2017-2018学年内蒙古赤峰二中高一4月月考化学试题

2017-2018学年内蒙古赤峰二中高一4月月考化学试题

‎ ‎ ‎2017-2018学年内蒙古赤峰二中高一4月月考化学试题 ‎（时间90分钟 满分100分） ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 ‎ 第Ⅰ卷（共48分）‎ 一、选择题(本题共16个小题，每题3分。每个小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施利于节能减排、保护环境的是 ‎①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。‎ A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤‎ ‎2．简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：‎ 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 A. ①②③互为同位素 B. ①②③互为同素异形体 C. ①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数 ‎3．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 A． 氢键；分子间作用力；极性键 B．氢键；氢键；非极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 ‎4．在理论上可设计成原电池的化学反应是 A．C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)　ΔH>0‎ B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) =BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)ΔH＞0‎ C．2NaOH(s)＋H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＜0‎ D．CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O (l)　ΔH＜0‎ ‎5．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是 A. 第9列元素中没有非金属元素 ‎ B. 第1列（除H外）和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反 C. 在整个18列元素中，第3列的元素种类最多 ‎ D. 只有第2列元素原子最外层有2个电子 ‎6．下列说法正确的是 A．热化学方程式中，如没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D．C+CO2 = 2CO为化合反应，该反应为吸热反应 ‎7．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是 A. 离子还原性：M->Z->Y-‎ B. Y、M元素的最高正价为+7价 C. 气态氢化物稳定性：Y>Z>M D. 三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 ‎8．下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A．由C(s，石墨) = C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ/ mol D．2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/ mol。‎ ‎9．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是 A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构 B．只有活泼金属与活泼非金属元素之间才能形成离子键 C．78 g Na2O2晶体中所含离子数目为3NA D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 ‎10．根据相关的化学知识，下列判断正确的是 A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2S B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2>CO2‎ C．由于金属铝活泼性强，所以工业上用电解熔融态氯化铝的方法制备 D．由于磷和砷在元素周期表中位置相近，所以农药由含砷的有机物发展为对人畜毒性较低的含磷有机物 ‎11．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 原子半径A>B>D>C B. 原子序数d>c>b>a C. 离子半径C>D>B>A D. 单质的还原性A>B>D>C ‎12．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙 原子的M层电子数为(a-b-1)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是：‎ ‎①与水反应 ②与硫酸反应 ③与氢氧化钠溶液反应 ④与氯气反应 A．①② B．②③ C．②④ D．③④‎ ‎13．强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，向3份同体积0.2 mol /L的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1‎ C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2‎ ‎14．反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ‎ ‎ ‎ ‎15．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸 收的能量为：P—P：a kJ/mol、P—O：b kJ/mol、P=O：c kJ/mol、O=O：d kJ/mol。‎ 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是 A．（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1 ‎ B．（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1‎ C．（4c+12b-4a-5d）kJ•mol-1‎ D．（4a+5d-4c-12b）kJ•mol-1‎ ‎16．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:‎ ‎① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl = -9.48kJ/mol ‎② H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2 = +26.48kJ/mol 下列判断不正确的是 A. ①中的I2为气态，②中的I2为固态 B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D. l mol固态碘升华时将吸热35.96kJ 第Ⅱ卷 　(非选择题，共52分)‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共52分)‎ ‎17．（12分）A+、B－、C、D、E分别表示含有18个电子的几种微粒（离子或分子），请回答下列问题： ‎ ‎（1）A元素是________，B元素是________（用元素符号表示）。 ‎ ‎（2）C是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程 ‎________________________ 。 ‎ ‎（3）D是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是____，其与水反应的化学方程式为_______________________。 ‎ ‎（4）E分子中含有6个原子，其结构式是________（任写一种）。‎ 18. ‎（8分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，‎ ‎ 两人均使用镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。‎ 请回答:‎ ‎（1）写出甲池中正极的电极反应式：______________________。 ‎ ‎（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：‎ 负极________________，总反应的离子方程式为___________________。  ‎ ‎（3）由此实验，可得到如下哪些正确结论?_______(填写字母序号)。 ‎ a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 b.镁的金属性不一定比铝的金属性强 c.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值 d.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，应具体问题具体分析 ‎19．（18分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)图中A、C分别表示__________、_________，图中所示反应为 （填“吸热”或“放热”）反应 ，图中ΔH＝ kJ/ mol；‎ ‎(2)已知该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为 ；‎ ‎(3)若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是 （填 ‎“增大”、“减小”或“不变”）， ΔH的变化是 （同上）；‎ ‎(3)该反应通常用V2O5作催化剂，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5‎ 氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________________，‎ ‎___________________；‎ ‎(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ· mol－1，则由S(s)生成3 mol SO3(g)的热化学方程式为： 。‎ ‎20．（14分） A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A 的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答：‎ ‎（1）F在元素周期表中的位置_________________。‎ ‎（2）元素的非金属性为：A________E(填“强于”或“弱于”)。‎ ‎（3）写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式___________。‎ ‎（4）写出B和E组成的化合物的电子式：______________________。‎ ‎（5）B单质在氧气中燃烧的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为 。‎ ‎（6）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（7）在298 K下，A、C的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，C的单质能将A从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol A的单质，则该反应在298K下的ΔH＝ (注：题中所设单质均为最稳定单质)。‎ 赤峰二中2017级高一下学期第一次考试·化学答案 一、选择题(本题共16个小题，每题3分)‎ ‎1~5：BAADD 6~10：DDACD 11~16：CBDDAC ‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共52分)‎ ‎17．（共12分，每空2分）‎ ‎（1） K Cl （2） → ‎ ‎（3）F2 2F2+2H2O=4HF+O2 （4）N2H4 或 CH4O（结构式）‎ ‎18．（共8分，每空2分）‎ ‎(1)2H++2e－ = H2↑ ‎ (2) Al+4OH-3e－=AlO2－+2H2O； 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ ‎ (3) a、d ‎19.（共18分，除标记外，每空2分）‎ ‎　(1)反应物总能量（1分）；生成物总能量（1分）；放热；－198；‎ ‎(2)365.2 kJ/mol； (3)减小；不变；‎ ‎(4)SO2＋V2O5= SO3＋2VO2 ； 4VO2＋O2 = 2V2O5；‎ ‎(5) 3S（s）＋4.5O2（g） = 3SO3（g） ΔH＝－1185 kJ·mol－1‎ ‎20.（共14分，每空2分）‎ ‎(1)第三周期ⅦA族； (2)弱于； ‎ ‎(3)SiO32－＋CO2＋H2O = CO32－＋H2SiO3↓ ‎ ‎(4)略； (5)23∶9 ； (6)2S2Cl2＋2H2O = 3S＋SO2↑＋4HCl；‎ ‎(7)(3a－4b)kJ·mol－1‎