湖南省长沙市麓山国际实验学校2018-2019学年高二上学期开学摸底考试化学试题 Word版含答案

湖南省长沙市麓山国际实验学校2018-2019学年高二上学期开学摸底考试化学试题 Word版含答案

麓山国际实验学校2020届开学摸底考试 化学试卷 一．选择题（每小题6分，共42分）‎ ‎1．糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正确的是（　　）‎ A．麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应 B．在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出 C．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物 D．在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽），构成蛋白质 ‎2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（　　）‎ A．质子数为8、中子数为10的氧原子：O B．氧原子的结构示意图：‎ C．水分子的电子式：‎ D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5‎ ‎3．X、Y、Z、W四种短周期元素的有关数据如表，下列叙述正确的是（　　）‎ 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm ‎66‎ ‎70‎ ‎143‎ ‎160‎ 主要化合物 ‎﹣2‎ ‎+5、+3、﹣3‎ ‎+3‎ ‎+2‎ A．X、Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为X＞Y＞W＞Z B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．Y的气态氢化物的稳定性高于X D．工业上采用电解熔融状态的Z的氯化物制备Z单质 ‎4．利用如图所示电池装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，其中含有的固体电解质能传导质子（H+）。下列说法正确的是（　　）‎ A．该过程中只有两种形式的能量转化 B．电极a表面反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑‎ C．该装置工作时，H+从b板区向a极区移动 D．该装置中每生成2mol CO，同时生成1mol O2‎ ‎5．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）‎ A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．在过程④中SO2被还原 C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 D．从能量转换角度看，电解熔融氯化镁是一个将化学能转化为电能的过程 ‎6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO C．向Al2(SO4)2溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH+2H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑‎ ‎7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。‎ 下列分析错误的是(　　)‎ A．AB段的反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋‎ B．第二份溶液中最终溶质为FeSO4‎ C．混合酸中NO物质的量为0.4 mol D．混合酸中H2SO4浓度为5 mol·L－1‎ 二．填空题（每空2分，共58分）‎ ‎8．（12分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．‎ ‎（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是　 　；‎ ‎（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2+8NH3 7N2+12H2O ‎①上述反应中被还原的元素是　 　（填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N2‎ 的物质的量为　 　．‎ ‎②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：‎ Ⅰ、O3O+O2 Ⅱ、NO+O3→NO2+O2 Ⅲ、NO2+O→NO+O2‎ 上述反应中NO所起的作用是　 　．‎ ‎（3）表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理．‎ 方法Ⅰ 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4‎ 方法Ⅱ 用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫 方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，写出该反应的离子方程式：　 　，是利用了SO2的　 　性质（选填字母编号）．‎ A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物．‎ ‎9．（14分）某实验小组用如图所示装置（略去加热装置）制备 乙酸乙酯．‎ ‎（1）仪器a的名称是　 　，要向C中加4mL浓硫酸、6mL乙醇、4mL乙酸，其操作顺序是　 　．‎ ‎（2）硫酸分子结构式：浓硫酸溶于乙醇不是简单的物理溶解，而是伴随着化学变化，生成硫酸乙酯和硫酸二乙酯，请写出乙醇和硫酸反应生成硫酸二乙酯的方程式　 　．‎ ‎（3）合成乙酸乙酯时浓硫酸的作用为　 　．‎ ‎（4）反应完成后，得到粗产品进行除杂．‎ ‎①把锥形瓶中的粗产品转移到分液漏斗中，加适量的饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置，分离时，乙酸乙酯应该从仪器　 　（填“下口放出”或“上口倒出”）．查阅资料，‎ 有同学提出可用NaOH替代饱和Na2CO3溶液，你认为可行吗？说明理由：‎ ‎　 　．‎ ‎②为了得到纯度高的产品，一般在①中得到的乙酸乙酯最后用　 　（选填序号）进行干燥．‎ a、浓硫酸b、无水硫酸钠c、碱石灰．‎ ‎10．（16分）某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜的反应制取SO2并进行相关实验探究，同时获得少量NaHSO3，实验装置如图所示：‎ ‎（1）装置甲中发生反应的化学方程式是　 　，装置乙的作用是　 　．‎ ‎（2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为　 　．‎ ‎（3）SO2气体有漂白性、还原性和氧化性．将SO2通入溴水中，SO2表现的是　 　性，化学反应方程式为　 　．‎ ‎（4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为　 　，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3．‎ ‎（5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．‎ 实验操作 预期现象与结论 步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．静置一段时间后，得到滤液A和固体B．‎ 步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再　 　．‎ 若品红褪色（或有气泡），则说明　 　．‎ ‎11.（16分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下X、Y、Z两两之间发生反应生成A、B、C三种化合物，转化关系如图1：‎ 一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C 两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：‎ ‎（1）B的结构式是　 　，C的电子式是　 　．‎ ‎（2）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是　 　．‎ ‎（3）实验室可用如图2所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集C．‎ ‎①在图2中方框内绘出用圆底烧瓶收集C的仪器装置简图．‎ ‎②实验室制备C的化学方程式为　 　．‎ ‎③通常情况下，实验室检验C的方法是　 　．‎ ‎④烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用方程式表示）　 　．‎ （4） A与C在一定条件下反应，生成11.2L（标准状况下）Y单质时，需要C的质量 是　 　 g．‎ 麓山国际实验学校2020届开学摸底考试 化学试卷参考答案 一．选择题（每题6分，共7小题，共42分）‎ ‎1．C；2．A；3．B；4．D；5．C；6.D 7.D 二．填空题（每空2分，共58分）‎ ‎8．（1）防止酸雨的发生；（2）①N；0.7mol；②催化作用；（3）NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3﹣；D；‎ ‎9．（1）分液漏斗；乙醇、浓硫酸、乙酸；‎ ‎（2）2C2H5OH+H2SO4→（OC2H5）2SO2+2H2O；‎ ‎（3）催化剂和吸水剂 ‎（4）①上口倒出；不可行,乙酸乙酯会在NaOH溶液中水解；②b；‎ ‎10．（1）　Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O　 　防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）　‎ ‎（2）　5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+　‎ ‎（3）　还原 　SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HCl　‎ ‎（4）　品红溶液褪色　‎ ‎（5）‎ 步骤2：　滴加2mol/L盐酸　‎ ‎　含有Na2SO3　‎ ‎17.（1）　　，　　．‎ ‎（2）　4NH3+5O24NO+6H2O　．‎ ‎（3）①‎ ‎②　Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O　．‎ ‎③　用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则证明为氨气；或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则证明是氨气　．‎ ‎④　NH3•H2O⇌NH4++OH﹣　．‎ ‎（4）　6.8　 g．‎