福建省晋江市季延中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题

福建省晋江市季延中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题

绝密★启用前 福建省晋江市季延中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 总分 得分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题)‎ 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单选题 ‎1．化学与科学、技术、社会密切相关。下列有关说法中错误的是( )‎ A．已知中和热是57.3kJ·mol-1,则含1mol NaOH 和1mol CH3COOH 的两种稀溶液混合反应放热57.3kJ B．常温下,反应C(s) +CO2(g) =2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0‎ C．氢氧燃料电池发电比氢气直接燃绕产生热量发电能量转换率高 D．航海船只的船底四周嵌锌块,利用的是牺牲阳极保护法 ‎2．下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是 ( )‎ A．FeCl3 B．KCl C．CuSO4 D．Na2CO3‎ ‎3．图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( )‎ A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol-1‎ B．正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D．使用催化剂后反应的焓变减小，N2转化率增大 ‎4．下列变化过程中，生成物总能量高于反应物总能量的化学反应是( )‎ A．浓硫酸溶于水 B．干冰气化 C．镁与盐酸混合 D．氢氧化钡与氯化铵混合搅拌 ‎5．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定 D．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定 ‎6．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）‎ A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图2中，发生吸氧腐蚀 C．图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极 ‎7．对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是( )‎ A．以铜为电极，电解1 mol·L-1 H2SO4溶液 B．以铜为电极，电解CuSO4溶液 C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐 D．以石墨为电极，电解1 mol·L-1 KBr溶液 ‎8．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：( )‎ ‎①升温 ②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大 ⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大 A．②④ B．②③ C．①③ D．①⑤‎ ‎9．若反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH<0在恒温、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明该反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(　　)‎ A． B． C． ‎ D．‎ ‎10．在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是 ( ) ‎ A．该温度下此反应的平衡常数K＝3.2‎ B．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1‎ C．欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X D．其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少 ‎11．汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1，温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是 A． B．‎ C． D．‎ ‎12．硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，示意图如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法错误的是( )‎ A．放电时，OH-由a电极向VB2极移动 B．VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O C．电子由VB2极经KOH溶液流向电极a D．若采用稀盐酸作电解质溶液，则该电池发生的总反应改变 ‎13．不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图所示。下列说法正确的是( )‎ A．温度为T1时，Na2SO4溶液的pH=6‎ B．纯水中，升高温度可由a点变到d点 C．c 点对应的溶液中大量存在： K+、Al3+、Cl-、CO32-‎ D．d点对应的溶液中大量存在： Na+、Fe3+、ClO-、Cl-‎ ‎14．室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是( )‎ A．通入少量HCl气体 B．加入少量H2O C．加入少量NaOH固体 D．升高温度 ‎15．常温下，下列说法不正确的是（ ）‎ A．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10‎ B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1‎ C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7‎ D．等体积pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=2‎ ‎16．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Kb(NH3·H2O) =1.76×10−5, 浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和相比较（ ）‎ A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法比较 ‎17．常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。下列叙述一定正确的是 A．由图中信息可知HA为弱酸 B．在N点pH=7，酸碱恰好完全反应 C．常温时一定浓度的MA稀溶液显中性 D．K 点对应的溶液中，c(M+) + c(MOH)=2c (A-)‎ ‎18．已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是(　　)‎ A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H‎2C2O4)‎ B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H‎2C2O4)‎ C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)‎ D．c(H＋)＋c(H‎2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)‎ ‎19．下列各图示与对应的描述相符合的是 A．图表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100‎ B．图表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂 C．图表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化 D．图表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 第II卷（非选择题)‎ 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题 ‎20．回答下列问题：‎ ‎(1)在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl— [CuCl4]2—(绿)+4H2O，请写出一个能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是___________________________。‎ ‎(2)二甲醚[CH3OCH3]燃料电池的工作原理如图所示．‎ 该电池负极的电极反应式为：_______________________。‎ ‎(3)已知在一定温度下：‎ C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K；‎ C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1；‎ CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K2 ，‎ 则K、K1、K2之间的关系是：_____________。‎ ‎(4)把NaHCO3和FeCl3溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为__________。‎ ‎21．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：‎ ‎(1)已知氢气在氧气中燃烧生成3.6g液态水放热57.16kJ的热量，计算氢气燃烧热的热化学方程式___________________________；若断开H2(g)中1molH-H需要吸收436kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H-O键放出463 kJ的能量，18g液态水转化为水蒸气需要吸收44 kJ的能量，则断开1molO2中的共价键需要吸收___________kJ的能量。‎ ‎(2)工业上用H2和CO2反应合成甲醚。已知：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－130.8kJ·mol－1。在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。T1温度下，将4mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，10min ‎ 后反应达到平衡状态，则0～10min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝________________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________________。‎ ‎22．根据下表数据回答问题：‎ ‎(1)根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱? _________(填“能”或“不能”)。‎ ‎(2)0.10mol·L－lNa2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________‎ ‎(3)H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________________________‎ ‎(4)常温下，NaHSO3溶液呈酸性，请用计算数据说明：__________________________________‎ ‎23．氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。‎ Ⅰ．常温下向100 mL 0.2 mol·L-l的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体枳的关系如图所示,‎ 根据图象回答下列问题。‎ ‎(1)表示NH3·H2O浓度变化的曲线是______(填“A”或“B”)。‎ ‎(2)NH3·H2O的电离常数为______(已知 lg1.8=0.26)。‎ ‎(3)当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=____mol·L-1(用数字表示精确值)。‎ Ⅱ．若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2OH3O++OH-)，写出液氨的电离方程式__________________________。‎ III.氨是一种重要的化工原料，可以用来制备肼(N2H4)。肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。 已知ClO－水解的方程式为：ClO－+H2OHClO+OH－。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10－6mol·L－1，则1.0mol· L －1NaClO溶液的pH=________。‎ 评卷人 得分 三、综合题 ‎24．NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。‎ I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol−1‎ C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2 = −393.5kJ·mol−1‎ ‎2C(s) + O2(g) ＝2CO(g) ΔH3 =−221.0kJ·mol−1‎ ‎(1)NO污染可通过与CO催化转化成N2和CO2除去，其热化学方程式2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH =________ kJ·mol−1 ‎ ‎(2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。‎ a．容器中的压强不变 b．2v正(CO)=v逆(N2)‎ c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d．该反应平衡常数保持不变 e．NO和CO的体积比保持不变 II．(3)SO2可用于制Na2S2O3，Na2S2O3溶液的pH=8用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因___________。‎ ‎(4)含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为_________________________(任写一个)。离子交换膜______(填标号)为阴离子交换膜。‎ ‎(5)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp= _______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO2和SO3,平衡将___________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不”) 移动。‎ 评卷人 得分 四、实验题 ‎25．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：‎ ‎（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。‎ ‎（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。‎ ‎ ‎ ‎（3）滴定终点的判定现象是________________________________________。‎ ‎（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。‎ ‎（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。‎ ‎①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果 ‎__________。‎ ‎②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。‎ 参考答案 ‎1．A ‎2．A ‎3．C ‎4．D ‎5．D ‎6．C ‎7．B ‎8．A ‎9．D ‎10．D ‎11．B ‎12．C ‎13．A ‎14．A ‎15．B ‎16．A ‎17．D ‎18．C ‎19．A ‎20．滴加AgNO3溶液(或加水稀释) CH3OCH3-12e-+3H2O＝2CO2+12H+ K=K1/K2 Fe3+ + 3HCO3－ = Fe(OH)3↓+3CO2↑ ‎ ‎21．H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l) ,ΔH=-285.8kJ．mol-1 496.4 0.06mol·L-1·min-1 KA=KC>KB ‎ ‎22．不能 c(Na+)‎>‎ c(SO32-)‎>‎ c(OH-)‎>‎ c(HSO3-)‎>‎ c(H+) H2SO3+ HCO3- = HSO3-+H2O+ CO2↑ 因为水解常数Kh=7.7×10-11小于电离平衡常数Ka2=6.3×10-8 ‎ ‎23．A 1.8×10-5或10-4.74 2×10-5-2×10-9 NH3+NH3NH4++NH2- 11 ‎ ‎24．ΔH =-746.5 kJ·mol−1 acd S2O32-＋H2OHS2O3-＋OH－ HSO3-＋H2O－2e-=SO42-＋3H＋或SO32-＋H2O－2e-=SO42-＋2H＋ c 4P0/45 向逆反应方向移动 ‎ ‎25．TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液变成红色cVM‎1000w（或 cVM‎10w‎％‎‎）偏高偏低