2018-2019学年福建省厦门市湖滨中学高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版

2018-2019学年福建省厦门市湖滨中学高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版

厦门市湖滨中学2018---2019学年第一学期期中考 高二化学试卷（理科）‎ ‎ 考试时间： 2018年11月 13 日 ‎ 　　　　　　　　　　　 命题人： 林月丽 ‎ ‎ 审核人： 杨 琳 ‎ ‎（考试时间90分钟，满分100分）‎ 一． 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分．）‎ ‎1．以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）‎ A． B． C． 1s22s22p4 D． ‎ ‎2．下列各组物质中，都是共价化合物的是 （ ）‎ A． H2S和Na2O2 B． H2O2和CaF2 C． NH3和N2 D． HNO3和HClO ‎3．下列说法中正确的是（ ）‎ A． 含离子键的晶体不一定是离子晶体 B． 含共价键的晶体一定是分子晶体 C． 只含极性键的分子可能不是极性分子 D． 含非极性键的分子一定是非极性分子 ‎4．A原子的结构示意图则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是（ ）‎ A．18、8、0 B．20、8、0 C．25、13、5 D．30、18、10‎ ‎5．前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有几种（　　）‎ A．2 B．3 C．4 D．5 ‎ ‎6．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是（　　）‎ ‎①BCl3 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤BeCl2．‎ A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤‎ ‎7．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）‎ A． NH4Br的电子式： ‎ B．MgCl2的电子式： ‎ C．HClO的结构式： H-Cl-O D．S2-的结构示意图：‎ ‎8．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤KCl、⑥白磷，其中含有两种作用力的是（　　）‎ A．①③⑥ B．②④⑥ C．①②③⑥ D．①③⑤⑥ ‎ ‎9．下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（　　）‎ A．SiO2和CaO的熔化 B．氧化钠和铁的熔化 ‎ C．碘和干冰的气化 D．晶体硅和晶体硫的熔化 ‎ ‎10．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是（　　）‎ A．共价键的方向性 B．共价键的键长 ‎ C．共价键的键角 D．共价键的饱和性 ‎ ‎11．下列有关有机物的构型判断错误的是（ ）‎ A． 甲烷是正四面体结构，烷烃的碳原子呈直线形 B． 乙烯是平面结构，四个氢原子和二个碳原子共面 C． 苯分子中碳原子采用sp2杂化，得到平面正六边形结构 D． 氨气分子的空间构型为三角锥形，氮原子杂化方式为SP3‎ ‎12．根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（　　）‎ A． 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B． 熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C． 熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大 D． 熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3‎ ‎13．下列有关性质的比较中，不正确的是（　　）‎ A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 ‎ B．晶格能：NaBr＜NaCl＜MgO ‎ C．键的极性：N﹣H＜O﹣H＜F﹣H ‎ D．熔点：‎ ‎14．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，以下判断不正确的是（　　）‎ 元素代号 A B C D E 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.143‎ ‎0.089‎ ‎0.102‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、﹣2‎ ‎﹣2‎ A．金属性：A＞C B．氢化物的沸点H2D＜H2E ‎ C．第一电离能：A＞B D．单质的熔点：A＜B ‎ ‎15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为 ‎4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4，下列说法正确的是（　　）‎ A．W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞W ‎ B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z ‎ C．XZ3中含有离子键 D．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 ‎ ‎16．下列说法中正确的是（　　）‎ A．金属晶体导电是物理变化，离子晶体在熔融态时导电是化学变化 ‎ B．H2O分子很稳定是因为H2O分子间存在氢键 ‎ C．①硫酸比次氯酸稳定；②S2﹣易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强 D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109.28ˊ ‎ ‎17．已知1～18号元素的离子aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）‎ A．质子数c＞d，离子的还原性Y2﹣＞Z﹣ ‎ B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ ‎ C．原子半径X＞W，第一电离能X＜W ‎ D．电负性Z＞Y＞W＞X ‎ ‎18．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电．加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）‎ A．配合物中中心原子的电荷数为6 ‎ B．该配合物可能是平面正方形结构 ‎ C．Cl﹣和NH3分子均与中心铂离子形成配位键 ‎ D．该配合物的配体只有NH3 ‎ ‎19．下列说法不正确的是（　　）‎ A．某外围电子排布为4d15s2基态原子，该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族 ‎ B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素 ‎ C．当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，释 放能量，由激发态转化成基态 ‎ D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8 ‎ ‎20．表述1正确，且能用表述2加以正确解释的选项是（　　）‎ 表述1‎ 表述2‎ A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中Cl﹣与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价一定都相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 A．A B．B C．C D．D ‎ ‎21．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（　　）‎ A．S2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化 ‎ B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2 ‎ C．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl ‎ D．S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子 ‎ ‎22．高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（　　）‎ A．晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+ ‎ B．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 ‎ C．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣‎ D．晶体中，0价氧与﹣2价氧的数目比为2：1 ‎ ‎23‎ ‎．氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．关于这两种晶体的说法正确的是（　　）‎ A．两种晶体均为原子晶体 ‎ B．六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电，原因 ‎ 是层状结构中没有自由移动的电 ‎ C．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 ‎ D． 两种晶体中的B原子的杂化类型相同 ‎ ‎24．a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是（　　）‎ A．a和b中的N原子均为sp3杂化 B．b中Ca2+的配位数为4 ‎ C．b含有分子内氢键 D．b含有共价键、离子键和配位键 ‎ 二、填空题（共5小题，52分）‎ ‎25．（6分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。‎ ‎（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图1所示。则M元素位于周期表的第　 　族。‎ ‎（2）图2是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第　 　族元素气态氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线（a和b），你认为正确的是折线　 　（填a或b）。‎ ‎26．（8分）氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:‎ ‎（1）NH3的沸点比PH3高，原因是 。‎ ‎（2）Na3AsO4 中含有的化学键类型包括 ；AsO43-的空间构型为____________（用文字描述）。‎ ‎(3) NH3 和 F2 在 Cu 催化下可发生反应 4NH3+3F2 NF3+3NH4F，化学方程式中的 5 种物质所属的晶体类型有_____________________(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式 ________ 。‎ a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体 ‎27．（6分）硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。‎ ‎（1）基态硼原子的核外电子排布式为　 　，基态硼原子有　 　种不同能量的电子。‎ ‎（2）BF3溶于水后，在一定条件下可转化为H3O+•[B（OH）F3]﹣，该物质中阳离子的空间构型为　 　，阴离子的中心原子轨道采用　 　杂化。‎ ‎（3）与BH4﹣互为等电子体的分子是　 　（写化学式）。‎ ‎（4）EminBF4的熔点为12℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]﹣构成。该物质的晶体属于　 　晶体。‎ ‎28．（18分）已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A是形成化合物种类最多的元素；B原子核外有三个未成对电子；C是元素周期表中电负性最大的元素，化合物D2F为离子晶体，F原子核外的M层中只有两对成对电子；E单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；G原子最外层电子数与D的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F、G用所对应的元素符号表示）：‎ ‎（1）C元素在元素周期表中的位置为　 　 　 　。‎ ‎（2）D的氯化物的熔点比E的氯化物的熔点　 　（填“高”或“低”），理由是 　 　‎ ‎　 　 　 　 　 　　 　。‎ ‎（3）F的低价氧化物分子的立体构型是　 　，AO2的电子式为　 　。‎ ‎（4）A、B、D、E四种元素第一电离能最大的是　 　。‎ ‎（5）G2+能形成配离子[G（BH3）4]2+．写出该配离子的结构简式（标明配位键）　 　。‎ ‎（6）A能与氢、氧二种元素构成化合物AH2O，其中A原子的杂化方式为　 　，1mol该分子中σ键的数目为　 　，该物质能溶于水的主要原因是　 　。‎ ‎（7）G晶体的堆积方式为　 堆积，配位数为 。‎ ‎29．（14分）铍及其化合物的应用正日益被重视。‎ ‎（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为　 　。‎ ‎（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有　 　（填标号）。‎ A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大 C．第一电离能都比镁大 D．都能与氢氧化钠溶液反应 ‎（3）铍、镁晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点比镁的熔点高，原因是　 　。‎ ‎（4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固态时则具有如图1所示的链状结构（c）。‎ ‎①a属于　 　“极性”或“非极性”）分子。‎ ‎②b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为　 　（标出配位键）。‎ ‎③c中Be原子的杂化方式为　 　。‎ ‎④氯化铍晶体中存在的作用力有　 　（填标号）。‎ A．范德华力 B．σ键 C．极性键 D．非极性键 E．离子键 ‎（5）BeO立方晶胞如图2所示。‎ ‎①BeO晶体中， O2﹣的配位数为　 　。‎ ‎②若BeO晶体的密度为dg/cm3，BeO的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞参数a=　 　 cm （列出计算式即可）。‎ ‎　‎ ‎1—5 DDCAD 6—10 BBACD 11—15 ABD CD ‎16—20 ADCBB 21—24 DCBA ‎ ‎25.（6分）（1）　IIIA　。（2）　IVA　。　b　‎ 26. ‎（8分）（1）NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有范德华力 ‎ ‎（2） 离子键、共价键 ； 正四面体 。 ‎ ‎（3）abd,。价电子排布式3d104s1。‎ ‎27．（6分）（1）　1s22s22p1　，　3　。（2）　三角锥形　，　sp3　。‎ ‎（3）　CH4（或SiH4）　。 （4）　离子　。‎ ‎28．（18分）（1）　第2周期VⅡA族　。‎ ‎（2）　高　，　NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体　。‎ ‎（3）　V形　，。‎ ‎（4）　N　。‎ ‎（5）‎ ‎（6）　sp2　，　3NA或3×6.02×1023个　，HCHO是极性分子易溶于极性分子　水形成的溶剂　。‎ ‎（7）面心立方最密，12。‎ ‎29．（14分）（l）　。‎ ‎（2）　BD　。‎ ‎（3）　Be原子半径比Mg原子半径小，金属键更强　。‎ ‎（4）① 非极性　。‎ ‎②　。 ③　sp3　。‎ ‎④　ABC　。‎ ‎（5）①　4　。 ②a=　　 cm ‎