南京市中考化学试卷word版

南京市中考化学试卷word版

‎2017年南京市中考化学试卷(word版）‎ ‎1．地壳中含量最多的元素是 A．氧B．硅C．铝D．钙 ‎2．物质的下列性质中，属于化学性质的是 A．颜色 B．状态 C．熔点 D．氧化性 ‎3．下列图标中表示禁止吸烟的是 A. B. C. D. ‎ ‎4．下列金属中，金属活动性最弱的是 A．金 B．银 C．铜 D.铁 ‎5．能用酒梢灯直接加热的仪器是 A．漏斗 B．量筒 C．试管 D.烧杯 ‎6．我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A.侯德榜发明联合制碱法 ‎ B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C. 闵恩泽研发石油炼制催化剂 ‎ D．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值 ‎7.下列物质由分子构成的是 A.锌 B．硫酸铜 C.C60 D.金刚石 ‎8．下列行为会增加空气中PM2.5的是 A．治理工地扬尘 B. 露天焚烧垃圾 C. 使用公共自行车 D．禁止焚烧秸杆 ‎9.下列关于干冰升华过程的说法正确的是 A．二氧化碳分子的体积变大 B. 二氧化碳分子的质量变小 C．二氧化碳分子的种类改变 D．二氧化碳分子间的间隔变大 ‎10．实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是 A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气 B．装置②和③组合可以用来制取氢气 C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D．装置②可以较好地控制反应速率 ‎11．下列材料中属于复合材料的是 A.不锈钢 B.聚氯乙烯 C.玻璃钢 D.天然橡胶 ‎12．下列叙述不正确的是 A．用蒸馏的方法，可以得到净化程度较离的水 B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋 C.用灼烧闻气味的方法，可以试分棉制品和羊毛制品 D．用喷水的方法，可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾 ‎13.下列各组离子在水中能大量共存的是 A.Cu2+、Na+、Cl-、OH- B.H+、K+、NO3-、SO42-‎ C.Na+、NH4+、NO3-、OH- D.Ag+、Ba2+、NO3-、Cl- ‎ ‎14．除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是 A. FeCl2溶液（CuCl2) ——加入过量的铁粉，过滤 B.KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热 C.CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 D. NaCl溶液（MgCl2) ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性 ‎15．按右图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是 A．氢气和水蒸气与 B．氢气和二氧化碳 C.一氧化碳和氛气 D.一氧化碳和水蒸气 二、（本题包括2小题，共13分） ‎ ‎16. (6分）2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。‎ ‎(1）可燃冰属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。‎ ‎(2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于_____（填“物理变化”或‘化学变化”）。‎ ‎(3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为_________。‎ ‎(4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质呈分数为80%，则另两种气体可能是________。‎ A.H2和CO B. H2和C2H2 C. C2H2和C2H4 D.CO和C2H4‎ ‎17. (7分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：‎ ‎（1）可以作为溶质的是_________。‎ A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 ‎(2）配制100g质量分数为16％的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为________，水的体积为________mL （水的密度近似看作1g/cm3）。‎ ‎(3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图. t1℃时，甲物质的溶解度是________。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是________（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。‎ ‎(4）按右图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是______。‎ 选项 x y A 水 氧化钙 B 水 硝酸铵 C 浓硫酸 水 D 稀盐酸 镁 三、（本题包括1小题．共14分）‎ ‎18.（14分）核电菏数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列间题、‎ ‎（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为______，核外电子数为______。 ‎ ‎（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是_________。‎ ‎（3）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、键、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质______、氧化物______、酸______、碱______、盐______。‎ ‎（4）以钠和氯为例，简迷结构与性质的关系。________________________。‎ ‎（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝(Al2O3)得到铝和氧气、试计算电解102t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）‎ 四、（本题包括2小题，共12分） ‎ ‎19.（5分）空气中氧气含量测定的经典赏析。‎ 教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图)。‎ ‎ (1）写出汞与氧气反应的化学方程式_________________。‎ ‎(2）本实验中选择使用汞的优点有：‎ ‎①汞在加热的条件下，只和氧气反应。②汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测见反应器内空间体积的变化。‎ ‎③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气中，把得到的氧气加到剩下的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。‎ 根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。‎ ‎④_____________。 ⑤_____________。 ‎ ‎（3）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充。_________________________________。‎ ‎20. (7分）右图中A-I表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元家组成：其中A、B、D、H均为单质；F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料；H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3]。图中“--”表示两端的物质间能发生化学反应：“→” 表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。‎ ‎（1）写出化学式：F______, H_______。‎ ‎（2）实验室常用E制取B，写出该反应的化学方程式__________________。‎ ‎（3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是____________。‎ ‎(4) 写出A→C反应的化学方程式_________________。‎ 五、（本题包括1小题，共11分）‎ ‎21.（11分）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。‎ ‎【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？‎ ‎【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：‎ 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色 查阅资料：‎ pH ‎7.5～9‎ ‎10～11.9‎ ‎12～14‎ 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色 ‎【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为________________。‎ ‎【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_____色变为____色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为__________________。‎ 乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示. ‎ ‎【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是______________________。‎ ‎【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示。‎ ‎【交流与反思】b点的溶质为_______（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质______（写化学式）‎ ‎【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：_________、__________________。‎ ‎【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。‎ 一、选择题(本题每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30 分)‎ ‎1-5：ADDAC 6-10:BCBDA 11-15:CDBBA 二、（本题包括2小题，共13分）‎ ‎16.（本题共6分）‎ ‎(1）混合物 (2）化学变化 （3）CH4+2O2CO2+2H2O (4)BCD ‎17. （本题共7分）(1) D ；（2) 16g 84g （3）40g 乙 (4) AD 三、（本题包括l小题，共14分）‎ ‎18. （本题共14分）‎ ‎(1)115 115 (2）最外层电子数依次递增 ‎ (3) ‎ ‎(4) （问答要点）最外层电子数、得失电子与化学性质之间的关系 ‎(5)54t 四、（本题包括2小题，共12分）‎ ‎19.（本题共5 分）‎ ‎（1）2Hg+O22HgO (2) 汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽。氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易与汞分离。‎ ‎（其他合理答案均给分）‎ ‎(3）空气的成分按体积计大约是：氧气21％、氮气78％、稀有气体等其他成分1％。‎ ‎20. （本题共7分）‎ ‎(1) CO2 Cu (2) 2H2O22H2O+O2↑ (3）置换反应 (4) H2+Cl22HCl ‎ 五、(本题包括l小题，共11分）‎ ‎21. （本题共11分）‎ ‎【得出结论1】氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液 ‎【实验探究2】无 红 NaOH+HCl=NaCl+H2O pH=7，恰好完全反应 ‎【得出结论2】 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ‎【交流与反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3‎ ‎【得出结论3】Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O ‎