2017-2018学年江西省新干县第二中学高二上学期第一次月考化学（1、2班）试题 Word版

2017-2018学年江西省新干县第二中学高二上学期第一次月考化学（1、2班）试题 Word版

新干二中2017-2018学年高二（1，2）第一次化学测试卷 一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题每小题3分共48分）‎ ‎1. 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，‎ 充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，‎ 则m的n比值为 （ ）‎ A 3 ：2 B 2 ：3 C 8 ：3 D 3 ：8‎ ‎2．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．在稀氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C．用稀HNO3溶液溶解Fe固体：Fe+2H+=Fe2++H2↑‎ D．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： ‎ ‎3．由Na、Na2O、Na2O2组成的固体混合物，其中各组分的物质的量之和为0.1 mol，将其溶于水，所得溶液恰好能被150 mL浓度为1 mol/L的HCl溶液中和，下列相关描述说法不正确的是（ ）‎ A．中和生成的NaCl为0.15 mol B．0.1 mol固体混合物与水反应生成H2和O2的体积比可能是1∶1‎ C．Na、Na2O、Na2O2物质的量之比可能是2∶1∶1‎ D． Na、Na2O、Na2O2物质的量之比可能是5∶3∶2 ‎ ‎4．可逆反应A (g) +3B (g)2C(g) +2D (g)在4种不同情况下反应速率分別如下，其中反应速率v最大的是（　　）‎ A．v (A) =9.0mol/ (L·min) B．v (B) =0.6mol/ (L·s)‎ C．v (C) =0.3 mol/ (L·s) D．v (D) =0.1 mol/ (L·s)‎ ‎5．对于反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H<0，在其它条件不变的情况下说法正确的是（　　）‎ A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 ‎ B．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 ‎ C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 ‎ D．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 ‎ ‎6．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）‎ A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C．新制的氯水在光照下颜色变浅 D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 ‎7．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g) + B(g)xC(g) ,平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是 （ ）‎ ‎8．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g） cW(g)，‎ 达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是 (　　)‎ A．反应速率增大 B．平衡向右移动 C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低 ‎9．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。‎ T4‎ T3‎ T2‎ T1‎ T(℃)‎ C％‎ ‎0‎ 图二 t1‎ ‎4‎ ‎2.4‎ ‎2.0‎ ‎1.6‎ ‎1.2‎ ‎0.8‎ ‎0.4‎ t(min)‎ n(mol)‎ C B A ‎0‎ 图一 ‎ ‎ 下列分析不正确的是： (　　)‎ A.0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(L•min) ‎ B.该反应的平衡常数表达式K＝‎ C. 由T1向T2变化时，V正> V逆 D.此反应的正反应为放热反应.‎ φ(Z)‎ ‎0‎ T P11‎ P2‎ φ(Z)‎ ‎0‎ T P1‎ P2‎ φ(Z)‎ ‎0‎ T P1‎ P2‎ φ(Z)‎ ‎0‎ T P1‎ P2‎ ‎10．反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0 在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线为(　　)‎ ‎ A B C D ‎11．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：‎ N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1．向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H2的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是 （　　）‎ ‎ ‎ A．若x：y=1；2，则平衡时，M中的转化率：N2＞H2‎ B．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，N2的转化率为90%‎ C．若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M D．平衡时N2气体在两容器中体积分数可能相等 ‎12．不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加KNO3固体 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用10 mL 1 mol/L硫酸（　　） ‎ A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．⑥⑦⑧ D．③⑦⑧‎ ‎13．下列叙述不正确的是(　　)‎ A．铁表面镀铜的装置中，铜作阳极 ‎ B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：‎ D．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等 ‎ ‎14．下列物质的分离方法正确的是 (　　)‎ ‎①用升华法分离碘和氯化铵的混合物 ②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 ‎③用分液法分离水和硝基苯的混合物 ‎ ‎④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物 A．①② B．②③ C．③④ D．②④‎ ‎15．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ‎①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；DH = + 49.0 kJ·mol－1‎ ‎②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；DH =－192.9 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是( )‎ A．CH3OH(g)＋3/2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－192.9 kJ·mol－1‎ B．反应①中的能量变化如图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9 kJ·mol－1‎ ‎16．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是(　　)‎ A分离乙酸和乙醇． B．形成锌铜原电池 C．制备乙酸乙酯 D．石油的分馏 第Ⅱ卷（共76分）‎ ‎17．（13分）A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的三种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。‎ ‎（1）三种元素的名称。B ，D ，F 。‎ ‎（2）A与D、A与G均可形成18e—的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式 为： ‎ ‎(3) A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为： ；只含离子键的物质的电子式为： 和 。‎ ‎（4）E离子的半径 （填“大于” “小于”或“等于”） F离子的半径 ；E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为： 。 ‎ ‎（5）化合物X由元素D、E、F组成，写出X溶液与过量盐酸反应的离子方程式： ‎ ‎（6）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC—电子数相等的三种分子的化学式 、 、 。‎ ‎18．（12分）某中学化学实验小组为 了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置：‎ ‎ ⑴ 实验室常用装置E制备Cl2，指出 该反应中浓盐酸所表现出的性质 _________ ， ‎ ‎ ⑵ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:‎ B D_________________ ‎ ‎ ⑶ 装置C的作用是________________________________ ‎ ‎⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：‎ 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，试根据该实验装置和两名同学的实验结果 ‎①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的 、 。‎ ‎②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： ‎ ‎ ，并用离子方程式表示 ‎ ‎ ‎ ‎③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？‎ ‎ ‎ ‎19．（6分）某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0,反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：‎ 根据上述数据，完成下列填空：‎ ‎（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。‎ ‎（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L。‎ ‎（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）[来源:]‎ ‎（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 ．‎ ‎20．（10分）向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。‎ ‎ （1）若t1=15s，则t0—t1阶段以C浓度变化表示的反应速率v(C)为= 。‎ ‎ （2）若t2—t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正) v(逆)（填“>”“<”“=”）‎ ‎ （3）t4—t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质量为 。‎ ‎ （4）t5—t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式 。‎ ‎21．（11分）（Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：‎ ‎（1）可根据 现象来判断甲、乙都已达到平衡。‎ ‎（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是 。‎ ‎（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为 mol，‎ 乙中C的转化率 50％（填：＞、＜、＝），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧 刻度 处（填下列序号：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6）‎ ‎（Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：‎ 测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 。‎ 学校　　　　　　　　　班级　　　　　　　　姓名　　　　　　　 学号　　　　　　‎ 密　　　封　 　　线 　 内　　　　不　　　　要　　　　答　 　　题 新干二中高二（1，2）第一次段考化学答题卷 一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题每小题3分共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 第Ⅱ卷（共76分）‎ ‎17．（13分）‎ ‎（1）B ，D ，F 。‎ ‎（2） ‎ ‎(3) ； 和 。‎ ‎（4） ： 。 ‎ ‎（5） ‎ ‎（6） 、 、 。‎ ‎18．（12分）‎ ‎ ⑴_________ ， ‎ ‎ ⑵ B D_________________ ‎ ‎ ⑶ ‎ ‎⑷① ‎ ‎ ‎ ‎② ‎ ‎ ‎ ‎③ ‎ ‎19．（6分）（1） (2) ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ．‎ ‎20．（10分）‎ ‎ （1） 。 （2） ‎ ‎ （3） ， 。‎ ‎ （4） 。‎ ‎21．（11分）（Ⅰ）（1） （2） 。‎ ‎（3） ‎ ‎（Ⅱ） 。‎ 高二化学（1、2班）‎ 答案；1C 2 D 3B 4B 5D 6 B 7D 8D 9A 10C 11C 12D 13D 14B 15D 16D ‎ ‎17. （14分）‎ ‎18．（12分）（1）酸性（1分）、还原性（1分）；‎ ‎（2）B溶液恢复红色（1分）， D溶液仍无色（1分）‎ ‎（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（1分）‎ ‎（4）①使SO2和Cl2混合均匀（1分），通过观察气泡控制气体的流速（1分）‎ ‎ ②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl（1分），SO2 + Cl2 + 2H2O = SO42－+ 2Cl—+ 4H+ （2分）‎ ‎③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分）‎ ‎19．（12分）（1）0.013mol/(L·min) （2）1.0mol/L （3）＞ ＞‎ ‎（4）吸热 达到平衡时CA＜0.5 mol/L ‎20．（10分） （1）0.004mol/(L·S) （2）< ‎ ‎（3）减压 0.04 mol （4）3A（g） 2C(g)+B(g) △H=+100a kJ·mol-1‎ ‎21．（11分）（Ⅰ）（1）K、F不再移动（2）0~2 （3）1 ＞ ②‎ ‎（Ⅱ）（1）1－b ‎