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文档介绍
云南省绿春县二中2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题
云南省绿春县二中2019-2020学年上学期12月份考试 高一 化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.下列反应发生时,会产生苍白色火焰的是( ) A. 铁在氯气中燃烧你 B. 铜在氯气中燃烧 C. 氢气在氯气中燃烧 D. 钠在氯气中燃烧 2.下列物质中,能够导电的电解质是( ) A. 铜丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 蔗糖 3.1 L 1 mol·L-1Na2SO4溶液中,下列各量正确的是( ) A.c(Na+)=1 mol·L-1 B.n(Na+)=3 mol C.c(SO)=2 mol·L-1 D.m(Na2SO4)=142 g 4.下列叙述中正确的是( ) A. 任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮 B. 2.3 g 钠与1.12 L 氯气反应后,生成5.85 g 氯化钠 C. 常温常压下,1 g氦气和1 g氧气的体积比为2∶1 D. 在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,压强越大 5.下列说法中不正确的是( ) A. 硫是一种黄色的能溶于水的固体 B. 硫在自然界中既有化合态又有游离态存在 C. 硫跟铁反应生成硫化亚铁 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 6.具有氮的固定作用的化学反应是( ) A. 氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C. 氨气经催化氧化生成一氧化氮 D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 7.25 g 硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的物质的量为( ) A. 25 mol B. 1.56 mol C. 1 mol D. 0.1 mol 8.实验室制取氢氧化铁的一组试剂是( ) A. 氯化铁溶液和烧碱溶液 B. 氧化铁和烧碱溶液 C. 氧化铁和水 D. 铁和水蒸气 9.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( ) A. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B. 2Na+Cl22NaCl C. Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 10.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( ) A. Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C. Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素 D. Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸 11.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳:2OH‾+CO2===+H2O B. 氧化钠投入水中发生反应:+H2O===2OH‾ C. 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中:CH3COOH+OH‾===CH3COO‾+H2O D. 铁和稀盐酸反应制氢气:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ 12.元素的性质包含金属性和非金属性,强弱可以通过该元素对应单质或化合物的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素,但是有一定的非金属性。下列化学反应中,你认为能支持该同学观点的是( ) A. 铝片与盐酸反应生成氢气 B. 氢氧化铝溶于强碱溶液 C. 氢氧化铝溶于强酸溶液 D. 铝热反应 13.下列有关金属钠的叙述中,正确的是( ) A. 金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同 B. 实验室中将少量的钠保存在四氯化碳溶剂中 C. 钠与酸和水都能发生置换反应,生成盐和氢气 D. 钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 14.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是( ) A. 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 B. 根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物 C. 根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物 D. 根据其溶液是否导电,将物质分为电解质和非电解质 15.实现下列转化,必须加入氧化剂或还原剂的是( ) A. NO2→HNO3+NO B.→NH3 C. NH3→NO D. P2O5→H3PO4 16.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶,以除去大量烟尘,减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是( ) A. 渗析 B. 电泳 C. 聚沉 D. 丁达尔效应 17.某同学设计实验验证海带中含有碘,其第一步操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到:①试管、②瓷坩埚、③坩埚钳、④泥三角、⑤酒精灯、⑥烧杯、⑦量筒中的实验仪器有 ( ) A. ⑤⑥ B. ①⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 18.实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘,关于该实验操作的叙述中错误的是( ) A. 碘水和四氯化碳加入分液漏斗中,塞紧上口部的塞子,一手压住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡 B. 静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) C. 打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D. 最后继续打开活塞,另用容器承接并保存上层液体 19.有关物质的分类,下列说法错误的是 ( ) A. 只能有一种分类标准 B. 可能有多种分类标准 C. 分类标准不同,物质所属类别不同 D. 能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类 20.原子团SCN化合价为-1价,在很多方面跟卤素原子相似,因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl-<Br-<SCN-<I-,又知氧化性I2 >S,下列反应不正确的是( ) A. (SCN)2+2Br-Br2+2SCN- B. (SCN)2+H2S2H++2SCN-+S↓ C. 4H++2SCN-+MnO2Mn2++(SCN)2↑+2H2O D. (SCN)2+2I-2SCN-+I2 21.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水,形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1 mol•L﹣1、c(Mg2+)=0.25 mol•L﹣1、c(Cl﹣)=0.2 mol•L﹣1,则该溶液中c()为( ) A. 0.15 mol•L﹣1 B. 0.2 mol•L﹣1 C. 0.25 mol•L﹣1 D. 0.30 mol•L﹣1 22.下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是 ( ) A. 一个钠原子的质量等于g B. 二氧化碳的摩尔质量是44 g C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 1 mol氢氧根离子的质量是17 23.要从氯化钡和氯化钠的混合液中,分别得到纯净的氯化钡和氯化钠晶体,在一系列的操作中,应选用的试剂是 ( ) A. 碳酸钾、盐酸 B. 碳酸钠、盐酸 C. 碳酸钠、硫酸 D. 氢氧化钠、盐酸 24.铝溶于氢氧化钠溶液中,4 mol铝失去的电子完全被水获得,则作为氧化剂水的物质的量为( ) A. 2 mol B. 4 mol C. 6 mol D. 12 mol 25.下列说法中正确的是( ) A. 氧化剂本身发生氧化反应 B. 氧化还原反应一定有氧元素参加 C. 氧化剂在反应中得电子,还原剂失去电子 D. 氧化反应一定先于还原反应发生 26.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( ) 27.在相同的温度和压强下,粒子数相同的任何气体具有相同的( ) A. 质量 B. 密度 C. 体积 D. 均不能确定 28.光纤通信是以光作为信息的载体,让光在光导纤维中传播,制造光导纤维的基本原料是 ( A. 氧化钙 B. 铜 C. 石英砂 D. 硅 二、非选择题(共6小题,共44分) 29.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________。 工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO22MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题: (1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。 A.石灰石 B.锌粒 C.纯碱 (2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________。 (3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________,②_________________。 30.如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已经略去)。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体,C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体。 (1)写出C→E的化学方程式: 。 (2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C,其化学方程式: ,干燥C常用 (填写试剂名称)。 (3)E物质遇到D物质时,会观察到 现象,若用排水法收集F,则最终集气瓶中收集到的气体为 (填写物质的化学式)。 (4)写出A→D的化学方程式: 。 31.为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答下列问题。 (1)请根据甲同学的示意图,所需实验装置从左至右的连接顺序:装置②→ 。 (2)装置②中主要玻璃仪器的名称 、 、 。 (3)实验室制备Cl2的离子方程式为 。 (4)装置③中Cu的作用 (用化学方程式表示)。 (5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此,乙同学提出气体通入装置①之前,要加装一个检验装置⑤,以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入 。 (6)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液,如果观察到 的现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出来。 32.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题: (1)仪器a的名称为 ;仪器b中可选择的试剂为 。 (2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是 (填字母)。 A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2 (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明NH3具有 性,写出相应的化学方程式 。 (4)E装置中浓硫酸的作用 。 (5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作: 。 (6)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含m、n字母的代数式表示)。 33.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液,再利用含碘废液获取NaI固体,实验流程如下: 已知反应②:2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。 回答下列问题: (1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、 。 (2)反应③中CuI被氧化,还原产物只有NO2,该反应的化学方程式为 。 当有95.5 g CuI参与反应,则需要标况下 L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。 (3)化合物B中含两种元素,铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8,则化合物B的化学式为 。 (4)反应⑤中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则反应⑤的化学方程式为 。 (5)将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为 g。 34.在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸,当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系: 当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E都含另外同一种元素。请回答: (1)A是__________,Y是__________,Z是__________。 (2)当X是强酸时,E是__________;B生成C的化学方程式是________________________。 (3)当X是强碱时,E是__________; B生成C的化学方程式是________________________。 答案 1.C 2.B 3.D 4.D 5.A 6.A 7.D 8.A 9.D 10.D 11.C 12.B 13.A 14.B 15.C 16.B 17.D 18.D 19.A 20.A 21.D 22.A 23.B 24.D 25.C 26.B 27.C 28.C 29.SiO2+ 2CSi + 2CO↑ (1)B (2)防止加热条件下H2与空气混合爆炸 Mg与SiO2的反应是放热反应 (3)①Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4↑ ②SiH4+2O2SiO2↓+2H2O 30.(1)4NH3+5O24NO+6H2O (2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰 (3)无色气体变为红棕色 NO (4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 31.(1)④→③→① (2)圆底烧瓶 分液漏斗 酒精灯 (3)MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O (4)Cl2+CuCuCl2(5)湿润的KI-淀粉试纸(或湿润的有色布条) (6)溶液只变红,不褪色 32.(1)分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰 (2)BC (3)还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 (4)吸收未反应的氨气,阻止F中水蒸气进入D (5)慢慢上下移动右边漏斗,使左右两管液面相平 (6) 33.(1)玻璃棒 (2)2CuI+8HNO3(浓)2Cu(NO3)2+4NO2↑+I2+4H2O 5.6 (3)Fe3I8 (4)Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O (5)4.68 34.(1)(NH4)2S O2 H2O (2)H2SO4 2H2S+3O22SO2+2H2O (3)HNO3 4NH3+5O24NO+6H2O查看更多