2020年中考化学知识分类练习卷 化学方程式的书写、计算

2020年中考化学知识分类练习卷 化学方程式的书写、计算

化学方程式的书写、计算 一、选择题 ‎1．【2018年江苏省扬州市】下列反应中属于复分解反应的是 A．2Mg+ O22MgO B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag C．CuCl2Cu+Cl2↑ D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ‎【答案】D ‎2．【2018年山东省青岛市】一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：‎ ‎ 取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色 溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 ‎14.9 g 该粉末于烧杯中，加 入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 ‎28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是 A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 ‎【答案】D ‎3．【2018年湖南省长沙市】根据化学方程式不能获得该反应的信息是：( )‎ A．化学反应的快慢 B．生成物 C．反应条件 D．反应物 ‎【答案】A ‎4．【2018年湖北省咸宁市】下列化学方程式书写正确的是 A．2 Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2 B．Cu＋FeSO4 == CuSO4＋Fe C．2Mg＋O2 2 MgO D．Fe2O3＋CO Fe＋CO2‎ ‎【答案】C ‎5．【2018年广东省】下列属于分解反应的是 A．2H2O2H2↑+O2↑ B．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C．C+H2OCO+H2 D．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3‎ ‎【答案】A 9‎ ‎6．【2018年江苏省盐城市】有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品‎2.4g，加入‎100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是 A．样品中定只含有Mg B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe C．无色溶液中溶质总质量量为‎12g D．稀硫酸的溶质质量分数为19.6%‎ ‎【答案】C ‎7．【2018年江苏省盐城市】一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为‎20.8g，其中H2O的质量为‎10.8g，则CO2的质量为 A．‎5.6g B．‎8.8g C．‎4.4g D．‎‎4.8g ‎8．【2018年四川省德阳市】向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入‎5.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体‎14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是( )‎ A．滤液中一定不含有硝酸银 B．滤液中一定含有硝酸铜 C．滤出的固体中含有银‎7.6g D．滤出的固体中含有铜‎6.4g ‎【答案】A ‎【解析】向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含有铁，假设‎5.6g铁粉只与硝酸银反应，则设增加固体的质量为x Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 固体增加量 ‎56 160‎ ‎5.6g‎ x ‎=解得x=‎16g，而最终得到的固体只有‎14g，故铁与硝酸铜也发生了反应，故硝酸银反应完了，故滤液中一定不含有硝酸银，故A正确；经分析滤液中可能含有硝酸铜，故B错误；若固体中含有银‎7.6g，则含有铜的质量为‎6.4g，生成‎6.4g的铜需要‎5.6g的铁，而总参加反应的铁的质量为‎5.6g，故C错误；经上分析滤出的固体中不可能含有‎6.4g的铜，故D错误。故选A。‎ ‎9．【2018年山东省济宁市】下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（ ）‎ A．4Fe+3O22Fe2O3 化合反应 B．Cu+2AgCl==2Ag+CuCl2 置换反应 C．SiO2+‎3CSiC+2CO↑ 置换反应 D．BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 ‎【答案】B ‎10．【2018年山东省德州市】下列化学方程式书写正确的是( )‎ 9‎ A．3Fe+2O2=Fe3O4 B．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2‎ C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D．KCl+NaNO3=KNO3+NaCl ‎【答案】B ‎【解析】A、该反应方程式没有条件，化学方程式应为：3Fe+2O2Fe3O4，故错误；B、铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，故正确；C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式应为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故错误；D、二者不符合复分解反应反生的条件，故不发生反应，故错误。故选B。‎ ‎11．【2018年甘肃省平凉市】下列化学方程式书写正确的是 A．2H2+O2=2H2O B．2NaOH+H2SO4=Na2 SO4+H2O C．2Fe+6HCl=2FeCl3 +3H2 ↑ D．2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2↑‎ ‎【答案】D ‎12．【2018年四川省乐山市】硅材料是太阳能电池及电脑芯片不可缺少的材料，随着一批多晶硅生产企业在乐山建成投产，乐山将成为我国重要的硅材料产业基地。下面是多晶硅生产过程中的一个重要反应：SiO2+‎2CSi+2CO↑，该反应的基本类型是（ ）‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎【答案】C ‎13．【2018年四川省巴中市】下列化学方程式书写正确的是（ ）‎ A．C+2Cu0==2Cu+CO2↑ B．2Fe+3H2SO4==Fe2(S04)3+3H2↑‎ C．NaOH+HCl==NaCl+H2O D．Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH ‎【答案】C ‎14．【2018年山东省泰安市】硅是信息技术的关键材料。从石英砂制取芯片的重要反应是SiO2+‎2CSi +2CO↑，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎【答案】C ‎15．【2018年山东省临沂市】下列化学反应中，属于复分解反应的是 A．4Al+3O2 = 2Al2O3 B．Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH C．H2CO3 =H2O+CO2↑ D．H2+CuOCu + H20‎ ‎【答案】B 9‎ ‎16．【2018年四川省德阳市】向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )‎ A．P点时的溶液只含一种溶质 B．R点对应横坐标的数值为180‎ C．0至P过程中溶液的pH变大 D．Q至R段表示生成沉淀的过程 ‎【答案】A ‎17．【2018年山东省临沂市】下列化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是 A．C2H5OH+2O22CO2+3H2O B．C+2CuO2Cu+ CO2↑‎ C．2KMnO4K2MnO4+Mn2O+O2↑ D．SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O ‎【答案】B ‎【解析】A、该反应中没有配平，故错误；B、该反应中有单质碳参加反应，故碳元素的化合价一定改变，正确；C、该反应中有MnO2生成，不是Mn2O，故错误；D、该反应中生成的是亚硫酸钠，不是硫酸钠，故错误。故选B。‎ ‎【答案】C 二、 非选择题 ‎18．【2018年四川省德阳市】A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。‎ ‎ ‎ ‎（1）A的化学式是__________。‎ ‎（2）若B＋E＋F→C，则C是___________(填名称或化学式)。‎ ‎（3）反应④的化学方程式是_________________________。‎ ‎（4）反应⑤的化学方程式是______________________________。‎ ‎【答案】 H2O2 Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙) C+O2CO2 CaCO3CaO+CO2‎ 9‎ ‎↑或CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎19．【2018年山东省临沂市】某工厂附近海水中含有较多Na2CO3等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设备及流程如下:‎ ‎（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是______(填字母序号)。‎ A．海水泵 B．吸收塔 C．曝气池① D．曝气池②‎ ‎（2）向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学方程式____________。‎ ‎（3）曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是__________ (用化学方程式表示)。‎ ‎【答案】 A 2H2SO3+O2==2H2SO4 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O ‎20．【2018年山东省临沂市】请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。‎ ‎（1）生成氢气_______g。‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是__________? (写出计算过程，精确到0.1%)。‎ ‎【答案】 ‎0.4g 12.7%‎ ‎21．【2018年山东省德州市】推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。请对下列错误观点举出相应的否定例证(填化学式或化学方程式)。‎ 错误观点 否定例证 ‎①‎ 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 举例：CuO+COCu+CO2‎ ‎②‎ 含氧元素的化合物一定是氧化物 ‎___________________‎ 9‎ ‎③‎ 与酸反应放出气体的物质，一定是活泼金属 ‎_______________‎ ‎④‎ 生成盐和水的反应一定是中和反应 ‎_________________‎ ‎【答案】 C2H5OH或Na2CO3 Na2CO3或NaHCO3 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 或2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O ‎ ‎22．【2018年江苏省宿迁市】某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质)，取废水样品‎200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示，‎ ‎（1）要配制‎100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为___________g；‎ ‎（2）计算该废水中硫酸的质量分数为_____________(写出计算过程)。‎ ‎【答案】 ‎5g 2.45%‎ ‎【解析】（1）要配制‎100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为‎100g5%=‎‎5g ‎（2）设‎200g废水中硫酸的质量为x ‎2NaOH + H2SO4= 2H2O+ Na2SO4‎ ‎80 98‎ ‎80g‎ x ‎= ，解得x=‎‎4.9g 该废水中硫酸的质量分数为=2.45%‎ 9‎ ‎23．【2018年江苏省南京市】图中A～M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之化为7：3．固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。‎ ‎（1）写出化学式：G________，B________。‎ ‎（2）写出H→I反应的化学方程式___________。‎ ‎（3）写出A与D反应的化学方程式__________。‎ ‎【答案】 NaHCO3； Fe2O3 2KClO32KCl+3O2↑ K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑‎ ‎24．【2018年湖南省长沙市】请写出下列变化的化学方程式：‎ ‎（1）硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应：________________________________________；‎ ‎（2）在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：________________________________________。‎ ‎【答案】 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 NaOH+HCl=NaCl+H2O ‎【解析】本题考查了常见化学反应的方程式，书写时注意规范。‎ ‎（1）硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化铜，反应的化学方程式是：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；（2）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。‎ ‎25．【2018年山东省德州市】向盛有‎10 g纯碱样品(含有少量氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。加入‎80 g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为‎86.7 g。‎ ‎（1）该反应生成二氧化碳的质量为_________g；‎ ‎（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数为___________(写出计算过程)。‎ ‎【答案】 3.3 79.5%‎ ‎【解析】解：（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量：‎80g+‎10g-86.7g=‎3.3g；（2）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x， ‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎106 44‎ ‎ x ‎‎3.3g ‎ ‎ x=‎7.95g， ‎ 9‎ 纯碱样品中碳酸钠质量分数：×100%=79.5%；‎ 答：(l)生成二氧化碳的质量是‎3.3g；（2）纯碱样品中碳酸钠质量分数为79.5%。‎ ‎26．【2018年湖南省岳阳市】小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将‎2.7g硫酸钠固体加入‎52.7g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生‎4.8g氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算（写出计算过程）：‎ ‎（1）负极产生氢气的质量___________；‎ ‎（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数_____________。‎ ‎【答案】 ‎0.6g； 5.4%。‎ ‎27．【2018年湖北省武汉市】在通常状况下，硫是一种黄色粉末，下图是硫元素的某种粒子的结构示意图: ‎ ‎ ‎ ‎（1）硫原子的核内质子数为_________。‎ ‎（2）图中所示粒子的符号为_________。‎ ‎（3）硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，该反应的化学方程式为__________。‎ ‎【答案】 16 S2- S+O2SO2‎ ‎28．【2018年湖北省武汉市】某氧化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氧化钠的质量分数，称量‎5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成‎0.58g沉淀。请回答下列问题:‎ ‎（1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。‎ ‎（2）计算该样品中氧化钠的质量分数为____________。‎ ‎【答案】 蓝 81%‎ ‎【解析】（1）根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答；（2）根据反应的化学方程式计算出氯化镁的质量，然后再计算氧化钠的质量及质量分数。（1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色；（2）设样品中氯化镁的质量为x。‎ MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl ‎95 58‎ x ‎‎0.58g 9‎ x=‎‎0.95g 样品中氧化钠的质量为‎5.00g-0.95g=‎‎4.05g 样品中氧化钠的质量分数为×100％=81％‎ 答：（2）该样品中氧化钠的质量分数为81％。‎ ‎29．【2018年湖北黄冈市】为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取‎12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体‎4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数__________？‎ ‎【答案】80％‎ ‎【解析】解：设原石灰石中CaCO3的质量为x，‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ x ‎‎4.4g ‎ ‎ x=‎‎10g 石灰石中CaCO3的质量分数为： ×100%=80%。‎ ‎30．【2018年安徽省】尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：‎ CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：‎ ‎（1）尿素中氮元素的质量分数_________________。‎ ‎（2）生产6t尿素理论上需要氨气的质量是多少________________？‎ ‎【答案】 46.7% 3.4t。‎ 9‎