化学卷·2019届湖北省宜昌市葛洲坝中学高二上学期期末考试（2018

化学卷·2019届湖北省宜昌市葛洲坝中学高二上学期期末考试（2018

‎ 宜昌市葛洲坝中学2017-2018学年第一学期 高二年级期末考试试卷化学试题 ‎ ‎ 命 题 人 ：周巧红 审题人：罗鹏 考试时间：2018年1月 相对原子质量 H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64‎ 第I卷 （选择题 共54分）‎ 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）‎ ‎1.某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是( )‎ A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 ‎ B.用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3） ‎ C.用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 ‎ D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 ‎2.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )‎ A.向水中加入少量的CH3COONa B.向水中加入少量的NaHSO4‎ C.加热水至100℃，pH=6 D.向水中加少量的明矾 ‎3.下列离子方程式书写正确的是( ) ‎ A.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2OH2CO3+2OH- ‎ B.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+ ‎ C.电解KBr溶液时，阴极的电极反应式为K++e-=K D.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎4. 已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g) (AB2的分子结构为（B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )‎ A．该反应的进行一定需要加热 B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1‎ C．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键，放出E1 kJ能量 D．该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和 ‎5．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是( )‎ A.2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中氨气的体积分数不变 C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D．密闭容器中总压强不变 ‎6.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )‎ A.同温同压下，1 L 0.1 mol·L-1盐酸和1 L 0.1 mol·L-1硫酸分别与1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液反应速率相同 B.化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1‎ C.同温同压下，0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 ‎7.常温下,用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10 mol/L HCl溶液和20.00mL0.10 mol/L CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示,则下列说法正确的是( )　‎ ‎ A.图2是滴定盐酸的曲线 B.a与b的关系是：ac(Na+)>c(H+)>c(OH−)‎ ‎ D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙 ‎8.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是( )　‎ A.阳极反应为Fe-2e-Fe2+ ‎ B.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72-被还原 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电解过程中溶液pH变小 ‎9.航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列说法中错误的是( )‎ A.该反应中肼作还原剂 ‎ B.此情况下，液态肼反应生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ C.肼(N2H4)分子中只存在极性共价键 ‎ D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 ‎10.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（?）B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是( )‎ A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.若正反应是放热反应，则A为气态 C.物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D.若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动 ‎11.下列叙述中不正确的是( )‎ ‎①金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 ②钢铁在干燥的空气里不易腐蚀 ③用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 ④原电池外电路电子由负极流入正极 ⑤钢管与电源正极连接，钢管可被保护 ⑥铁遇冷浓硝酸表现钝化，可保护内部不被腐蚀 ⑦钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 ⑧钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋‎ A．①③⑤⑧ B．②④⑤⑦ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑧‎ ‎12.用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0的正确图像是( )‎ ‎ ‎ ‎13.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) ‎ A.pH相同的①NH4C1、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4三种溶液的c(NH4+)：①<②<③‎ B.20mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCI溶液混合后呈酸性，所得溶液 中：c(CH3COO- )>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c( H+)‎ C.0.1mol/L NaHCO3溶液与0. 1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH- )‎ D.常温下，pH = 7的NH4C1与氨水的混合溶液中： c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)‎ ‎14.将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是( )　‎ A. 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 B. Cu电极上发生还原反应 C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 ‎15.下列说法或表示方法正确的是( )‎ A.等质量的硫粉分别在空气、氧气中完全燃烧，硫粉在氧气中燃烧 放出的热量多 B.等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多 C.在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1 D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ ‎ ‎16.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25 ℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出）。则下列分析正确的是( ) ‎ A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定 B.“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量约为1.57‎ C.pH越大，该漂白剂的漂白性能越好 D.25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)‎ ‎17.一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡,生成 0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是( )‎ A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91‎ B.A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)‎ C.B的转化率为60%‎ D.若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态 ‎18.如图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是( )‎ A.K+从右到左通过离子交换膜 B.电极A上发生的反应为：3I--2e-=I3-‎ C.电极X上发生的反应为：2Cl--2e-=C12↑‎ D.当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体（标准状况）‎ 第II卷 （非选择题 共46分）‎ ‎19.前四周期A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A元素的价电子构型为nsnnpn+1,C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，G元素与B元素位于同一主族，其外围电子排布是4s24p4，被科学家称为人体微量元素中的“防癌之王”。‎ ‎（1）A元素的第一电离能________B元素的第一电离能（填“<”“>”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为_____________________（用元素符号表示）。‎ ‎（2）D元素原子的价电子排布式是_____________________。‎ ‎（3）C元素的电子排布图为_____________________；E3+的离子符号为________。‎ ‎（4）F元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_____________________。G元素的名称是________。‎ ‎20.填空题 ‎（1）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸,混合后（忽略混合后溶液体积的变化）溶液中Ag+的浓度为　　　　mol·L-1,pH为　　　　。‎ ‎（2）室温下,0.1 mol·L-1的硫化钠溶液和0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液,碱性更强的是　　　,其原因是  　。‎ 已知: H2S:K1=1.3×10-7　K2=7.1×10-15 H2CO3:K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-11‎ ‎（3）浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中C(I-)/ C(Cl-)为　　　　。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。‎ ‎(4)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为　　　　　　　,滴定反应的离子方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　。‎ ‎ (5)25℃时,H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=　　　　　　　　mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中C(H2SO3)/ C(HSO3-)将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ‎ ‎21.雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。 ‎ ‎(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图1所示。‎ 据此判断: ‎ ‎①该反应的ΔH　　　　0(填“>”或“<”)。‎ ‎②在T1温度下,0～2 s内的平均反应速率v(N2)=　　　　　　　　　　　。‎ ‎③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积,则CO转化率　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ‎ ‎④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是　　　　(填字母)。‎ ‎ ‎ ‎(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。‎ 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。‎ 例如:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867.0 kJ/mol ‎2NO2(g)N2O4(g)　ΔH=-56.9 kJ/mol 写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的热化学方程式:　 。 ‎ ‎(3)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚：‎ ‎2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3 = -130.8 kJ/mol ‎①一定条件下，上述反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 (填代号〉。b a.逆反应速率先增大后减小 b. H2的转化率增大 c.反应物的体积百分含量减小 d.容器中 值变小 ‎②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示。KA、KB、Kc三者的大小关系是 . ‎ ‎③上述合成二甲醚的过程中提高CO2的转化率可采取的措施有 、 (回答2点）。‎ ‎22.‎ 下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：‎ ‎(1)M电极是乙池的 极，电极材料是 。N的电极反应式为 。加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。‎ ‎(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L ‎ (标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为 。‎ ‎(3) 若M、N均为石墨电极，将乙池改为电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合液一段时间后，在两极上均生成11.2L(标准状况)气体。则M极产生的气体是 ，原混合液中Cu2+的物质的量浓度是 。‎ 高二年级期末考试化学答案 ‎1-18 BDDDD CCDCC CABBD BAD ‎19.（10分） ‎ ‎（1） >（2分） ； N＜O＜F；（2分） ‎ ‎（2）3s2 （1分） （3）略 （1分） Fe3+ （1分）‎ ‎（4） Cu ；（1分1s22s22p63s23p63d104s1 或 [Ar]3d104s1 （1分） 硒（1分）‎ ‎20. （12分） ‎ ‎（1）1.8×10-7；（1分） 2；（1分）‎ ‎（2）硫化钠溶液（1分）　硫化氢的 K 2 小于碳酸的 K 2 ，硫化钠更易水解（2分）‎ ‎（3）4.7×10-7（1分）‎ ‎(4)淀粉溶液，（1分）H2SO3+I2+H2O=2I－+SO42-+4H＋。（2分）‎ ‎(5)1×10-12 （2分） 增大（1分）‎ ‎21. （12分） ‎ ‎(1) ①< （1分） ②0.05mol/（L•s）（1分）③不变 （1分） ④ bd（2分）‎ ‎(2)CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-810.1kJ/mol；（2分）‎ ‎(3)①b（1分） ② KA=Kc＞Ka （2分）‎ ‎③增大投料比、增大压强、降低温度等。（2分）‎ ‎22.（12分）‎ ‎(1) 阴（1分） 铁（1分） ‎ ‎4OH—－4e—=2H2O+O2↑ （2分） ‎ ‎ C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O（2分）‎ ‎(2) 0.224（1分） 1 （2分）‎ ‎ (3)H2 （1分） 1 mol/L。（2分）‎ 高二年级化学学科2017-2018学年第一学期期末考试 双向细目表 章 节 内 容 能力层级 题 型 难度 系数 分值 分值 比例 识记 理解 应用 分析 探究 主/客 题型 ‎1-2‎ 反应热的概念 ‎√‎ ‎√‎ ‎6‎ 热化学方程式的书写 ‎√‎ ‎3‎ 热化学方程式的判断 ‎√‎ ‎3‎ 反应速率的计算 ‎√‎ ‎√‎ ‎3‎ 化学平衡的判断 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎6‎ ‎3-4‎ 平衡常数 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎7‎ 离子浓度大学比较 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎9‎ KSP的计算 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎12‎ 电极判断 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎8‎ 电极方程式书写 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎8‎ 具体知识点 反应热的概念、热化学方程式的书写、热化学方程式的判断、反应速率的计算、化学平衡的判断、平衡常数、离子浓度大学比较、KSP的计算、电极判断、电极方程式书写