2017-2018学年河南省林州市第一中学高二上学期末期考试化学试题 （火箭班） Word版

2017-2018学年河南省林州市第一中学高二上学期末期考试化学试题 （火箭班） Word版

‎2017-2018学年河南省林州市第一中学高二上学期末期考试化学试题 （火箭班）‎ 可能用到的相对原子质量：H‎1 C12 N14 O16 Na23‎ 第Ⅰ卷（选择题 共42分）‎ 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意要求的）‎ ‎1．下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是 A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1‎ B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1‎ C．2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1‎ D．H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H=-285.3kJ·mol-1‎ ‎2.下列说法正确的是 A.ΔH<0、ΔS<0的反应在低温时不能自发进行 B.反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0，在高温时能自发进行 C.两种物质反应，无论方程式的书写形式如何△H均不变 D.增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 ‎3.人工模拟光合作用，设计的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是 A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H+从b极迁移 C．该转化过程中，水得到电子 D．电池的总反应为6CO2+8H2O‎2C3H8O+9O2‎ ‎4.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用如下反应，可实现氯的循环利用：‎ ‎4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol 下列说法正确的是 A.该反应的活化能为115.6kJ/mol B.加入催化剂，能使该反应的焓变增大 C.该反应的正反应活化能比逆反应活化能大 D.断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高 ‎5.用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若测定结果偏低，产生误差的原因可能的 A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就装入待测液进行滴定 B.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点时气泡消失 C.酸式滴定管未用标准HCl溶液润洗 D.把NaOH待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出 ‎6.下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 A.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 B.常温下NaNO2溶液的PH 大于7‎ C.常温下0.1mol/L HNO2溶液的PH约为2‎ D.常温下pH=3 的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的PH约为 4.5‎ ‎7.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2 光催化染料R 降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 A.溶液酸性越强R的降解速率越小 B.R 的起始浓度越小，降解速率越大 C.50 min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 D.在20~25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol .L-1·min-1‎ ‎8.除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是 选项 物质 使用的试剂 主要操作 A 乙醇(水)‎ 金属钠 蒸馏 B 乙酸乙酯(乙酸)‎ 氢氧化钠溶液 分液 C 苯(苯酚)‎ 浓溴水 过滤 D 乙烷(乙烯)‎ 酸性高锰酸钾溶液 冼气 ‎9.下列反应所得产物一定不存在同分异构体的是 A．异戊二烯与（）等物质的量的Br2反应 B．2-氯丁烷与（）NaOH乙醇溶液共热 C．甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应 D．邻羟基苯甲酸（）与NaHCO3溶液反应 ‎10.贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A.分子式为C17H14O5N B.贝诺酯能发生银镜反应 C.1 mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8mol H2‎ D.在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐 ‎11.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是 ‎ A.Ksp[Fe(OH)3]c(HSO3− )‎ D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共58分)‎ 二、非选择题(本大题共5小题，共58分)‎ ‎15.(7分)请根据要求填空:‎ ‎(1)水的电离与溶液的酸碱性密切相关。‎ ‎①常温下，某柠檬水溶液的pH=3,其中的c(OH -)= mol/L;‎ ‎②常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH浴液和CH3COONa溶液中，水的电离程度大小关系是:前者 后者(填“>”“<”或“=”)；‎ ‎③常温下，浓度均为0.1mol/L的NaX和NaY 两种盐溶液，其pH 分别为8和10，则HX和HY的酸性强弱关系是:HX HY(填“>”或“<”)；‎ ‎(2)研究化学能与电能相互转化的装置，过程和效率的科学,叫做电化学。‎ ‎①某原电池装置如右图，则:‎ 该原电池的负极是 (填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应式为 .‎ ‎②用铂电极电解果金属氯化物(XCl2)的溶液，当收集到2.21LCl2(标准状况)时，阴极增重‎6.4g，则该金属的相对原子质量为 。‎ ‎16.(11分)甲醇、乙醇是生活中常见且用途广泛的物质，其合成方法和性质均具有研究价值。‎ ‎(1)已知下表中键能数据，则气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为__________。‎ 化学键 C-C C-H O=O H-O C-O C=O 键能/(kJ·mol-1)‎ ‎348‎ ‎413‎ ‎498‎ ‎463‎ ‎351‎ ‎799‎ ‎(2)向一容积可变的密闭容器中充入1molCO与2molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1<0。‎ CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。‎ ‎①a、b两点的反位速率:v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。‎ ‎②T1____T2。‎ ‎③该合成反应的温度一般控制在240~‎270℃‎，选择此范围的原因:此温度范围下的催化剂活性高;__________________________。‎ ‎④图中a、b、c三点对应的化学平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_________。‎ ‎(3)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，主要发生如下反应:‎ CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1;‎ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2;‎ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。‎ 上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度的变化如图所示。‎ 则△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。‎ ‎17. (15分)碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬独液，然后按以下实验流程提取单质碘:‎ ‎（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 (填标号)。‎ A.烧杯 B.蒸发皿 C.坩埚 D.三脚架 E.酒精灯 F.泥三角 G.玻璃棒 ‎（2）图中操作①名称为 ，操作③名称为 。‎ ‎（3）操作③中所用的有机试剂可以是 （只填一种），理由是 。‎ ‎（4）操作过程③可以分解为如下几步：‎ A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；‎ B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；‎ C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；‎ D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；‎ E．拧开漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层溶液；‎ F．从分液漏斗上口倒出上层液体；‎ G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准)；‎ H．静置、分层。‎ 过程③正确操作步骤的顺序是： （填标号）；上述G步操作的目的是： 。‎ ‎（5）检验提取碘后的水溶液币是不还含有草质碘的简单方法是 ‎ ‎ (6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。观察下图所示实验装置，指出需要改正的地方： 。‎ 上述蒸馏操作结束后，晶态碘在 (填仪器名称)里聚集。‎ ‎18.(10分)某校化学兴趣小组的同学对含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题:‎ ‎(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品有样品、蒸馏水、MgCl2溶液，需要测定的实验数据有 。‎ ‎(2)乙同学运用中和滴定法测定样品中NaOH的含量。‎ ‎①用分析天平准确称取该样品‎5.0000 g，全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应____________________________________。‎ ‎②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是________。‎ ‎③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。‎ ‎④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：‎ V(HCl)/mL ‎0.00‎ ‎12.00‎ ‎18.00‎ ‎22.00‎ ‎23.00‎ ‎23.96‎ ‎24.00‎ ‎24.04‎ ‎25.00‎ ‎26.00‎ ‎30.00‎ pH ‎13.1‎ ‎12.6‎ ‎12.2‎ ‎11.7‎ ‎11.4‎ ‎9.9‎ ‎7.0‎ ‎4.0‎ ‎2.7‎ ‎2.4‎ ‎1.9‎ 请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。‎ ‎⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。‎ 指示剂 变色范围(pH)‎ 颜色 酸 碱 甲基橙 ‎3.1～4.4‎ 红 黄 石蕊 ‎5.0～8.0‎ 红 蓝 酚酞 ‎8.2～10.0‎ 无 红 ‎⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。‎ ‎19.(15分)有机物I广泛应用在航空、激光等领域，I的一种合成路线如下：‎ 已知：①有机物A的质谱图与贺词共振氢谱如下：‎ ‎②‎ ‎③‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)A的化学名称是 ，C 中含氧官能团的名称是 .‎ ‎(2)②的反应类型为 ,I的分子式为 .‎ ‎(3)①的反应方程式为 ‎ ‎(4)F的结构简式是 ‎ ‎(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有 种(不含立体结构)，写出其中的一种结构简式 .‎ ‎①能发生银镜反应 ‎②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎③1mol该物质最多能与8 mol NaOH反应 ‎(6)写出用间二甲苯和甲醇为原料制备的合成路线: (其他试剂任选)。‎ ‎1-5DBDDD 6-10ACDDD 11-14BDDC ‎15.(1)①1.0×10-11（2分）②<(1分)③>（1分）‎ ‎(2)①Zn Cu2++2e- Cu（各1分）‎ ‎②64(1分)‎ ‎16.（1）C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1253KJ/mol（2分）‎ ‎（2）①>(1分) ②<(1分)‎ ‎③温度低于‎240℃‎时.反应速率较慢,同时该反应为放热反应,温度高于‎270 ℃‎时,化学平衡逆向移动,转化率降低(2 分)(其他合理答案均可)‎ ‎④K(a) =K(b)< K(c)(2 分)‎ ‎(3)<（1分)由图可知,随着温度升高,K1减小，则ΔH1<0，K2 增大.则ΔH2>0,根据盖斯定律又得 ΔH3=ΔH1+ΔH2.所以ΔH1<ΔH3(2分)‎ ‎17.(1)CDEFG(2分)‎ ‎(2)过滤(1分) 萃取、分液(1分)‎ ‎(3)四氧化碳(或苯、汽油、煤油等)(1分)四氧化碳(或苯、汽油、煤油等)与水既不互溶也不反应，碘在四 氧化碳(或苯、汽油、煤油等)中的溶解度比在水中的溶解度要大得多(2分)‎ ‎(4)CBDAHGEF(2分) 使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出(1分)‎ ‎(5)取少量该水溶液于试管中,滴人淀粉溶液,若溶液变蓝,则该水溶液中还含有单质碘(2分)‎ ‎(6)烧杯应垫上石棉网加热,温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处,冷凝水应下进上出,锥形瓶上的塞子应去掉(2 分) 蒸馏烧瓶(1分)‎ ‎18. (1)样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量（2分）‎ ‎(2)①检漏、润洗（2分）　②调节盛标准液的滴定管的液面于“‎0”‎刻度或“‎0”‎刻度以下（1分）‎ ‎④（绘制曲线2分）‎ ‎⑤甲基橙或酚酞（1分）　‎ ‎⑥96%（2分）‎ ‎19.（1）乙醇（1分）羧基（1分）‎ ‎（2）取代反应（1分）(C19H10O6N2)n （1分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）3（2分）（2分）‎ ‎（6）（4分）‎