山东省泰安市2020届高三化学四模试题（Word版附答案）

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试卷类型：A 高三第四轮复习质量检测 化 学 试 题 2020．6 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米 黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C12 O 16 Na23 Al27 C135．5 Ca40 Ti48 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．宋代张杲《医说》记载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间， 以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。下列说法错误的是 A．雄黄中硫的价态为－2 价 B．古代烟熏的消毒原理与 H2O2、酒精相同 C．人们佩戴的药剂香囊具有驱虫抑疫、防病保健等功效 D．生活中也可使用火、盐水消毒器具 2．化学材料不断改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是 A．天宫二号空间站使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 B．“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)，取明火于日”的“夫遂”是一种合金 C．我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)应用的氕、氘、氚互为同位素 D．制作 N95 型口罩使用的熔喷布主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于混合物 3．下列说法或表达方式中不正确的是 A．电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱 B．HC1O 的电子式： C．NH3、H2O、CO2 分子中孤电子对数最多的是 H2O D．基态氯原子的价电子轨道表示式为 4．下列说法正确的是 A．为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应 立即停止加热，冷却后补加 C．在未知液中滴加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存 在 2 4SO  或 2 3SO  D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，可采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥 的方法 5．三元轴烯(a)、四元轴烯(b)、五元轴烯(c)的结构简式如下，下列说法不正确的是 A．a、b、c 都能发生加成反应 B．a 与苯互为同分异构体 C．a、b、c 的一氯代物均只有一种 D．c 分子中的原子不在同一个平面上 6．下列化学用语或物质的性质描述正确的是 A．图 1 所示烃的名称为：3－甲基－4－乙基－7－甲基辛烷 B．图 1 所示分子中含 3 个手性碳原子 C．青蒿素分子式是 C15H20O5 D．青蒿素易溶于乙醚，可与 NaOH 溶液发生反应 7．取 1mL 0.1mol·L－1AgNO3 溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为 0.1mol·L－1)： 下列说法不正确的是 A．实验①中白色沉淀是 AgCl B．由实验②说明 AgI 比 AgCl 更难溶 C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀 8．下列有关实验操作的说法正确的是 A．向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体 B．为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器，应洗涤干净，烘干后使用 C．将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中 的乙烯杂质 D．中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变 化 9．处于 3 个不同短周期的元素 X、Y、Z、M，其原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子 Z2M2Y4（YX)2。X、M 的族序数均等于周期序数，Y 原子核外最外层电子数是其电子总数的 3 ／4，下列说法正确的是 A．元素形成的简单离子半径：Z＞M＞Y B．常温下 Z 和 M 的单质均能溶于浓硝酸 C．X 与 Y 结合形成的化合物是离子化合物 D．工业上常用电解熔融的 Z 的氯化物来制取 Z 单质 10．科研人员通过实验和计算机模拟 HCHO 与 O2 在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O 的反应历程示意图如下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。下列说法不正确的是 A．HAP 能提高 HCHO 与 O2 的反应速率 B．HCHO 在反应过程中，有 C—H 键发生断裂 C．根据图示信息，CO2 分子中的氧原子全部来自 O2 D．该反应可表示为： 2 2 2 HAPHCHO O CO H O   二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污 水、净化含 2 2 7Cr O  废水(pH 约为 6)和淡化食盐水， 其装置示意图如右图所示。图中，D 和 E 为离子交换 膜，Z 为待淡化食盐水。(已知 Cr3+完全沉淀所需的 pH 为 5.6)下列说法不正确的是 A．E 为阴离子交换膜 B．X 为有机物污水，Y 为含 2 2 7Cr O  废水 C．理论上处理 1 mol 的 2 2 7Cr O  的同时可脱除 3 mol 的 NaC1 D．C 室的电极反应式为 2 2 7 3 26 8 2 ( )Cr O e H Cr OH H O    ＝ ↓ 12．实验室从废定影液中回收 Ag 和 Br2 的主要步骤为：向废定影液中加入 Na2S 溶液沉淀银 离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧 Ag2S 制取金属 Ag；制取 Cl2 并将 Cl2 通入滤液中氧化 Br－， 再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如图所示。下列叙述正确的是 A．用装置甲分离 Ag2S 时，用玻璃棒不断搅拌 B．用装置乙在通风橱中高温灼烧 Ag2S 制取 Ag C．用装置丙制备 Cl2，其中 KMnO4 也可用 MnO2 代替 D．用装置丁分液时，打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待 两液界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞 13．利用废铁屑(含有 C、S、P 等杂质)制取高效净水剂 K2FeO4 的流程如图所示。下列说法不 正确的是 A．废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污 B．步骤②是将 Fe2+转化为 Fe(OH)3 C．步骤③中发生反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO－＝ 2 42FeO  +3Cl－+H2O+4H+ D．步骤④说明在相同条件下，K2FeO4 的溶解度小于 Na2FeO4 14．T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示， 已知 pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的 负对数，下列说法正确的是 A．Y 点：c(Ca2+)＜c( 2 4SO  )，Z 点：c( 2 3CO  )＜c(Mn2+) B．溶度积：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4) C．X 点对应的 CaCO3 溶液为不饱和溶液，可以继续 溶解 CaCO3 D．T℃时， 2 2 4 3 3 4( ) ( ) ( ) ( )CaSO s CO aq CaCO s SO aq   的平衡常数 K 的数量级为 103 15．25℃时，向 10 mL 0.01mol·L－1NaCN 溶液中逐滴加入 0.01mol mol·L－1 的盐酸，溶液中 CN－、HCN 物质的量分数(δ)随 pH 变化的关系如图甲所示，其中 a 点的坐标为(9．5，0．5)。 溶液的 pH 变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中正确的是 A．图甲中 pH=7 的溶液：c(Cl－)＜c(HCN) B．常温下，NaCN 的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10－4.5mol·L－1 C．图乙中 b 点的溶液：c(HCN)＞c(Cl－)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+) D．图乙中 c 点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+c(CN－) 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．(12 分)(1)以甲醇为原料制取高纯 H2 具有重要的应用价值。甲醇水蒸气重整制氢主要发生 以下两个反应： 主反应： 3 2 2 2( ) ( ) ( ) 3 ( )CH OH g H O g CO g H g  149H kJ mol     副反应： 2 2 2( ) ( ) ( ) ( )H g CO g CO g H O g  141H kJ mol     ①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到 H2 和 CO，则该反应的热化学方程式为__________ _______，既能加快反应速率又能提高 CH3OH 平衡转化率的一种措施是______________。 ②分析适当增大水醇比 n(H2O)／n(CH3OH)对甲醇水蒸气重整制氢的好处是__________。 ③某温度下，将 n(H2O)：n(CH3OH)=1：1 的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为 P1，反 应达平衡时总压强为 P2，则平衡时甲醇的转化率为________________(忽略副反应，用含 P1、 P2 的式子表示)。 (2)工业上用 CH4 与水蒸气在一定条件下制取 H2，原理为： 4 2 2( ) ( ) ( ) 3 ( )CH g H O g CO g H g  1203H kJ mol     ①该反应逆反应速率表达式为：v 逆=k·c(CO)·c3(H2)，k 为速率常数，在某温度下测得实验数 据如下表： c(CO)/mol·L－1 c(H2)/mol·L－1 v 逆/mol·L－1·min－1 0.05 c1 4.8 c2 c1 19.2 c2 0.15 8.1 由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数 k 为 _________L3·mol－3·min－1。 ②在体积为 3L 的密闭容器中通入物质的量均为 3mol 的 CH4 和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时 H2 的体 积分数与温度关系如图所示：N 点 v 正____________M 点 v 逆(填 “大于”或“小于”)；Q 点对应温度下该反应的平衡常数 K=_______________mol2 · L － 2 。 平 衡 后 再 向 容 器 中 加 入 1molCH4 和 1molCO，平衡向_____________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。 17．(13 分)探究 NaHSO3 溶液分别与 CuCl2、CuSO4 溶液的反应。 已知：① 2 2 3 4[ ( ) ]Cu Cu NH 浓氨水 （深蓝色溶液） ② 2 3 3 4[ ( )] ( [ ( ) ]Cu Cu NH Cu NH   浓氨水 露置在空气中 一段时间无色溶液） 回答下列问题： (1)实验Ⅰ产生的无色气体为 SO2。用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到__________ _______________，反应的离子方程式为______________________。 (2)对实验Ⅰ产生 SO2 的原因进行分析，提出两种假设： ①Cu2+水解使溶液中 c(H+)增大； ②Cl－存在时，Cu2+与 3HSO 反应生成 CuCl 白色沉淀，溶液中 c(H+)增大。 实验证明，①不合理，实验证据是____________________；②合理，实验Ⅰ反应的离子方程 式有_________________________、H++ 3HSO ＝SO2↑+H2O。 (3)通过分析实验Ⅰ、Ⅱ，可知：Cl－增强了 Cu2+的氧化性。 下述实验证实了此结论。实验方案：闭合 K，电压表的指针偏转至“x”处；向 U 形管_____ _________________(补全实验操作及现象)。装置中，盐桥的作用是____________________ __________________________________________(答出两条即可)。 (4)将实验Ⅱ的溶液静置 24 小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有 Cu+、Cu2+ 和 2 3SO  。设计实验，证明红色沉淀中含有 Cu+________________________________。 18．(12 分)磷能形成多种单质或化合物。回答下列问题： (1)白磷(P4)在氯气中燃烧产生大量白色烟雾，生成 PCl3 和 PCl5。 ①P4 化学性质比 N2 活泼的主要原因是___________________________。 ②形成 PCl5 时，P 原子的一个 3s 电子激发到 3d 轨道后参与成键。写出该激发态原子的外围电 子轨道表示式___________________________________。 ③PCl5 是一种白色固体，加压下于 148℃液化，形成离子导体，其中阳离子为正四面体结构， 阴离子为正八面体结构，该离子导体能导电的原因是____________________________ _______________________________________(用电离方程式解释)。 (2)新型半导体材料 黑磷，是一种二维材料(结构如下图甲所示)，其单层的结构如下图乙 所示。 ①黑磷中 P 原子的杂化方式为_____________________________。 ②用 4－甲氧基重氮苯四氟硼酸盐(如上图丙所示)处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。 该盐的构成元素中 N、O、F 的电负性由大到小顺序为__________________，1mol 该盐的阳离 子含有的σ键的数目为____________(阿伏加德罗常数的值用 NA 表示，下同)。 (3)中国科学院深圳先进技术研究院在钙钛矿／黑磷纳米复合材 料的研究领域取得新进展，该材料表现出优异的光电应用潜力。 如图所示为高温超导领域里的一种化合物 钙钛 矿晶胞结构。若图中正方体边长为 a nm，则该晶体的密度 为____________g·cm－3。 19．(11 分)SAH(NaAlH4)还原性非常强。纯的四氢铝钠是白色晶状固体，在干燥空气中相对稳 定，遇水发生剧烈反应。以铝合金废边脚料为原料(含有少量 Al2O3、Fe2O3、MgO、PbO 和 SiO2 等杂质)制备四氢铝钠： 请 回 答 下 列 问 题： (1) 滤 渣 1 的 主 要 成 分为__________________(填化学式)。试剂 A 中溶质的阴、 阳 离 子 所 含 电 子 数 相 等 ， 其 电 子 式 为 _________________________。 (2)已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素 浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。当硫酸浓度大于 C0 mol·L－1 时，浸出率降低的原因可 能是__________________。 (3) 滤 液 3 可 以 循 环 利 用 ， 写 出 滤 液 2 与 滤 液 3 反 应 的 离 子 方 程 式 ____________________________________。 (4)NaAlH4 与水反应的化学方程式为____________________。 (5)测定 NaAlH4 粗产品的纯度。 称取 m g NaAlH4 粗产品按如图乙所示装置进行实验，测定产品的纯度。 ①“安全漏斗”中“安全”的含义是____________________。 ②已知实验前 C 管读数为 V1mL，向 A 中加入适量蒸馏水使 NaAlH4 完全反应，当 A 中反应完全后，冷却至室温后 C 管读数为 V2mL(均折 合成标准状况)。则该产品的纯度为____________________(用含 m、 V1 和 V2 的代数式表示，忽略加入蒸馏水的体积)。 ③若实验前读数时 B 中液面和 C 管液面相平，实验后读数时 B 中液面低于 C 管，则测得的结 果_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 20．(12 分)一种防止血栓形成与发展的药物 J 的合成路线如图所示(部分反应条件略去)： 回答下列问题： (1)A 中官能团的名称是________________，反应⑤的反应类型是_________________。 (2)J 的分子式是_______________。F 的结构简式是________________________。 (3)反应③的化学方程式为_______________________________________________。 (4)已知 C 有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的 C 的同分异构体的结构简式 ________________________(只需写出两个)： ①苯环上有两个处于对位上的取代基；②1mol 该有机物与足量金属钠反应生成 1g 氢气。 (5)请参照 J 的合成方法，写出以 为原料制备 的合成路线： 高三第四轮复习质量检测 化学试题(A)参考答案及评分标准 2020．6 说明：1．每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。 2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．B 2．A 3．B 4．B 5．D 6．D 7．C 8．C 9．D 10．C 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．AC 12．D l3．C 14．AD 15．BC 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．(12 分) (1)① 3 2( ) ( ) 2 ( )CH OH g CO g H g H =+90 kJ·mol－1(2 分) 升温(1 分) ②提高甲醇的利用率，有利于抑制 CO 的生成或抑制副反应发生(2 分) ③ 2 1 ( 1) 100%P P   （2 分） (2)①1．2×104(2 分) ②小于(1 分) 48(1 分) 正反应(1 分) 17．(13 分) (1)蓝色褪去(1 分) SO2+I2+2H2O＝ 2 4SO  +2I－+4H+(2 分) (2)实验Ⅰ、Ⅱ中 c(Cu2+)相同，但实验Ⅱ中未见气泡(2 分) 2Cu2++2Cl－+ 3HSO +H2O＝2CUCl+ 2 4SO  +3H+(2 分) (3)右侧加入一定量 NaCl 固体，溶解后，观察到电压表指针偏转变大(2 分) 隔离两极区电解质溶液；使离子定向移动，构成闭合回路；平衡两极区电荷(答出 2 条，2 分) (4)取洗净的红色固体于试管中，滴加足量浓氨水，沉淀溶解，得到浅蓝色溶液，露置在空气 中一段时间后溶液变为深蓝色(2 分) l8．（12 分） （1）①P4 分子中存在 P—P 单键，而 N2 分子中存在 N≡N 键，键能较大，化学性质比较稳定 (1 分) ② (2 分) ③2PCl5＝ 4 6PCl PCl  (2 分) (2)①sp3(1 分) ②F＞O＞N(2 分) 17NA(2 分) (3) 21 3 136 10 Aa N  (2 分) 19．(11 分) (1)SiO2、PbSO4(1 分) (1 分) (2)硫酸浓度增大，铝片与硫酸发生钝化(1 分) (3) 2 4 3 3 3 2[ ( ) ] ( )Al OH HCO Al OH CO H O     ＝ (或 2 2 3 2 3 3( )AlO HCO H O Al OH CO     ＝ ) (2 分) (4)NaAlH4+4H2O＝Na[Al(OH)4]+4H2↑(或 NaAIH4+2H2O＝4H2↑+NaAlO2)(2 分) (5)①加入液体能起液封作用，避免气体从漏斗中逸出(1 分) ② 1 227( ) %448 V V m  (2 分) ③偏低(1 分) 20．(12 分) (1)羟基(酚羟基)(1 分) 消去反应(1 分) (2)C19H16O4(1 分) (1 分) (3) 2 分) (4) (2 分) (5) (4 分)