2019-2020学年河南省林州市第一中学高二3月线上调研考试化学试题 解析版

2019-2020学年河南省林州市第一中学高二3月线上调研考试化学试题 解析版

河南省林州市第一中学2019-2020学年高二3月线上调研考试化学试卷 一、单选题（每题2分，共50分）‎ ‎1.元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是（    ）‎ A、Bi元素的质量数是209‎ B、Bi元素的相对原子质量是209.0‎ C、Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D、Bi原子最外层有5个能量相同的电子 答 案 B 解 析 B项，周期表中最下方给出的是相对原子质量，由图可知该元素的相对原子质量是209.0，故B项正确；‎ A项，周期表中没有给出该元素的不同核素的质量数，只给出了该元素的相对原子质量，故A项错误；‎ C项，6p亚层有三个轨道，Bi元素6p上的三个电子会占据尽可能多的轨道，即三个电子分别占据三个轨道，因此6p亚层有三个不成对的电子，故C项错误；‎ D项，由图可知该元素最外层第六层有五个电子，但能量不全相同，2个6s亚层，3个6p亚层，故D项错误。‎ 综上所述，本题正确答案为B。‎ ‎2.下列各项叙述中，正确的是（    ）‎ A、、、的电负性随原子序数的增大而增大 B、价电子排布为的元素位于第四周期第族，是区元素 C、和轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D、氮原子的最外层电子排布图：‎ 答 案 B 解 析 A、同主族元素从上到下，电负性减小，则、、的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误； B、价电子排布为的元素有个电子层、最外层电子数为，位于第四周期第族，最后填充电子，是区元素，故B正确； C、离原子核越远，能量越高，轨道能量低于，故C错误； D、利用“洪特规则”可知最外层电子排布图错误，应为，故D错误。‎ ‎3.下列各项叙述中，正确的是（    ）‎ A、镁原子由转变为时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B、价电子排布为的元素位于第五周期第ⅠA族，是区元素 C、所有原子任一能层的电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D、原子的电子排布式是 答 案 C 解 析 A、基态的电子排布式为，能量处于最低状态，当变为时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故A错误；‎ B、价电子排布为的元素最外层电子数为，电子层数是，最后一个电子排在轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是区元素，故B错误；‎ C、所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故C正确；‎ D、原子的电子排布式是：，半充满轨道能量较低，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎4.以下有关元素性质的说法不正确的是（    ）‎ A、具有下列电子排布式的原子：①    ②    ③    ④‎ ‎，原子半径最大的是①‎ B、具有下列价电子排布式的原子：①    ②    ③    ④，第一电离能最大的是③‎ C、①、、    ②、、    ③、、，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③‎ D、某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为、、、、、、……它与氯气反应时，生成的阳离子是 答 案 D 解 析 A、核外电子排布：①；②；③；④，则①为；②为；③为；④为，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：，，故原子半径最大，即①的原子半径最大，故A正确；‎ B、同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：③④②①，故B正确；‎ C、同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①、、电负性依次减小，②、、；的电负性依次减小，③、、的电负性依次增大，故C正确；‎ D、该元素第三电离能剧增，最外层应有个电子，表现价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是，故D错误。‎ 故选D。‎ ‎5.下列关于价电子排布式为的粒子描述正确的是（    ）‎ A、它的元素符号为O B、它的核外电子排布式为 C、它可与生成液态化合物 D、其电子排布图为 答 案 B 解 析 依据价电子排布式“”，可写出该原子的基态电子排布式为，应为S。硫与化合生成的是气态化合物。依据洪特规则，其在3p上的4个电子应排布为。‎ ‎6.分子式为的同分异构体中属于醇类的有几种（    ）‎ A、种 B、种 C、种 D、种 答 案 A 解 析 根据氢的个数可以推导出含有苯环，羟基只能在与苯环相连的甲基上，所以只含有一种。‎ ‎7.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（    ）‎ A、‎ B、‎ C、‎ D、‎ 答 案 D 解 析 同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，N、S、Cl三种元素，非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物的水化物是，所以的酸性最强。‎ ‎8.关于原子轨道的说法正确的是（    ）‎ A、凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体 B、分子中的杂化轨道是由4个H原子的轨道和C原子的轨道混合起来而形成的 C、杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 D、凡型的共价化合物，其中心原子A均采用杂化轨道成键 答 案 C 解 析 A、中心原子采取杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取杂化，但是V型，是三角锥型，故A错误；‎ B、中杂化轨道是由中心碳原子的能量相近一个轨道和3个轨道杂化形成，轨道和轨道的能量差别较大，不能形成杂化轨道，故B错误；‎ C、同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故C正确；‎ D、中B原子的价层电子对数为3，B原子的杂化类型为：杂化，故D错误。‎ ‎9.关于化合物，下列叙述正确的是（    ）‎ A、分子间可形成氢键 B、分子中既有极性键又有非极性键 C、分子中有个σ键和个π键 D、该分子在水中的溶解度小于 答 案 B 解 析 A、含，没有键，则不能形成氢键，故A错误；‎ B、、与、之间形成极性键，而、之间形成非极性键，则分子中既有极性键又有非极性键，所以B选项是正确的；‎ C、双键中含个σ键和个π键，单键均为σ键，则分子中有个σ键和个π键，故C错误；‎ D、该分子在水中的溶解度大于，故D错误。‎ ‎10.香兰素具有浓郁芳香，若空气中含有就能嗅到其特征香气。由愈创木酚合成香兰素，在国外已有近百年的历史。愈创木酚的结构简式是，在它的同分异构体中，只能被看做酚类（含个酚羟基）的有（    ）‎ A、种 B、种 C、种 D、种 答 案 B 解 析 符合条件的同分异构体有：‎ 共种。‎ ‎11.某有机物的结构简式如图，它的同分异构体中含有羟基（）的芳香族化合物共有（    ）‎ A、种 B、种 C、种 D、种 答 案 B 解 析 有机物的同分异构体属于芳香族，含有个苯环，侧链可能有个为、，有邻、间、对三种位置关系，侧链可能有一个为或，故共有种，其中含有含有羟基（）的芳香族化合物共有种，故选：B。‎ ‎12.物质的量相同的下列有机物，充分燃烧耗氧量最大的是（    ）‎ A、‎ B、‎ C、‎ D、‎ 答 案 B 解 析 等质量的烃燃烧耗氧量取决于，越大耗氧量越大，‎ A、中；‎ B、中；‎ C、中；‎ D、中；‎ 故中的质量分数最大，相同质量的耗氧量最大，所以B选项是正确的。‎ ‎13.将酒精置于烧杯中加热到60 ℃，然后加入硬脂酸，搅拌后，加入适量NaOH固体，使之形成透明溶液，随后将混和液趁热倒入一个模具内冷却，可以形成具有一定形状的蜡状固体。关于以上实验的下列说法中，不正确的是（    ）‎ A、得到的蜡状固体可燃 B、离子化合物在酒精中的溶解度较小 C、硬脂酸是离子化合物 D、提高温度可以増加硬脂酸在酒精中的溶解度 答 案 C 解 析 A、蜡状固体中含有乙醇，所以蜡状固体可以燃烧，故A正确；‎ B、一般在酒精中，离子化合物的溶解度较小，故B正确；‎ C、硬脂酸是由非金属元素组成的共价化合物，不是离子化合物，故C错误；‎ D、温度升高，物质的溶解度增大，所以提高温度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度，故D错误。‎ ‎14.我国国家药品监督管理局在2000年11月16日发出紧急通知，立即禁止使用含有PPA的抗感冒药物。PPA是盐酸苯丙醇胺的英文缩写，已知苯丙醇胺的结构简式如图，下列对苯丙醇胺叙述错误的是（    ）‎ A、它属于芳香醇类 B、它具有弱的碱性，可与强酸反应生成盐 C、它可以发生酯化反应和消去反应 D、在一定条件下跟反应时，可以发生苯环上取代反应 答 案 A 解 析 A、苯丙醇胺含有氨基，属于胺类，A错误；‎ B、含有氨基，具有弱碱性，B正确；‎ C、含有羟基可以发生酯化反应，羟基所在碳原子相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C正确；‎ D、苯环和溴可以在铁离子环境下发生取代反应，D正确。‎ ‎15.用于制造隐形飞机的某种吸收微波功能的物质的结构简式如图，它的不饱和度是多少（    ）‎ A、‎ B、‎ C、‎ D、‎ 答 案 D 解 析 分子中含有个双键，个环，所以该有机物的不饱和度为，故选：D。‎ ‎16.下列实验操作能达到预期目的的是（    ）‎ A、氯乙烷中有氯元素：氯乙烷与NaOH溶液共热，冷却，滴入溶液 B、制备肥皂：稀硫酸中加入动物脂肪，加热一段时间后再加饱和食盐水。‎ C、制备硝化纤维：在稀硫酸和稀硝酸混合液中加入脱脂棉，加热，洗涤。‎ D、铜氨纤维的获得：铜氨溶液中加入脱脂棉搅拌成黏稠液，用注射器将黏稠液注入稀盐酸中，取出生成物，用水洗涤。‎ 答 案 D 解 析 A、冷却后应滴入硝酸酸化，A错误；‎ B、应加入氢氧化钠溶液中，B错误；‎ C、制备硝化纤维，使用浓硫酸和浓硝酸，C错误。‎ ‎17.加热时，能与新制氢氧化铜反应，且其水解产物也能与新制氢氧化铜反应的酯类是（    ）‎ A、葡萄糖 B、麦芽糖 C、甲酸乙酯 D、淀粉 答 案 C 解 析 A、葡萄糖属于糖类，故A错误；‎ B、麦芽糖水解产生葡萄糖，不属于酯类，故B错误；‎ C、甲酸乙酯属于酯类，酸性条件下，甲酸和氢氧化铜发生酸碱中和反应；碱性条件下，甲酸分子中有一个醛基，所以可以被氢氧化铜氧化，氢氧化铜被还原成氧化亚铜，故C正确；‎ D、淀粉是多糖，不是酯类，故D错误。‎ ‎18.①乙醇、②水、③乙酸、④碳酸、⑤苯酚中羟基上的氢原子的活泼性按由强到弱的顺序排列的是（    ）‎ A、③④⑤②①‎ B、③⑤④②①‎ C、④③②⑤①‎ D、④③②①⑤‎ 答 案 A 解 析 物质的酸性越强，越容易电离出氢离子，则羟基氢原子的活性越强酸性：醋酸>碳酸>苯酚，水与乙醇显中性，电离出氢离子的能力水强于乙醇，所以羟基氢原子的活性从大到小顺序是：③④⑤②①。‎ ‎19.乙醇在化学反应中有如图所示的共价键的断裂方式，以下有关乙醇的反应中，其对应价键断裂方式正确的是（    ）‎ A、Na与乙醇反应时断裂的价键是e B、在浓硫酸作用下加热到170 ℃时断裂的价键是ae C、在催化剂作用下和氧气反应时断裂的价键是cd D、在浓硫酸作用下加热到140 ℃时断裂的价键是be 答 案 A 解 析 A、乙醇和钠发生反应生成，断裂的价键是e，故A正确；‎ B、乙醇在浓硫酸作用下加热到170 ℃时发生消去反应生成，乙醇的断键位置ad，然后两个半键相连形成碳碳键，从而生成乙烯，故B错误；‎ C、乙醇在Cu作催化剂和氧气反应时断裂的是e和c，两个半键相连生成，生成醛，故C错误；‎ D、浓硫酸作用下加热到140 ℃时发生取代反应生成乙醚，断裂是d和e，故D错误。‎ ‎20.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（    ）‎ A、溴苯中混有溴，加入溴水，振荡，静置，分液 B、乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C、硝基苯中混有浓和浓，将其倒入到溶液中，振荡，静置，过滤 D、乙醇中混有少量的乙酸和水，加入生石灰，加热，蒸馏 答 案 C 解 析 A、溴苯中混有溴，加入溴水，不能除去混有的溴，故A错误；‎ B、通入的氢气的量不好控制，少量时，不能将乙烯全部除去，过量时，引入杂质氢气，且反应条件要求高，故B错误；‎ C、因为浓硫酸、浓硝酸与氢氧化钠溶液反应可生成易溶于水而不溶于硝基苯的盐，故C正确；‎ D、乙醇中混有少量的乙酸和水，加入生石灰，加热，蒸馏可除去乙酸，不能除去水，故D错误。‎ ‎21.羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与相似，高温下可分解为CO和S。下列有关说法正确的是（    ）‎ A、OCS、CO、、S四种物质的晶体类型相同 B、OCS在高温下分解时，碳元素化合价升高 C、OCS分子中含有2个键和2个键，它们均属于非极性键 D、22.4 L OCS中约含有个原子 答 案 A 解 析 A项中四种物质的晶体都是分子晶体，A项正确； OCS中C的化合价为+4，生成CO时，C的化合价由+4降至+2，B项错误；‎ OCS的结构式为，含有的2个键和2个键，都是极性键，C项错误；‎ D项未指明气体温度和压强，D项错误。‎ ‎22.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（    ）‎ A、杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B、杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C、C—H之间是形成的σ键，C—C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键 D、C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 答 案 A 解 析 乙烯中存在4个C—H键和1个双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取杂化，C—H之间是形成的σ键，C—C之间有1个是形成的σ键，C—C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，故选A。‎ ‎23.下列叙述正确的是（    ）‎ A、是极性分子，分子中原子处在个原子所组成的三角形的中心 B、是非极性分子，分子中原子处在个原子所组成的正方形中心 C、是极性分子，分子中原子未处在个原子所连成的直线的中央 D、是非极性分子，分子中原子不处在个原子所连成的直线的中央 答 案 C 解 析 A、与个原子形成δ键，孤对电子数为，为三角锥形分子，故A错误；‎ B、中与个形成个δ键，孤对电子数为，为正四面体结构，非极性分子，故B错误； C、中与个形成δ键，孤对电子数为，为形分子，故C正确；‎ D、是非极性分子，与个形成δ键，孤对电子数为，为直线形分子，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎24.下列描述中正确的是（    ）‎ A、为V形的极性分子 B、的空间构型为平面三角形 C、中有7对完全相同的成键电子对 D、和的中心原子均为杂化 答 案 D 解 析 A、含有极性键，的结构为，分子为线型结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子；‎ B、中Cl的价层电子对数，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形；‎ C、中含有一个成键电子对，所以中含有6个键，则分子中有6对完全相同的成键电子对；‎ D、中Si的价层电子对数，中Si的价层电子对数，所以中心原子均为杂化。‎ ‎25.某一化合物的分子式为，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知分子的键角为。下列推断不正确的是（    ）‎ A、分子的空间构型为“V”形 B、键为极性共价键，分子为非极性分子 C、与相比，的熔点、沸点比的低 D、分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而分子间能形成氢键 答 案 B 解 析 A、分子中A原子成个单键，含有2对弧电子对，为“V”型结构，故A正确；‎ B、由电负性可知，B元素的非金属性更强，键为极性共价键，为“V”型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；‎ C、分子之间存在氢键，沸点高于同族其他元素化合物，故C正确；‎ D、氧元素非金属性很强，分子之间存在氢键，A属第ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，分子中不可能由H原子，分子间不能形成氢键，故D正确。‎ 二、填空题（26分）‎ ‎26.（4分）某有机物完全燃烧，得到二氧化碳和水。此有机物的蒸气对氢气的相对密度为，该有机物与金属钠反应放出氢气。其分子式为                    ，结构简式                                        。‎ 答 案 ‎    ‎ 解 析 该有机物的蒸气密度是相同条件下密度的 倍，则该有机物的相对分子质量为，物质的量为，则，，则该有机物中含有原子的个数为，，，则该有机物中含有原子的个数为，所以有机物中应含有原子的个数为，所以有机物的分子式为，该物质能与金属钠反应，则分子中含有，应为。‎ ‎27.（2分）某烃中碳的质量分数为，该烃充分燃烧所生成的二氧化碳恰好被氢氧化钠完全吸收生成正盐，该烃能与溴发生加成反应，在一定条件下能发生加聚反应。此结构简式为                                        。‎ 答 案 解 析 烃由碳、氢两种元素组成，某烃中碳元素的质量分数为，则Ｃ、Ｈ原子个数比为：；设该烃的分子式为，，该烃充分燃烧所生成正盐，则生成的盐是碳酸钠，可得，则，该烃分子式为；由于该烃能与 发生加成反应，则属于不饱和烃，含有碳碳双键，则该烃的结构简式为。‎ ‎28.（22分）“芬必得”是一种目前很受欢迎的解热、镇痛及抗生素类药物的商品名，其主要成分是化合物，结构简式如图：，药名为布洛芬（Brufen），有多种合成路线：已知 ‎(1)请写出化合物的结构简式（有机物）和分子式（无机物）：（10分）1                    ，2                    ，3 ，4                    ，5                    。‎ 答 案 或            NaCN或KCN    ‎ 解 析 ‎1的结构简式为或，2的结构简式为 ‎，3的结构简式为，4的结构简式为NaCN或KCN，5的结构简式为。‎ ‎(2)（10分）请写出反应式I，Ⅱ，Ⅲ，IV，V的反应类型:I                    ，Ⅱ                    ，Ⅲ                    ，Ⅳ                    ，Ⅴ                    。‎ 答 案 取代    加成或还原    取代    取代    加成—消去 解 析 I的反应类型为取代，Ⅱ的反应类型为加成或还原，Ⅲ的反应类型为取代，Ⅳ的反应类型为取代，Ⅴ的反应类型为加成一消去。‎ ‎(3)写出反应Ⅳ的化学方程（2分）式                                                                               。‎ 答 案 解 析 无 三、推断题 ‎29.（12分）A为芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上只有两种取代基，并且这两种取代基处于邻位，A的相对分子质量为164。A不能使溶液变色，但可被银氨溶液氧化为B；B能在浓存在和加热条件下发生分子内的酯化反应生成C，C分子中除苯环外还有一个含氧的六元环（与苯环共用2个C原子）。‎ ‎(1)B分子中的含氧官能团（2分）是                                        。‎ 答 案 ‎、‎ 解 析 B在浓硫酸存在和加热时，发生分子内的酯化反应生成C，说明B中含有羧基和羟基。‎ ‎(2)A的苯环上两个取代基中的碳原子总数是（填数字）                    。（2分）‎ 答 案 ‎4‎ 解 析 A有一个羟基，没有酚羟基，有一个醛基，A中剩余基团式量为，故为，故A的苯环上两个取代基中的碳原子总数为，故答案为4。‎ ‎(3)试写出其中的任意两种A及其对应的C的结构简式（请按对应关系分组填写）（8分）‎ 第一组A                                        C                                       ‎ 第二组A                                       C                                        ‎ 答 案 ‎            ‎ 解 析 由于B能在浓硫酸存在下发生分子内的酯化反应生成含氧的六元环（与苯环共用2个C原子），若A的可能结构简式为，则C为；若A可能的结构简式为，则C为。‎ ‎30.（6分）A、B都是芳香族化合物，水解得到和醋酸。A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成和。且B分子中碳和氢元素总的质量分数为65.2%。A溶液具有酸性，不能使氯化铁溶液显色。‎ ‎(1)（2分）A、B相对分子质量之差为                    。‎ 答 案 ‎42‎ 解 析 A、B均含苯环，因水解得到和，所以，。‎ ‎(2)（2分）1个B中应该有                    个氧原子。‎ 答 案 ‎3‎ 解 析 假设A、B的相对分子质量分别为、，A、B均含苯环，因水解得到和。‎ 如果设，则。‎ 由题可知A含有（A溶液呈酸性，不能使溶液显色），所以B也含有，还含有水解产生的，故B中至少含有3个氧原子，设B中含个氧原子。‎ B分子含氧量：‎ B的相对分子质量：，‎ 当时，（合题意），‎ 当时，（不合题意）。‎ ‎(3)（2分）A的分子式为                    。‎ 答 案 解 析 无 ‎31.（4分）某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的倍。把该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重。又知生成和的物质的量之比为，该有机物的分子式为 ‎                                        。该有机物与足量的金属钠反应时，可以得到（标准状况）下氢气。它的结构简式                                        。‎ 答 案 ‎    ‎ 解 析 设该有机物的分子式为。则：该有机物，，‎ 由题意得：‎ 解得：‎ ‎， 所以，该有机物的分子式为。由题意该有机物能与金属钠反应放出，说明该有机物中含有三个羟基，故结构简式为：。‎