2017-2018学年江苏省溧水高级中学高二下学期期中考试 化学 Word版

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‎2017-2018学年江苏省溧水高级中学高二下学期期中考试化学（选修）‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Ba—137‎ 第Ⅰ卷（选择题，共45分）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列各组物质中，都是强电解质的是 (　　) ‎ A．HF、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2‎ ‎2． 下列说法正确的是 (　　)‎ A．按系统命名法，化合物 的名称为2甲基2乙基丙烷 B．右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸 ‎ C． 与CH3CH2COOH互为同分异构体 D．木糖醇()和葡萄糖()互为同系物，均属于糖类 ‎3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 (　　)‎ A．H2SO4和NaOH反应的中和热是HCl和NaOH反应的中和热的两倍 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．CO的燃烧热是△H=﹣283.0KJ/mol，则反应 ‎2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/mol D．甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎4．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 (　　)‎ A．KOH B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3‎ ‎5．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是 (　　)‎ A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，是因为N—H键键能高 ‎6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 (　　)‎ A．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒 B．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0‎ C．碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂 D．氧化镁熔点高，可用于耐高温材料 ‎7. 在一定温度下，在恒压的密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是 (　　)‎ A．混合气体密度保持不变 B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B C．混合气体的压强保持不变 D．C生成的速率与A分解的速率相等 ‎8．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是 (　　)‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 A．‎ 浓醋酸 CaCO3‎ C6H5ONa 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 B．‎ Br2的苯溶液 铁屑 AgNO3‎ 苯和溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应 C．‎ H2O 工业电石 KMnO4‎ 乙炔具有还原性 D．‎ 硫酸 Na2CO3‎ Na2SiO3‎ 非金属性：S＞C＞Si ‎9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)‎ A．0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3－、HCO3－‎ B．加入甲基橙显红色的溶液：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－‎ C．含有苯酚的溶液中：K＋、NH4+、Br－、Fe3＋‎ D．0.01mol·L－1HCl溶液：K＋、Na＋、I－、SO42－‎ ‎10． 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是 (　　)‎ A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子 C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3‎ D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 不定项选择题：本题包括5小题。每小题3分。共计15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） ‎ A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的电子数为9NA B．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA ‎ D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA ‎12．下列指定反应的离子方程式正确的是 (　　)‎ A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－‎ B．在酸性条件下，用H2O2将I－氧化为I2：H2O2+2I－+2H+=I2+2H2O C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－‎ D．NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O ‎ 13．利用下图所示的有机物X可生产S诱抗素Y。下列说法正确的是 (　　)‎ A．X结构中有2个手性碳原子 B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应 C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色 D．1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH,1 mol Y最多能加成4 mol H2‎ ‎14．在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　　) ‎ A．A的转化率变小　　　　　　　　　　 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大　　　　　　　　　 D．a < c＋d ‎15．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和 1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入 2 mol CO和2 mol H2O，700℃ 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 (　　)‎ A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C. 容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 D. 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1‎ ‎ ‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共75分）‎ ‎16．(1)肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知：‎ N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1‎ N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1‎ NO2(g)N2O4(g) ΔH=-28.0 kJ·mol-1‎ ‎①反应2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)的ΔH=　　　 　kJ·mol-1。‎ ‎②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎③饮用水消毒时，氯胺(NH2Cl等)在酸性条件下具有良好的效果，其原因是 ‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(结合方程式说明)‎ ‎(2)水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：‎ ‎①纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。‎ ‎②体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是______(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_________________________________________。‎ 化学式 电离常数(25 ℃)‎ HCN K＝4.9×10－10‎ CH3COOH K＝1.8×10－5‎ H2CO3‎ K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11‎ ‎③电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：‎ ‎25 ℃时，在0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________倍。‎ 粗盐 氯酸钠 残液C 滤渣B 硫酸、二氧化硫 H2‎ 亚氯酸钠 ‎30%H2O2、烧碱 水 盐酸 精制 中和 电解 二氧化氯发生器 吸收塔 试剂A O2‎ 蒸发结晶 ‎17．以粗盐（主要成分为NaCl，含少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等）为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下（试剂A为依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液）：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“精制”过程中，加入过量的Na2CO3的作用是 。‎ ‎（2）电解时发生主要反应的离子方程式为 ；该过程中有少量有毒气体单质产生，可用碱液吸收，该气体为 （填化学式）。‎ ‎（3）二氧化氯发生器中发生的化学反应，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。‎ ‎（4）吸收塔中发生反应的化学方程式为 ；二氧化氯气体和H2O2需稍过量，其目的是 。‎ ‎18．某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度：‎ ‎①取废水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。‎ ‎②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L－1的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。‎ ‎③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6(Na2S4O6溶液为无色)。试回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①加入的指示剂是 。‎ ‎(2)步骤①反应的离子方程式是 。‎ ‎(3)步骤③当待测液由 色变为 色且30 s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3‎ 溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为 。‎ ‎(4)按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。‎ ‎(5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。‎ ‎19．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。‎ ‎(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。‎ ‎①从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。‎ ‎②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是________。‎ A．在原容器中再充入1 mol CO2 B．在原容器中再充入1 mol H2‎ C．在原容器中充入1 mol He D．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离出 ‎(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2(g)＋6H2(g)= CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。‎ 温度(K)‎ CO 2转化率/ (%)‎ n(H2)/n(CO2)‎ ‎500‎ ‎600‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎1.5‎ ‎45‎ ‎33‎ ‎20‎ ‎12‎ ‎2‎ ‎60‎ ‎43‎ ‎28‎ ‎15‎ ‎3‎ ‎83‎ ‎62‎ ‎37‎ ‎22‎ ‎①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。‎ ‎②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎③增大的值，则生成乙醇的物质的量______(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。‎ ‎20．（15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)非诺洛芬中的含氧官能团为 (填名称)。‎ ‎(2)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为 。‎ ‎(3)在上述五步反应中，属于取代反应的是 (填序号)。‎ ‎(4)B的一种同分异构体满足下列条件：‎ Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。‎ Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。‎ 写出该同分异构体的结构简式： 。‎ ‎(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。‎ ‎ ‎ ‎ 21．（12分）重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr(H2O)6]3++3CH3COOH ‎（1）铬原子核外有______个未成对电子。1mol1Cr(H2O)6]3+中含有δ键的数目是______。‎ ‎（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_________。‎ ‎（3）CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶，是因为_________。‎ ‎（4）C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：C_____O(填“＞”或“＜”)‎ ‎（5）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________。‎ ‎2017—18第二学期期中试卷 高二化学（选修）参考答案 第Ⅰ卷 选择题（共45分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B ‎ C C B ‎ C D A D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 D C A C ‎ B B D A D CD ‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共75分）‎ ‎16． （14分）（每空2分）‎ ‎(1) ①-1 079.7‎ ‎②2NH3+ClO-Cl-+N2H4+H2O ‎③氯胺与水反应存在平衡：NH2Cl+H2ONH3+HClO，酸性条件下消耗NH3使平衡右移，次氯酸浓度变大，消毒效果好 ‎(2)①11　 ‎ ‎②弱酸；　 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸 ‎③ 9×108‎ ‎17． （12分）（每空2分）‎ ‎（1）除去Ca2+和过量的Ba2+ ；（2）‎ ‎（3）2：1； ‎ ‎（4）2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2；使NaOH完全反应，便于产物提纯．‎ ‎18．（12分）（除指示剂颜色变化每空1分，其余每空2分）‎ ‎19. （10分）（每空2分）‎ ‎(1) ①0.25 mol·L－1·min－1　②BEF　‎ ‎(2 )①小于　②不变　③不能确定 ‎20．（15分）（除第⑸题5分外，（3）（4）题3分外，其余每空2分）‎ ‎(1)醚键　羧基 ‎（除第⑸题5分外，（3）（4）题3分外，其余每空2分，共15分）‎ ‎21.（12分）（每空2分）‎ ‎（1）6，18×6.02×1023 ；（2）sp2，sp3；（3）CH3CH2OH与H2O都是极性分子、CH3CH2OH与H2O之间可以形成氢键；（4）＜；（5）CaCrO3。‎