数：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平 衡常数 ‎1.8×10－5‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ ‎3.2×10－8‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质：a.Na2CO3　b．NaClO　c．CH3COONa　d．NaHCO3‎ pH由大到小的顺序是________________(填字母)。‎ ‎(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是__________(填字母)。‎ A．c(H＋)　　　　 　　 B. C．c(H＋)·c(OH－) D. ‎(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：‎ ‎_____________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填准确数值)。‎ ‎(5)25 ℃时，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为________________。‎ 解析：(1)酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，所以pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c。‎ ‎(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，CH3COOH的电离程度变大，c(H＋)、c(CH3COO－)变小，c(OH－)变大，电离常数不变，c(H＋)变小，c(H＋)·c(OH－)不变，变大。＝＝，一定变大。(3)酸性强弱顺序为H2CO3＞HClO＞HCO，所以向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO。(4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH＝6，则c(H＋)＝10－6 mol·L－1，c(OH－)＝10－8 mol·L－1，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6 mol·L－1－10－8 mol·L－1＝9.9×10－7 mol·L－1。(5)25 ℃时，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，此时c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝ mol·L－1，剩余的c(CH3COOH)＝ mol·L－1，则Ka＝＝。‎ 答案：(1)a＞b＞d＞c　(2)BD　‎ ‎(3)ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO　‎ ‎(4)9.9×10－7 mol·L－1　(5)