2018-2019学年黑龙江省青冈县一中高二上学期开学考试化学试题（Word版）

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2018-2019 学年黑龙江省青冈县一中高二上学期开学考试化 学试题 第Ι卷 （选择题 共 60 分） 一、选择题(本题包括 30 小题，每小题 2 分。每小题只有一个选项符 合题意）1、煤、石油、天然气是人类使用的主要能源,同时也是重要的化工原 料,下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是( ) A. 塑料 B. 合成橡胶 C. 淀粉 D. 合成纤维 2、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A: 左、下方区域的金属元素 B: 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C: 右、上方区域的非金属元素 D: 稀有气体元素 3、Se 是人体必需微量元素,下列关于 和 的说法正确的是( ) A. 和 互为同位素 B. 和 都含有 34 个中子 C. 和 分别含有 44 和 46 个质子 D. 和 含有不同的电子数 4、下列变化不属于化学变化的是（ ） A.煤的干馏 B.石油分馏 C.由乙烯制聚乙烯 D.重油裂化 5、在下列化学变化中,反应物的总能量低于生成物总能量的是( ) A. B. C. CaO + CO2 === CaCO3 D. 6、下列关于有机化合物的认识中正确的是( ) A. 淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 B. C4H10有 3种同分异构体 C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应 D. 新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液 7、某元素 X的气态氢化物的化学式为 H2X，则 X的最高价氧化物的水化物的化学 式（ ） A、H2XO3 B、HXO3 C、H3XO4 D、H2XO4 8、下列各组物质互为同系物的是（ ） A、O2和 O3 B、CH3CH2CH2CH3 和 CH(CH3)3 C、12C 和 13C D、CH3和 CH3CH3 9、已知 离子核外有 个电子， 个中子。表示 原子符号正确的是（ ） A: B: C: D: 10、短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中 W为无机 非金属材料的主角，下列说法正确的是（ ）。 A: W 位于第三周期 IV 族 B: Y 的气态氢化物分子中含极性共价键 C: X 的最高价氧化物的电子式是 D: 常温下不能用 Z单质制成的容器盛放 Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶 液 11、 ,这个热化学方程式表示 ( ) A. 2g 碳燃烧生成一氧化碳时放出 的热量 B. 碳燃烧生成一氧化碳时吸收 的热量 C. 固体碳在氧气中燃烧生成 一氧化碳气体时放出 的热 量 D. 碳和氧气反应生成一氧化碳时放出 的热量 12、已知 ; ,其中 aq 代表 稀溶液,以下四个反应方程式中,反应热 的是( ) A. B. C. D. 13、在下列结构的有机化合物中： ①CH3CH2CH2CH2CH3 ② CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ③ ④ ⑤ 属于同分异构体的正确组合是（ ） A.②和⑤ B.②和③ C.①和② D.④和③ 14、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量，②1 mol I2 蒸气中化学键断裂时需要吸收 151 kJ 的能量，③由 H原子和 I原子形成 1 mol HI 气态分子时释放 299 kJ 的能量。下列热化学方程式正确的是( ) A. ; B. ; C. ; D. ; 15、反应 ⇌ 在 5L 密闭容器中进行,半分 钟后 NO 的物质的量增加了 0.3mol,则此反应的平均速率 v为( ) A、 B、 C、 D、 16、已知在 , 下,1g (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水 时放出 热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) A. ═ B. ═ C. ═ D. ═ 17、某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含 N个中子,它与 原子组成HmX 分子,在 ag HmX 中所含质子的物质的量是( ) A. B C. D. 、 18、把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下 列因素中，影响该反应速率的是（ ） ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A.①④ B.③④ C.①③ D.②③ 19、 的正确命名是( ) A. 3-甲基戊烷 B. 2-甲基戊烷 C. 2-乙基丁烷 D. 3-乙基 丁烷 20、已知汽车尾气无害化处理反应为 。下列 说法不正确的是（ ）。 A: 升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B: 使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C: 反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定 D: 单位时间内消耗 CO 和 CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 21、有 a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下: 实验装置 部分实验现象 a极质量减小 b极质量增加 b极有气体产生 c极无变化 d极溶解 c极有气体产生 电流计指示在导线中 电流从 a极流向 d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是( ) A. B. C. D. 22、镍氢电池的总反应式是，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反 应的物质是（ ）。 A: NiO(OH) B: Ni(OH)2 C: H2 D: H2 和 NiO(OH) 23、有机物 与氯气发生取代反应,生成的一氯代物有( ) A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种 24、等物质的量的下列物质，与足量氢气发生加成反应，消耗氢气最多的是( ) A.CH2=CH—CH=CH2 B. C. D. 25、绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态 是反应物的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为 100%．下列过程符合“绿 色化学”理念的是 ( ) A.实验室制 O2：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ B.2C2H5OH + O2 = 2CH3CHO + 2H2O C.2M+N═2P+2Q，2P+M═Q（M、N 为原料，Q为期望产品） D.用铁屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 26、如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图.下列关于该实验的叙述中,不正确 的是( ) A、向 a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸 B、试管 b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现 象 C、实验时加热试管 a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 D、采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用 27、催化氧化的产物是 的醇是( ) A. B. C. D. 28、冶炼金属一般有下列 4种方法:①焦炭法;②水煤气(或氢气、一氧化碳)法; ③活泼金属置换法;④电解法。这 4种方法在工业上均有应用。古代有:Ⅰ.火烧 孔雀石炼铜;Ⅱ.湿法炼铜。现代有:Ⅲ.铝热法炼铬;Ⅳ.从光卤石(MgCl2·6H2O) 中炼镁。对它们的冶炼方法的分类,不正确的是( ) A、Ⅰ,① B、Ⅱ,② C、Ⅲ,③ D、Ⅳ,④ 29、将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如 下反应:2A(g) + B(g)⇌ xC(g),若经 2s 后测得 A 的物质的量为 2.8mol,C 的物质 的量浓度为 .以下说法中正确的是( ) A.2s 内物质 A的平均反应速率为 0.6mol-1·l-1·s-1 B.2s 时物质 B 的转化率 为 70％ C.2s 内物质 B的平均反应速率为 0.6mol-1·l-1·s-1 D. x = 2 30、由质量均为 100g 的铁片、铜片和足量 CuSO4溶液组成原电池装置，经过一 段时间后，两电极的质量差变为 12g，则下列说法正确的是（ ） A.铁片溶解了 12g B.导线中通过了 0.2mol 电子 C.铜片上析出了 6gCu D.铜片溶解了 6.4g 第Ⅱ卷（非选择题，共 40 分） 二、非选择题（本题包括 4 小题，共 40 分） 31、(10 分)A、B、C 为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示.A、C 两元 素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数.B 原子核内质子数和中子数相 等. (1)写出 A、B、C三元素名称 、 、 (2)C 在元素周期表中的位置是 (3)B 的原子结构示意图为 C的氢化物与 B的氢化物的稳定性强弱顺序为(填化学式) (4)比较 A、C的原子半径:A C, 写出 A的气态氢化物与 A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: 32、（10 分）工业合成氨反应：N2＋3H2≒2NH3是一个放热的可逆反应，反应条 件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成 1 mol H—H 键、1 mol N —H 键、1 mol N≡N 键放出能量分别为 436 kJ、391 kJ、946 kJ。则： (1)若 1 mol N2完全反应生成 NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量 ________kJ。 (2)如果将 1 mol N2和 3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数 值，其原因是________________________。 (3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为 2 L 的密闭容器内，反应经过 10 min 后，生成 10 mol NH3，则用 N2表示的化学反应速率为________ mol·L －1 ·min －1 。 (4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。 a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为 0 c．N2的转化率达到最大值 d．N2和 H2的浓度相等 e．N2、H2和 NH3的体积分数相等 f．反应达到最大限度 33、（10 分）某烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石 油化工发展水平，A 还是一种植物生长调节剂，A 可发生如图所示的一系列化学反应， 其中①②③属于同种反应类型．根据如图回答下列问题： （1）写出 A、B、C、D 的结构简式：A ， B ，C ，D （2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型. ② ，反应类型 ④ ，反应类型 ． 34、（10 分）根据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) ═ Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设 计的原电池如图所示 , 其中盐桥为琼脂−饱和 KNO3盐桥。请回答下列问题： (1)电极 X 的材料是 ______ ；电解质溶 液 Y 是 ______ ； (2) 银电极为电池的 ______ 极， 写出电极反应式：银电极: ； X 电极： (3)外电路中的电子是从 ______ 电极流向 ______ 电极。 (4)盐桥中向 CuSO4 溶液中迁移的离子是 ______( 填序号 ). A. K + B.NO3 - C. Ag + D.SO4 .2- 1-5 CBABB 6-10 DDDCA 11-15 CCBAC 16-20 BCCAA 21-25 BCCCC 26-30 AABDB 31、氮硫氟 第二周期ⅦA族 HF ＞ 32、(1)放出 92 (2)该反应是可逆反应，1 mol N2和 3 mol H2不能完全反应，因此放出能量总是 小于 92 kJ (3)0.25 (4)acf 33、 （1）CH2═CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl； CH3CH2OH； （2）CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，加成反应；CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl，取代反应． 34、(1) Cu;AgNO3 溶液； (2)正 ;2Ag++2e− ═ 2Ag;Cu−2e− ═ Cu2+ ； (3) Cu ； Ag ； (4)B.