2018-2019学年吉林省榆树一中高二上学期期中考试化学试题（Word版）

2018-2019学年吉林省榆树一中高二上学期期中考试化学试题（Word版）

‎2018年榆树市第一高级中学校期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 、 C：12、 0：16 、Mn：55 ‎ 总分：100分 时间：90分钟 第Ⅰ卷 选择题(本题共30小题，前20小题每小题2分，21—28小题每小题3分，共64分；每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) ‎ ‎1．下列过程属于物理变化的是(　　)‎ A．煤的气化 B．石油分馏 C．石油裂化 D．乙烯聚合 ‎2．下列元素不属于主族元素的是(　　)‎ A．铁 B．锂 C．磷 D．碘 ‎3．下列仪器能加热的是(　　)‎ A．量筒 B．容量瓶 C．试管 D．分液漏斗 ‎4．下列物质属于电解质的是(　　)‎ A．铝单质 B．酒精 C．硝酸钾 D．二氧化碳 ‎5．C和C是碳元素的两种核素，它们具有不同的(　　)‎ A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核外电子排布 ‎6．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是(　　)‎ ‎7．能够增加反应物分子中活化分子百分数的是(　　)‎ A．升高温度 B．减小压强 C．增大压强 D．增大浓度 ‎ ‎ ‎8． 在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为 (　　)‎ A．2.0×10－7 mol·L－1 B．0.1×10－7 mol·L－1‎ C．1.0×10－14mol·L－1 D．无法确定 ‎9． 21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”‎ 过渡，下列不属于新能源的是 (　　)‎ A．电力 B．核能 C．太阳能 D．氢能 ‎10． 决定化学反应速率的内因是 (　　)‎ ‎①温度　②压强　③催化剂　④浓度 ⑤反应物本身的性质 A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④‎ ‎11．下图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是(　　)‎ A．t1时，只有正反应 B．t1时，反应达到限度 C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 ‎12．下列过程放出热量的是（ ）‎ ‎ A．冰的融化 B．水的分解 C．硝酸铵溶于水 D．浓硫酸稀释 ‎13． 下列变化一定为放热的化学反应的是 (　　)‎ A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量 B．ΔH>0的化学反应 C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应 ‎14．下列物质的水溶液能使pH试纸变蓝色的是（ ）‎ A．新制氯水 B．KOH C．HCl D．NaCl ‎15．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是(　　)‎ ‎①平衡常数K只与反应本身及温度有关　②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K　③加入催化剂不改变平衡常数K　④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关 A．①②　　　　B．②③ C．③④ D．①③‎ ‎ ‎ ‎16．在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3‎ ‎17.下列溶液一定显酸性的是（ ）‎ ‎ A．含H + 的溶液 B．c（OH - ）＜c（H + ）的溶液 ‎ C．pH<7的溶液 D．能与金属Al反应放出H 2 的溶液 ‎18．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：‎ 化学键 H—H Br—Br H—Br 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎436‎ ‎193‎ ‎366‎ 请计算H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)的反应热(　　)‎ A．＋103 kJ·mol－1　　 B．＋679 kJ·mol－1‎ C．－103 kJ·mol－1 D．＋183 kJ·mol－1‎ ‎19．在一定温度下，某反应A＋BC体系中，n(A)随反应时间(t)的变化如下表：‎ t/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(A)/mol ‎0.040‎ ‎0.020‎ ‎0.014‎ ‎0.010‎ ‎0.010‎ ‎0.010‎ 该反应处于平衡状态的时间区域为(　　) ‎ A．1～2 min B．1～3 min C．2～3 min D．3～5 min ‎20、反应2A(g)2B(g)+C(g) △H＞0达平衡时，要使v（正）降低，A的浓度增大，应采取的措施是（  ）‎ A．加压    B．减压     C．减小C的浓度   D．降温 ‎21.常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ） ① 1mol/L的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的氢氧化钠溶液 A.1：10：100 B.0：1：12 C.14：13：12 D.14：13：2 ‎ ‎22．通过化学反应完成物质的转化，可用于治理污染、保护环境，实现可持续发展。已知：①S(g)+2H20 (g) 2H2(g)+SO2(g) ΔH＝-90.4 kJ/mol。‎ ‎②2CO (g)+SO2 (g) S(g)+2CO2(g) ΔH＝+ 8.0 kJ/mol。‎ 则反应CO (g)+ H20 (g) CO2(g)+ H2(g), ΔH＝____ kJ/mol。 ‎ ‎ A．-82.4 B．-90.4 C．－41.2 D．+8.0‎ ‎ ‎ ‎23．金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是(　　)‎ 选项 温度 金属 酸 A ‎25 ℃‎ Zn粒 ‎0.1 mol·L－1盐酸 B ‎50 ℃‎ Zn粉 ‎0.1 mol·L－1硫酸 C ‎50 ℃‎ Zn粒 ‎0.1 mol·L－1盐酸 D ‎25 ℃‎ Zn粉 ‎0.1 mol·L－1硫酸 ‎24． 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列叙述不正确的是 (　　)‎ A．平衡向逆反应方向移动 B．物质A的转化率减少 C．物质B的质量分数增大 D．a>b ‎25． 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是 (　　)‎ A．2NO2N2O4是放热反应 B．NH4Cl溶于水时放出热量 C．烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大 D．烧瓶(3)中气体的压强增大 ‎26．下图中，表示可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎27． 在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将 ‎1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 (　　)‎ A．5% B．17% C．25% D．33%‎ ‎28． 在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 (　　)‎ A. B．Kb C. D．c(OH－)‎ ‎　‎ ‎ ‎ 第Ⅱ卷 ‎29、（12分）水是人类的巨大资源宝库，也是生命之源。‎ （1） 水的电离方程式 ‎ ‎（2）冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是 (　　)‎ A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS>0‎ C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0‎ ‎（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：‎ 则25℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)，请说明理由：___________________。‎ ‎ （4）95 ℃温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液呈____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝____________mol·L－1。‎ ‎（5）一定温度下有：a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸。‎ 将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是 ‎ ‎ ‎ ‎ 30. （12分） 己知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数和温度的关系如下：‎ 温度/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ 平衡常数 ‎0.5‎ ‎0.6‎ ‎1.0‎ ‎1.1‎ ‎2‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的△H_______0（选填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎(2)830℃时，向一个1L的密闭容器中充入2molA和3molB，反应在6min时达到平衡状态。‎ ‎①该段时间内A的平均反应速率v(A)=_________________，达到平衡时B的转化率为_________。‎ ‎②如果这段时间内体系向外释放48kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________。‎ ‎ ƒ该温度下，某一时刻测得1molA、2molB、1molC和1molD,则该反应正在 向 进行（“正反应”、“逆反应”、“不能确定”）‎ ‎ ‎ ‎(3)恒温恒容时判断该反应达到平衡的依据为_________（填正确选项的字母）。‎ a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等 e．单位时间内生成amolA的同时，消耗amolB f.平均相对分子质量不随时间改变 ‎(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为__________。‎ ‎ ‎ ‎ 31. （12分）I．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：‎ ‎_______________________________________________________，该氧化还原反应中草酸做 。‎ II．某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下（KMnO4溶液已酸化）：‎ 实验序号 A溶液 B溶液 ‎①‎ ‎30mL 0.lmol·L-l H2C2O4溶液 ‎20mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液 ‎②‎ ‎30mL 0.2mol·L-l H2C2O4溶液 ‎20mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液 ‎(1)若反应均未结束，则相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是______________（填实验序号）。‎ ‎(2)若实验①在2min末注射器的活塞向右移动到了a mL的位置，则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)=______________mL/min。若实验②在t min收集了4.48×10-3L CO2（标准状况下），则t min末c(MnO4-)=______________。‎ ‎(3)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①_____________________________________ ② 反应放热使体系温度升高。‎ ‎ ‎ 榆树市第一高级中学校 第二学期期中考试高一化学答案 选择题（本题共30小题，前20小题每小题2分，21—28小题每小题3分，共64分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B A C C B C A A A B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D D D B D C B C C D 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ 答案 A C B C A A B A ‎ ‎ ‎29、(12分)（1）H2OH+ +OH- (1分) ‎ ‎（2）C (2分) ‎ ‎（3）A (2分) 　 ‎ ‎ 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小 (2分) ‎ ‎(4)碱性 (1分)　 1×10－7 ( 2分)‎ ‎（5）c>a＝b (2分)‎ ‎30、(12分) (1). ＞ (1分) ‎ ‎(2) ①. 0.2mol/（L•min） (2分) 40% (2分) ‎ ‎②A(g) + B(g) C(g) + D(g) ΔH =－40kJ/mol (2分) ‎ ‎ ƒ正反应 (2分)‎ ‎(3) ce (2分)‎ ‎（4） 0.5 (1分)‎ 31、 ‎(12分)‎ ‎ I．2MnO4 -+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (2分) ；‎ 还原剂 (2分)‎ II． (1).②＞① (2分) ‎ ‎(2). (a-30)/2 (2分) ， 3.2×10－3mol/L (2分) ‎ ‎ (3). ①产物Mn2+是反应的催化剂 (2分) ‎