2019-2020学年安徽省太和第一中学高二上学期第一次学情调研化学（飞越班）试题 Word版

2019-2020学年安徽省太和第一中学高二上学期第一次学情调研化学（飞越班）试题 Word版

太和一中2019—2020学年度第一学期第一次学情调研（化学）试卷 ‎（理科超越班、飞越班）‎ 考试范围：选修四第3章 考试时间：90分钟 满分：100分 出题人：高二化学备课组 审题人：高二化学备课组 第I卷（选择题 共48分）‎ 一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）‎ ‎1． 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ DH＞0，下列叙述正确的是( )‎ A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．将水加热，KW增大，pH不变 D．向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移动，c(H＋)增大 ‎2．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )‎ A．在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO、Cl－‎ B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO、CO C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO D．在由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－‎ ‎3．能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )‎ A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2‎ B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7‎ C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2‎ D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 ‎4．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )‎ A．溶液中不变 B．醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少 C．若稀释到pH=4，所需水的体积等于90mL D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7‎ ‎5．加入下列物质不能使CH3COOH的电离平衡正向移动的是( )‎ A．CH3COONa固体 B．铁粉 C．Na2CO3固体 D．NaOH固体 ‎6．下列有关电解质溶液的说法中正确的是( )‎ A．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质只有氯化铵 B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)‎ C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，说明两溶液中水的电离程度相同 D．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 ‎7．下列说法中，正确的是( )‎ A．在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中，c(Na+)>c(CH3COO-)‎ B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O C．在与铝反应能生成H2的溶液中，NO－3、Fe2+、Na+一定不能大量共存 D．除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量NaOH ‎8．关于0.1 mol/L醋酸钠溶液，下列说法正确的是( )‎ A．加少量水稀释时，增大 B．向其中再加入少量醋酸钠晶体时，溶液中所有离子浓度都增大 C．离子浓度大小比较：c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(OH－) ＞ c(H＋)‎ D．向其中加入盐酸至恰好呈中性时，c(Na＋) ＝ c(CH3COO－)‎ ‎9．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是( )‎ A．某物质的溶液pH＜7，则该物质属于酸或强酸弱碱盐 B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO－)‎ D．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 ‎10．在某温度下，向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中一定正确的是( )‎ A．a点表示溶液中c(A－)为0.1 mol/L B．a、b、c、d点表示的溶液中一定有：c(H+)·c(OH-)=1×10-14‎ C．c点表示HA和NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中，其c(H‎+‎)•c(A‎-‎)‎c(HA)‎值一定不变 ‎11．在T ℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T ℃时AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法错误的是( )‎ A．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11‎ B．T ℃时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等 C．T ℃时 , X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点 D．T ℃时，将0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐渐滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀 ‎12．对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是( )‎ A．它们起始时溶液中的c(H+)相同 B．各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸＞醋酸 C．分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同 D．各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量不同 ‎13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )‎ A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3-)‎ B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3-) + c(H+)‎ C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－)‎ D．醋酸钠溶液：c(Na+) >c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)‎ ‎14．已知Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )‎ A．Cl－、Br－、CrO42－ B．Br－、Cl－、CrO42－‎ C．CrO42－、Br－、Cl－ D．Br－、CrO42－、Cl－‎ ‎15．已知：p(Ba2+) ═ -lgc(Ba2+)，p(X2-) ═ -lgc(X2-) ，Ksp(BaSO4) 10-(1+a) ‎ D.BaSO4(s)+CO32-(aq) ═BaCO3(s)+SO42-(aq)的K=0.1‎ ‎16．常温下，浓度相同的稀溶液：①NH4Cl溶液、②NH4Al(SO4)2溶液、③CH3COONH4溶液、④氨水中，c(NH4+)由大到小的排列顺序为（ ）‎ A．①>②>③>④ B．②>①>④>③‎ C．②>①>③>④ D．④>③>②>①‎ 第II卷（非选择题 共52分）‎ 二、非选择题（本大题包括4小题，共52分。每空2分）‎ ‎17．（14分）现有下列五种溶液：盐酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列问题：‎ ‎(1)将1 L pH=2的HCl溶液分别与0.01 mol· L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol· L-1的 NaOH溶液y L充分反应至中性，x、y大小关系为： y_____x(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎(2)H+浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____(填写序号)。‎ ‎①反应所需要的时间CH3COOH >HCl ‎②开始反应时的速率HCl>CH3COOH ‎③参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH ‎④反应过程的平均速率CH3COOH>HCl ‎⑤HCl溶液里有锌粉剩余 ‎⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余 ‎(3)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的______曲线(填写序号)。‎ ‎(4)室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+) ______2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42- 完全沉淀，则反应后溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”)‎ ‎ (5)25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_________________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_____(填“正向”“不”或“逆向”)移动。‎ ‎18．（16分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。‎ ‎（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：‎ 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离常数(25℃)‎ Ka = 1.8×10-5‎ Ka=4.3×l0-10‎ Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11‎ ‎①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是________(填编号)。‎ ‎③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________________。‎ ‎④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____________________________________________________________________，‎ 溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =____________________。‎ ‎（2）某温度下, pH=3的盐酸中[OH-]=10-9 mol/L. 该温度下, pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为__________________.‎ ‎（3）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。‎ ‎①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为____________________________________________________________________。‎ ‎②b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)= ______________________ (写出准确数值)。‎ ‎19．（10分）水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。请回答下列有关问题。‎ ‎(1)常温下，用0.1000 mol/L氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时，溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”)，为了减小滴定误差，在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是__________。(填字母)‎ A、甲基橙 B、酚酞 C、石蕊 D、以上均可 ‎(2)常温下，将1 mL pH=12的NaOH溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中=____。‎ ‎(3)某温度下，测得0.1 mol/L NaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=____。‎ ‎(4)浓度相等的盐酸和醋酸各100 mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积分别为V1和V2，则V1_____V2(填“>”、“<”或“=”)‎ ‎20．（12分）I、重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0,ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：‎ 难溶电解质 ‎ AgI ‎ AgOH ‎ Ag2S ‎ PbI2 ‎ Pb(OH)2 ‎ PbS ‎ KSP ‎ ‎8.3×10-17 ‎ ‎5.6×10-8 ‎ ‎6.3×10-50 ‎ ‎7.1×10-9 ‎ ‎1.2×10-15 ‎ ‎3.4×10-28 ‎ ‎（1）你认为往废水中投入 （填字母序号），沉淀效果最好。‎ A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2‎ ‎（2）常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)= ________ 。‎ ‎（3）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+）= ，是否符合排放标准 （填“是”或“否”）。已知KSP（AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。‎ II、为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。‎ 步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。‎ 出现白色沉淀。‎ 步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。‎ 溶液变为红色。‎ 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。‎ 现象a，且溶液红色变浅。‎ 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/L KI溶液。‎ 出现黄色沉淀。‎ 已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)= 8.3×10‾17 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0×10‾12 。‎ 回答下列问题：‎ ‎（4）步骤3中现象a是________________________________。‎ ‎（5）向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为_____________mol/L 。‎ 太和一中2019—2020学年度第一学期第一次学情调研（化学）试卷答案 ‎1．B ‎【解析】A. 向水中加入稀氨水，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，A错误；B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，温度不变，KW不变，B正确；C. 将水加热，促进电离，氢离子浓度增大，KW增大，pH减小，C错误；D. 向水中加入少量CH3COOH，c(H＋)增大，平衡逆向移动，D错误，答案选B。‎ ‎2．B ‎【解析】A．Ag+、SO42-、Cl-离子反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．能使pH试纸变深蓝色的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．加入铝粉能产生H2的溶液可能为非氧化性酸溶液或碱性，碱性条件下NH4+、Fe2+不能大量共存，酸性条件下Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，故C错误；D．由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液可能呈酸性或碱性，碱性溶液中，Mg2＋不能大量存在，故D错误；故选B。‎ 点睛：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断。本题的易错点为C，注意加入铝粉能产生H2的溶液的性质。‎ ‎3．B ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；‎ B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；‎ C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；‎ D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎4．A ‎【解析】A．c(CH3COO−)/c(CH3COOH)•c(OH−)=1/Kh，温度不变水解常数不变，A正确；B．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，导致溶液中阴阳离子数目增大，B错误；C．加水稀释促进醋酸电离，因此若稀释到pH=4，所需水的体积大于90mL，C错误；D．室温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的氢氧化钠浓度，二者等体积混合，醋酸过量导致混合溶液呈酸性，即混合液pH＜7，D错误，答案选A。‎ 点睛：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释醋酸过程中，并不是所有离子浓度都减小，氢氧根离子浓度增大，知道电离平衡常数、水的离子积常数、化学平衡常数、盐类水解平衡常数都只与温度有关，为易错点。‎ ‎5．A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ CH3COOHCH3COO-+ H+，结合电离平衡的影响因素分析判断。‎ ‎【详解】‎ A．加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，故A选；‎ B．加入铁粉，铁与氢离子反应放出氢气，使得c(H+)减小，电离平衡正向移动，故B不选；‎ C．加入Na2CO3固体，碳酸钠与氢离子反应放出二氧化碳，使得c(H+)减小，电离平衡正向移动，故C不选；‎ D．加入NaOH固体，氢氧化钠与CH3COOH电离生成的H+结合生成水，使得c(H+)减小，电离平衡正向移动，故D不选；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】‎ 明确影响平衡移动的因素是解题的关键。解答本题要注意审题，题意是“不能使CH3COOH的电离平衡正向移动”。‎ ‎6．B ‎【解析】A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3•H2O，故A错误；B．如果醋酸和醋酸钠混合溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)，故B正确；C、NaCl溶液中Na+、Cl-对水的电离没有影响，醋酸 铵溶液中CH3COO-、NH4+均促进水的电离，故C错误；D、向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c(H+)减小，故pH增大，故D错误；故选B。‎ ‎7．C ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A．在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中，有电荷守恒c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COO-)＋c(OH-),溶液呈酸性，c(H+) >c(OH-),c(Na+)①>③>④。故选C项。‎ ‎【点睛】‎ 不同溶液中同种离子浓度大小比较时，要看其他能水解的离子对这种离子的影响。如果 其他离子和这种离子带同种电荷，则两种离子的水解互相抑制，使这种离子浓度增大，如果其他离子和这种离子带相反电荷，则两种离子的水解互相促进，使这种离子浓度降低。‎ ‎17．(1)< ‎ ‎(2) ③④⑤ ‎ ‎(3) ④ ‎ ‎(4) ＝ > ‎ ‎(5) NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ 逆向 ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)一元强酸、一元强碱溶液，等物质的量混合溶液呈中性；一元强酸、一元弱碱溶液，等物质的量混合后恰好生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性；‎ ‎（2）H+浓度相同，由于醋酸为弱酸、氯化氢为强电解质，说明盐酸的浓度小于CH3COOH的浓度，而体积相等，即醋酸的物质的量比盐酸的物质的量多，与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，锌与盐酸反应盐酸不足，锌与醋酸反应锌不足，由此分析解题。‎ ‎(3)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，恰好生成(NH4)2SO4,溶液呈酸性，PH<7；升高温度促进铵根离子水解，溶液酸性增强；‎ ‎(4)根据电荷守恒，c(Na+)+c(NH4+)+c(H＋)=2c(SO42- )＋c(OH－)，溶液呈中性c(OH－)= c(H＋)；NH4HSO4与氢氧化钡溶液1:1混合，溶液中SO42- 恰好完全沉淀；‎ ‎(5) NH4NO3是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性；氨水抑制水电离。‎ ‎【详解】‎ ‎(1) 1 L pH=2的HCl溶液与0.01 mol· L-1的NaOH溶液1 L充分反应恰好呈中性；一元强酸、一元弱碱溶液，等物质的量混合后恰好生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性；若使1 L pH=2的HCl溶液与0.01 mol· L-1的NH3· H2O溶液充分反应至中性，则氨水的体积大于1L，所以y7；‎ ‎(5) NH4NO3是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，水解离子方程式是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；氨水抑制水电离，所以滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向移动。‎ ‎【点睛】‎ 本题考查酸碱混合定性判断及溶液pH的判断、弱电解质在水溶液中的电离平衡，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素。‎ ‎18．(1)①< ‎ ‎ ② CBA ‎ ‎ ③CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－ ‎ ‎ ④CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－ l.8×104 ‎ ‎ ⑵ 9: 1 ‎ ‎ ⑶ c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) 2(10-5－10-9) ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎（1）①根据表格中数据可知，HCN电离出的H+小于H2CO3电离出H+‎ 能力，根据盐类水解中越弱越水解，即CN-水解的能力强于HCO3-，因此等浓度的NaCN溶液和NaHCO3溶液中，c(CN-)＜c(HCO3-)，故答案为：＜。‎ ‎②电离平衡常数越小，酸越弱，因此根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的pH越大，则等物质的量浓度的A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3的pH由大到小的顺序为C＞B＞A，故答案为：CBA。‎ ‎③HCN的电离平衡常数Ka=4.3×10-10，H2CO3的电离平衡常数是Ka1=5.0×10-7、Ka2=5.6×10-11，由此可知电离出H+能力强弱程度为H2CO3>HCN>HCO3-，所以NaCN溶液通入少量CO2的离子方程式是：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－，故答案为：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－。‎ ‎④CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子反应方程式为CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，===l.8×104，故答案为：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，l.8×104。‎ ‎（2）该温度下，pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，而c(OH－)=10-9mol/L，则Kw=10-12，pH=11的NaOH溶液c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，混合后pH变为9，设酸的体积为V1，碱的体积为V2，则混合溶液中c(OH-)=10-3mol/L==，V1：V2=9：1，故答案为：9：1。‎ ‎（3）①d点酸碱恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵水解导致溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒可得c(NH4+)＜c(C1－)，但其水解程度较小，d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，故答案为：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)。‎ ‎②b点溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(C1－)，存在物料守恒：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(C1－)，所以得到：2c(H+)+ c(NH4+)=2c(OH－)+ c(NH3·H2O)，则c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2c(H+)－2c(OH－)，故答案为：2c(H+)－2c(OH－)。‎ ‎（4）溶液中含S的微粒有H2SO3、HSO3-、SO32-‎ ‎，根据题中所给某微粒的物质的量分数随溶液pH变化的图像关系可得该微粒应为HSO3-，，在pH=1.91时，含HSO3-的物质的量分数为50%，此时可以近似认为c(H2SO3)=c(HSO3-)，则Ka1≈c(H+)，即pKa1=-lgKa1≈1.91，故答案为：HSO3－，1.91。‎ ‎19．⑴< A ‎ ‎ ⑵ 10-6 ‎ ‎ ⑶10-12 ‎ ‎ ⑷ = ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）常温下，用0.1000mol/L氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时生成氯化铵，铵根离子水解溶液显酸性，选择甲基橙做指示剂，以此解答该题；‎ ‎（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算溶液中；‎ ‎（3）某温度时，测得0.1mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液中c（OH-）=0.1mol/L、c（H+）==10-11 mol/L，Kw=； ‎ ‎（4）浓度、体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量等于盐酸的物质的量，分别与足量的锌反应，产生氢气体积相等；‎ ‎（5）常温下，将0.1mol/L的 CH3COOH溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，但溶液中醋酸根离子、氢离子浓度减小，结合水的离子积、电离平衡常数、水解平衡常数不变分析；‎ ‎（6）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，其平衡常数==，据此计算。‎ ‎【详解】‎ ‎（1）常温下，用0.1000mol/L氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时生成氯化铵，铵根离子水解溶液显酸性，当达到滴定终点时溶液的pH＜7‎ ‎，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），指示剂变色范围为：酚酞8-10，甲基橙为3.1-4.4，石蕊为5-8，为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是甲基橙，故选A，‎ 故答案为：＜；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；A；‎ ‎（2）1mLpH=12的NaOH溶液，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c（OH-）=1×10-4mol/L，c（H+）=1×10-10mol/L，则：=1×10-6，‎ 故答案为：1×10-6；‎ ‎（3）某温度时，测得0.1mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液中c（OH-）=0.1mol/L，c（H+）==10-11 mol/L，Kw==0.1×10-11=10-12，‎ 故答案为：10-12；‎ ‎（4）浓度相等的盐酸和醋酸各100mL，HCl和醋酸的物质的量相等，分别与过量的Zn反应，生成氢气的体积相等，即V1=V2，‎ 故答案为：=；‎ ‎20．I.（1）B ‎（2）1.2×10-3mol·L-1‎ ‎（3）9×10-9mol·L-1 是 II . ⑴出现白色沉淀 ‎ ‎ ⑵ 4.0×10‾10‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 溶度积越小越易转化为沉淀，根据表格中的数据进行判断。‎ ‎【详解】‎ ‎（1）溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积更小，所以应选择硫化钠，故答案为：B。‎ ‎（2）由Pb(OH)2的溶度积为1.2×10-15，pH=8.0，c(OH-)=10-6mol∙L-1，则c（Pb2+）=Ksp[Pb(OH)2]/c2(OH-)=1.2×10-15/10-6×2=1.2×10-3mol∙L-1，故答案为：1.2×10-3mol∙L-1； （3）废水中NaCl的质量分数为0.117%,ρ≈1g∙mL-1，c(Cl-)=c(NaCl)=1000mL×1g∙mL-1×0.117%/58.5g∙mol-1=0.02mol/L；Ksp(AgCl)=c(Ag+)∙c(Cl-)=1.8×10-10mol2∙L-2，所以c((Ag+)=1.8×10-10/0.02=9×10-92mol/L<1.0×10-8mol∙L-1, 环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol∙L-1，所以符合排放标准；‎ 所以本题答案：9×10-9mol∙L-1 ；是。‎ ‎【点睛】‎ 本题考查的是弱电解质的电离平衡和水解平衡，易错点是第4小问，认为醋酸是弱酸电离的H+少导致反应生成的氢气少，要注意题中锌过量，酸不足，酸完全反应。‎ ‎【解析】⑴.加入硝酸银，银离子和硫氰酸根离子发生反应：Ag++SCN−AgSCN，得到AgSCN白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀；‎ ‎⑶.向50mL0.005mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol/L的KSCN溶液，KSCN过量，溶液中剩余c(SCN−)=0.005mol/L×(0.15−0.05)L÷(0.15+0.05)L=0.0025mol/L，则c(Ag+)=Ksp(AgSCN)÷c(SCN−)=10−12/0.0025=4×10－10mol/L，故答案为：4.0×10‾10‎