2017-2018学年重庆市第十八中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年重庆市第十八中学高二上学期期中考试化学试题

重庆市第十八中学 2017-2018 学年上学期期中考试高二化学试题 考试时间：90 分钟 满分：100 分 出题：陈杨媚 审题：李浪 ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Zn-65 Ni-59 I-127‎ 一、 选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) ‎ ‎1．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ） ‎ A．明矾溶液加热 B．CH3COONa 溶液加热 ‎ C．氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D．小苏打溶液中加入少量的 NaCl 固体 ‎2．锌粉与碘粉均匀混合，无明显现象，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气，以下 叙述错误的是（ ）‎ ‎和 CH3COOH 的酸性强弱 C．相同温度下，1 mol/L 氨水与 0.5 mol/L 氨水中 c(OH-)之比为 2:1 ‎ D．常温下，CH3COOH 分子不可能存在于 pH>7 的碱性溶液中 ‎7．某课题组以纳米 Fe2O3 作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过 在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控。如图，下列说法正 确的是（ ）‎ A．H2O 作催化剂 B．该反应是放热反应 C．紫色蒸气是 I2 D．反应后物质的总能量升高 3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）‎ ‎A．放电时电池正极的电极反应式为 Fe O +6Li+‎ ‎2 3‎ B．该电池可以用 NaOH 溶液为电解质溶液 C．充电时，Fe 作为阴极，电池不被磁铁吸引 ‎+ 6e-‎ ‎=3Li2O+2Fe A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 ‎-1 -1‎ ‎D．磁铁的主要成分是 Fe3O4，其既可吸引铁，也可吸引 Fe2O3‎ ‎8．盐 MN 溶于水存在如图过程，下列有关说法中不正确的是（ ）‎ B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=—571.6 kJ·mol ‎，则氢气燃烧热为 285.8kJ·mol C．含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.65kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反 ‎A．该过程可表示 MN 的水解过程 ‎+ - -‎ 应的热化学方程式为：‎ ‎B．相同条件下结合 H 的能力 N ‎-‎ ‎> OH ‎+‎ ‎3 3 2‎ NaOH(aq)+CH COOH(aq)=CH COONa(aq)+H O(l) △H =－57.3kJ·mol-1‎ ‎C．该过程使溶液中的 c(OH )>c(H )‎ ‎- +‎ ‎2 2‎ D．已知 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3 (g) △H＝－Q kJ·mol 密闭容器中，充分反应后放出热量为 0.25Q kJ ‎-1(Q＞0)，则将 32g SO (g)和足量 O 置于一 ‎D．溶液中存在 c(HN)=c(OH )-c(H )‎ ‎9．下列有关说法正确的是( )‎ ‎4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 ‎ B．实验室中用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎ C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，溶液中氢离子浓度降低 D．加热熟石灰的悬浊液，固体质量增加 ‎5．室温下向 10ml pH=3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中 不变 C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D．再加入 10ml pH=11 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7 6．下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ） A．溶液的 pH<7，则溶液一定呈酸性 B．室温下，测定浓度为 0.1 mol·L-1 NaClO 溶液和 0.1 mol·L-1 CH COONa 溶液的 pH，比较 HClO ‎A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0‎ B．水的离子积常数 KW 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 C．相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量 D．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品更耐用 ‎10．在 t ℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t ℃时 AgCl 的 Ksp＝4×10 下列说法不正确的是( )‎ A．在 t ℃时，AgBr 的 Ksp 为 4.9×10-13 B．图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液 C．在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点到 b 点 D．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br - (aq) ＝ AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数 K≈816‎ ‎‎ ‎-10，‎ ‎11．在 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1 mol Y 发生反应：‎ ‎2X(g)＋Y(g) 3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( ) ‎ A．ΔH>0‎ B．W、M 两点 X 的正反应速率相同 C．Q 点时，Y 的转化率最大 D．平衡后充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积分数增大 ‎12．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍， 下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）‎ ‎ A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═Ni ‎ B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+ ‎ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt ‎13．恒温恒容下，向 2L 密闭容器中加入 MgSO4（s）和 CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g） MgO ‎（s）+CO2（g）+SO2（g），反应过程中测定的部分数据如表：‎ 反应时间/min n（MgSO4）/mol n（CO）/mol n（CO2）/mol 0 2.00 2.00 0‎ ‎2 0.80‎ ‎4 1.20‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．反应在 0～2 min 内的平均速率为 v（SO2）=0.6 mol/（L•min） B．若升高温度，反应的平衡常数变为 1.00，则正反应为放热反应 C．反应在 2～4 min 内容器内气体的密度没有变化 D．其他条件不变，若起始时向容器中加入的 MgSO4、CO 均为 1.00 mol，则平衡时 n（SO2）<0.60 mol 14．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与 ‎ 控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是( )‎ A．电流由 O2 所在的铂电极流出 B．O2 所在的铂电极处发生还原反应 C．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 ‎C．当 NaOH 溶液的体积为 10.00 mL 时，有 c(A-)＋c(OH-)＝c(H+)＋c(HA) D．B 点溶液中的离子浓度关系可能为 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) ‎ ‎16．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO：MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0。该反应 在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x 的值，重 新达到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是（ ）‎ 选项 A． B． C．‎ D．‎ x y 容器内混合气体的密度 CO2 与 CO 的物质的量之比 平衡常数 K CO 的转化率 温度 CO 的物质的量 SO2 的浓度 MgSO4 的质量（忽略体积）‎ 二、 非选择题（本题共 4 小题，共 52 分） ‎ ‎17．(10分)已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。‎ ‎（1）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为：‎ MnO -+C O 2-+H+→CO ↑+Mn 2++H O（未配平）‎ ‎4 2 4 2 2‎ 现称取草酸钠（Na2C2O4 ）样品13.4 g溶于稀硫酸并将其配成250ml溶液，准确取出 25.00ml所配溶液，然后用0.2000 mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高 锰酸钾和稀硫酸反应），到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液。‎ ‎①滴定时，将酸性 KMnO4 标准液装在如图中的 (填“甲”或“乙”) 滴定管 中。‎ ‎②判断滴定达到终点时的现象是 ‎③样品中草酸钠的质量分数为 ‎ ‎④下列操作会使所测样品质量分数偏大的是 a． 滴定终点时仰视滴定管刻度 b． 滴定终点时俯视滴定管刻度 c． 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 d． 盛装标准液的滴定管未润洗 ‎（2）请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式 ‎-‎ D．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O—12e ‎==2CO ↑＋12H＋‎ ‎‎ ‎18．（16 分）PM2.5、氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫是导致空气污染的主要因素，对他们进行研 ‎15．常温下，如图是用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1HA 溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(体积变 化忽略不计)( )‎ A．由图可知，HA 是一种弱酸，且 Ka＝1.0×10-5 B．水电离出的氢离子浓度：aC(HSO3-)>C(H+)>C(SO32-)>C(OH-)‎ ‎ ③ H2SO3 + HCO3- == CO2 + HSO3- + H2O ‎（3）①4.3×10-2 ② 5‎ ‎20（14分，除标注外没空2分） ‎ （1） CH4(g) + H2O(g) == CH3OH(g) + H2(g) △H = +77.0 KJ/mol （2） ‎① Co2+ - e- = Co3+ （1分）‎ ‎② CH3OH + 6 Co3+ + H2O == 6 Co2+ + CO2 + 6H+‎ （3） ‎① A （1分）‎ ‎② 2Cl- - 2e- = Cl2 3Cl2 + CO(NH2)2 + H2O == 6HCl + CO2 + N2‎ ‎③ 不变 6.0 ‎