【化学】北京市丰台区2019-2020学年高一上学期期末考试试题(解析版）

【化学】北京市丰台区2019-2020学年高一上学期期末考试试题(解析版）

北京市丰台区2019-2020学年高一上学期期末考试试题 试卷满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 ‎ 第一部分 选择题(共42分)‎ 本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意 ‎1.下列气体过量排放不会导致酸雨的是（ ）‎ A. SO2 B. CO‎2 ‎C. NO2 D. NO ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水，酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的，我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。‎ ‎【详解】二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，CO2的大量排放会导致“温室效应”，不会导致酸雨的形成，故选B。‎ ‎2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）‎ A. NaCl溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. Na2SO4溶液 D. 蔗糖溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，故当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体，故选B。‎ ‎3.氯酸钾(KClO3)可用于制造烟花、安全火柴等，关于该物质的分类正确的是（ ）‎ A. 盐 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】氯酸钾属于盐，故选A。‎ ‎4.下列物质属于电解质的是（ ）‎ A. Zn B. NaOH C. H2SO4溶液 D. MgCl2溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】在水中或者熔融状态下能电离的化合物是电解质。‎ ‎【详解】A、Zn是单质，不属于电解质的研究范畴，A错误；‎ B、NaOH在水中或者熔融状态下可以电离，该物质是电解质，B正确；‎ C、H2SO4溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，C错误；‎ D、MgCl2溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，D错误；‎ 故选B。‎ ‎5.生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是（ ）‎ A. H2SO4 B. SO‎2 ‎C. H2O D. NaOH ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，A不符合题意；‎ B、CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反应生成CaSO3，B不符合题意；‎ C、CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，C不符合题意；‎ D、CaO是碱性氧化物，不能和碱NaOH反应，D符合题意；‎ 故选D ‎6.下列气体不能用排水法收集的是（ ）‎ A. SO2 B. NO C. O2 D. CO ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】SO2易溶于水，也会和水反应生成H2SO3，故不能用排水法收集SO2；而NO、O2、CO均难溶于水，也不和水反应，这三种气体可以用排水法收集；故选A。‎ ‎7.下列关于氯气的说法不正确是（ ）‎ A. 黄绿色 B. 难溶于水 C. 有刺激性气味 D. 有毒 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，微溶于水，仅B错误，故选B。‎ ‎8.下列关于钠的说法不正确的是（ ）‎ A. 银白色柔软 B. 密度比水小 C. 与水反应生成氢气 D. 空气中燃烧生成氧化钠 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、钠是银白色的金属，较软，可以用小刀切割，A正确；‎ B、钠的密度比水小，和水反应的时候，浮在水面上，B正确；‎ C、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，C正确；‎ D、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，D错误；‎ 故选D。‎ ‎9.下列有关试剂的保存方法不正确的是（ ）‎ A. Na保存于煤油中 B. 过氧化钠应密封保存 C. 浓硝酸保存于无色试剂瓶中 D. 浓硫酸保存于铁质容器中 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Na的密度比煤油大，且不和煤油反应，实验室中常将钠保存在煤油中，A正确；‎ B、过氧化钠易和空气中的二氧化碳、水蒸气反应，应密封保存，B正确；‎ C、浓硝酸对光不稳定，应保存于棕色试剂瓶中，C错误；‎ D、常温下，铁遇到浓硫酸钝化，故可将浓硫酸保存于铁质容器中，D正确；‎ 故选C。‎ ‎10.下列物质的用途不正确的是（ ）‎ A. SO2可用于漂白纸张 B. 浓硫酸具有吸水性用作干燥剂 C. Na2CO3受热易分解用作膨松剂 D. Na2O2用于呼吸面具供氧 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、SO2具有漂白性，可以用于漂白纸张，A正确；‎ B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，B正确；‎ C、NaHCO3对热不稳定，受热易分解用作膨松剂；Na2CO3对热稳定，受热不会分解；C错误；‎ D、Na2O2可以和呼出气体中的CO2、H2O反应生成O2，故Na2O2用于呼吸面具供氧，D正确；‎ 故选C。‎ ‎11.在含有大量的OH－、K＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）‎ A. SO42－ B. H＋ C. Ag＋ D. Mg2＋‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】四种离子中，H+、Mg2+和OH-不能共存，Ag+和Cl-不能共存，仅SO42-可以和OH-、K+、Cl-共存，故选A。‎ ‎12.实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）‎ A. Cl2→Cl－ B. H＋→H2 C. CO32-→CO2 D. CO→CO2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Cl2→Cl-的过程中，Cl2作氧化剂，需要加入还原剂，A不符合题意；‎ B、H+→H2的过程中，H+作氧化剂，需要加入还原剂，B不符合题意；‎ C、CO32-→CO2的过程中，无化合价的变化，故不需要加入氧化剂，C不符合题意；‎ D、CO→CO2的过程中，CO作还原剂，需要加入氧化剂，D符合题意；‎ 故选D。‎ ‎13.Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是（ ）‎ A. 盐酸 B. Ca(OH)‎2 ‎C. BaCl2 D. O2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；‎ B、Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；‎ C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；‎ D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性；‎ 综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。‎ ‎14.下列说法中，正确的是（ ）‎ A. ‎36 g H2O的物质的量为1 mol B. 常温常压下，1mol Cl2的体积是‎22.4 L C. 1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023‎ D. 0.5mol·L-1MgCl2溶液中Cl－为0.5 mol·L-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、n(H2O)==2mol，A错误；‎ B、非标况下，不能使用Vm=‎22.4L/mol计算气体的体积或者物质的量，B错误；‎ C、1mol CO2中含有的分子数约为6.02×1023，C正确；‎ D、0.5mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-为1.0mol·L-1，D错误；‎ 故选C。‎ ‎15.下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是（ ）‎ A. BaCl2溶液 B. NaOH溶液 C. 澄清石灰水 D. 酸性高锰酸钾溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；‎ B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；‎ C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；‎ D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确；‎ 故选D。‎ ‎16.下列解释实验事实的离子方程式不正确的是（ ）‎ A. 向铜粉中滴加稀HNO3溶液，产生气体：Cu ＋ 2H+ = Cu2+ ＋ H2↑‎ B. 向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2+ ＋ Cl2 = 2Fe3+ ＋ 2Cl－‎ C. 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀：Cu2+ ＋ 2OH－= Cu(OH)2↓‎ D. Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色：4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4 Fe(OH)3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Cu和稀HNO3反应放出的是NO，不是H2，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；‎ B、向FeCl2溶液中通入氯气，Cl2将Fe2+为Fe3+，溶液变为黄色，该反应的离子方程式正确；‎ C、向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，该反应的离子方程式正确；‎ D、Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色，由于Fe(OH)2和Fe(OH)3都是沉淀，不能拆开，则该反应的离子方程式就是化学方程式，故该反应的离子方程式正确；‎ 故选A。‎ ‎17.瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气，MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 关于该反应的叙述不正确的是（ ）‎ A. MnO2是氧化剂 B. HCl具有还原性 C. MnO2被HCl还原 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、MnO2中Mn的化合价由+4价降为+2价，故MnO2是氧化剂，A正确；‎ B、HCl中Cl的化合价由-1价升为0价，故HCl是还原剂，即HCl具有还原性，B正确；‎ C、MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，则MnO2被HCl还原，C正确；‎ D、4份HCl在该反应中，有2份HCl体现酸性，另外2份HCl体现还原性，此时需要1份氧化剂MnO2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D错误；‎ 故选D。‎ ‎18.如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 烧瓶中的溶液呈红色 B. 该实验说明氨气可电离产生OH－‎ C. 该实验说明氨气易溶于水 D. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】喷泉实验原理：按压胶头滴管，水被挤出，NH3溶于水后，装置内压强减小，大气压将烧杯中的溶液压入烧瓶中继续溶解气体，直至压强和大气压相平。‎ ‎【详解】A、烧杯的酚酞溶液进入烧瓶后，会继续溶解氨气，溶液变为碱性，使酚酞溶液变为红色，A正确；‎ B、NH3不会发生电离，NH3溶于水后形成NH3·H2O，NH3·H2O可电离出OH-，B错误；‎ C、氨气极易溶于水，使得烧瓶中的减小较快，烧杯中的溶液上升速度也就快，形成喷泉，C正确；‎ D、氨气溶于水之后，烧瓶内压强小于外界大气压，大气压将烧杯中的溶液压入烧瓶中，D正确；‎ 故选B。‎ ‎19.某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示： ‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2‎ C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】加入NaOH后，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO42-；再加入试剂a BaCl2除去SO42-，此时废水中含有Na+、Cl－、Ba2+；再加入稍过量的试剂b Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO32-；再加入试剂c盐酸，至不再产生气泡即可。‎ ‎【详解】A、废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；‎ B、经分析，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，B错误；‎ C、流程图中，操作x为过滤，滤掉Cu(OH)2、BaSO4，C正确；‎ D、经分析，试剂c为盐酸，D正确；‎ 故选B。‎ ‎20.下列实验所得结论不正确的是（ ）‎ 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 产生大量无色气体 铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 加热后产生大量无色有刺激性气味的气体 A. 实验Ⅰ中气体是H2 B. 实验Ⅱ中没有发生化学反应 C. 实验Ⅲ中气体是SO2 D. 浓度、温度影响实验现象 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、稀硫酸和铁片反应产生H2，A正确；‎ B、常温下，铁片遇浓硫酸发生钝化：浓硫酸将铁片表面氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应的进行，该过程发生了化学变化，B错误；‎ C、加热条件下，铁片可以溶解于浓硫酸中，浓硫酸做氧化剂，生成的无色有刺激性气味的气体是SO2，C正确；‎ D、实验I、II说明浓度影响实验，实验II、III说明温度影响实验，D正确；‎ 故选B。‎ ‎21.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ） ‎ 序号 ‎ 实验操作及现象 解释或结论 A 浓硫酸滴到纸张上，纸变黑 浓硫酸有脱水性 B 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和 漂白性物质 C 该溶液中一定有CO32-‎ 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊气体 D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有NH ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确；‎ B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确；‎ C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种，C错误；‎ D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生NH3，D正确；‎ 故选C。‎ 第二部分 非选择题(共58分)‎ ‎22.某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol/L盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：‎ ‎(1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是___________。Ba(OH)2的电离方程式为___________。‎ ‎(2)A-B段，发生的离子反应是__________。‎ ‎(3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、__________。‎ ‎(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是__________。‎ A. Ba(OH)2和H2SO4 B. NaOH和H2SO‎4 C. Ba(OH)2与HNO3‎ ‎【答案】(1). A点的导电率高 (2). Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH－ (3). H＋ + OH－= H2O (4). Ba2+、Cl－ (5). BC ‎【解析】‎ ‎【分析】溶液的导电率和离子浓度有关系，和离子所带电荷也有关系。 A→B段，H+和OH-反应生成H2O，溶液中离子浓度减小；B→C段，随着盐酸的加入，溶液中离子浓度增大，溶液导电率增高；因此可以推出B点时，Ba(OH)2和HCl恰好完全反应。‎ ‎【详解】（1）A→B段，A点的溶液导电率高，随着盐酸的量的增多，溶液的导电率减小，是因为发生反应H++OH-=H2O，溶液中离子浓度减小，说明Ba(OH)2在水中以离子形式存在；Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2 =Ba2++2OH-；‎ ‎（2）A-B段，Ba(OH)2和HCl发生反应，离子方程式：H+ +OH-=H2O；‎ ‎（3）B点，Ba(OH)2和HCl恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、Ba2+、Cl-；‎ ‎（4）Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质是：H+ +OH-=H2O；‎ A、Ba(OH)2和H2SO4反应的实质是：2H+ +SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；‎ B、NaOH和H2SO4反应的实质是：H+ +OH-=H2O；‎ C、Ba(OH)2与HNO3反应的实质是：H+ +OH-=H2O；‎ 则B、C符合题意，故选BC。‎ ‎23.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：‎ ‎(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a. 溶液紫色褪去 b. 有大量气泡产生 ⅱ 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c. 溶液变蓝 ‎① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是__________。‎ ‎② 能证明H2O2具有还原性的实验是_____(填序号)。可作为证据的实验现象是_____(填字母序号)。‎ ‎(2)84消毒液的有效成分为NaClO ‎① 将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为__________。‎ ‎② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有_________ 性。‎ ‎③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律： ______+ ______ = ______+ _____ (填物质类别)‎ ‎(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。‎ ‎① 该反应说明氧化性：NaClO_______ H2O2的(填“>”或“<”)。‎ ‎② 当有0.1mol O2生成时，转移电子_______mol ‎【答案】(1). 过氧化氢中氧元素的化合价为-1，化合价可升高被氧化，具有还原性 (2). 1 (3). ab (4). Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO+H2O (5). 氧化性 (6). 酸 (7). 盐 (8). 酸 (9). 盐 (10). > (11). 0.2‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①H2O2分子中，O呈-1价，且可升高被氧化，故H2O2具有还原性；‎ ‎②实验I中的KMnO4是强氧化剂，实验II中的KI是强还原剂，故实验I能证明H2O2具有还原性，现象ab可作为证据证明H2O2具有还原性；‎ ‎（2）①Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；‎ ‎②NaClO具有氧化性，故84消毒液不能用于钢制器具消毒；‎ ‎③该过程发生的反应是CO2+H2O+NaClO=HClO+NaHCO3，其中发生的化学反应符合规律是强酸制弱酸，即酸+盐=酸+盐；‎ ‎（3）①NaClO一般做氧化剂，还原产物是Cl-，故NaClO与H2O2反应产生的O2是由H2O2被氧化而来，即H2O2作还原剂，所以氧化性：NaClO>H2O2；‎ ‎②生成O2，O的化合价由-1变为0，则生成0.1mol O2，转移电子0.2mol。‎ ‎24.人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：‎ ‎(1)将N2转化为含氮化合物的过程称为固氮 ‎① 人工固氮，将N2→NH3， N2发生_________反应 ‎② 自然界固氮，可将少量N2转化为Ca(NO3)2‎ 等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：N2→NO→NO2→HNO3Ca(NO3)2。写出NO→NO2→HNO3的化学方程式__________、__________。将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举三种不同类别的化合物M_______(写化学式)。‎ ‎(2)科学合理地保存、施用氮肥 ‎① NH4HCO3需阴凉处保存，原因是__________(写化学方程式)。‎ ‎② 铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以NH4Cl为例写出发生反应的离子方程式________。‎ ‎(3)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)：‎ ‎① X可能是______、_______。 Y是___________。‎ ‎② 尿素CO(NH2)2是一种常用化肥，缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3则尿素中C元素化合价为__________。‎ ‎【答案】(1). 还原 (2). 2NO + O2= 2 NO2 (3). 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (4). CaO、Ca(OH)2、CaCO3 (5). NH4HCO3NH3↑+CO2↑+ H2O (6). NH4＋ + OH－= NH3↑+ H2O (7). SO3 (8). H2SO3 (9). H2SO4 (10). +4‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】本题主要考察含N物质的化学性质，运用所学知识答题即可。‎ ‎【详解】（1）①N2→NH3，N的化合价由0变为了-3，则N2作氧化剂，发生还原反应；‎ ‎②NO→NO2的化学方程式为：2NO+O2=2NO2；NO2→HNO3的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3Ca(NO3)2，M可以是CaO、Ca(OH)2、CaCO3；‎ ‎（2）①NH4HCO3需阴凉处保存，是因为该物质对热不稳定，受热易分解，相关的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；‎ ‎②该离子方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O；‎ ‎（3）①根据图可知，Y为H2SO4；在自然环境中，SO2变为H2SO4的途径有两种：、，故X为SO3或H2SO3；‎ ‎②尿素CO(NH2)2缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3，说明尿素中N呈-3价，由于O呈-2价，H呈+1价，故可算得C呈+4价。‎ ‎25.实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 ‎(1)A中发生反应的化学方程式为__________。‎ ‎(2)B中的现象是__________。‎ ‎(3)C中的现象是__________，Na2S在反应中做__________剂。‎ ‎(4)D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由_____转化为______；甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液于试管中________。‎ ‎(5)E的作用是__________，离子方程式为__________。‎ ‎(6)上述实验体现SO2的性质有__________。‎ ‎【答案】(1). Cu + 2 H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2 H2O (2). 品红溶液褪色 (3). 有淡黄色沉淀生成 (4). 还原 (5). +4 (6). +6 (7). 向其中加入BaCl2溶液（可以不加“盐酸酸化”），有白色沉淀生成 (8). 吸收SO2尾气，防止污染环境 (9). SO2 + 2OH－‎ ‎= SO32- + H2O (10). 漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物通性 ‎【解析】‎ ‎【分析】该实验的目的是研究不同价态硫元素之间的转化；A为SO2的发生装置，B为检验SO2的装置，C中Na2S和SO2发生氧化还原反应生S沉淀，D中SO2和Cl2以及水反应生成H2SO4，E是吸收多余SO2的装置。‎ ‎【详解】（1）A中Cu和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；‎ ‎（2）B为检验SO2的装置，现象是品红溶液褪色；‎ ‎（3）C中，Na2S和SO2发生反应：2Na2S+SO2+2H2O=3S↓+4NaOH，故可观察到有淡黄色沉淀生成，该反应中，Na2S中S的化合价由-2价升为0价，故Na2S作还原剂；‎ ‎（4）D中，Cl2和SO2发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，S由+4价变为+6价；要想证明硫元素的价态转化，只需要证明产物中有SO42-即可，由于产物中已经有HCl，故只需要取D中褪色后的溶液于试管中，加入BaCl2溶液即可，对应的现象是有白色沉淀生成；‎ ‎（5）E的作用是吸收SO2尾气，防止污染环境；离子方程式为：SO2+2OH-= SO32-+H2O ‎（6）B中现象体现SO2的漂白性，C中现象体现SO2的氧化性，D中现象体现SO2的还原性，E中现象体现酸性氧化物的通性。‎ ‎26.长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：‎ ‎(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度 实验方案 实验现象 实验结论 步骤1‎ 取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 ‎________‎ FeSO4溶液部分变质 步骤2‎ ‎_____‎ ‎_________‎ ‎① 将上述方案补充完整 ‎② 若要使部分变质的FeSO4复原，方法是__________。(写离子反应方程式)‎ ‎(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3‎ ‎①填写下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______‎ ‎②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为__________。‎ ‎(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：‎ 实验方案 实验现象 取适量 Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。‎ 紫色褪去 由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由_______。‎ ‎【答案】 (1). 溶液变红 (2). 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 (3). 紫色褪去 (4). 2Fe3++ Fe = 3Fe2+ (5). H2O2 (6). NaOH (7). ∆ (8). Fe3+ (9). Fe(OH)3 (10). 0.2mol/L (11). 不能，维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）①要想证明FeSO4溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3+和Fe2+；‎ ‎②若要使变质的FeSO4溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可；‎ ‎（2）①利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3的路线为：；‎ ‎②根据Fe元素守恒进行计算；‎ ‎（3）Fe2+和维生素C都具有还原性，若维生素C过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成。‎ ‎【详解】（1）①要想证明FeSO4溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3+和Fe2+；步骤1中，向待测液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe3+；步骤2中，向待测液中加入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明溶液中含有Fe2+；‎ ‎②若要使变质的FeSO4溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；‎ ‎（2）①利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3的路线为：‎ ‎，故a为H2O2，b为Fe2(SO4)3、c为NaOH、d为Fe(OH)3，e为△；‎ ‎②n(Fe2O3)==0.01mol，则变质前，100mL FeSO4溶液中，n(FeSO4)=0.02mol，故c(FeSO4)==0.2mol/L；‎ ‎（3）该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成。‎