2018-2019学年辽宁省六校协作体高一下学期期中考试化学试题（word版）

2018-2019学年辽宁省六校协作体高一下学期期中考试化学试题（word版）

‎2018-2019学年辽宁省六校协作体高一下学期期中考试 化学试题 一．选择题：（本题共有 15 题，每题 3 分，共 45 分）‎ ‎1.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是：‎ A. 绘制《山水画》所用的纸和墨的主要成分都是有机物 B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到 C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。‎ ‎【答案】A ‎2.关于 100mL 0.1 mol/L H2SO4 溶液的叙述错误的是：‎ A. 该溶液中含有O 原子的物质的量为 0.04mol B. 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L C. 该溶液的酸性与 0.2 mol/LNaHSO4 溶液相同 D. 取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 H2SO4 的物质的量浓度为 0.01 mol/L ‎【答案】A ‎3.下列说法不正确的是：‎ A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶是否干燥对配制结果无影响 B. 在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中 C. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的 D. 已知钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，所以两种电解质的活泼性：水大于乙醇 ‎【答案】D ‎4.下列离子方程式正确的是:‎ A. 向稀 HNO3 中滴加Na2SO3 溶液：SO32-＋2H+===SO2↑＋H2O B. 向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：SiO32-＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32-‎ C. 向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O===4Na+＋2Cu(OH)2↓＋O2↑‎ D. 向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NH3·H 2O：Al3+＋4NH3·H 2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O ‎【答案】C ‎5.在 200mL 含等物质的量 HBr 和H2SO3 的溶液中通入 0.01molCl2，有一半Br-变为 Br2（已知 Br2 能氧化 H2SO3），原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于 ：‎ A. 0.0075mol•L-1 B. 0.0018mol• L-1 C. 0.04mol• L-1 D. 0.08mol•L L-1‎ ‎【答案】C ‎6.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（ ）‎ A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生 B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变 C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”‎ D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光 ‎【答案】C ‎7.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是：‎ A. 金属的活动性 B. 金属的导电性 C. 金属的延展性 D. 地壳中金属元素的含量 ‎【答案】A ‎8.下列离子的检验方法合理的是：‎ A. 向某溶液中滴入稀 NaOH 溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明不含NH4+‎ B. 向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2+‎ C. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明溶液中含有 SO42-‎ D. 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液得白色沉淀，说明溶液中含有 Cl-‎ ‎【答案】D ‎9.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(    )‎ ‎①活性炭 ②新制氯水③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥‎ ‎【答案】C ‎10.已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓) ===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：‎ ‎①CO2②HCl③H2O④O2‎ A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. ①④‎ ‎【答案】A ‎11.下列叙述中正确的是：‎ A. 周期表中第 15 列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为 H3RO4‎ B. O22-与S2-具有不同的质子数和电子数 C. 元素周期表中前 6 周期一共有 22 种非金属 D. 氕化锂、氘化锂、氚化锂作为“长征 2 号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT 的化学性质不同 ‎【答案】C ‎12.W、X、Y、Z 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知：‎ X Y W Z A. Z 元素氢化物的水溶液一定是强酸 B. 四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是 Y C. 四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是 Y D. 四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y ‎【答案】D ‎13.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是：‎ A. 天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源 B. 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能 C. PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 D. 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ‎【答案】D ‎14.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1，下列说法正确的是：‎ A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B. 1 mol H2 与 1 mol F2 反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于 270 kJ C. 在相同条件下，1 mol H2与 1 mol F2能量总和小于 2 mol HF 气体的能量 D. 该反应中能量变化可用如图来表示 ‎【答案】C ‎15.取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是：‎ A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 B. 甲烷和 Cl2 反应后试管内壁的油状液滴物包括 CH3Cl 、CH2Cl2、CHCl3、CCl4‎ C. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出 D. CH4 和 Cl2 完全反应后液面上升，液体充满试管 ‎【答案】C 二、填空题：（本题有 4 道题，共 55 分）‎ ‎16.(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因：__________。‎ ‎(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选氯化铁溶液，外加导线，构成原电池。请写出正极电极方程式：______________。‎ ‎【答案】 (1). 二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而被腐蚀 (2). Fe3＋＋e－=Fe2‎ ‎17.有 A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，原子序数由 A 到 E 逐渐增大．①A 元素最外层电子数是次外层电子数的 2 倍． ②B 的阴离子和 C 的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B 的单质是气体，0.1molB 的气体与足量的氢气完全反应共有 0.4mol 电子转移．④C 的单质在点燃时与 B 的单质充分反应，生成淡黄色的固体， 此淡黄色固体能与 AB2 反应可生成 B 的单质．⑤D 的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：‎ ‎（1）A 元素的最高价氧化物的电子式_________________，A 元素简单气态氢化物可构成碱性燃料电池，该电池的的负极电极方程式为：_____________________‎ ‎（2）B 元素在周期表中的位置 _____________________‎ ‎（3）B 单质与 C 单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 _________________‎ ‎（4）D 元素的低价氧化物与 E 的单质的水溶液反应的化学方程式为 ：____________________‎ ‎（5）C 与 D 能形成 2：1 的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_________________________‎ ‎【答案】 (1). (2). CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O (3). 第二周期VIA族 (4). 离子键、共价键 (5). SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (6). ‎ ‎18.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律． Ⅰ．甲同学设计了如图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。‎ ‎（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前的具体操作是：______________‎ ‎（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在 A 中加________________溶液，B 中加___________溶液，C 中加___________溶液，将观察到C 中________________的现象．但花花认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由_____________。‎ ‎（3）为避免上述问题，应在 B、C 之间增加一个盛有足量_____的洗气装置．改进后C 中发生反应的离子方程式是________________．‎ Ⅱ．丙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C 三处分别是沾有NaBr 溶液的棉花、湿润淀粉 KI 试纸、湿润红纸．‎ ‎（4）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式：______________‎ ‎（5）A 中棉花颜色变_______，则说明非金属性 Cl＞Br；向 NaBr 和 KI 的混合溶液中，通入足量的 Cl2 充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是___________‎ ‎【答案】 (1). 将导管C没于液面下，微热圆底烧瓶 ，有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好 (2). HNO3 (3). Na2CO3 (4). Na2SiO3 (5). 白色浑浊 (6). 挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应 (7). 饱和碳酸氢钠溶液 (8). SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- (9). 2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (10). 橙色 (11). NaCl和KCl ‎19.(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：‎ ‎①第一步反应是_________________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。‎ ‎②1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是_________________。‎ ‎(2)已知红磷比白磷稳定，则反应 P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1；4P(红磷，s)＋ 5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2；ΔH1 和 ΔH2 关系是 ΔH1____________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎(3)在 298 K、101 kPa 时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3‎ 则 ΔH3 与 ΔH1 和 ΔH2 之间的关系正确的是___________。‎ A ΔH3＝ΔH1＋2 ΔH2 B ΔH3＝ΔH1＋ΔH2‎ C ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D ΔH3＝ΔH1－ΔH2‎ ‎(4)已知 H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72 kJ·mol-1，蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：‎ 物质 H2(g)‎ Br2(g)‎ HBr(g)‎ ‎1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)‎ ‎436‎ ‎200‎ a 则表中 a＝__________________。‎ ‎【答案】 (1). 放热 (2). ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) (3). (aq)＋2O2(g)===NO (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJ·mol－1 (4). < (5). A (6). 369‎ ‎20.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。‎ ‎(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：‎ ‎①哪一时间段反应速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。‎ ‎②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_________(设溶液体积不变)。‎ ‎(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是____。‎ A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液 ‎(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。‎ ‎①该反应的化学方程式是_______。‎ ‎②该反应达到平衡状态的标志是______‎ A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 ‎ B．X、Y的反应速率比为3∶1‎ C．容器内气体压强保持不变 ‎ D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成1mol Y的同时消耗2mol Z ‎ ‎③2min内Y的转化率为______。‎ ‎【答案】 (1). 2～3 (2). 因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 (3). 0.025 mol/(L•min) (4). CD (5). 3X(g)+Y(g)2Z(g) (6). AC (7). 10%‎