四川省棠湖中学2018-2019学年高二上学期开学考试理综-化学试题

四川省棠湖中学2018-2019学年高二上学期开学考试理综-化学试题

‎7. 下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是 A.Ba(OH)2 B.CH3CHO C.Na2O2 D.NH4Cl ‎8. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子：O B．Na2S的电子式：Na+ []-2 Na+‎ C．乙酸的球棍模型： D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6‎ ‎9. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 ‎ A．钠与乙醇反应时增大乙醇的用量 B．实验室制CO2气体时，将大理石块改为大理石粉 C．溴水与KI溶液反应时增大压强 D．铝与稀硫酸反应制取氢气时改用浓硫酸 ‎10．一定温度下，密闭容器中可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 ‎ A. X的生成速率与Z的生成速率相等 B. 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y C.某时刻X、Y、Z的浓度相等 D. 某时刻X、Y、Z的分子个数比为3:1:2‎ ‎11．相同质量的乙烷、乙烯、乙炔、乙醇在空气中充分燃烧后生成的二氧化碳体积（标况）最小的是 A．乙醇 B．乙烯 C．乙炔 D．乙烷 ‎12．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是 ‎ ‎ A．（+18）和（2m+18） B．（+8）和（2m+18） C．（+8）和（2m+36） D．（+18）和（2m+36）‎ ‎13．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是 ‎ A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)‎ C．往1.0 L 0.1 mol·L－1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡 D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×l024个电子 ‎27．（共15分）如表为元素周期表的一部分，标出了A—K共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题． ‎ 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ A B ‎3‎ C D E F G ‎4‎ H I K ‎（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是　 　，最活泼的金属是　 　。‎ ‎（2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是　 　。‎ ‎（3）C、K形成的化合物中化学键的类型属于 ，灼烧时火焰焰色为　 　。‎ ‎（4）化合物C2B2的电子式为　 　；该化合物和AB2反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（5）E的最高价氧化物属于 性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。‎ ‎（6）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为　 　。‎ ‎（7）用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程：　　　　 　　。‎ ‎28．（l3分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。‎ ‎【实验探究】‎ ‎（1）A中发生反应的化学方程式为________；‎ ‎（2）B中盛放的干燥剂为_____，干燥氨气能否用浓硫酸_____（填“能”或“不能”) ；‎ ‎（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是_____L；‎ ‎（4）实验室收集氨气的方法是________；‎ ‎（5）C、D装置中颜色会发生变化的是_______（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成____色；‎ ‎（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______；‎ ‎（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______（填“Y”或“G”）。‎ ‎29.（15分） 某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。‎ ‎ ‎ ‎(1) 该反应的化学方程式为 。‎ ‎(2) 反应开始至２分钟时，Ｂ的平均反应速率为 。‎ ‎(3) 能说明该反应已达到平衡状态的是 ‎ Ａ．υ（A）＝２υ（B） B．容器内气体密度不变 C．υ逆（A）＝υ正（C） D．各组分的物质的量相等 E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ‎(4) 由图求得平衡时Ａ的转化率为 。‎ ‎(5)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。‎ ‎ 实验 混合溶液 A B C D E F ‎4 mol/L H2SO4(mL)‎ ‎30‎ V1‎ V2‎ V3‎ V4‎ V5‎ 饱和CuSO4溶液(mL)‎ ‎0‎ ‎0.5‎ ‎2.5‎ ‎5‎ V6‎ ‎20‎ H2O(mL)‎ V7‎ V8‎ V9‎ V10‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= 。‎ ‎②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。‎ ‎30．（15分）海洋资源的利用具有广阔前景。‎ ‎（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是( )（填序号）‎ ‎ A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐 ‎（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。‎ ‎①操作A是 。 ‎ ‎②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ ‎ ‎ 。‎ ‎（3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：‎ ‎①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是（ ）（填序号）‎ ‎ a．坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯 ‎②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 ‎ ________________________________。‎ ‎③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是（ ）（填字母序号）‎ ‎ a．苯 b．乙醇 c．乙酸 ‎ ④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论： 。‎ ‎（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为 。‎ ‎（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：‎ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。‎ ‎①a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。‎ ‎②平衡时CO2的物质的量浓度是___________mol/L。‎ ‎③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。‎ A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2 B．混合气体的密度不随时间变化 C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化 D．CH3OH和H2O浓度相等 化学 ‎7-13：CCBBACA ‎27．（反应式各2分，其余每空1分，共15分）‎ ‎（1）Ar K （2）Al3＋ （3）离子键 黄色 ‎（4） 2Na2O2 ＋ 2CO2＝2Na2CO3＋O2‎ ‎（5）两 Al2O3＋2OH－＝2AlO－ 2＋H2O （6）2Mg＋CO22MgO＋C ‎（7）K·＋＋‎ ‎28．（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3分)（2）碱石灰；不能；（3）4.48；（4）向下排空气法；‎ ‎（5）D；蓝色；（6）产生大量白烟；（7）F ‎29.(15分)‎ ‎（1）2A + B 2C（2分） （2）0.1mol.(L·min) －1（2分）‎ ‎（3）C、E（2分） (4）40%（2分）‎ ‎（5）①30 (2分) 10 (2分)‎ ‎②当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积(3分)‎ ‎30．（15分）（1）BD（2分） （2） ①过滤 （1分） ‎ ‎②MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑ （2分）‎ ‎ ③海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低。（1分）‎ （3） ‎①a（1分） ②H2O2+2I- +2H+ = I2+2H2O （1分） ③a（1分） ‎ ‎ ④取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质（1分）‎ （4） CH4+10OH--8e-= CO32—+7H2O （1分） ‎ ‎ （5）①大于（1分） ②2mol/L（1分） ③AC （2分）‎