湖南省永州市双牌县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（学考） Word版缺答案

湖南省永州市双牌县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（学考） Word版缺答案

双牌二中2019年下期高二年级期中考试试卷 化学试题（学考）‎ ‎ 时量：90分钟 满分：100分 命题人：李桂英 审题人：龚铁森 可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 ‎ ‎ Cl：35.5 K：39 Fe：56‎ 第I卷（选择题 共44分）‎ 一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．以下是一些常用危险化学品的标志，加油站应贴的危险化学品标志是(　 )‎ ‎2．下列实验操作中正确的是(　 )‎ A．手持试管给试管里的物质加热 B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味 C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D．一般用药匙或镊子取用固体药品 ‎3．下列对于“摩尔”的理解正确的是(　 )‎ A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔 D．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 ‎4．下列叙述中正确的是(　 )‎ A．1 mol CO的质量是‎28 g·mol－1　B．硫酸根离子的摩尔质量是‎98 g C．Cl2的摩尔质量是‎71 g·mol－1　　　D．NaCl的相对分子质量是‎58.5 g·mol－1‎ ‎5．下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的值的是(　 )‎ A．1molCl2 B．0.5molCO2 C．1mol氖气 D．0.5molSO3‎ ‎6．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是(　 )‎ A．酒精 B．苯 C．CCl4 D．汽油 ‎7．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是(　 )‎ A. 硫元素的质量比为5：4 B. 分子数之比为1：1‎ C. 氧原子数之比为3：4 D. 质量之比为1：1‎ ‎8．下溶液中c(CI-) 与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(CI-) 相等的是(　 )‎ A．150 mL 1mol/L氯化钠溶液　　 B．150 mL 3mol/L氯化钾溶液　　‎ C．75 mL 2mol/L氯化铵溶液　　　 D．75 mL 1mol/L氯化亚铁溶液 ‎ ‎9．下列物质按照碱、酸、盐顺序正确组合的是(　 )‎ A．Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 B．NaOH HCl NaCl ‎ C．CH3COOH NaOH CaCl2 D．KOH CaCO3 HNO3‎ ‎10．胶体区别于其他分散系的本质特征是(　 )‎ A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象 C．分散质粒子直径在1～100 nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在 ‎11．下列电离方程式中，正确的是(　 )‎ A．H2SO4===H2++SO42- B．Ba(OH)2===Ba2++OH﹣‎ C．Mg(NO3)2===Mg2++(NO3- ) 2 D．CuSO4===Cu2++ SO42-‎ ‎12．电解质是一类在水溶液或熔融状态 下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是(　 )‎ A．Cl2 B．NaOH C．C2H5OH D．NaCl溶液 ‎13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　 )‎ A．Ag+ Cl- B．Ca2+ CO32- C．H+ HCO3- D．K+ NO3-‎ ‎14．下列有关说法中错误的是(　 ) ‎ A．物质的量的单位是摩尔（mol)‎ B．3molH2O的质量为54g C．常温下，1mol水中含有6.02×1023个H+‎ D．标准状况下，44.8LO2中含有约2.408×1024个氧原子 ‎15．2003年，湟中县田家寨镇一农民把工业用盐亚硝酸钠误当作食盐用于做饭，造成两死一伤的重大中毒事件。在亚硝酸钠(NaNO2)中，氮元素的化合价为 A. -3价 B. +2价 C. +3价 D. +5价 ‎16．发生下列类型的化学反应时，一定会发生电子转移的是(　 )‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎17．利用铝热反应原理可以制取金属锰, 化学方程式为3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应的氧化剂是(　 )‎ A．MnO2 B．Al C．Mn D．Al2O3‎ ‎18．下列反应的离子方程式不正确的是(　 )‎ A．AgNO3溶液与KCl溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓ ‎ B．Na2SO4溶液与BaC12溶液混合：Ba2++SO42-= BaSO4↓‎ C．大理石与稀HCl溶液混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O D．锌片插入稀H2SO4溶液中：Zn+2H+=Zn2++H2↑‎ ‎19．下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是(　 )‎ A．Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓   B．4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3↓‎ C．FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KCl    D．CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl ‎ ‎20．能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是(　 )‎ A．CuO溶于稀H2SO4                     B．KOH和HNO3溶液反应 C．KOH溶液和碳酸溶液反应             D．Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应 ‎21．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是(　 )‎ A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－             B．Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－ ‎ C．K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－                 D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－‎ ‎22．下列反应中，铁元素发生氧化反应的是(　 )‎ A．FeS ＋2HCl ===FeCl2＋H2S↑ B． Fe ＋H2SO4===FeSO4＋H2↑‎ C． FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O D． Fe2O3＋3CO2Fe ＋3CO2‎ 第II卷（非选择题 共56分）‎ 二、填空题：（共26分）‎ ‎23．（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 ‎ ‎（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 ；‎ ‎（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 ；‎ ‎（3）分离水和汽油的混合物 ；‎ ‎（4）分离CCl4（沸点为‎76.75℃‎）和甲苯（沸点为‎110.6℃‎）的混合物 。‎ ‎24. （8分）按照要求填写下列内容 ：‎ ‎（1）1molH2的质量是_________。‎ ‎（2）已知0.5mol某气体分子的质量为16 g，则该气体的摩尔质量是 。‎ ‎（3）NA个氨气分子（NH3）中含_________mol原子。‎ ‎（4）等质量的氧气和臭氧，它们原子的个数之比为_________。‎ ‎25. （10分）‎ ‎（1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；‎ ‎（2）检验某溶液中是否含有SO42-,先加盐酸，再加 （填“BaCl2”或“NaCl（3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是 ‎ (填“生石灰”或“盐酸”)。‎ ‎（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式:‎ ‎2Na2O2 + 2______ = 2Na2 CO3 +O2 ↑；‎ ‎（5）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；‎ 三、实验题：（共10分） ‎ ‎26．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：‎ ‎（1）写出下列仪器的名称：① ② 。 ‎ ‎（2）仪器③中使用前必须检查是否 。 ‎ ‎（3）若利用装置A分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的一种仪器名称为 。冷凝管中冷凝水应从 （填“f”或“g”）口进，在①中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是 。‎ 四、选考《化学反应原理》（共20分）‎ ‎27.在‎200 ℃‎时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)。‎ ‎（1）反应刚开始时，化学反应速率________最大而________最小(为零)(填“v正” 或“v逆”)。‎ ‎（2）当反应进行到v正与v逆 时，此可逆反应就达到了最大限度，即化学平衡状态。若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将 。‎ ‎（3）下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填“加快”“不变”或“减慢”)。‎ A．缩小体积使压强增大：________。‎ B．体积不变充入氢气使压强增大：________。‎ C．加入催化剂：________。‎ D．降低温度：________。‎ ‎（4）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是________。‎ A．容器内压强不再发生变化 B．HI的体积分数不再发生变化 C．容器内气体的总物质的量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化 ‎ ‎（5） 对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知（　　）‎ A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度，正反应速率一定大 D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况