2021届高考化学一轮复习（苏教版）与量有关的离子反应的综合考查作业

2021届高考化学一轮复习（苏教版）与量有关的离子反应的综合考查作业

微专题突破练(一)　‎ 与量有关的离子反应的综合考查(选择题)‎ ‎1.能正确表示下列反应的离子方程式的是 (　　)‎ A.NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH 溶液中:‎ N+Fe3++4OH-NH3·H2O+Fe(OH)3↓‎ B.次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫:‎ ClO-+SO2+H2OHS+HClO C.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应:‎ Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O D.澄清的石灰水中加入过量的 NaHCO3溶液:‎ Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O ‎ ‎【解析】选A。NH4Fe(SO4)2与过量NaOH 溶液,生成NH3·H2O和Fe(OH)3,A正确;次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子,B错误;Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O ,C错误;澄清石灰水中加入过量的 NaHCO3溶液,Ca2+与OH-按物质的量之比为1∶2反应,D错误。 ‎ ‎2.能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)‎ A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:‎ ‎2NH3·H2O+SO22N+S+H2O B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:‎ Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2O C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:‎ Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O D.足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中:CO2+C+H2O2HC ‎【解析】选A。Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O,B错误;将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子方程式为3Fe3O4+N+28H+9Fe3++14H2O+NO↑,C错误;足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中会析出NaHCO3晶体,反应的离子方程式应为CO2+2Na++C+H2O ‎2NaHCO3↓,D错误。‎ ‎3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 (　　)‎ A.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:‎ ‎2S2+2H+S+3S↓+H2O B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:‎ SO2+H2O+2ClO-S+2HClO C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应: 4Fe2++2Br-+3Cl24Fe3++6Cl-+Br2‎ D.向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O ‎【解析】选C。Na2S2O3溶液中加入稀盐酸,发生反应S2+2H+SO2↑+S↓+H2O,A错误;HClO具有强氧化性,能把S氧化成S,B错误;0.4 mol FeBr2全部转化成Fe3+和Br2,需要氯气的物质的量为 mol=0.6 mol,显然氯气不足,还原性:Fe2+>Br-,氯气先与Fe2+发生反应,如果氯气有剩余,再与Br-发生反应,根据得失电子守恒有0.3×2×1 mol=0.4×1 mol+n(Br-)×1,解得n(Br-)=‎ ‎0.2 mol,因此离子方程式为4Fe2++2Br-+3Cl24Fe3++6Cl-+Br2,C正确;由于NaOH足量,反应的离子方程式应为Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2O,D错误。‎ ‎4.下列离子方程式书写不正确的是 (　　)‎ A.含0.2 mol Ca(HCO3)2的溶液与含0.3 mol NaOH的溶液混合: 2Ca2++3HC+3OH-2CaCO3 ↓+C+3H2O B.向含0.3 mol NaOH的溶液中通入标准状况下‎4.48 L的CO2: 2CO2+3OH-C+HC+H2O C.向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳:‎ ‎2ClO-+H2O+CO22HClO+C D.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.125 mol Cl2的氯水: 2Fe2++8I-+5Cl22Fe3++4I2+10Cl-‎ ‎【解析】选C。含0.2 mol Ca(HCO3)2的溶液与含0.3 mol NaOH的溶液混合,碳酸氢根离子过量,按照OH-的量完成反应,A正确;标准状况下‎4.48 L CO2的物质的量为0.2 mol,与含0.3 mol NaOH的溶液反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠,B正确;向次氯酸钠溶液中通入少量CO2,次氯酸的酸性大于HC,反应生成HC,C错误;根据氧化还原反应的先后规律,含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.125 mol Cl2的氯水发生的离子反应为2Fe2++8I-+5Cl22Fe3++4I2+10Cl-,D正确。‎ ‎5.下列四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 ‎ (　　)‎ A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液 过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液 B 少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液 少量Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液 C ‎0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液 ‎0.3 mol Cl2通入含 ‎0.2 mol FeBr2的溶液 D 过量Ba(OH)2溶液与少量Ca(HCO3)2溶液相混合 少量Ba(OH)2溶液与过量Ca(HCO3)2溶液相混合 ‎【解析】选D。A项SO2少量生成BaSO3沉淀,过量时沉淀溶解,方程式不同;B项NaOH少量时生成Al(OH)3沉淀,而过量时生成Al;C项0.1 mol Cl2只能将Fe2+氧化,而0.3 mol Cl2可以将Fe2+、Br-全部氧化。‎ ‎6.下列离子方程式错误的是 (　　)‎ A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓‎ D.向FeI2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-‎ ‎【解析】选C。C选项漏掉了OH-与H+之间的反应,正确的写法为Mg2++4OH-+2H+Mg(OH)2↓+2H2O。‎ ‎7.向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,下列说法不正确的是 ‎ ‎(　　)‎ A.当a≥2b时,发生的离子反应为2OH-+CO‎2‎C+H2O B.当a≤b时,发生的离子反应为OH-+CO2HC C.当‎2a=3b时,发生的离子反应为3OH-+2CO‎2‎C+HC+H2O D.当2时,NaOH过量,生成碳酸钠,则发生的离子反应为2OH-+CO‎2C+H2O,当a=2b时恰好反应生成碳酸钠,故A正确;当a∶b<1时, NaOH不足,生成碳酸氢钠,则发生的离子反应为OH-+CO2HC,当a=b时恰好反应生成碳酸氢钠,故B正确;当‎2a=3b时,a∶b介于1∶1与1∶2‎ 之间时生成碳酸钠、碳酸氢钠,则发生的离子反应为3OH-+2CO‎2C+HC+H2O,故C正确;当

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