2019-2020学年吉林省长春外国语学校高一上学期第一次月考化学试题

2019-2020学年吉林省长春外国语学校高一上学期第一次月考化学试题

长春外国语学校2019-2020学年第一学期第一次月考高一年级 化学试卷（理科）‎ ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。‎ 注意事项：‎ ‎ 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 ‎ 息条形码粘贴区。‎ ‎ 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 ‎ 写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；‎ ‎ 在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Al 27、S 32、Cl 35.5、Fe 56、P 31‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1、 《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指 ( )‎ A. 萃取 B.渗析 C. 蒸馏 D.过滤 ‎2、下列操作不能说明仪器组装气密性良好的是 A． B．C．D．‎ ‎3、下列说法正确的是（ ）‎ A．准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具 B．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗 C．用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出 D．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液 ‎4、为了除去括号中的杂质，不合理的是（　　）‎ 选项 物质（杂质）‎ 加入试剂 方法 A Cu（Fe）‎ 盐酸 过滤 B KNO3固体（少量NaCl）‎ 水 蒸发结晶，过滤 C NaCl溶液（碘）‎ CCl4‎ 萃取、分液 D 乙醇（水）‎ 新制生石灰 蒸馏 ‎5、‎150℃‎时，NH4HCO3分解为NH3、H2O，CO2三种物质，恢复至室温，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（ ）‎ A．15.25倍 B．26.3倍 C．13.2倍 D．12倍 ‎6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2NA B．22.4LSO2含有NA个SO2分子 C．1 mol任何物质所含的分子数均与‎0.012 kg ‎12C所含的碳原子的个数相等 D．标况下，‎4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA ‎7、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )‎ ‎①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 ‎②标准状况下，‎28 g CO与N2的混合气体的体积约为‎22.4L ‎③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为‎22.4L ‎④常温常压下，‎92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA ‎⑤常温下，‎4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的电数为2.2 NA ‎⑥标准状况下,‎22.4 L SO3含有的分子数为NA ‎⑧在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA.‎ A．①③⑥⑧． B．②④⑤⑧ C．①③⑤⑧ D．②④③⑥ ‎ 第Ⅱ卷 ‎8、(14分)‎ 蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：‎ ‎（1）粗盐提纯的步骤有：①溶解；②过滤；③蒸发；④加盐酸调节溶液的pH；⑤加入过量的Na2CO3溶液；⑥加入过量的BaCl2溶液；⑦加入过量的NaOH溶液。正确的操作顺序是：________________________________________________________________‎ ‎（2）①上述过程中发生的所有化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________________________________________________________________________________________‎ ‎②检验其中的SO42━的方法____________________________________________________。‎ ‎9、（16分）‎ ‎（1）1.5NA个H3PO4的摩尔质量为__________，含氧原子的物质的量为__________。‎ ‎（2）a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为____________‎ ‎（3）‎25.2 g Na2RO3含Na＋ 0.4 mol，则Na2RO3的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________。含R的质量为‎1.6 g的Na2RO3，其物质的量为__________。‎ ‎（4）相同条件下，比较下列物质中氢原子数目多少（填“＞”“＜”或“＝”）：‎ ‎①‎4.9g H2SO4________‎3.6g H2O ②‎1.6L CH4________‎2.4L H2‎ ‎10、（16分）‎ ‎（1）在标准状况下①‎6.72 L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③‎13.6 g H2S　④0.2 mol NH3，‎ 体积最大的是________，密最大的是度________，质量最小的是________，氢原子个数最多的是________。（填写序号）‎ ‎（2）等温等压下，质子数相等的CO、N2两种气体，质量之比为______________，体积之比为______________，摩尔质量之比______________。‎ ‎（3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：‎3A＝B＋‎3C＋2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为‎2a，则A的摩尔质量为______________，‎ ‎11、（12分）‎ 欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。‎ 填写下列各项(气流从左到右)：‎ ‎(1)各种仪器连接的先后顺序是__________接________、________接________、________接________、________接________(用小写字母表示)。‎ ‎(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是________________(填序号)。‎ ‎①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为V0 mL；‎ ‎②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为w g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；‎ ‎③检查装置的气密性；‎ ‎④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水V1 mL。‎ ‎(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为___________________。‎ ‎(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。‎ 装置中导管a的作用是_________________________________________。‎ 长春外国语学校2019-2020学年第一学期第一次月考高一年级 化学试卷（理科）答案 ‎1-7CDBBAAB ‎8‎ ‎(1)165243(7在2前即可)‎ ‎(2) Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4(沉淀) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2(沉淀)+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3(沉淀)+2NaCl BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3(沉淀) 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(气体)‎ ‎（3）取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，滴加几滴氯化钡溶液，如果出现白色沉淀则说明有硫酸根离子 ‎9‎ ‎（1）‎98g/mol 6mol（2）b/‎4a mol-1（3）‎126g/mol 32 0.05mol（4）< >‎ ‎10‎ ‎(1)2 2 4 1 (2)1:1 1:1 1:1 (3)‎4a g/mol ‎11‎