2017-2018学年安徽省合肥市第一六八中学高二上学期入学考试化学试题

2017-2018学年安徽省合肥市第一六八中学高二上学期入学考试化学试题

合肥一六八中学 2017~2018年第一学期入学考试 高二化学试卷(理科)‎ 出卷人：王君 俞娟娟 审卷人：王君 可能用到的相对原子量 H ‎1 C 12 N 14 Si 28 S 32‎ 一、 单项选择题（本题共有16个小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1、下列化学用语表示正确的是（　　） A．一氯乙烷的结构式 CH3Cl ‎ B.用电子式表示NaCl的形成过程：‎ 图1‎ 能量 反应物 反应进程 生成物 C.CO2的电子式： ‎ D．核内有8个中子的碳原子： ‎2、下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）‎ A．中和反应是放热反应 ‎ B．H2燃烧时的能量变化如图1所示 C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 ‎3、干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（　　）‎ A．化学键，化学键 B．化学键，分子间作用力 ‎ C．分子间作用力，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力 ‎4、在一定温度下，将固体X和气体Y各0.16 mol充入‎2L密闭容器中，发生反应: ‎ X（s）+Y（g） 2 Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：‎ 下列说法正确的是（   ）。‎ A．反应0~2 min内Z的平均速率v(Z) =0.04 mol•L﹣1•min﹣1 ‎ B．容器内压强保持不变时反应达到平衡 C．该温度下，增加X的量，正反应速率加快 D．降低Z 的浓度，一段时间后，正反应速率增大，逆反应速率减小 ‎5、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（　　）‎ A．对应简单离子半径：W＞X B．对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z C．化合物XZW既含离子键，又含共价键 D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应 ‎6、某元素R的最高价氧化物化学式为RO2，且气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素为（ ）‎ A. C B. N C. Si D. S ‎7、有机物A～D间存在图示的转化关系。‎ 下列说法不正确的是　(　　)‎ A. D的结构简式为CH3COOCH2CH3 B. A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. B与乙酸发生了取代反应 D. 可用B萃取碘水中的碘单质 ‎8、下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（　　） A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 B．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着 C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色 D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生 ‎9、科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫（OCS）。已知有关OCS的反应有CO+S==== OCS，2OCS+SO2 ===2CO2+3S。下列说法不正确的是（ ）‎ A.CO2分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构 B.原子半径：S＞C＞O C.OCS和CO2都含离子键 D.OCS属于共价化合物 NH4Cl Ca(OH)2‎ 棉花 ‎10、下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）‎ A．图1用于蒸馏石油 B．图2用于收集NO C．图3用于分离乙酸和乙酸乙酯混合物 D. 图4用于实验室制取NH3‎ ‎11、下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是(     ) A.Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易 ‎ B.元素原子最外层电子数越多,元素金属性越强 C.元素周期表共有18列,第3列是第ⅠB族,第17列是第ⅦA族 D. F-、O2-、Mg2+、Na+ 离子半径逐渐减小 ‎ ‎ ‎12、普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥 B．负极的电极反应式为：2Cu+2OH﹣﹣2e﹣=Cu2O+H2O C．测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O D．电池工作时，OH﹣向正极移动 13、 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（ ）‎ A．NaOH溶液 B．氢氧化铜悬浊液 C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液 ‎14、某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是( )。‎ A．取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察 B．取适量滤液，加入CCl4，振荡、静置，观察 ‎ C．取适量滤液，蒸干，观察 ‎ D．取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察 ‎15、一定温度下，将2 mol SO2 和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）‎ A．SO2 和O2 的转化率之比为2:1 ‎ B．若不断移走SO3，正反应方向的速率不会变化 C．SO2和SO3 物质的量之和为2 mol ‎ D．平衡时SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等 ‎16、某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是（ ）‎ Ａ.蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 C.加热时间不够 D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸 一、 非选择题（本有4个小题，共52分）‎ ‎17、（9分）CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。‎ ‎(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容积为‎100 L的反应室，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，测得在5 min时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%。则0~5 min内,用H2表示该反应的平均反应速率为 。‎ ‎(2)在一定条件下和有催化剂存在时,将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是  (填选项序号)。‎ a.恒容条件下加He   b. 恒压条件下加He c.升高温度    d. 投入更多的H2O(g)‎ e.缩小容器的体积    f. 及时分离生成的CH3OH ‎(3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),则下列实验事实不能作为判断该反应达到平衡的标志是　           (填选项序号)。‎ A.消耗1 mol CO2同时消耗1 mol CH3OH B.混合气体的密度不变 C..混合气体的平均相对分子质量不变 D.v正(H2)=3v逆(CH3OH )‎ E.容器内压强不变 F.CH3OH(g)浓度不变 G.CO2(g)与H2(g)反应速率的比值不变 ‎18、（12分）以有机物A[CH2C(CH3)COOCH3]为原料,可以发生如图所示的转化关系。‎ 已知:乙酸乙酯在稀H2SO4中发生水解: CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH 请回答下列问题:‎ ‎(1)B分子中含有的官能团是　　　　　　　 (填名称)。‎ ‎(2)由B转化为C的反应属于　　　　　　　(填序号)。‎ ‎①氧化反应　　　　　　②加成反应 ③取代反应　　　　　　④水解反应 ‎(3)C的一氯代物D有两种结构,其结构简式分别为　　　　　　　　　　　。‎ ‎(4)由A生成B的化学方程式是　 。‎ ‎19、（18分） CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。‎ ‎（1）已知‎8.0 g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8 kJ热量。则当 CH4 (g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)中生成2mol的H-O键放出 kJ热量 ‎（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图10所示，则通入a气体的电极名称为 ，通入b气体的电极反应式为 。（质子交换膜只允许H+通过）‎ ‎（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。 ‎ ‎①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图11所示，则该反应的最佳温度应控制在 左右。‎ ‎②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜 （CuAlO2，难溶物）。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 。‎ ‎（4）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下‎8.96 L CH4可处理‎22.4 L NOx，则x值为 。‎ ‎20、（13分）某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．‎ ‎（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：‎ ‎( 1)酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3‎ A、B、C中装试剂　 　；C中实验现象为　 　；‎ 写出C中发生反应的离子方程式　 　．‎ （2） 已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，‎ 利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，‎ B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂　 　，‎ C中现象　 　，‎ 写出B中反应的离子方程式　 　．‎ ‎（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式　 　；证明氯的非金属性比硫的非金属性　 　（填“强”或“弱”或“无法判断”）．‎ 合肥一六八中学 2017~2018年第一学期入学考试 高二化学试卷(理科)‎ 一、单项选择题(本题共有16个小题，每小题3分，共48分)‎ 题号 ‎ 1‎ ‎ 2‎ ‎ 3‎ ‎ 4‎ ‎ 5‎ ‎ 6‎ ‎ 7‎ ‎ 8‎ 答案 题号 ‎ 9‎ ‎ 10‎ ‎ 11‎ ‎ 12‎ ‎ 13‎ ‎ 14‎ ‎ 15‎ ‎ 16‎ 答案 二、 非选择题（共52分）‎ ‎17、（9分）（1） （2） （3） ‎ ‎18、（12分）（1） （2） ‎ ‎ ‎ ‎（3） ‎ ‎ ‎ ‎（4） ‎ ‎19、（18分）（1） （2） 、 ‎ ‎ （3） 、 （4） ‎ ‎ 20、（13分）（1） 、 ‎ ‎ ‎ ‎ （2） 、 ‎ ‎ ‎ ‎ （3） 、 ‎ ‎ ‎