2018-2019学年山西省原平市范亭中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年山西省原平市范亭中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

范亭中学2018—2019学年度第二学期期末试题 高二化学 ‎ 命题人 ‎ 本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题。（每小题只有一个正确选项。1-15每小题2分，16-20每小题3分，‎ 共45分。）‎ ‎1、习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是（   ）‎ A．开发清洁能源         B．有效提高能源利用率 C．研制易降解的生物农药     D．对废电池做深埋处理 ‎2、下列说法正确的是（   ） ‎ A．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质 B．SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物 C．纯碱的分子式是Na2CO3 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ‎3、化学与生活、生产密切相关。下列说法中错误的是（   ） ‎ A．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用 B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率 C．施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性 D．将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质 ‎4、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） ‎ A．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－ 和CO32－离子数之和小于0.1NA B．1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NA C．钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03NA D．0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NA ‎ ‎5、右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（   ） ‎ A．位于第四周期       B．质量数为34‎ C．原子最外层有6个电子   D．相对原子质量为78.96‎ ‎6、电子排布式为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素（    ） ‎ A．稀有气体   B．主族元素    C．过渡元素   D．卤族元素 ‎7、下列说法不正确的是（   ）‎ A．H20的VSEPR构型和空间构型都是V形 B．BeCl2是直线形分子 C．SO3的空间构型为平面三角形 D．SO2中S原子含1对孤电子对 ‎8、金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是（   ） ‎ A．a>b>c    B．b>a>c     C．c>a>b    D．c>b>a.‎ ‎9、准确量取25.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是（   ） ‎ A．25mL量筒        B．25mL酸式滴定管 C．25mL碱式滴定管     D．有刻度的50mL烧杯 ‎10、化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（   ） ‎ A．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应： B．利用Na2CO3溶液可除油污： C．BaSO4的水溶液导电性极弱： D．用醋酸除去暖瓶中的水垢： ‎ ‎11、下列说法正确的是（   ）‎ A．乙醇不能发生氧化反应 B．苯和乙烷都能发生加成反应 C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯制取硝基苯反应属于同一类型的反应 D．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 ‎12、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（   ） ‎ A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 C．蚕丝属于天然高分子材料 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 ‎13、有6种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④乙烯 ⑤丙烯 ⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生加成反应使之褪色的是（   ）‎ A．③④⑤ B．④⑤ C．④⑤⑥ D．③④⑤⑥‎ ‎14、在乙醇发生的下列反应里，存在乙醇分子中碳氧键断裂的是（   ）‎ A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应 B．乙醇与金属钠反应 C．乙醇在浓硫酸作用下的消去反应 D．乙醇与O2的催化氧化反应 ‎15、由物理变化引起的颜色改变是（   ） ‎ A．光照使Cl2和CH4的混合气体颜色变浅    B．浓硫酸使蔗糖变黑 C．溴水中加苯振荡使水层褪色        D．通电使 CuCl2溶液颜色变浅 ‎16、美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，其反应为：C2H5OH+3O2→ 2CO2+3H2O，电池装置如右图，下列说法正确的是（   ）‎ A．a极为电池的正极 B．b极发生氧化反应 C．负极的反应为：4H++O2+4e-===2H2O D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时有12mol电子转移 ‎17、矿盐主要成分是NaCl，还含有SO42-等可溶性杂质的离子。下列说法正确的是（   ）‎ A．由矿盐生产食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2‎ B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 ‎18、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（   ）‎ A．原子半径：Z＞Y＞X ‎ B．Y和Z两者最高价氧化物对应水化物能相互反应 C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．气态氢化物的稳定性：R﹤W ‎ ‎19、某烷烃的相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—、1个和若干个—CH3，则该烷烃的一氯代物有（   ）种 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎20、在一定条件下，将1mol/L CO和2mol/L 水蒸气混合后发生如下变化： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为（   ）‎ A．0.25 B．0.17 C．0.44 D．1.0‎ 第II卷（非选择题）‎ 二、非选择题（共 55分。）‎ ‎21、（12分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。‎ ‎（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。‎ 利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。‎ ‎（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1‎ ‎2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。‎ 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。‎ a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 ‎ 该温度下，此反应的平衡常数表达式K= 。‎ ‎（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。‎ ‎22、（10分）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：‎ ‎(1)研磨孔雀石的目的是 。‎ ‎(2)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最宜选用 （填字母）。A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．新制氯水 ‎ 相应的离子方程式是 。‎ ‎(3)使用试剂C的目的是调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀以便分离，试剂C宜选用_____ ‎ ‎（填字母）。A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO ‎(4)常温下Fe(OH)3的Ksp = 4×10-38，若要将溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，将溶液的pH调节至4。则此时c(Fe3＋)= 。‎ ‎23、(16分) 钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有广泛的应用。回答下列问题: ‎ ‎（1）基态K原子中，核外运动状态不同的电子共________种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为________。 ‎ ‎（2）K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较:K________(填“>”或“<”)Cr，金属键强度比较:K________(填“>”或“<")Cr. ‎ ‎（3）IO3-离子的立体构型的名称为________，中心原子的杂化方式为________. ‎ ‎（4）HIO4的酸性强于HIO3,其原因为________ ‎ ‎（5）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图。 ‎ 晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为________nm,与K紧邻的O的个数为________。‎ ‎24、（17分）已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。‎ ‎（1）写出下列各物质的官能团的名称：A ___________；E ___________；‎ ‎（2）按要求写出下列各步变化的化学方程式 反应①_____________________________________________________；‎ 反应⑤_____________________________________________________；‎ 反应⑦ _____________________________________________________。‎ ‎（3）写出下列反应类型：反应④___________，反应⑤___________。‎ 高二化学参考答案及评分标准 一、选择题。（每小题只有一个正确选项。1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分。）‎ ‎1. D ‎2.B ‎ ‎3.D ‎ ‎4.A ‎ ‎5.B ‎ ‎6.C ‎ ‎7.A ‎ ‎8.A ‎ ‎9.B ‎ ‎10.A ‎ ‎11.C ‎ ‎12.D ‎ ‎13.B ‎ ‎14.C ‎ ‎15.C ‎ ‎16.D ‎ ‎17.D ‎ ‎18.B ‎ ‎19.A ‎ ‎20.B 二、非选择题（共5题，共55分。）‎ ‎21、（12分）每空2分 ‎（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3； 6.72 ‎ ‎（2）－41.8； b； K=c(SO3).c(NO）/c(NO2）.c(SO2) ‎ ‎（3）< ‎ ‎22、（10分）每空2分 ‎（1）增加固体接触面积，从而加快反应速率 ‎（2）B；2Fe2＋＋2H＋＋H2O2 = 2Fe3＋＋2H2O 。‎ ‎（3）D ‎（4）4×10-8 mol·L-1‎ ‎23、（16分）2小题每空一分，其余每空2分 ‎（1）19；球形 （2）<；< （3）三角锥形；sp3杂化 （4）HIO4中I的正电性更高，导致I－O－H中O的电子向I偏移，更容易电离出H+ ， 酸性更强 （5） nm 或0.386 nm；12； ‎ ‎24、（17分）2小题每空3分，其余每空2分 ‎（1）碳碳双键； 羟基 ‎（2）；‎ ‎2CH3CH2OH＋O 22 CH3CHO＋2H2O CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O ‎（3）加成反应； 氧化反应