化学卷·2019届安徽省合肥市第三中学高二分班考试化学试卷（解析版）

化学卷·2019届安徽省合肥市第三中学高二分班考试化学试卷（解析版）

全*品*高*考*网， 用后离不了！‎ 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ 第Ⅰ卷选择题（共48分）‎ 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，满分48分。每小题只有一个正确答案）‎ ‎1. 下列说法正确的是 A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒 B. 胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能 C. 硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐， 可用作X光透视肠胃的药剂 D. 用肥皂水淸洗蚊虫叮咬处，无化学反应发生 ‎【答案】C ‎【解析】A项，明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，但无杀毒作用，A错误；B项，胶体和溶液的本质区別是分散质微粒直径大小不同，胶体分散质微粒直径介于1nm~100nm之间，溶液分散质微粒直径小于1nm，B错误；C项，易溶于水的钡盐对人体有毒，但BaSO4难溶于水也难溶于酸，它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上称为“钡餐”，常被用作X射线透视肠胃的药剂，C正确；D项，肥皂水显碱性，与蚊虫分泌的酸性物质反应，D错误。‎ 点睛：本题考查与生活联系密切的化学知识，主要涉及胶体的性质、胶体与溶液的区别、硫酸钡用作“钡餐”、对肥皂成分的认识等，易错点：胶体与溶液的本质区别，不要错误理解成了性质的区别。‎ ‎2. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA B. 32g氧气所含的原子数目为NA C. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA D. 2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中离子总数约为1.4NA ‎【答案】C ‎【解析】A项，常温常压下，11.2L氯气小于1mol，故所含原子数小于NA，A错误；B项，32g O2物质的量为1mol，所含的原子数目为2 NA，B错误；C项，铁与足量盐酸反应生成Fe2+，1mol铁反应转移2mol电子，5.6g铁物质的量为0.1mol，转移电子数为0.2 NA，C正确；D项，2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中K+是0.4mol，SO42-是0.2mol，故离子总数约为0.6NA，D错误。‎ ‎3. 下列离了方程式表达正确的是 A. 铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O B. 将铁粉加人稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ C. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O = SO32-+2HClO ‎【答案】C ‎ ‎ 点睛：本题考查离子方程式正误判断，难度不大，注意D项，SO2是常见还原性气体，ClO-具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，不难判断D项错误，但要注意少量SO2与过量SO2与ClO-反应离子方程式的不同，过量时：ClO-+SO2+H2O=Cl-+2H++SO42-。‎ ‎4. 下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 选项 实验操作 目的或结论 A 将Cu片放入FeCl3溶液中 证明Fe的金属 性比Cu强 B 将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成 镁与CO2发生置换反应 C 将SO2通入溴水或酸性 KMnO4溶液中 证明SO2有漂白性 D 尚FeCl2溶液（含少量 FeBr2杂质）中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液 除去 FeCl2溶液中的FeBr2‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】A、发生2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，体现Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，故A错误；B、根据现象，发生2Mg＋CO22MgO＋C，故B正确；C、利用溴水或酸性高锰酸钾溶液的强氧化性，把SO2氧化成SO42－，体现SO2的还原性，故C错误；D、还原性：Fe2＋>Br－，加入适量氯水，先氧化成Fe2＋，因此不能用氯水除去FeCl2中FeBr2，故D错误。‎ ‎5. 下列实验装置图正确的是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】A项，实验室制乙烯，需用温度计测量酒精和浓硫酸的混合溶液的温度，故温度计应插入液面以下，故A错误；B项，实验室通常用加热氯化铵和熟石灰的方法制取氨气，加热固体试管口略向下倾斜，氨气密度比空气的小用向下排空气法收集，为防止与空气对流在试管口堵一团棉花，B正确；C项，用如图所示方法制取氯气需要加热，故C错误；D项，长导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下，故D错误。‎ ‎6. 下列说法中正确的是 A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B. 铁与水蒸气在高温下的反位产物为Fe2O3和H2‎ C. 氯水经光照有气泡逸出，该气体为氧气 D. 由Al和NaOH溶液可以反应推断，不能用铁坩埚熔化NaOH会发生明显化学反应 ‎【答案】C ‎【解析】A. 久置的氯水成为稀盐酸，不能使石蕊褪色，故A错误；B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；C. 氯水经光照次氯酸分解产生氧气，故C正确；D. 铁和NaOH溶液不发生反应，能用铁坩埚熔化NaOH，故D错误。故选C。‎ ‎7. 下列叙述中正确的是 A. 非金属元素最外层电子数都大于或等于4‎ B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C. 第三、四周期同主族元素的原子序数相差8‎ D. 质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是同一种分子和一种离子 ‎【答案】D ‎【解析】A. 非金属元素的最外层电子数一般大于等于4，但不是绝对的，如H只有1个，故A错误；B. 单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如亚铁离子等，故B错误；C. 第三、四周期同主族元素的原子序数相差8（第Ⅰ、ⅡA族）或18（第Ⅲ~ⅦA族），故C错误；D. 分子不带电，离子一定带有电荷，质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子，故D正确；故选D。‎ ‎8. X. Y、Z. W是分別位于第2，3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：X

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