化学卷·2018届【全国百强校】江苏省清江中学高二上学期期中考试化学（选修）试题解析（解析版）

化学卷·2018届【全国百强校】江苏省清江中学高二上学期期中考试化学（选修）试题解析（解析版）

时间：75分钟 满分：120分 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 Cu-64‎ 第Ⅰ卷 (共62分)‎ 单项选择题（本题10小题，每小题3分,共计30分.每小题只有1个选项符合题意）‎ ‎1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放 C．工业上现在大规模采用电解熔融AlCl3制取Al D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 ‎【答案】C 考点：考查环境保护及可持续发展的相关知识 ‎2. 下列表达方式正确的是 A．CO2分子的比例模型 B. S2－的结构示意图：‎ B．质子数为53，中子数为78的碘原子：78 53I D．HClO的结构式：H－O－Cl ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、碳原子半径大于氧原子半径，比例模型不正确，A错误；B、硫离子的核外电子数是18，结构示意图为‎2‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎+16‎ ，B错误；C、质子数为53，中子数为78的碘原子可表示为，C 错误；D、HClO的结构式为H－O－Cl，D正确，答案选D。‎ ‎【考点定位】考查化学用语正误判断 ‎【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。选项D是易错点，注意掌握次氯酸的电子式。‎ ‎3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．灼热的炭与CO2反应 B．铝片与稀硫酸反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在O2中的燃烧 ‎【答案】A 考点：考查氧化还原反应以及放热反应和吸热反应判断 ‎4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ‎ A．加热 B．滴加少量CuSO4溶液 C．加入硝酸钠固体 D．不用铁片，改用铁屑 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．加热温度升高，反应速率加快。A错误；B．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出铜，构成原电池，加快反应速率，B错误；C．加入硝酸钠固体，在酸性溶液中硝酸根与金属反应得不到氢气，C正确；D．不用铁片，改用铁屑，增大反应物的接触面积，反应速率加快，D错误，答案选C。11‎ ‎【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响 ‎【名师点晴】参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。当其他条件不变时：①浓度：增加反应物的浓度可以加快反应速率；②压强：对于有气体参加的化学反应，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；③温度：升高温度，可以加快化学反应速率；④催化剂：加入催化剂可以加快化学反应速率；⑤‎ 其他因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率，选项C是易错点，注意改变外界条件时不能改变反应的原理。‎ ‎5．在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是 ‎ A．v(NH3)=0.03 mol/(L·S) B．v(O2)=0.08mol/(L·S)‎ C．v(NO)=0.06 mol/(L·S) D．v(H2O)=0.08 mol/(L·S) ‎ ‎【答案】B ‎【考点定位】考查反应速率大小比较 ‎【名师点晴】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，但需要注意单位的统一。‎ ‎6. 利用下列实验装置能完成相应实验的是 ‎① ② ③ ④‎ ‎2% H2O2‎ MnO2‎ 盐水润湿 红墨水 内壁沾有铁粉、碳粉 食稀醋酸润湿 NaOH溶液 浓盐酸 浓硫酸 A．装置①测定化学反应速率 B．装置②制取并吸收HCl ‎ C．装置③量取8.5mL的稀硫酸 D．装置④模拟铁的腐蚀 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．根据一定时间内生成气体体积测定反应速率，因为缺少秒表而无法记录时间，则无法测定反应速率，A错误；B．HCl极易溶于NaOH溶液，所以尾气处理装置中导气管不能伸入液面下，否则易产生倒吸，B错误；C．量取溶液时，选取量筒规格要稍微大于或等于量取溶液体积，所以量取8.5mL的稀硫酸应该用10mL量筒，C错误；D．强酸性条件下，铁发生析氢腐蚀，中性或弱酸性条件下，铁发生吸氧腐 蚀，所以U形管中左端红墨水下降、右端红墨水上升，所以能实现实验目的，D正确；答案选D。‎ ‎【考点定位】本题考查化学实验方案评价 ‎【名师点晴】该题为高频考点，侧重考查学生基本实验操作能力，注意尾气处理方法及尾气处理装置的选取、量筒的选取方法等知识点，易错选项是A。‎ ‎7．在玻璃熔炉中，纯碱与石英反应生成Na2SiO3和CO2。下列说法正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．微粒的半径：r(Si) >r(Na)‎ C．Na2CO3中含有离子键和共价键 D．硅酸的酸性强于碳酸 ‎【答案】C 考点：考查硅及硅的化合物的相关知识，涉及氧化还原反应、微粒半径的大小、酸性强弱和化学键的类型 ‎8．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是 ‎ A. CH4 B.NH3 C.CO2 D.F2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：单键都是σ键，双键或三键中既含有σ键又含有π键，则A甲烷中全部是σ键，A错误；B、氨气中全部是σ键，B错误；C、CO2中含有碳氧双键，既含有σ键又含有π键，C正确；D单质氟中全部是σ键，D错误；答案选C。‎ ‎【考点定位】考查共价键判断 ‎【名师点晴】原子轨道以“头碰头”方式重叠的称为σ键，原子轨道以“肩并肩”方式重叠的称为π键。σ键与π键比较：σ键原子轨道重叠程度比π键原子轨道重叠程度大，所以σ键比π键牢固，在化学反应中π键易发生断裂。另外σ键只能形成单键，而双键或三键中均既含有σ键又含有π键。‎ ‎9．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素。X与Z同主族，Y与R同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是 A．原子半径：W＞R＞Z B．W的最高价氧化物对应的水化物酸性比R的强 C．W与X形成的是离子化合物 D．R的气态氢化物的热稳定性比Y的强 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素；X与Z同主族，则Z是Na元素；Y与R同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍，则R是S元素，W是Cl元素，Y是O元素。则A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：W＜R＜Z，A错误；B．元素的非金属性Cl＜S，所以W的最高价氧化物对应水化物HClO4酸性比R的强，B正确；C．X与W形成的是HCl，只含共价键，该物质是共价化合物，C错误；D．元素的非金属性O＞S，所以R的气态氢化物的热稳定性比Y的弱，D错误；答案选B。‎ 考点：考查原子结构与元素周期律 ‎10．镁－次氯酸盐电池的工作原理如图,该电池反应为：‎ Mg + ClO- +H20 = Mg(0H)2+Cl-。下列有关说法正确的是 A.电池工作时，正极a附近的pH将不断增大 B.电池工作时,C溶液中的溶质是MgCl2‎ C.负极反应式:ClO- +2e- +H20 = Cl- +20H-‎ D.b电极发生还原反应，每转移0.2mol电子，理论上生成0.1 mol Cl-‎ ‎【答案】A ‎【考点定位】考查原电池的工作原理等知识。‎ ‎【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。‎ 不定项选择题（本题8小题，每小题4分，共计32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就得0分）‎ ‎11．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A．原电池反应均是自发的氧化还原反应 B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置 D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 ‎【答案】A 考点：考查原电池的有关判断 ‎12．过氧乙酸（CH3COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O，下列有关说法正确的是 A．增大压强可加快该反应速率 B．加入合适的催化剂可提高该反应速率 C．1mol CH3COOH含有7molσ键 D．H2O2是含有非极性键的离子化合物 ‎【答案】BC ‎【解析】‎ 试题分析：A、反应中没有气体参与，所以增大压强不能加快该反应速率，A错误；B、加入合适的催化剂可提高该反应速率，B正确；C、单键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，所以1mol CH3COOH含有7molσ键，C正确；D、双氧水是共价化合物，D错误，答案选BC。‎ ‎【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响、共价键和离子化合物等判断 ‎【名师点晴】注意压强对反应速率影响的适用范围和条件，离子化合物是指含有离子键的化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，这说明在离子化合物中可以含有共价键，在共价化合物中不能含有离子键，解答时注意灵活应用。‎ ‎13．下列叙述正确的是 A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定 C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体 D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 ‎【答案】A ‎【考点定位】考查晶体结构和性质 ‎【名师点晴】1、不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，如汞、镓、铯等沸点很低，金属晶体一般不参与比较。2、原子晶体：由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。3、离子晶体：一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。4、分子晶体：分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高。5、金属晶体：金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。‎ ‎14. 下列各项叙述中，正确的是 A．分子晶体中不一定存在分子间作用力 B．价电子排布为4s24p1的元素位于第四周期第ⅠA族，是S区元素 C．已知金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体1个晶胞中钛原子数为4个 D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所导致 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．分子晶体中一定存在分子间作用力，A错误；B．价电子排布为4s24p1的元素位于第四周期第ⅢA族，是p区元素，B错误；C．已知金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体1个晶胞中钛原子数为8×1/8+6×1/2＝4个，C正确；D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于共价键所导致，氢键只能影响物理性质，D错误，答案选C。‎ 考点：考查晶体组成、结构和性质以及元素周期表 ‎15．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是 A．第一电离能：X一定大于Y ‎ B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 ‎【答案】AB 考点：考查位置、结构、性质 ‎16．已知热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol 则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝Q kJ/mol 下列说法正确的是 A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B．Q = 483.6‎ C．Q > 483.6 D．Q < 483.6‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的物质的物质的量，A错误；B、逆反应的反应热和正反应的反应热数值相等，但水的状态不同，所以Q≠483.6，B错误；C、水蒸气的能量高于液态水的能量，所以液态水分解吸热多，则Q>483.6，C正确；D、根据C 中分析可知D不正确，答案选C。‎ 考点：考查反应热的有关计算与判断 ‎17. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1 ，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝－2×57.3 kJ·mol－1‎ B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH ＝ ＋（2×283.0）kJ·mol－1‎ C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎【答案】B ‎【考点定位】考查了化学反应中的能量变化的相关知识 ‎【名师点晴】掌握燃烧热、中和热的概念以及反应热的含义和计算依据是解答关键。注意中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，答题时注意灵活应用。‎ ‎18. 对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)；ΔH ＜0的化学反应下列叙述不正确的是 A．反应过程中能量关系可用右图表示 B．若将该反应设计成原电池锌为负极 C．ΔH的值与反应方程式的计量系数无关 ‎ D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，‎ 正极放出气体一定为11.2L ‎【答案】CD ‎【解析】‎ 试题分析：A、由于ΔH＜0 ，即反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，A正确；B、锌在反应后元素化合价升高，当将其设计成原电池时，锌为负极，B正确；C、化学方程式中的化学计量数表示的为物质的量的量，与ΔH的值成正比，C错误；D、不能确定气体是否处于标准状况下，因此不能计算其体积，D错误；答案选CD。‎ 考点：考查反应热和原电池的有关判断 第Ⅱ卷(共58分)‎ ‎19．（20分）（1）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。‎ 利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O 已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。‎ ⅱ．‎ ‎①写出此条件下，反应A的热化学方程式 ▲ 。‎ ‎②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 ▲ kJ。 ‎ ‎（2）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。‎ ‎①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是 t4 ▲ 。t5 ▲ 。 t7 ▲ 。‎ ‎②温度为T℃时，将2nmolH2和nmolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则n= ▲ 。‎ ‎（3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。‎ ‎①写出铜电极表面的电极反应式 ▲ 。‎ ‎②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 ▲ （选填“氢氧化钠”或“硫酸”）。‎ ‎（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼(N2H4)的稀溶液。该反应的离子方程式是 。‎ ‎【答案】（第（1）小题每空3分，其余每空2分）‎ ‎（1）①4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1 ②31.9　‎ ‎（2）① t4 加入催化剂 t5 减小NH3浓度  t7 降温 ② 1‎ ‎（3） ①CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O ②硫酸 （4） ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O ‎（3）①根据示意图可知铜电极表面产生甲烷，这说明CO2得到电子结合氢离子转化为甲烷，同时还有水生成，因此电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O。‎ ‎②由于正极需要消耗氢离子，所以为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸。‎ ‎（4）NaClO氧化NH3，氧化产物是肼(N2H4)，还原产物是氯化钠，根据原子守恒可知还有水生成，因此该反应的离子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O。‎ ‎【考点定位】考查反应热计算、外界条件对平衡状态的影响、氧化还原反应以及电极反应式的书写 ‎【名师点晴】该题的难点是氧化还原反应方程式书写和电极反应式书写，氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)‎ ‎，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。在书写电极反应式时需要注意环境介质对反应产物的影响，例如溶液的酸碱性、是否存在交换膜，是阴离子交换膜。还是阳离子交换膜，是熔融的电解质，还是水溶液。注意原电池或电解池中离子的移动方向。‎ ‎20．（18分）利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如下图所示：‎ ‎ ‎ ‎(1) 反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为：‎ ‎①H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g) ΔH＝＋177.3 kJ·mol－1‎ ‎②2SO3(g) = 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1‎ ‎③2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋550.2 kJ·mol－1 则 a＝ ▲ ；‎ ‎(2)反应Ⅰ得到的产物可用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层 ：含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层。‎ ‎①区分两层溶液可加入的试剂为 ▲ (填化学式)。‎ ‎②下列说法正确的是 ▲ (填序号)。‎ A. SO2在反应Ⅰ中作氧化剂 ‎ B. 加过量I2前，H2SO4溶液和HI不互溶 C. 两层溶液的密度存在差异 ‎ D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ‎(3)用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如右图所示。‎ ‎①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)与水反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎②若x＝0.15，则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为 ▲ L。‎ ‎③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如右图所示，则阳极的电极反应式为 ▲ 。‎ ‎【答案】（18分）（每空3分）(1) 195. 6 (2) ①BaCl2 ② CD ‎ ‎(3)①CuFe2O4－x＋xH2O＝CuFe2O4＋xH2 ②3.36 ③Cu＋2Fe＋4O2－－8e－＝CuFe2O4‎ 考点：考查反应热计算、物质检验、氧化还原反应、电化学应用等 ‎21．（20分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子， W基态原子的除第四层只有1个电子外，其余内层均为全满结构。‎ ‎（1）W基态原子的价电子排布式为 ▲ 。元素X、Y、Z的第一电离能由小到大顺序是 ▲ （填元素符号）。‎ ‎（2）与XYZ－互为等电子体的一种分子为 ▲ （填化学式）。‎ ‎（3）1 mol H2XZ3分子中含有σ键的数目为 ▲ 。‎ ‎（4）YH3极易溶于水的主要原因是 ▲ 。‎ ‎（5）尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 1Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 1三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。‎ ‎①尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 ▲ 。‎ ‎②1Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是 ▲ 。根据价层电子对互斥理论推测NO3—的空间构型为 ▲ 。‎ ‎（6）CO2和NH3是制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示。‎ ‎①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 ▲ 个。‎ ‎②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，‎ 则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是 ▲ 。‎ ‎【答案】（20分）（每空2分）（1）3d104s1 、 C < O < N （2）CO2（N2O或其它合理答案） ‎ ‎（3）5 mol （4）NH3能于水形成氢键 （5） ① sp2、 sp3 ② 配位键； 平面三角形 ‎（6） ①12 ② 1：3‎ ‎（4）NH3能于水形成氢键，所以氨气极易溶于水；‎ ‎（5）①尿素H2NCONH2，结构式， C原子形成2个C-N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，即C、N原子的杂化方式分别是sp2、sp3；‎ ‎②Fe（Ⅲ）有空轨道，尿素分子中N原子含有孤对电子，H2NCONH2与Fe ‎（Ⅲ）之间形成配位键，。硝酸根中N原子的价层电子对数＝＝3，不含有孤对电子，所以NO3—的空间构型为平面三角形；‎ ‎（6）①以顶点的二氧化碳分子研究，最近的二氧化碳位于面心上，将晶胞补全可知， 3层每层各有4个二氧化碳分子与之最近，则最近的二氧化碳分子有4×3=12；‎ ‎②若顶点为Au、面心为Cu，晶胞中含有Au原子数目为8×1/8=1，晶胞中含有Cu原子数目为6×1/2=3，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为1：3。‎ 考点：考查元素推断、核外电子排布、杂化轨道类型、第一电离能、共价键、空间构型、配位键以及晶胞结构等