2018-2019学年河南省安阳市第三十五中学（洹北中学）高一10月月考化学试题

2018-2019学年河南省安阳市第三十五中学（洹北中学）高一10月月考化学试题

‎2018-2019学年河南省安阳市第三十五中学（洹北中学）高一10月月考化学试题 试题满分100分，考试时间60分钟 第I卷 选择题（54分）‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H:1 O:16 C:12 S:16 Na:23‎ ‎1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）‎ ‎　 A． B． C． D． ‎ ‎2．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取 ‎3．广州的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的 （ ） ‎ A．石蕊溶液 B．四氯化碳 ‎ C．氢氧化钠溶液 D．稀硝酸和硝酸银溶液 ‎4.下列实验操作正确的是（ ）‎ A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。‎ ‎5．下列实验中均需要的仪器是（　　）‎ ‎①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用 ‎ ‎③过滤　 ④蒸发．‎ A.试管 B． 胶头滴管 C． 玻璃棒 D． 漏斗 ‎6.标准状况的温度和压强是（ ）‎ ‎  A．20℃，101kPa     B． 0℃，101Pa     ‎ ‎ C． 25℃，101kPa D． 0℃，101kPa ‎7.某气体对氧气的相对密度为2，则该气体可能为（ ）‎ A. H2 　　 B. O2 　　 C. CO2　　 D. SO2‎ ‎8．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 ( )‎ A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol ‎9．下列说法正确的是 ( )‎ A．1 molCl2含有6.02×1023个微粒 B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023‎ C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．H2O的摩尔质量是18 g　‎ ‎10．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 摩尔是一种国际基本物理量 ‎　 B． 在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数都相同 ‎　 C． 1mol氧气的质量为32g．mol﹣1‎ ‎　 D． 标准状况下气体的摩尔体积为22.4L　‎ ‎11．容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式；六项中的（　　）‎ ‎　 A． ①③⑤ B． ③⑤⑥ C． ①②④ D． ②④⑥　‎ ‎12.根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ AB B．‎ AB3‎ C．‎ A3B D．‎ A2B3‎ ‎13.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况），该气体的摩尔质量是 （    ） ‎ A．28.4 g        B．28.4g·mol-1    C．71 g·mol-1      D．71 g    ‎ ‎14．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（　　）‎ ‎①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；‎ ‎③加入稍过量的BaCl2溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生；‎ ‎⑤过滤．‎ ‎　 A． ③②①⑤④ B． ①②③⑤④ C． ②③①④⑤ D． ③⑤②①④‎ ‎15.检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 ‎　‎ B．‎ 加入盐酸酸化的BaCl2溶液 ‎　‎ C．‎ 先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 ‎　‎ D．‎ 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 ‎16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)‎ A．常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为NA B．标准况状下，44.8 LH2O含有的分子数为2NA C. 0.5 mol H2的质量为1 g，体积为11.2 L D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA ‎17.某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl﹣为0.4mol，则SO42﹣物质的量为（ ）‎ A. 0.1mol              B． 0.3mol          C． 0.5mol   D． 0.15mol ‎18.下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎1molCH3+（碳正离子）含有9 NA个电子 ‎　‎ B．‎ ‎2.5molHe 中含有10 NA个质子 ‎　‎ C．‎ ‎6.02×1022 个H2SO4分子在溶液中可电离出2NA个H+‎ ‎　‎ D．‎ ‎1molFe与盐酸完全反应可失去电子的物质的量为2NA 第II卷 非选择题（46分）‎ ‎19、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，右图为两套实验装置。‎ ‎⑴写出下列仪器的名称：‎ ‎①  ； ④  ‎ ‎⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有           ；图I实验过程中使用冷凝管时应从       处进水。（均填序号）‎ ‎⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有                   ;将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：           。现需配制500 ml 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是                        ‎ ‎20、实验室配制欲配置480mL4.0 mol·L-1‎ 的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：‎ ‎（1）配制该溶液应选用              mL容量瓶。 ‎ ‎（2）用托盘天平称取             g固体NaOH。 ‎ ‎（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。‎ ‎（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入            ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 ‎ ‎（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用                 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。‎ ‎（6）配制好的溶液             （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。‎ ‎（7）以下因素会造成实验结果偏低的是            ‎ A．定容时观察液面仰视             　B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 ‎21、（1）物质的量是一个联系宏观和微观的物理量。填写关于物质的量计算的四个恒等式（NA表示阿伏加德罗常数）：‎ n=             =               =             =             。‎ ‎（2）同温同压下，同体积的N2和SO2物质的量之比为          ‎ ‎（3）（1分）若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是__________g。‎ ‎22、（1）在标准状况下，体积为11.2 L 的SO2的物质的量         mol、所含O原子数为                。‎ ‎（2）0.5mol H2SO4 的质量是______g，该硫酸所含氢元素的质量与标准状况下______L HCl中所含氢元素的质量相同． ‎ 化学 答案 班级 姓名 考场 座号 ‎ 第I卷 选择题（54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D C D B C D D D B 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B A B C A D A B D 第II卷 非选择题（46分）‎ ‎19.（1）① 蒸馏烧瓶 ④ 容量瓶 ‎ ‎ （2） 容量瓶 、 g ‎ ‎ （3） 酒精灯 、 蒸馏 、‎ ‎ 容量瓶改为500毫升，用玻璃棒引流 ‎ ‎20.（1） 500 ‎ ‎（2） 80 ‎ ‎（4） 容量瓶 ‎ ‎（5） 胶头滴管 ‎ ‎（6） 不能 ‎ ‎（7） AC ‎ ‎21.（1） N/NA 、 m/M 、 V/Vm 、 CXV ‎ ‎ （2） 1:1 ‎ ‎ （3） M/NA ‎ ‎22.（1） 0.5 、 NA ‎ ‎ （2） 49 、 22.4 ‎