2018-2019学年山西省沁县高二上学期第二次月考化学试题 Word版

2018-2019学年山西省沁县高二上学期第二次月考化学试题 Word版

沁县2018-2019学年度第一学期第二次月考 高二化学 答题时间：90分钟，满分：100分 可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 ‎ S－32 Cl－35.5 Ba－137 Zn－65 Ca－40 Na－23‎ 第一部分选择题（共60分)‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）‎ ‎1、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且溶液呈酸性的是( )‎ A.升高温度 B.向水中加少量NaHSO4‎ C.向水中加少量Na2CO3 D.向水中加少量FeCl3‎ ‎2、室温下,将碳酸钠溶液加热至‎70 ℃‎,其结果是( )‎ A.溶液中c(CO32-)增大       B.水的电离程度不变 C.KW(水的离子积)将变小      D.溶液的碱性增强 ‎3、‎100℃‎时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是(  )‎ A.此时水的离子积Kw=1×10-14 B.水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L‎-1 ‎C.水的电离程度随温度升高而增大 D.c(Na+)=c(SO42-)‎ ‎4、下列说法正确的是(  )‎ A.向蒸馏水中滴加浓硫酸时,Kw不变 B.常温下,0.005mol·L-1 Ba(OH)2溶液的pH=12‎ C. 的电离方程式: ‎ D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 ‎5、下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是(  )‎ A.NaHCO3溶液HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B.NaHS溶液:HS-+H2OH2S+‎OH-‎ C.Na2CO3溶液：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D.NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+‎ ‎6、常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(  )‎ A.能使pH试纸变红的溶液中：、K+、Cl-、Na+‎ B.由水电离产生的[OH-]=1×10-10mol·L-1的溶液中：NO-3、Mg2+、Na+、SO2-4‎ C.在的溶液中： D. mol·L-1的溶液中： ‎ ‎7、下列关于电解质溶液的说法正确的是( )‎ A.0.1‎mol·L-1的KA溶液pH=6.5,则HA一定为弱酸 B.等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后,c(Cl-)c>b B.常温下,浓度均为0.1mo/L·L-1①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液,水电离程度的顺序为 ‎③>①>②‎ C.常温下,将相同体积的pH=3硫酸和pH=11的一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性也 可能为酸性 D.物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液,pH的顺序为 ‎③>①>②‎ ‎12、下列说法正确的是(  )‎ A.饱和石灰水中加人一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大 B.Fe(OH)3悬浊液中存在平衡:Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),向其中加入少量NaOH 粉 末,平衡向左移动,体系中离子的总浓度会减小 C.硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-等离子,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+‎ D.为减小洗涤过程中固体的损失,最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 ‎13、常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不正确的是 ( )‎ 溶质 Na2CO3‎ NaHCO3‎ NaClO NaHSO3‎ pH ‎11.6‎ ‎9.7‎ ‎10.3‎ ‎5.2‎ A.四种溶液中,Na2CO3溶液中水的电离程度最大 B.NaHSO3溶液显酸性的原因是: HSO3- H+ + SO32-‎ C.向氯水中加入少量NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度 D.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-‎ ‎14、已知常温下Ksp=(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16,下列说法中正确的是(  )‎ A.含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+‎ B.AgI悬浊液中加入少量KI粉末,平衡Agl(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移动,溶液中离子的 总浓度会减小 C.AgCl悬浊液中逐渐加入Kl固体至时,AgCl开始向AgI转化D.向浓度均为0.01mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,当Cl-开始沉淀时,溶 液中I-的浓度为1.25×10-8mol·L-1‎ ‎15、下列说法中正确的是(  )‎ A.将H2S通入AgNO3和AgCl的浊液中,观察到黑色沉淀,说明Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)‎ B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C.相同温度下,在水中和NaCl溶液中分别加入过量AgCl固体,所得溶液中c(Ag+)相同 D.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关 ‎16、常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(  )‎ A.新制氯水中加入固体: ‎ B. 的溶液: ‎ C. 的氨水与的盐酸等体积混合: D.0.2溶液与0.1溶液等体积混合:‎ ‎17、不同温度(T‎1℃‎和T‎2℃‎)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量,下列说法正确的是( )‎ A.T1>T2 B.加入BaCl2固体,可使溶液由a点变到c点 C.a点和b点的Ksp相等 D.c点时,在T‎1℃‎、T‎2℃‎两个温度下均有固体析出 ‎18、常温下,向20ml某浓度的硫酸溶液中滴人0.1mol·L-1氨水,溶液中水电离的H+浓度随加入氨水的体积变化如图，下列分析正确的( )‎ A.V=40 B.c点所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=‎2c(NH3·H2O) C.NH3·H2O的电离常数K=10-4 D.d点所示溶液中: ‎ ‎19、298时,在20.0 0.10氨水中滴入0.10的盐酸,溶液的与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )‎ A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.点对应的盐酸体积为‎20.0‎ C.点处的溶液中 D.点处的溶液中 ‎20、室温下,在0.2溶液中,逐滴加入1.0 溶液,实验测得溶液随溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是(  )‎ A. 点时,溶液呈酸性的原因是水解,离子方程式为 B. 段,溶液增大, 浓度不变 C. 段,加入的主要用于生成沉淀 D. 点时, 沉淀开始溶解 第二部分 非选择题（共40分）‎ ‎21、（10分）请完成下列各小题 ：‎ ‎1.的水溶液呈       (填“酸”“中”“碱”)性,原因是       (用离子方程式表示)‎ ‎2.把溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是            。 3.泡沫灭火器的灭火原理是                     (用离子方程式表示)。 4.对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp的表达式为__________‎ ‎22、（12分）现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水,请回答下列问题:‎ ‎1.①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是__________(填序号)。‎ ‎2.常温下④、⑤、⑥、⑦四种溶液中PH由大到小的顺序___      _(填序号)。‎ ‎3.将③和④按体积比1∶2混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________。‎ ‎4.已知t ℃时,Kw=1×10-13,在t ℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=__________。‎ ‎5. ‎25 ℃‎时,将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。 ‎ ‎23、（12分）中国的锰矿石和锌矿石产地在云南、广东、青海等。软锰矿是一种常见的锰矿石,其主要成分是,含少量和。闪锌矿主要成分是,含少量、、等杂质,现以软锰矿和闪锌矿为原料制备和,其简化流程如下。 ‎ 已知：‎ Ⅰ.矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在。‎ Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的如下表：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎8.0 ‎ ‎10.1 ‎ ‎9.0 ‎ ‎3.2 ‎ ‎4.7 ‎ 回答下列问题:‎ ‎1.步骤①中、与硫酸共热时有淡黄色物质析出,请写出该反应的化学方程式__________ 。‎ ‎2.步骤②加入适量金属锌是为了回收金属,回收金属的主要成分是__________。‎ ‎3.步骤③中的作用是__________,另外一种物质可以是__________。‎ A. B. C. D. ‎ ‎4.已知: 的电离常数,的电离常数,‎ ‎,向溶液中通入少量的气体,反应的离子方程式为__________。 在废水处理领域中常用将转化为除去,向含有0.020 ‎ 废水中通入一定量的气体,调节溶液的,当浓度为时, 开始沉淀,则__________。[已知: ]‎ ‎24、（6分）环境中常见的重金属污染物有铅、锰、铬、镉等,某工业废水中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(S)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常温下,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp=10-32,当溶液中Cr3+的浓度降至10-5mol·L-1认为Cr3+已经完全沉淀。现将含Cr3+的溶液的pH调至4,请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全(请写出计算过程)‎ ‎ ‎ 沁县2018-2019学年度第一学期第二次月考 高二化学答案 一．选择题，每题3分，共60分 DDABB BBDAA CDDDD DCDDC ‎21.(每空2分)共10分 ‎1. 酸        ‎ ‎2.   3. 4. Ksp=c2(Ag+)·c(S2-) ‎ ‎22.答案：(每空2分)共12分 ‎1.④②③①; 2.⑦⑤④⑥; ‎ ‎3.c(Cl-)>c()>c(Na+)>c(OH-‎)>c(H+) 4. 9∶2; ‎ ‎5.中性; 10-9/(a-0.01)‎ ‎23.(每空2分)共12分 ‎1. 2.Cu、Cd; ‎ ‎3.将Fe2+氧化为Fe3+; AD ‎4. ; 5‎ ‎24（6分）‎ 当pH调至4时,c(OH-)=10-10mol·L-1,c(Cr3+)=10-32/c3(OH-)=10-2mol·L-1>10-5mol·L-1,因此Cr3+没有沉淀完全