化学（B）卷·2018届河北省冀州中学高二下学期期中考试（2017

化学（B）卷·2018届河北省冀州中学高二下学期期中考试（2017

试卷类型：B卷 河北冀州中学 ‎ ‎2016—2017学年度下学期期中考试 ‎ 高二年级化学试题（理科）‎ 考试时间：90分钟 试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Fe-56 F-19‎ Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 一、单项选择题（25个，每个2分，共50分）‎ ‎1．某基态原子的3d能级中未成对电子数最多时，则其N电子层中的电子数为（ ）‎ A.5 B.2 C. 3 D. 8‎ ‎2．下列分子中只存在σ键的是 （ ）‎ A．CS2　　 B．O2 C．C2H2 D．SiH4‎ ‎3．下列有关共价化合物的说法中，一定正确的说法是（ ）‎ ‎①具有较低的熔沸点；②不是电解质；③固态时是分子晶体；④都由分子构成；‎ ‎⑤液态时不导电 A．⑤ B．②⑤ C．①③④ D．全部 ‎4.有机物的结构简式为，该分子中共平面的原子最多有( )‎ A．22个 B．18个 C．20个 D．24个 5． 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，‎ 已知CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线 Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(　　)‎ A．该反应物ΔH＝＋91 kJ·mol－1‎ B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 D．曲线Ⅱ使用催化剂，降低了反应的活化能 ‎6．下列说法中正确的是（ ）‎ A．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．所有元素中，氟的第一电离能最大 C．电负性是相对值，所以没有单位 D．18O原子核外电子有六种运动状态 ‎7.美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如右图所示。以下有关该物质的说法中正确的是（ ）‎ A．每个N5+中含有35个质子和36个电子 B．该离子中有非极性键和配位键 C．该离子中含有2个π键 D．与PCl4+互为等电子体 ‎8．下列化合物，按其晶体熔点由高到低排列正确的是（ ）‎ A．SiO2、Si、CsCl、NaCl、H2O、H2Se、H2S ‎ B．Si、SiO2、CsCl、NaCl、H2O、H2S、H2Se C．SiO2、Si、NaCl、CsCl、H2O、H2Se 、H2S ‎ D．Si、SiO2、CsCl、NaCl、H2Se、H2S、H2O 9. 分子式为C5H10O2的同分异构体，符合下列条件：①能发生银镜反应；②能与金属钠反应的同分异构体共有( ) ‎ ‎ A. 10种      B. 12种        C. 14种　　   D. 16种 ‎10.对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ/mol的叙述错误的是(　　)‎ A．ΔH单位中的每摩尔指的既不是每摩尔C4H10，也不是其他反应物或生成物，而是每摩尔反应 B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该式的含义为：25℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ/mol ‎11．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ‎ ‎③1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 （ ）‎ A．原子半径：①＞②＞③ B．第一电离能：③＞②＞①‎ C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞①＞②‎ ‎12.氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是(　　)‎ A．不能和氢氧化钠溶液发生反应 B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C．该分子与H2O2分子的空间构型类似 D．分子中原子的最外层均满足8电子结构 ‎13．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构如右图所示），可由石墨剥离而成。石墨烯的硬度极大，甚至超过了金刚石。下列说法正确的是 （ ）‎ A．石墨烯、石墨、金刚石、C60互为同位素 B．石墨烯中碳原子个数与碳碳键数目之比为2：3‎ C．石墨烯中碳原子采用sp3杂化 D．石墨烯的熔点比C60低 ‎14.己烷雌酚的一种合成路线如下：‎ ‎ ‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应 B.在一定条件下，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应 C．用FeCl3溶液不可鉴别化合物X和Y D．化合物Y中不含有手性碳原子 ‎15.已知化学反应：C(s)＋O2(g)==CO(g)　ΔH1<0；CO(g)＋O2(g)==CO2(g)　ΔH2<0；C(s)＋O2(g)==CO2(g)　ΔH3<0；下列说法正确的是(相同条件下)(　　)‎ A．56 g CO和32 g O2 的总能量小于88 g CO2的能量 B．ΔH1=ΔH3-ΔH2 C．ΔH1<ΔH3‎ D．28 g CO的能量比44 g CO2的能量高 ‎16．当镁原子的电子排布由1s22s22p63s2 转化为1s22s22p63p2时，以下认识中正确的是（ ）‎ A．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 B．激发态处在3p原子轨道上的两个电子运动状态完全相同 C．基态处在2p能级中的6个电子（基态）能量一定不相同 ‎ D．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 ‎17.氯化硼的熔点为﹣107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）‎ A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼中心原子采用sp杂化 C．氯化硼分子与氯化铝分子互为等电子体，都是非极性分子 D．氯化硼的熔沸点与氯硼键的键能大小有关 ‎18．下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）‎ A．分子晶体中都存在共价键 B．右图CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻 C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．在二氧化硅晶体中，最小环上的原子个数是六 ‎19.化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于化合物L、双酚A和有机酸M的叙述中正确的是 A．1 mol化合物L水解消耗2 mol NaOH B．双酚A与苯酚互为同系物 C．与有机酸M含相同官能团的同分异构体还有2种 D．化合物L、双酚A和有机酸M均能与溴水发生加成反应 ‎20．乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为(　　)‎ A． B． C． D．‎ ‎21．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（ ）‎ A．两原子的核外全部都是s电子 B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 C．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子 D．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子 ‎22．根据“相似相溶”规律和实际经验，下列叙述不正确的是 （ ）‎ A．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水 B．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4‎ C．碘易溶于苯，微溶于水 D．NaCl易溶于水，难溶于CCl4‎ ‎23．下列有关金属晶体的说法中，正确的是（ ）‎ A．铁的晶胞中空间利用率为74%‎ B．晶胞中配位数为12的金属，一定是面心立方最密堆积 C．Zn的晶胞类型与铜相同 D．简单立方堆积的晶胞中原子配位数是8‎ ‎24.下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2‎ B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 C．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 D．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸 ‎25．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，‎ P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH C．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1‎ D．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1‎ Ⅱ卷（50分）‎ 二、 非选择题（共4道大题）‎ ‎26．（14分）元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，A、F原子的最外层电子数等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同的能级，且每个能级上排布的电子数相等；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F；G原子最外层有一个单电子，且内层原子轨道均排满。‎ ‎（1）与C单质分子互为等电子体的分子为 ，该分子的电子式为 。‎ ‎（2）B、C、D、E、F五种元素第一电离能从大到小的顺序： （填元素符号）‎ ‎（3）光谱证实：单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成，则[F(OH)4]-中存在 。‎ a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键 ‎（4）B、C、D三种元素与A形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序： （填化学式）‎ ‎（5）G位于元素周期表的 区，向含有G2+离子的溶液中通入A、C形成的最简单分子至过量，观察到的现象是 。‎ ‎27．（14分）铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。‎ ‎（1）聚合硫酸铁的化学式为[]m，是常用的水处理剂。基态铁原子的核外电子排布式为 ，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有 个未成对电子。‎ ‎（2）Fe3+、Co3+与N3－、CN－等可形成络合离子。‎ ‎①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN－中碳原子杂化轨道类型为 ，1mol [Fe(CN)6]3－离子中含有σ键的数目为 。‎ ‎②已知N3－与CS2为等电子体，则N3－的空间构型为 。‎ ‎（3）化合物FeF3熔点高于1000℃，而Fe(CO)5的熔点却低于0℃，FeF3熔点远高于Fe(CO)5的可能原因是 。‎ ‎（4）氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度ρ= g·cm－3。（列出计算式即可）‎ ‎28.（12分） G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：‎ 已知：①；‎ ‎ ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；‎ ‎ ③D和F是同系物。‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）(CH3)2C＝CH2的系统命名法名称为 。‎ ‎ （2）D分子中含有的含氧官能团名称是 ，G的结构简式为 。‎ ‎ （3）生成E的化学方程式为 。 ‎ ‎ （4）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有 种（不包括立体异构）。‎ ‎ （5）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（）的合成线路： 。‎ 29. ‎（10分）‎ ‎ （1）现根据下列3个热化学反应方程式：‎ ‎ Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol ‎ 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：‎ ‎ ‎ ‎ （2）在一定条件下，1 mol某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ。现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为： ‎ ‎（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________‎ ‎ （4）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。___________________________________‎ ‎ （5）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________‎ 高二化学期中试题答案 A卷：1-25 ABCAC CBCBD BDBBB DCBCB DDDCC B卷：1-25 BDACD CBCBD BDBBB DCBCB CBADD 26. ‎（每空2分，共14分）（1）CO （2）N>O>C>Mg>Al ‎ ‎（3）acd （4） H2O>NH3>CH4 ‎ ‎（5）ds 先生成蓝色沉淀，继续通入，沉淀溶解，得到深蓝色溶液 ‎27．（每个空2分，共14分）‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar] 3d64s2 5 ‎ ‎（2）① sp 12NA ②直线型 ‎（3）FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，故FeF3熔点远高于Fe(CO)5‎ ‎（4） ‎ ‎28.（每空2分，共12分）‎ ‎（1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯）‎ ‎（2）羟基、羧基（顺序可以颠倒）‎ 一定条件 ‎（3）‎ ‎（4）21‎ ‎（5）‎ ‎ ‎ ‎ 29.（一个空2分，共10分）‎ ‎(1)CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0kJ／mol （2） 90%‎ ‎(3) CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1‎ ‎(4)C2H2(g)+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝–1300kJ·mol－1‎ ‎（5）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1‎